二初三科学物质的微粒PPT课件.pptx

2007初三科学复习初三科学复习物质专题物质专题1 物质的微粒物质的微粒物质的组成、构成物质的组成、构成物质物质原子原子分子分子离子离子元素元素构成构成组成组成得失电子得失电子构成构成水是由水是由 构成的，氧气是由构成的，氧气是由 构成的；二氧化碳构成的；二氧化碳是由是由 构成的。铁是由构成的。铁是由 构成的，铜是由构成的，铜是由 构构成的，金刚石、石墨是由成的，金刚石、石墨是由 构成的。氯化钠是由构成的。氯化钠是由 和和 构成的。构成的。练习练习1 1、构成物质的粒子有：、构成物质的粒子有：、。分子分子原子原子离子离子练习练习2 2、以下物质中：汞、氧气以下物质中：汞、氧气 、酒精、氯化钾、酒精、氯化钾、二氧化碳、铜、硫酸钠、硅、氖气、氢氧化钠、二氧化碳、铜、硫酸钠、硅、氖气、氢氧化钠、水。（用化学式填写）水。（用化学式填写）由分子构成的是由分子构成的是 ；由原子构成的是由原子构成的是 ；由离子构成的是由离子构成的是 。HgO2C2H5OHKClCO2CuNa2SO4SiNeNaOHH2O原子与分子原子与分子 分子是分子是 的的一种一种粒子，粒子，原子是原子是 中的最小粒子。中的最小粒子。保持物质化学性质保持物质化学性质化学变化化学变化理解理解:化学变化的实质是分子化学变化的实质是分子破坏破坏原子，原子，原子原子重新组合重新组合成新分子。成新分子。分子、原子、离子的概念分子、原子、离子的概念分子分子是保持物质化学性质的微粒是保持物质化学性质的微粒很小很小 有间隙有间隙 不断运动不断运动原子原子是化学变化中最小的微粒。是化学变化中最小的微粒。很小很小 有间隙有间隙不断运动不断运动离子离子是带电的原子和原子团。是带电的原子和原子团。如：如：Na+、SO42-分子与原子的根本区别：分子与原子的根本区别：在化学反应中分子可分，原子不可分。在化学反应中分子可分，原子不可分。原子核原子核实验证明：实验证明：原子核原子核是由带正电的是由带正电的质子质子和和不带电的不带电的中子中子构成。其中质子数决定了构成。其中质子数决定了原子的种类。如：碳原子原子的种类。如：碳原子原子的构成原子的构成原子原子核质子中子带负电负电荷带正电正电荷不带电荷 1.674810-27千克1.672610-27千克9.117610-31千克质子数质子数=核电荷数核外电子数核电荷数核外电子数原子不显电性原子不显电性核外电子原子和离子原子和离子EX1：相同数目的相同数目的Fe、Fe2+、Fe3+三种微三种微粒，具有相同的（）粒，具有相同的（）A质子数 B电子数 C核电荷数 D相对原子质量 EX2EX2：根据下列微粒结构示意图，属于阴离子根据下列微粒结构示意图，属于阴离子的是（）的是（）A B C D1、基本概念、基本概念：元素是具有相同元素是具有相同 核电荷数核电荷数 （即（即 质子数质子数 ）的同一类原子的总称。的同一类原子的总称。不同元素的最本质的区别是：元素原子的不同元素的最本质的区别是：元素原子的核核电荷数电荷数 （即（即 质子数质子数 ）是否相同。）是否相同。2、元素的分类、元素的分类:金属元素、非金属元素、稀有气体元素金属元素、非金属元素、稀有气体元素物质的组成物质的组成元素元素填空填空:氢He碳N氧F氖Na镁Al硅P硫Cl氩K钙Mn铁Cu锌Ag钡Pt汞I元素元素原子原子联系联系区分区分 只讲只讲 不讲不讲使用范使用范围围具有具有相同核电荷数相同核电荷数的一类原子的的一类原子的总称。总称。