《分析化学》期末考试试卷及答案(A)资料.doc

精品文档
《分析化学》A考试试卷
  1．写出下列各体系的质子条件式：
(1)    c1(mol/L) NH4 H2PO4                             
(2)    c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3                             
2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长        ，透射比          。
3. 准确度用 表示，精密度用 表示。
4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的pKa1＝         ，pKa2＝           。
5.已知EF(Fe3+/Fe2+)=0.68V，EF(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为        ，化学计量点电位为           ，电位突跃范围是           。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_________变为__________。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比=         。
8.滴定分析法中滴定方式有      　　　     ,     　　　        ,       　　        和    　　　      。
9.I2与Na2S2O3的反应式为                    　　　　　　　　　                    。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓             ；光吸收最大处的波长叫做     　　　　      ，可用符号         表示。
11. 已知Zn（NH3）42+ 的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则它们的第四级形成常数logK4= 。
12. 分光光度法的基础是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，其相对误差一般为 。此法适用于 　 量组分的测定。
13.在纸色谱分离中，            是固定相。
14.晶形沉淀的条件述为①在 　　　　　　　　的溶液中进行；②在             　　　        下，                       加入沉淀剂；③在 　　　　　　　溶液中进行；④             　　     。
15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别是： 、 、 。
1、试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为：
A、常量分析 　　　 B、半微量分析
C、微量分析 D、痕量分析
2、在分析工作中，减小偶然差的方法是：
A、对结果进行校正 B、采用对照实验
C、增加平行测定次数 D、采用空白实验
3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：
A、[H+]=0.0003mol/L B、pH=10.42
C、ω(MgO)=19.96% D、4000
4、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：
A、H+-OH- B、H3PO4-Na2HPO4
C、H2S-Na2S D、NaHCO3-Na2CO3
5、下列一元弱酸或弱碱（C=0.10mol/L）中，能被直接准确滴定的是：
A、HCN（Ka=7.2×10-10） B、NH4CI（KbNH3=1.8×10-5）
C、(CH2)6N4（Kb=1.4×10-9） D、HCOOH（Ka=1.8×10-4）
6、用纯水将下列溶液稀释10倍，其中 pH 值变化最大的是：
A、0.1mol/L HCl B、0.1mol/L HAc
C、1mol/L NH3·H2O D、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc
7、用EDTA滴定M2+时，下列情况能够增大滴定突跃的是：
A、固定CM使K/MY减小 B、使K/MY固定减小CM
C、增大CM和K/MY D、减小CM和K/MY
8、当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若cM=10cN，TE=0.1%, ΔpM=0.2。则要求ΔlgK的大小是：
A、5 B、6 C、4 D、7
9、下列关于滴定度的叙述，正确的是：
A、1g标准溶液相当被测物的体积(mL)　　　B、1ml标准溶液相当被测物的质量(g)
C、1g标准溶液相当被测物的质量(mg)　　　D、1mL标准溶液相当被测物的体积(mL)
10、已知在酸性介质中Eθ’(Cr2O72-/Cr3+)=1.00V；Eθ’(Fe3+/Fe2+)=0.68V。以0.03333mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定0.2000 mol/L Fe2+溶液，计量点电位为（ ）。
A、0.95V B、0.92V
C、1.1V D、0.96V
11、求难溶化合物MA在水溶液中的溶解度，若A为强酸根，存在可与金属离子形成络合物的试剂L，则其溶解度的计算式为：
A、 B、
C、 D、
12、影响弱酸盐溶解度的首要因素是：
A、络合效应 B、盐效应
C、酸效应 D、同离子效应
13、某有色溶液A=0.301，则其透光度T%等于：
A、69.9 B、2.0 C、3.01 D、50
14、在符合朗伯-比耳定律的范围内，有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是：
A、增加、增加、增加 B、减小、不变、减小
C、减小、增加、增加 D、增加、不变、减小
15、下列混合物溶液中，缓冲容量最大的是：
A、0.02 mol·l-1NH3—0.18 mol·l-1NH4Cl　　　B、0.17 mol·l-1NH3—0.03 mol·l-1NH4Cl
C、0.15 mol·l-1NH3—0.05 mol·l-1NH4Cl　　　D、.0.10 mol·l-1NH3—0.10 mol·l-1NH4Cl
1. 为什么以KMn04 滴定 C2O42－时，滴入KMnO4的红色消失速度由慢到快。
2.在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?
3.试述系统误差的特点、来源和消除方法。
1. （6分）某矿石含铜约0.12％，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转入100ml容量瓶中，在适宜条件下显色，定容.用1cm比色皿，在波长600nm测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？ε＝1.68×104（L·mol-1·cm-1），MCu=63.5）

2.（6分）称取混合碱试样0.3010g，以酚酞为指示剂，用0.1060mol/L HCI标准溶液滴定至终点，用去酸溶液20.10mL，再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸溶液27.70mL，求试样中各组分的百分含量。（MNa2C03=106.0，MNaHC03=84.01）

