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高三化学实验题精编

1、海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下
实验：

请填写下列空白：
(1) 步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
(2) 步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
(3) 步骤④反应的离子方程式是 。
(4) 步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是
。
(5) 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
。
2、 茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：(已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响)
步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。
步骤2：向步骤l所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。
步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000mol·L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00 mL，计算结果。
请回答下列问题：
(1) 步骤1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、 、 等仪器。
(2) 步骤2中，判断沉淀已经洗涤干净的方法是 。
(3) 步骤3中，滴定操作时，眼睛注视 。被滴定的20 mL滤液中CO32-的物质的量为 mol，原茶叶中钙离子的质量分数为 。
3、（14分）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①的名称__________；操作②名称是_________。
（2）参照右图溶解度曲线，固体A是 （写化学式）；固体B是 （写化学式）；欲得到较纯的固体B需用少量的_______________（选填：“热水”，“冷水”）洗涤固体。

（3）操作⑤是实验室常用的过滤方法——减压过滤（俗称抽滤）。请写出右图中减压过滤常用的两种仪器名称：① ；
② ；请问这种过滤方法其优点是
。

4、（10分）为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：
KNO3
K2SO4 MgSO4
悬浊液
滤液
KNO3
溶液
①
加入 溶液
②
加入 溶液
③
加入 溶液
④
过滤
加入适量盐酸
调节pH
加热煮沸

（1） 操作①为 。
（2）操作②~④加入的试剂顺序可以为： 。
（3）如何判断SO42-已除尽？ 。
（4）实验过程中产生的多次沉淀 （选填：需要、不需要）多次过滤，
其理由是 。
（5）该同学的实验设计方案是否严密 ，说明理由 。
5、下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：

NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10℃
80.5
21.2
35.7
31.0
100℃
175
246
39.1
56.6
（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）
某同学设计用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下图所示：

（1）在①和②的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是______________________，
在上述晶体中，______（填“A”或“C”）应为硝酸钾晶体。
（2）在①的实验过程中，需要进行的操作依次是________________、________________、_______________。
（3）粗产品中可能含有杂质离子_______________________，检验其中一种离子的方法是_____________________________________________________________________。
（4）为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是___________（填编号）。
a．热水 b ．四氯化碳 c．95%的酒精
（5）如取34.0g硝酸钠和29.8g氯化钾，加入70g水，在100℃蒸发掉50g水，维持该温度，过滤，析出晶体的质量为_______________。
6、为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲
乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3 更为合理，其理由是 　　　
　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ，检查该装置气密性的方法是
，实验中需要测量的数据是 　　 。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
① 写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程
式 。
② 实验时放出气体的总体积是 mL。
③ 放出气体所需时间为 min。
④ 反应放出气体所需时间约为 min。
⑤ A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。
⑥ 解释反应速率变化的原因 。
⑦ 计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。 （请保留两位有效数字）
7、（15分）空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。
气体流速管
颗粒吸附剂
棉花
注：气体流速管是用来测量单位时间内
通过气体的体积的装置
50mL5×10-4mol/L碘溶液（滴有2～3滴淀粉试液）
⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：