化学变化中最化学变化中最小的粒子小的粒子种类种类 个数个数既讲种类既讲种类 又讲个数又讲个数是是宏观宏观概念，用来描述物概念，用来描述物质的质的组成组成是是微观微观概念，用于概念，用于描述物质的微观描述物质的微观构构成成元素与原子的比较元素与原子的比较 例例1 某药品说明书中标明：本品含碘某药品说明书中标明：本品含碘15mg、镁、镁65mg、铜、铜2mg、锌、锌1.5mg、锰、锰1mg。这里标明的。这里标明的各种成分是指各种成分是指（）A分子分子 B原子原子 C元素元素 D单质单质 例例2 下列化学用语中，既可以表示下列化学用语中，既可以表示元素元素，又可以表示这种元素的又可以表示这种元素的一个原子一个原子，还可以表，还可以表示由这种元素组成的示由这种元素组成的单质单质的是（）的是（）AN2 BMg C2O2 DH元素符号的意义：元素符号的意义：表示表示元素；元素；元素的元素的一个原子。一个原子。化学式化学式1.定义：定义：用元素符号表示物质组成的式子。用元素符号表示物质组成的式子。A1.下列符号不能表示化学式的是。AHBO2CFeDNaCl表示一个水表示一个水分子分子表示水这表示水这种物质种物质表示一个水分表示一个水分子由此子由此2 2个氢个氢原子和原子和1 1个氧个氧原子构成原子构成表示水由表示水由氢元素和氢元素和氧元素组氧元素组成成CO2一个一个二氧化碳二氧化碳分子分子一一个二氧化碳分子中有个二氧化碳分子中有两两个氢个氢原子原子和和一一个氧原子个氧原子二氧化碳二氧化碳二氧化碳由二氧化碳由碳碳和和氧氧元素组成元素组成熟记常用物质的化学式熟记常用物质的化学式单质、氧化物、酸、碱、盐？单质、氧化物、酸、碱、盐？元素的化合价元素的化合价(要求背诵要求背诵)元素的化合价元素的化合价(要求背诵要求背诵)一价一价 K Na Cl Ag H二价二价Ca Mg O Ba Zn三三Al 四四 Si Si 五五 N PN P单质状态都为单质状态都为0 0化合物中元素化合价的代数和为化合物中元素化合价的代数和为？标化合价标化合价KClO3+5HnRO2n-1+1-2x(+1)n+x+(-2)(2n-1)=0 x=+(3n-2)+5-1+7+10HClO4 KClO3 Ca(ClO)2 Cl2 KCl氯元素氯元素的化合价由高到低排列的是：的化合价由高到低排列的是：KClO3 KCl HClO4 Ca(ClO)2 Cl2结束根据化合价写化学式：根据化合价写化学式：根据下列元素根据下列元素(或原子团或原子团)在化合物中的化合价：在化合物中的化合价：K(+1)、O(-2)、Cl(0)、H(+1)、S(+4)、CO3(-2)写出下列类别物质的化学式及名称。写出下列类别物质的化学式及名称。物质物质类别类别单质单质 金属氧金属氧化物化物非金属非金属氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐化学化学式式名称名称K2CO3H2CO3Cl2K2OSO2KOHH2SO3K2SO3常见的化学反应常见的化学反应质量守恒定律质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应 后各物质的质量总和。后各物质的质量总和。例：例：在化学反应在化学反应 A+B=C+D 中中,已知已知 15克克A与与20克克B恰好完全反应恰好完全反应,生成生成5克克C,C,若实际反应时生成了若实际反应时生成了6 6克克D,D,则参加反应的则参加反应的 B B的质量是的质量是 克克.4例：例：在煤气中加入的少量有特殊气味的在煤气中加入的少量有特殊气味的乙硫醇乙硫醇(C(C2 2H H5 5SH)SH)也可以燃烧，其反应也可以燃烧，其反应的化学方程式为：的化学方程式为：2C2C2 2H H5 5SH+9OSH+9O2 2=4CO=4CO2 2+2X+6H+2X+6H2 2O O，则则x x的化学式是的化学式是 。