高考化学图像专题题复习:水溶液中的离子平衡.doc
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1、高考化学教研材料 水溶液中的离子平衡中的常见图像题 张维青 2015.3.7解答图像题的一般思路:1. 分析横纵坐标表示的意义2. 结合原理分析点-线-面。点:起点、拐点、终点、过量点.线:增函数、减函数、斜率、线性关系等3. 化学平衡中的先拐先平、定一议二等技巧仍适用一、 稀释曲线:稀溶液中电离度、水解度均增大,无限稀释看作水。、主要离子的浓度均下降。1.(2015年1卷13题,6分)浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示,下列叙述错误的是( )AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度:b点大于a点C若两溶液无限稀
2、释,则它们的c(OH-)相等D当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则c(M+)/c(R+)增大2.(2015海南 11)下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1810-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1410-3)在水中的电离度与浓度关系的是二滴定曲线:以滴定酸为例、起点的PH确定酸的强弱、突变范围(终点0.1%)确定指示剂:同一强酸浓度越大突变范围越宽。同浓度的不同酸酸性越弱,突变范围越窄。、酸性太弱的(如铵根)用间接滴定法3. (2010江苏12)常温下,用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中:B点所示溶
3、液中:C点所示溶液中:D滴定过程中可能出现:4. 2013浙江1225时,用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZHYHXB根据滴定曲线,可得Ka(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X)c(Y)c(OH)c(H+)Ka(HY)c(HY) c(Y)DHY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)= + c(Z) +c(OH)5(海南2014)室温下,用0.100molL-1Na
4、OH溶液分别滴定20.00mL0.100molL-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示下列说法正确的是()A表示的是滴定醋酸的曲线BpH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLCV(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)DV(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)6.2014全国2卷实验题(间接滴定)三、分布分数曲线表示酸碱分布分数(某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系、交点处的H+=Ka,可以依次计算出Ka1Ka2Ka3,得出某种离子存在的PH范围、各组分的分布分数之和为1(物料)7
5、(.江苏201215.) 25C,有c(CH3COOH)+c(CH3COO)= 0. 1 molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH 的关系如图7 所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 A pH=5. 5 的溶液中: c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH) B W 点所表示的溶液中: c(Na)+c(H)= c(CH3COOH)+c(OH) C pH = 3. 5 的溶液中: c(Na) +c(H) -c(OH) +c(CH3COOH)= 0. 1molL-1 D 向W 点所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05
6、mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略): c(H)= c(CH3COOH)+c(OH)8.江苏2013.(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g) H1=3359.26 kJmol1CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s) H2=89.61 kJmol12Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)
7、=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g) H3则H3=2821.6 kJmol1。(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示:11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4 60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是3mol (3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制在45.5(介于此区间内的任意值或区间均可);pH=8时,溶液中主要含磷物种
8、浓度大小关系为c(HPO42)c(H2PO4)Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液则显酸性,其原因是用离子方程式表示)。3Ca22HPO42=Ca3(PO4)22H(4)略9.2015浙江1240时,在氨水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是A在pH9.0时,c(NH4+)c(HCO)c(NH2COO)c(CO32)B不同pH的溶液中存在关系:c(NH4+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(NH2COO)c(OH)C随着CO2的通入,不断增大D在溶液中pH不断降低的过程中,有含NH2COO的中间产物生成四、有关溶解度、K
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