应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定 。
⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确 移取50mL5×10-4mol/L的标准碘水溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。
①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为 次，方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准。
②如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）提出合理假设：_____________________________________________________ __________。
③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦。与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案：
。
⑶改变合适的吸收液，乙同学使用的装置还可以测定新装修的居室空气中甲醛的浓度，吸收剂最好选用 （选填：①浓硫酸 ②银氨溶液 ③新制的氢氧化铜 ④酸化的高锰酸钾溶液）。
8、（12分）高铁酸盐（如K2FeO4）是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电化学法。
（1）电化学法制备高铁酸钠采用铁片作阳极，NaOH溶液作为电解质溶液，其电流效率可达到40%。写出阳极的电极反式： 。
图1
（2）铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是 。研究也发现，铁电极在某一电压范围内会生成Fe2O3膜而“钝化”，原因可能是 。
（3）FeO42-易与水反应生成絮状氢氧化铁，也会影响高铁酸盐的产率。若以铁丝网为阳极，在中间环节(对应图1中4 h后)过滤掉氢氧化铁，合成过程中FeO42-浓度以及电流效率随时间的变化如图1中实线所示(图中曲线是每隔1 h测得的数据)。图中虚线部分对应于没有过滤氢氧化铁而连续电解的情况。下列判断正确的是（ ）
A．过滤掉氢氧化铁有利于获得较高浓度的高铁酸盐溶液
B．过滤掉氢氧化铁对电流效率影响不大
C．实验表明氢氧化铁的存在影响高铁酸盐浓度的增加
D．实验表明不过滤掉氢氧化铁，6 h后电流效率几乎为0
图2
（4）碱性条件下，高铁酸盐的稳定性与温度有关（如图2）。随温度升高，高铁酸盐产率先增大后减小的原因是 。
（5）人们还对用铁的氧化物作电极制备高铁酸盐进行了研究，例如以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐，该研究方向的价值在于（ ）
A．将1 mol Fe3O4氧化成高铁酸盐需10/3 mol电子，可提
高电流效率
B．以低价态铁的氧化物为电极，可以实现变废(铁锈)为宝
(高铁酸盐)
C．自然界几乎没有铁单质，而有大量磁铁矿，该方法的原料来源广泛
D．磁铁矿作为多孔电极不会出现“钝化”现象
9、（12分）某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题。(有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol / LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液。)
Ⅰ．实验步骤：
⑴ 用滴定管吸取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO2并迅速冷却）稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。
⑵ 用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于 中。
⑶ 盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。
⑷ 滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。
Ⅱ．实验记录及数据处理
滴定次数
实验数据
1
2
3
4
V（样品）/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
V（NaOH）/mL（初读数）
0．00
0．200
0．10
0．00
V（NaOH）/mL（终读数）
14．98
15．20
15．12
15．95
V（NaOH）/mL（消耗）
14．98
15．00
15．02
15．95
则c（样品）/ moL·L-1= ；样品总酸量g / 100mL＝　　　　　。
Ⅲ．交流与讨论：
⑴ 甲同学在处理数据过程中计算得：
V（NaOH）（平均消耗）=1/4（14.98+15.00+15.02+15.95）mL=15.24mL。
试分析他的计算是否合理，如果不合理请说明理由。
____________________________________________________________________。
⑵ 乙同学用0.1000mol / LNaOH溶液滴定另一市售白醋样品溶液时，滴定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如下表。
V(NaOH)/mL
0.00
10.00
18.00
19.80
19.98
20.00
20.02
20.20
22.00
溶液pH
2.88
4.70
5.70
6.74
7.74
8.72
9.70
10.70
11.70
① 请作出pH—V（NaOH）图。

① 由表和图可知：在允许的误差范围（±0.1%）内，pH突变（滴定突跃）范围为__________ 。所以可选择___________ _作指示剂。
附：常见指示剂的变色范围
指示剂
变色的范围（pH）
甲基橙
3.1～4.4
石蕊
5.0～8.0
酚酞
8.2～10.0
10、（13分）在化学分析中，为了测定某试样中FeSO4·7H2O的质量分数，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为：5Fe2+＋8H＋＋MnO4－5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134.0]进行标定，反应原理为：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。
实验步骤如下：
步骤一：先粗配浓度约为1.5×10-2mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。
步骤二：称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用(1)所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。经测定，c(KMnO4)＝0.0160 mol·L－1
步骤三：称取FeSO4·7H2O试样1.073g，放入锥形瓶中，加入适量的水溶解，
步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00mL。
试回答下列问题：
(1) 步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、_________ 、 。
(2) 步骤二中需要对m的大致值进行预估，你预估的依据是
。
(3) 本实验中操作滴定管的以下图示，正确的是______________（填编号）。

(4) 步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是 ______________________ 。
(5) 请在下面空白处设计步骤四中的数据记录和数据处理表格(不必填数据）。

