2009年全国统一高考化学试卷(全国卷ⅱ)(含解析版).pdf
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1、第 1 页(共 23 页)2009 年全国统一高考化学试卷(全国卷年全国统一高考化学试卷(全国卷)一、选择题一、选择题 1(3 分)物质的量之比为 2:5 的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A1:4 B1:5 C2:3 D2:5 2(3 分)下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是()A溶液是电中性的,胶体是带电的 B通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动 C溶液中溶质分子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动 D一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光
2、带,前者则没有 3(3 分)下列叙述中正确的是()A向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有 CaCO3沉淀生成 B向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的 CO2与原Na2CO3的物质的量之比为 1:2 C等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的 CO2体积相同 D向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2,有 NaHCO3结晶析出 4(3 分)某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为 152.0,原子核外的电子数为 63下列叙述中错误的是()A它是副族元素
3、 B它是第六周期元素 C它的原子核内有 63 个质子 D它的一种同位素的核内有 89 个中子 5(3 分)现有等浓度的下列溶液:醋酸,苯酚,苯酚钠,碳酸,第 2 页(共 23 页)碳酸钠,碳酸氢钠按溶液 pH 由小到大排列正确的是()A B C D 6(3 分)已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=571.6kJmol1;CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=890kJmol1 现有 H2与 CH4的混合气体 112L(标准状况),使其完全燃烧生成 CO2和 H2O(l),若实验测得反应放热 3695kJ,则原混合气体中 H2与 CH4的物质的量之比是()A1:1
4、 B1:3 C1:4 D2:3 7(3 分)1mol与足量的 NaOH 溶液充分反应,消耗的 NaOH 的物质的量为()A5 mol B4 mol C3 mol D2 mol 8(3 分)根据已知回答 2425 题 已知:2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3+,2Br+Cl2=Br2+2Cl,2Fe2+Br2=2Br+2Fe3+含有 amol FeBr2的溶液中,通入 xmol Cl2下列各项为通 Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是()Ax=0.4a,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl Bx=0.6a,2Br+Cl2=Br2+2Cl Cx=a,2Fe2+2Br+2Cl2=B
5、r2+2Fe3+4Cl Dx=1.5a,2Fe2+4Br+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl 二、非选题二、非选题 9(15 分)某温度时,在 2L 密闭容器中气态物质 X 和 Y 反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示 t/min X/mol Y/mol Z/mol 0 1.00 1.00 0.00 1 0.90 0.80 0.20 3 0.75 0.50 0.50 第 3 页(共 23 页)5 0.65 0.30 0.70 9 0.55 0.10 0.90 10 0.55 0.10 0.90 14 0.55 0.10 0.90 (1)根据左表中数据,在图 1 中画出 X、
6、Y、Z 的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:(2)体系中发生反应的化学方程式是 ;(3)列式计算该反应在 03min 时间内产物 Z 的平均反应速率:;(4)该反应达到平衡时反应物 X 的转化率 等于 ;(5)如果该反应是放热反应改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到 Z随时间变化的曲线、(如图 2 所示)则曲线、所对应的实验条件改变分别是:10(15 分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用示意图中的装置可以实现该反应 回答下列问题:(1)A 中加入的物质是 发生反应的化学方程式是 (2)B 中加入的物质是 ,其作用是 第 4 页(共 23 页)(3)实 验 时 在 C 中
7、观 察 到 得 现 象 是 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式是 ;(4)实验时在 D 中观察到得现象是 D 中收集到的物质是 检验该物质的方法和现象是 11(15 分)现有 A、B、C、D、E、F 六种化合物,已知它们的阳离子有K+,Ag+,Ca2+,Ba2+,Fe2+,Al3+,阴 离 子 有 Cl,OH,CH3COO,NO3,SO42,CO32,现将它们分别配成 0.1molL1的溶液,进行如下实验:测得溶液 A、C、E 呈碱性,且碱性为 AEC;向 B 溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;向 D 溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液,无明显现象;向 F 溶液中滴加氨水