3.（8分）计算在pH＝6.0，[乙酰丙酮]＝0.10mol/L时的lgK’AlY。（lgKAlY＝16.30；pH＝6.0时，lgαY(H)＝2.24；乙酰丙酮－Al络合物的β1＝4.0×103，β2＝3.2×1015，β3＝2.0×1021）

一、填空题：
1.（1）[H+]+[H3PO4]= [OH-]+[NH3] +[HPO42-]+2[PO43-]  
  （2）[H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]
2.不变，减小
3.误差；偏差
4. 1.92；6.22
5.0.68V；1.06V；0.86-1.26V
6.紫红；亮黄
7. 99:1
8.直接滴定；反滴定；置换滴定；间接滴定
9.I2 + 2S2O32-=2I- + S4O62-
10.吸收光谱曲线；最大吸收波长；λmax
11. 2.0
12. 物质对光的选择性吸收；2~5%；微
13.水或H2O
14适当稀；不断搅拌；逐滴；陈化
15.铬酸钾；铁铵矾；吸附指示剂
二、选择题；

为此，装潢美观，亮丽，富有个性化的店面环境，能引起消费者的注意，从而刺激顾客的消费欲望。这些问题在今后经营中我们将慎重考虑的。题号
1

我们熟练的掌握计算机应用，我们可以在网上搜索一些流行因素，还可以把自己小店里的商品拿到网上去卖，为我们小店提供了多种经营方式。2

§8-2购物环境与消费行为 2004年3月20日3

成功秘诀：好市口＋个性经营4

这里有营业员们向顾客们示范着制作各种风格炯异的饰品，许多顾客也是学得不亦乐乎。据介绍，经常光顾“碧芝”的都是些希望得到世界上“独一无二”饰品的年轻人，他们在琳琅满目的货架上挑选，然后亲手串连，他们就是偏爱这种ＤＩＹ的方式，完全自助在现场，有上班族在里面精挑细选成品，有细心的小女孩在仔细盘算着用料和价钱，准备自己制作的原料。可以想见，用本来稀奇的原料，加上别具匠心的制作，每一款成品都必是独一无二的。而这也许正是自己制造所能带来最大的快乐吧。5
6
7

为了解目前大学生对DIY手工艺品制作的消费情况，我们于己于人2004年3月22日下午利用下课时间在校园内进行了一次快速抽样调查。据调查本次调查人数共50人，并收回有效问卷50份。调查分析如下：8

（三）大学生购买消费DIY手工艺品的特点分析9

500元以上 12 24%10
11
12

3、竞争对手分析13
14

（一）DIY手工艺品的“多样化”15
答案号
C
C
C
D
D
A
C
B
B
D
B
C
D
B
D
三、问答题：
1.     答：KMnO4 与 C2O42-的反应速度很慢，但Mn(II)可催化该反应。KMnO4 与 C2O42-反应开始时，没有Mn(II)或极少量，故反应速度很慢，KMnO4的红色消失得很慢。随着反应的进行，Mn(II)不断产生，反应将越来越快，所以KMnO4的红色消失速度由慢到快，此现象即为自动催化反应。
2.    络合滴定过程中，随着络合物的生成，不断有H+释放出，使体系酸度增大，会降低络合物的条件稳定常数，使滴定突跃减小；也会使指示剂变色范围改变，导致测定误差大。所以，要加入缓冲溶液控制溶液pH；还用于控制金属离子的水解。
3.    特点：
重复性；单向性；可测性。来源：
a.方法误差——选择的方法不够完善；b.仪器误差——仪器本身的缺陷；c.试剂误差——所用试剂有杂质；d.操作误差——操作人员主观因素造成。
误差的减免：(1)方法误差：改进分析方法和采取辅助方法校正结果。 (2)仪器误差：校正仪器。(3)操作误差：提高分析操作技术。(4)试剂误差：提纯试剂或在测定值中扣除“空白值”。

四、计算题：
1. 解: 根据光度测量误差公式可知：当吸光度A＝0.434时，误差最小，
已知b=1, ε＝1.68×104，根据A=εbc
 　　　　c = A/εb＝0.434/（1.68×104×1）＝2.58×10-5(mol/L)
100ml有色溶液中Cu的含量为：m=cVM＝2.58×10-5×100×10-3×63.5＝1.64×10-4(g)
已知某矿含铜约0.12％，则应称取试样质量为：　(1.64×10-4/ms)×100=0.12
ms=0.14g

2.解：

3.解：αAl(L)＝1+0.1×4.0×103+0.12×3.2×1015+0.13×2.0×1021＝2.0×1018
lgαAl(L)＝18.30
lgK’AlY＝16.30－2.24－18.30＝－4.24     　

精品文档