SO2 化学方程式的书写步骤和强化训练。化学方程式的书写步骤和强化训练。书写步骤：书写步骤：（1）根据化学反应事实写出反应物和生成物）根据化学反应事实写出反应物和生成物 的的化学式化学式（需要时要标上反应条件）（需要时要标上反应条件）（2 2）根据质量守恒定律将方程式）根据质量守恒定律将方程式配平配平（3）准确写出）准确写出“”和和“”符号符号中考化学总复习中考化学总复习练习：写出有二氧化碳生成的化合练习：写出有二氧化碳生成的化合反应、分解反应、置换反应和复分反应、分解反应、置换反应和复分解反应各一个。解反应各一个。点燃点燃参考答案（答案不止一个）：参考答案（答案不止一个）：C+O2=CO2H2CO3=CO2+H2OC+2CuO=Cu+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 中考化学总复习中考化学总复习燃料及其利用燃料及其利用1.燃烧与灭火燃烧与灭火燃烧的条件：燃烧的条件：（1 1）可燃物；）可燃物；（2 2）氧气（或空气）；）氧气（或空气）；（3 3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）灭火原理：灭火原理：（1 1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离（釜底抽薪）；离（釜底抽薪）；（2 2）隔绝氧气（或空气）；）隔绝氧气（或空气）；（3 3）将温度降低到可燃物的着火点以下。）将温度降低到可燃物的着火点以下。中考化学总复习中考化学总复习 （1 1）可燃物本身属性；）可燃物本身属性；（2 2）氧气的浓度；）氧气的浓度；（3 3）可燃物与氧气（或空气）的）可燃物与氧气（或空气）的 接触面积。接触面积。影响燃烧现象的因素：影响燃烧现象的因素：中考化学总复习中考化学总复习2.燃料的燃烧和对环境的影响燃料的燃烧和对环境的影响化石化石燃料燃料煤煤石油石油天然气（主要成分：天然气（主要成分：CH4）煤燃烧会排放出二氧化硫（煤燃烧会排放出二氧化硫（SOSO2 2）、）、二氧化氮（二氧化氮（NONO2 2）和一氧化碳（）和一氧化碳（COCO）等污染物。其中的等污染物。其中的SOSO2 2、NONO2 2等溶于等溶于雨水，会形成酸雨。酸雨会对环境造雨水，会形成酸雨。酸雨会对环境造成较大的破坏。成较大的破坏。煤的燃烧污染：煤的燃烧污染：中考化学总复习中考化学总复习如太阳能、风能、潮汐能、地热、如太阳能、风能、潮汐能、地热、核能、氢能、酒精等，以减少化石核能、氢能、酒精等，以减少化石燃料的燃烧利用。燃料的燃烧利用。CH4+2O2=CO2+2H2O C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O C+CO2=2CO放热放热吸热吸热点燃点燃点燃点燃高温高温通常开发新能源有：通常开发新能源有：化学反应中能量的变化通常表现为化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化：热量的变化：化学用语小结化学用语小结:物质的分类物质的分类物物质质混合物混合物纯净物纯净物化合物单质金属单质Fe非金属单质C、O2氧化物MO酸HA稀有气体He依据是：物质种类依据是：元素种类盐MA：NaCl、Na2CO3碱MOH 纯净物和混合物纯净物和混合物 项目项目物质物质宏观宏观概念概念微观微观概念概念（分子观点）（分子观点）实例实例混合物混合物由由 或或 物质物质混合组成混合组成由由 分分子构成子构成纯净物纯净物由由 物质物质组成组成由由 分子分子构成构成两种多种不同一种同种 空气空气 （N2、O2等）等）水水（H2O)1、下图是表示气体微粒示意图，图中、下图是表示气体微粒示意图，图中和和分别表示两种不同分别表示两种不同的原子，请根据条件填写答案。