8、,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 根据上述实验现象,回答下列问题:(1)实验中反应的化学方程式是 (2)E 溶液是 ,判断依据是 ;(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F 12(15 分)化合物 A 相对分子质量为 86,碳的质量分数为 55.8%,氢为7.0%,其余为氧A 的相关反应如图所示:已知 RCH=CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为 RCH2CHO 根据以上信息回答下列问题:(1)A 的分子式为 ;(2)反应的化学方程式是 ;(3)A 的结构简式是 ;(4)反应的化学方程式是 ;(5)A 有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发生水解反应(i
9、i)能使溴 的 四 氯 化 碳 溶 液 褪 色 两 个 条 件 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简式:、;第 5 页(共 23 页)(6)A 的另一种同分异构体,其分子中所有碳原子在一条直线上,它的结构简式为 第 6 页(共 23 页)2009 年全国统一高考化学试卷(全国卷年全国统一高考化学试卷(全国卷)参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题一、选择题 1(3 分)物质的量之比为 2:5 的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A1:4 B1:5 C2:3 D2:5 【考点】BQ:氧化还原反应
10、的计算;EG:硝酸的化学性质菁优网版权所有【专题】515:氧化还原反应专题;524:氮族元素【分析】锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性,根据原子守恒和电子守恒规律来解决【解答】解:锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性,根据原子守恒和电子守恒,2mol 锌失去 4mol 电子,生成 2mol 锌离子,由于生成硝酸锌,则其结合的硝酸根离子是 4mol,则剩余的 1mol 的硝酸被还原为 N2O 就得到 4mol 电子,硝酸也全部反应,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 1:4,即 4Zn+10HNO3(一般稀)=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O故选 A。【点评
11、】本题是对硝酸的氧化性知识的考查,注意电子守恒思想在氧化还原反应中的运用 2(3 分)下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是()A溶液是电中性的,胶体是带电的 B通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动 C溶液中溶质分子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动 第 7 页(共 23 页)D一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有 【考点】66:胶体的重要性质菁优网版权所有【专题】51A:溶液和胶体专题【分析】A、胶体是电中性的;B、通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极,溶质是非电解质时不移向任何电极;C、溶液中溶质分子运动无规律
12、D、胶体能发生丁达尔现象,溶液没有;【解答】解:A、溶液是电中性的,胶体也是电中性的,胶体粒子吸附了带电的离子,故 A 错误;B、通电时,溶液中的溶质粒子是电解质,电离出的阴阳离子分别向两极移动,若溶质是非电解质不移向电极,胶体中的分散质粒子向某一极移动,故B 错误;C、胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动,这就是胶体的布朗运动特性。溶液中的离子呈现自由态,其运动是无规律可言的。故 C 错误;D、溶液没有丁达尔现象而胶体存在,故胶体出现明显的光带,故 D 正确;故选:D。【点评】本题考查了胶体、溶液的性质区别,较简单,注意胶体粒子的吸附离子作用 3(3 分)下列叙述中正确的是()A向含
13、有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有 CaCO3沉淀生成 B向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的 CO2与原Na2CO3的物质的量之比为 1:2 C等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的 CO2体积相同 第 8 页(共 23 页)D向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2,有 NaHCO3结晶析出 【考点】GF:钠的重要化合物菁优网版权所有【专题】527:几种重要的金属及其化合物【分析】A、碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应;B、Na2 CO3溶 液 中 逐 滴 加 入 等 物 质 的
14、量 的 稀 盐 酸,发 生 反 应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;C、NaHCO3和 Na2CO3的摩尔质量不同,二者相同质量,物质的量不同;D、发生反应 Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠多,反应消耗水,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠【解答】解:A、CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解,生成碳酸氢钙溶液,再加入 NaHCO3饱和溶液,碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应,不能生成碳酸钙沉淀,故 A 错误;B、Na2CO3溶 液 中 逐 滴 加 入 等 物 质 的 量 的 稀 盐 酸,发 生 反 应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,没