(6) 国家标准规定FeSO4·7H2O的含量(w)：一级品100.5%≥w≥99.50%；二级品 100.5%≥w ≥99.00%；三级品 101.0%≥w≥98.00%。试判断该试样符合国家________ 级品标准。
(7) 测定试样中FeSO4·7H2O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是
_______________________________________________ 。
11、硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体，俗称摩尔盐，其化学式FeSO4 · (NH4)2SO4 · 6H2O。硫酸亚铁在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就稳定了。硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得．三种盐的溶解度（单位为g / 100 g水）如下表：
温度／℃
10
20
30
40
50
70
(NH4)2SO4
73.0
75.4
78.0
81.0
84.5
91.9
FeSO4
40.0
48.0
60.0
73.3
－
－
摩尔盐
18.1
21.2
24.5
27.9
31.3
38.5

下图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置。

回答下列问题：
I． ( 1 ）先用30％的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS 等），再用清
水洗净。用氢氧化钠溶液煮沸的目的是______________________________________。
( 2 ）将处理好的铁屑放人锥形瓶中，加人稀硫酸。锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为__________。
A．Fe + 2H+＝Fe2+ + H2↑ B．Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ + 3H2O
C．2Fe3+ + S 2－＝2Fe2++ S↓ D．2Fe3+ + Fe ＝3Fe2+
( 3 ）利用容器② 的反应，向容器① 中通入氢气，应关闭活塞______，打开活塞_____（填字母）。容器③ 中NaOH 溶液的作用___________________________________；向容器①中通入氢气的目的是___________________________________________。
II．待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C ，打开活塞A ，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部。在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。硫酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因__________________________________________________；从容器① 中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作方法是___________、___________、
__________________。
III．制得的硫酸亚铁铵晶体中往往含有极少量的Fe3+。为测定晶体中Fe2+ 的含量，称取一份质量为20.0 g 的硫酸亚铁铵晶体样品，制成溶液。用0.5 mol · L－1 KMnO4 溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化，MnO4－ 被还原成Mn2+ 时，耗KMnO4溶液体积20.00 mL 。
滴定时，将KMnO4溶液装在______（酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为_____________________________；晶体中FeSO4的质量分数为______________。
12、苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。

试回答下列问题：
⑴Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是 。
⑵甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是 。
⑶实验过程中，可循环使用的物质分别为 、 。
⑷实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________，其原理是______________。
⑸实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。
反应时间/h
1
2
3
4
5
苯甲醛产率/%
76.0
87.5
83.6
72.5
64.8
请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因______________
。
13、硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又称摩尔盐，浅绿色晶体，是常用的分析试剂。硫酸亚铁铵在空气中比一般的亚铁盐稳定，溶于水但不溶于乙醇。实验室用FeSO4和(NH4)2SO4两种溶液混合很容易得到摩尔盐晶体。
某研究性学习小组设计了下面几个实验来制备摩尔盐并分析得到的产品。制备步骤如下：
①把10%Na2CO3溶液和废铁屑混合煮沸除油污，冷却，洗涤、过滤得铁屑；
②用处理过的铁屑和3mol/LH2SO4溶液混合加热，待反应基本完成时，再加入3mol/LH2SO4溶液，过滤得FeSO4溶液；
③将足量硫酸铵溶液加入到硫酸亚铁溶液中，同时将Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气通入混合溶液中，结晶得摩尔盐。试回答：
（1）步骤②中再加入3mol/LH2SO4的作用是 ；
（2）步骤③中将氢气通入混合溶液中的作用是 ；
（3）如何设计一个简单的实验证明产品中有Fe2+？
。
（4）为了确定产品中亚铁的含量，研究小组用KMnO4（酸化）溶液来滴定摩尔盐溶液中的Fe2+。滴定时必须选用的仪器有 （填编号）

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（5）取摩尔盐产品23.52g，配成100mL溶液，取出10mL用0.10mol/LKMnO4溶液滴定，
消耗KMnO4溶液10.00mL。试求产品中摩尔盐的质量分数(要求写计算过程，
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的相对分子质量为392)。