的原子，请根据条件填写答案。想一想、做一做想一想、做一做ABC（1）表示）表示纯净物纯净物的是的是 ；（2）表示）表示混合物混合物的是的是 ；（3）表示）表示单质单质的是的是 ；（4）表示）表示化合物化合物的是的是 。A、CBCA2.有下列物质：有下列物质：镁条镁条液态氧液态氧氯酸钾氯酸钾冰水混合物冰水混合物五氧化二磷五氧化二磷食盐水食盐水氖气氖气空气空气将它们的序号填入相应的横线上：将它们的序号填入相应的横线上：属于混合物的是属于混合物的是 ；属于单质是；属于单质是 ；属于氧化物的是属于氧化物的是 ；属于化合物的是；属于化合物的是 。3.人们常说豆制品中富含蛋白质，菠菜中含丰富的铁质，人们常说豆制品中富含蛋白质，菠菜中含丰富的铁质，这里的这里的“铁质铁质”指的是铁指的是铁 。（用元素、单质、原。（用元素、单质、原子、分子回答）子、分子回答）元素元素识别典型的酸、碱、盐识别典型的酸、碱、盐n酸：物质的水溶液中的 离子全部是 的化合物；n碱：物质的水溶液中的 离子全部是 的化合物；n盐：由 和 组成的化合物。n常见的酸有 、等；n常见的碱有 、等；n常见的盐有 、等；知道指示剂的颜色变化知道指示剂的颜色变化在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中紫色石蕊试液无色酚酞试液PH值 =7C物质的变化物质的变化（由分子构成的物质）（由分子构成的物质）宏观宏观微观微观物理变化物理变化没有新物质没有新物质生成生成分子没有变分子没有变化学变化化学变化有新物质生有新物质生成成分子改变，有新分子生分子改变，有新分子生成成n复分解反应：复分解反应：两种化合物两种化合物相互交换相互交换成分，生成两种新的成分，生成两种新的化合物的反应。化合物的反应。AB+CD=AC+CBn发生条件：两种物质发生条件：两种物质在溶液中在溶液中相互交换离子，若生成沉淀，相互交换离子，若生成沉淀，或气体，或水，那么复分解反应就可以发生。或气体，或水，那么复分解反应就可以发生。n置换反应：置换反应：a+bc=b+acn在在溶液溶液中，一种活泼性较强的金属，能将活泼性较弱的金中，一种活泼性较强的金属，能将活泼性较弱的金属（或属（或H）从它们的盐（或酸）从它们的盐（或酸）溶液溶液中置换出来。中置换出来。nA、盐、盐1+金属金属1=盐盐2+金属金属2nB、酸、酸+金属金属=盐盐+氢气氢气n发生条件：活动性发生条件：活动性强强的的置置换活动性换活动性弱的弱的n附加条件：盐要可溶于水附加条件：盐要可溶于水n化合反应化合反应:A+B=ABn分解反应分解反应:AB=A+B水的电解水的电解H2O通电通电H2 +O2HgO Hg +O2氧化汞的分解氧化汞的分解结论：化学变化中结论：化学变化中旧旧分子分解为原子，原子重新组合，生分子分解为原子，原子重新组合，生成成新新的分子。的分子。也就是在也就是在化学变化化学变化中分子可分，而原子不可分。中分子可分，而原子不可分。旧分子旧分子新分子新分子用分子的观点解释一下水的电解与水用分子的观点解释一下水的电解与水的蒸发有什么不同呢？的蒸发有什么不同呢？H2O通电通电H2 +O2H2O(液态）H2O(气态）水蒸发水蒸发水电解水电解分子不变分子不变分子改变分子改变讨论讨论下图中同种符号表示同种分子，则AB属于 变化，C D属于 变化。