15、有二氧化碳生成,故 B 错误;C、NaHCO3和 Na2CO3的摩尔质量不同,二者相同质量,物质的量不同,与盐酸反应都生成二氧化碳,由碳元素守恒可知,生成二氧化碳的物质的量之比与摩尔质量成反比为 106:84=53:42,即同温同压下,体积之比为 53:42,故 C 错误;D、发生反应 Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠多,反应消耗水,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠,故会有碳酸氢钠析出,故D 正确。故选:D。【点评】本题考查钠的重要化合物性质、化学计算等,难度中等,注意 B 选项中滴加顺序不同,发生反应不同,实质是与量有关导致反应不同 4(3 分)某元素只存在两
16、种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为 152.0,原子核外的电子数为 63下列叙述中错误的是()第 9 页(共 23 页)A它是副族元素 B它是第六周期元素 C它的原子核内有 63 个质子 D它的一种同位素的核内有 89 个中子 【考点】33:同位素及其应用;72:元素周期表的结构及其应用;85:质量数与质子数、中子数之间的相互关系菁优网版权所有【专题】51B:原子组成与结构专题【分析】A、根据元素在周期表中的位置;B、根据元素在周期表中的位置;C、根据核外电子数等于其质子数;D、同种元素的不同核素质量数不同;【解答】解:A、因核外电子数等于其质子数为 63,用质子数分别减
17、去各周期所含有的元素种类,632881818=9,显然其属于第六周期,从左到右的第 9 种,而第六周期中包含镧系,所以它应属于副族,故 A 正确;B、因核外电子数等于其质子数为 63,用质子数分别减去各周期所含有的元素种类,632881818=9,显然其属于第六周期,从左到右的第 9 种,而第六周期中包含镧系,所以它应属于副族,故 B 正确;C、核外电子数等于其质子数,故 C 正确;D、同种元素的不同核素质量数不同,不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数,故 D 错误;故选:D。【点评】本题需要掌握根据原子序数推知元素在周期表中的位置,熟悉元素周期表的结构,这是解题的关键 5(3 分)现
18、有等浓度的下列溶液:醋酸,苯酚,苯酚钠,碳酸,碳酸钠,碳酸氢钠按溶液 pH 由小到大排列正确的是()A B C D 第 10 页(共 23 页)【考点】D5:弱电解质在水溶液中的电离平衡;DD:盐类水解的应用菁优网版权所有【专题】51G:电离平衡与溶液的 pH 专题;51H:盐类的水解专题【分析】先将物质按酸和盐进行分类,再把酸按酸的强弱进行排序,酸性越强的酸其 pH 值越小;把盐按其阴离子的水解程度进行排序,盐水解程度越大的其碱性越强,溶液的 pH 值越大【解答】解:醋酸、苯酚、碳酸是酸,等浓度的三种溶液,醋酸的酸性大于碳酸,碳酸的酸性大于苯酚,所以 pH 值由小到大的顺序是:醋酸碳酸苯酚;
19、苯酚钠、碳酸钠、碳酸氢钠是盐,碳酸的酸性大于苯酚,碳酸的第一步电离程度大于第二步电离程度,碳酸根离子对应的酸是碳酸氢根离子,所以等浓度的三种盐,苯酚钠的水解程度小于碳酸钠,碳酸氢钠的水解程度小于苯酚钠,所以 pH 值由小到大的顺序是:碳酸氢钠苯酚钠碳酸钠,所以这六种溶液 pH 由小到大排列正确的是,故选 C。【点评】本题考查了等浓度的酸、盐 pH 值大小的顺序,解题规律是:按照强酸弱酸水解显酸性的盐中性的盐水解显碱性的盐弱碱强碱的顺序将各物质进行排列,明确苯酚钠的水解程度小于碳酸钠的水解程度,导致同浓度的苯酚钠和碳酸钠溶液,碳酸钠的碱性大于苯酚钠,此点为易错点 6(3 分)已知:2H2(g)+
20、O2(g)2H2O(l)H=571.6kJmol1;CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=890kJmol1 现有 H2与 CH4的混合气体 112L(标准状况),使其完全燃烧生成 CO2和 H2O(l),若实验测得反应放热 3695kJ,则原混合气体中 H2与 CH4的物质的量之比是()A1:1 B1:3 C1:4 D2:3 【考点】5D:有关反应热的计算菁优网版权所有【专题】517:化学反应中的能量变化 第 11 页(共 23 页)【分析】H2与 CH4的混合气体 112L,n=5mol,设 H2与 CH4的物质的量分别为 x、y,代入热化学反应方程式中计算热量即可解答
21、【解答】解:H2与 CH4的混合气体 112L,n=5mol,设 H2与 CH4的物质的量分别为 x、y,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6kJmol1,2 571.6kJ x 285.8x CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=890kJmol1,1 890kJ y 890ykJ 则,解得 x=1.25mol,y=3.75mol,原混合气体中 H2与 CH4的物质的量之比是 1.25mol:3.75mol=1:3,故选:B。【点评】本题考查反应热的有关计算,明确物质的量与热量的关系是解答本题的关键,学会利用列方程组来解答即可,难度不大 7(3 分)1
22、mol与足量的 NaOH 溶液充分反应,消耗的 NaOH 的物质的量为()A5 mol B4 mol C3 mol D2 mol 【考点】HD:有机物的结构和性质菁优网版权所有【专题】16:压轴题;534:有机物的化学性质及推断【分析】由有机物的结构可知,碱性条件下发生水解,产物中含酚OH、COOH 均能与 NaOH 发生反应,以此来解答【解答】解:由有机物的结构可知,碱性条件下发生水解,产物中含酚OH、COOH 均能与 NaOH 发生反应,第 12 页(共 23 页)1mol 酚OH 消耗 1molNaOH,1molCOOH 消耗 1molNaOH,1mol 该有机物及水解产物中共 3mol
23、 酚OH、2molCOOH,所以消耗的 NaOH 的物质的量为 5mol,故选:A。【点评】本题考查有机物的结构和性质,明确酚及酯的性质是解答本题的关键,注意水解产物的酸性,题目难度不大 8(3 分)根据已知回答 2425 题 已知:2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3+,2Br+Cl2=Br2+2Cl,2Fe2+Br2=2Br+2Fe3+含有 amol FeBr2的溶液中,通入 xmol Cl2下列各项为通 Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是()Ax=0.4a,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl Bx=0.6a,2Br+Cl2=Br2+2Cl Cx=a,2Fe2+2Br+
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