14、（19分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的： 。
（3）步骤③中反应的离子方程式： 。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。
（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）
① 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。
② 上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸
③ 滴定到终点时的颜色为 色。
（7）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的补血剂来补充铁，则正常人每天需服用含 mgFeSO4·7H2O的补血剂。
15、（12分）七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣---硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Mg(OH)2
pH值
5.2
3.2
9.7
10.4
11.2
表2 两种盐的溶解度(单位为g／100g水)
温度 / ℃
10
30
40
50
60
CaSO4
0.19
0.21
0.21
0.20
0.19
MgSO4·7H2O
30.9
35.5
40.8
45.6
/
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为 ，加热煮沸的主要目的是 。
（2） 沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有 (填化学式)等物质。
（3） 检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3＋的实验方法是 ；
（4）沉淀C的化学式是 ，
过滤II需趁热过滤的理由是 。

16、 胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程：

pH值控制可参考下列数据
物 质
开始沉淀时的pH值
完全沉淀时的pH值
氢氧化铁
2.7
3.7
氢氧化亚铁
7.6
9.6
氢氧化铜
5.2
6.4
请根据上述流程回答下列问题：
（1）A物质可选用_____（填字母）。
a．稀H2SO4 b．浓H2SO4/ D c．浓FeCl3溶液 d．浓HNO3
（2） I中加H2O2的目的______________________________________________________。
（3） II中加Cu2（OH）2CO3的目的是___________________________________________；
其优点是______________________________________________________________。
（4）III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为______________________________。
（5） V中加H2SO4调节pH=1是为了___________________________________________。
某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是
______________________________________________________________________。
若你是该工程师，将对所加的A物质作何改进？请提出建议__________________
______________________________________________________________________。
17、（9分）某同学用含硫酸亚铁等杂质的工业硫酸铜制取纯净的氧化铜以探究其性质。
（1）制备氧化铜
① 将工业硫酸铜加适量水溶解、搅拌、过滤除去不溶性杂质。简述检验滤液中含有Fe2+的操作方法：______________________________________________________。
② 向滤液中滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，为将Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀，而不会将Cu2+转化为沉淀，需慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5。加热煮沸后过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。再从溶液中分离出硫酸铜晶体。Fe2+转化为Fe3+的离子方程式是_____________________________________________________________________。
③ 在测定所得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）x值的实验中，所用的玻璃仪器名称为：酒精灯、玻璃棒、__________，实验过程中称量操作至少进行__________次。
④ 用得到的硫酸铜晶体制氧化铜。
（2）探究氧化铜的性质
在加热条件下，向下图所示装置中持续通入某纯净物X的蒸气，a处黑色物质变为红色，b处白色粉末变为蓝色，c处有无色液体产生。（设各步反应均进行完全）
则X可能是________________________________ （填一个化学式即可），
X与CuO反应的化学方程式是 。
X
CuO
a
b
c
冰盐水
无水CuSO4(足量)

18、三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO。
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验:
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。
⑴ 若假设1成立，则实验现象是 。
⑵ 若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？ ，简述你的理由(不需写出反应的方程式 ) 。
⑶ 若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是 ，写出实验过程中发生的氧化还原反应的离子方程式 。
探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
⑷ 实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b > a），则混合物中Cu2O的质量分数为 。
⑸ 某铝土矿样品经测定是由Al2O3、Fe2O3、 FeO、 SiO2等氧化物组成，请设计一简单实验，确定矿物中含有+2价的铁（写出所用试剂，操作方法和结论）。
高三化学实验题精编答案
1、(1) BDE(2) 过滤 蒸馏 (3) 2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O(4) 苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大(5) 取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)
2、（1）步骤l：坩埚、坩埚钳 (2分)（2）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2溶液，若无沉淀产生，则己洗净。(2分，其他合理答案均给分)（3）步骤3：锥形瓶内溶液颜色变化；0.001；0.4％(或0.004)(每空2分)
3、（1）萃取；分液；（每空2分）
（2）MgSO4；KCl；冷水。（每空2分）
（3）吸滤瓶；（1分）布氏漏斗；（1分）加快过滤速度，使得到的晶体更干燥。（2分）
4、⑴ 加水溶解（2分）。
⑵ Ba（NO3）2、K2CO3和KOH；KOH