ABCD物理物理化学化学中考化学总复习中考化学总复习盐盐酸酸2HCl Zn ZnCl2 H2现象：现象：硫硫酸酸H2SO4 Mg MgSO4 H2现象：现象：通通性性酸与活泼金属反应酸与活泼金属反应酸酸 氢前金属氢前金属 盐盐 氢气氢气（注意条件）（注意条件）中考化学总复习中考化学总复习酸与金属氧化物反应酸与金属氧化物反应盐盐酸酸Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O现象：现象：硫硫酸酸CuO H2SO4 CuSO4 H2O现象：现象：通通性性金属氧化物金属氧化物 酸酸 盐盐 水水中考化学总复习中考化学总复习酸与碱反应酸与碱反应盐盐酸酸HCl NaOH NaClH2O现象：现象：硫硫酸酸H2SO4 Cu(OH)2 CuSO42H2O现象：现象：通通性性酸酸 碱碱 盐盐 水水酸、碱作用生成盐和水的反应叫中和酸、碱作用生成盐和水的反应叫中和反应反应中考化学总复习中考化学总复习酸与盐反应酸与盐反应盐盐酸酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O现象：现象：硫硫酸酸BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4 现象：现象：通通性性盐酸新盐新酸盐酸新盐新酸条件：生成物中必须有沉淀或气体产条件：生成物中必须有沉淀或气体产生。生。小测小测1.判断某原子属于何种元素的依据是（）A.电子数B.质子数C.相对原子质量D.化学性质2.二氧化碳、氧化镁、氧气中都含有的是（）A.氧气B.氧原子C.氧元素D.氧分子3.水是由和组成的；一个水分子是由和构成的。4.铁矿石、钢铁、铁锈中都含有铁。5.二氧化碳是由构成的；汞是由构成的。BC氢元素氢元素氧元素氧元素两个氢原子两个氢原子一个氧原子一个氧原子元素元素二氧化碳分子汞原子1.化学谜语（各打一元素）2.用大写字母A、B和小写字母a、g、r可以写成的元素有。铁钾金Ag、Ar、Ba、Br（1）值不值钱全在加两点值不值钱全在加两点（2）金属之冠。金属之冠。（3）黄金被盗黄金被盗（4）水上作业）水上作业 汞溶液部分的知识溶液部分的知识1 1、溶液的概念；溶质、溶剂、溶液之关系。、溶液的概念；溶质、溶剂、溶液之关系。2 2、饱和溶液与不饱和溶液的有关知识：、饱和溶液与不饱和溶液的有关知识：3 3、溶解度概念；、溶解度概念；溶解度曲线；溶解度曲线；区分溶解度和溶解性。区分溶解度和溶解性。4 4、溶质质量分数的概念及计算、溶质质量分数的概念及计算5、溶液的配制、溶液的配制 1、溶液的概念；溶质、溶剂、溶液之关系。溶液的概念；溶质、溶剂、溶液之关系。溶液的概念溶液的概念 一种或几种物质分散到另一种物质里，一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液溶液溶液的溶液的组成组成及关系及关系溶液溶液溶质溶质（被溶解的物质）（被溶解的物质）溶剂溶剂（能溶解其他物质的（能溶解其他物质的溶液质量溶液质量 =溶质质量溶质质量 +溶剂质量溶剂质量 （溶剂不指明时，一般指水溶液溶剂不指明时，一般指水溶液）例：食盐溶液：例：食盐溶液：溶质是食盐，溶剂是水。溶质是食盐，溶剂是水。硫酸锌溶液：硫酸锌溶液：溶质是硫酸锌，溶剂是水。溶质是硫酸锌，溶剂是水。碘酒溶液：碘酒溶液：溶质是碘，溶剂是酒精。溶质是碘，溶剂是酒精。训练训练 溶溶 液液 溶溶 质质 溶溶 剂剂 盐酸盐酸 硫酸铜溶液硫酸铜溶液 碳酸钠溶液碳酸钠溶液 氯化铁溶液氯化铁溶液 酒精溶液酒精溶液 碘酒碘酒水水硫酸铜硫酸铜水水氯化氢氯化氢碳酸钠碳酸钠水水氯化铁氯化铁水水酒精酒精水水碘碘酒精酒精1 1、溶液一定是、溶液一定是 （）A A：一种固体溶解在一种液体里形成的。：一种固体溶解在一种液体里形成的。B B：均一、稳定、无色、透明的。：均一、稳定、无色、透明的。C C：固态物质溶于水形成的。：固态物质溶于水形成的。D D：至少由两种物质组成的均一的稳定的混合物：至少由两种物质组成的均一的稳定的混合物D2 2、关于溶液的特征。下列叙述不正确的是（、关于溶液的特征。下列叙述不正确的是（）A A：溶液一定是无色的液体。：溶液一定是无色的液体。B B：溶液一定是混合物：溶液一定是混合物 C C：当外界条件不变时，只要溶剂不减少，温度不变：当外界条件不变时，只要溶剂不减少，温度不变 化，不管放置多久溶质不会从溶液中分离出来。化，不管放置多久溶质不会从溶液中分离出来。D D：溶液形成后，溶液中各部分的性质相同，浓稀一样。：溶液形成后，溶液中各部分的性质相同，浓稀一样。A2 2、饱和溶液与不饱和溶液的有关知识、饱和溶液与不饱和溶液的有关知识 概念概念一定一定温度下，在温度下，在一定量一定量的溶剂里，的溶剂里，不能不能再溶解再溶解某种溶质的溶液叫做某种溶质的溶液叫做饱和溶液饱和溶液。还能再溶解还能再溶解某种溶质的溶液叫做某种溶质的溶液叫做不饱和溶液不饱和溶液识别：识别：一般的说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一般的说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在 一定一定 温度下，温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有就为饱和溶液。如有就为饱和溶液。例：例：（2005年深圳升中考化学试题）A、B、C三烧杯中分别装有等质量的水，在相同的温度下，向A、B、C烧杯杯分别加入25g、15 g、5 g某固体溶质，充分溶解后，静置，现象如下图：回答下列问题（填编号）C CBAABC C（1）中的溶液一定是不饱和溶液，中的 溶液可能是饱和溶液，中的溶液一定是饱和溶液。（2）三烧杯中溶液的溶质的质量分数的关系是：。例：例：（2005年深圳升中考化学试题）A、B、C三烧杯中分别装有等质量的水，在相同的温度下，向A、B、C烧杯杯分别加入25g、15 g、5 g某固体溶质，充分溶解后，静置，现象如下图：回答下列问题（填编号）3 3、溶解度概念；溶解度曲线；区分溶解度和溶解性。、溶解度概念；溶解度曲线；区分溶解度和溶解性。（1 1）区分溶解度和溶解性）区分溶解度和溶解性 根据溶解度大小分：易溶、可溶、微溶、难溶。根据溶解度大小分：易溶、可溶、微溶、难溶。（2）溶解度概念：）溶解度概念：定义定义：一定温度下，某固态物质在：一定温度下，某固态物质在100克溶剂里克溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量。达到饱和状态时所溶解的质量。意义：意义：例：例：20时时,氯酸钾的溶解度为氯酸钾的溶解度为7.4克。克。表示：表示：20时时,100克水溶解了克水溶解了7.4克氯酸钾达到饱和。克氯酸钾达到饱和。训练：20时,50克水溶解18克食盐达到饱和，问20时,食盐的溶解度是：。36克克（3 3）溶解度曲线：）溶解度曲线：制作曲线制作曲线 ：实验测定硝酸钾溶解度数据如下：实验测定硝酸钾溶解度数据如下：0 10 20 30 40 50 60 70 0 10 20 30 40 50 60 70 13.3 g 20.9 g 31.6 g 45.8 g 63.9 g 85.5 g 110 g 138 g13.3 g 20.9 g 31.6 g 45.8 g 63.9 g 85.5 g 110 g 138 g根据以上实验数据作出溶解度曲线：根据以上实验数据作出溶解度曲线：会会看曲线：看曲线：100硼酸硼酸硝硝酸酸铵铵硝硝酸酸钠钠硝硝酸酸钾钾氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/固体的溶解度曲线：固体的溶解度曲线：、横坐标、横坐标60，纵坐标，纵坐标110 的的交点表示什么意义？交点表示什么意义？练习：练习：、40时氯化铵的溶解度为时氯化铵的溶解度为_,70时氯化铵的溶解度为时氯化铵的溶解度为_。70时氯化钾的溶解度为时氯化钾的溶解度为_。47g44g60gA.0.050.100.150.209070400102050608010030溶溶解解度度/g0.050.100.150.209070400102050608010030温度温度/100硼酸硼酸硝硝酸酸铵铵硝硝酸酸钠钠硝硝酸酸钾钾氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/熟石灰的溶解度曲线熟石灰的溶解度曲线：溶解度曲线一般规律：溶解度曲线一般规律：大多数固体物质溶解度随温度升大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，高而增大，例如例如 硝酸钠、氯化铵等。硝酸钠、氯化铵等。少数固体物质溶解度受温度影响少数固体物质溶解度受温度影响不大不大,例如食盐。例如食盐。极少数固体物质溶解度随温度极少数固体物质溶解度随温度 升高反而减小，升高反而减小，例如熟石灰。例如熟石灰。甲甲乙乙丙丙B温度温度()溶溶解解度度(g)T1 T2（1）T2时，溶解度时，溶解度最大的是最大的是_;（2）B点代表的含义是点代表的含义是_;（3）T1时的甲溶液升时的甲溶液升温到温到T2，甲溶液变成，甲溶液变成 _.甲甲T1时时,甲、丙两种物质甲、丙两种物质的溶解度相等的溶解度相等不饱和溶液不饱和溶液 讨讨论论 天天气气闷闷热热时时，鱼鱼儿儿为为什什么么总总爱爱在在水水面面上进行呼吸？上进行呼吸？气体的溶解度随温度的增加而减小气体的溶解度随温度的增加而减小.随随压强的减小而减小压强的减小而减小4、溶液质量分数的概念计算、溶液质量分数的概念计算溶质的质量分数溶质的质量分数 =溶质质量（克）溶质质量（克）100%100%溶液质量（克）溶液质量（克）例例1 1、配制配制150Kg150Kg质量分数为质量分数为16%16%食盐溶液，食盐溶液，需要食盐和水多少需要食盐和水多少KgKg？解：解：食盐质量食盐质量=150 Kg16%=24 Kg=150 Kg16%=24 Kg水的质量水的质量=150 Kg=150 Kg 24 Kg=126 Kg 24 Kg=126 Kg答：需要食盐答：需要食盐24 Kg24 Kg，水，水126 Kg.126 Kg.*例例2 2：2020时，食盐的时，食盐的溶解度为溶解度为3636克克，(1)(1)计算此温度下饱和食盐水的食盐的质量分数计算此温度下饱和食盐水的食盐的质量分数?(2)能否配制出能否配制出20溶质质量分数为溶质质量分数为30的食盐水的食盐水?解：解：36克克36克克+100克克100%=26.5%不能不能答：食盐水中食盐的质量分数是答：食盐水中食盐的质量分数是26.5%26.5%。*例例3 3、把把100100克克63%63%的的HNOHNO3 3溶液稀释成溶液稀释成10%10%硝酸溶液，硝酸溶液，需要加水多少克？需要加水多少克？解：设需要加水的质量为解：设需要加水的质量为X X100g63%=(100g+X)10%100g63%=(100g+X)10%X=530gX=530g答：需要加水答：需要加水530530克克.例例4 4：配制配制5050克克5%5%的氯化钠溶液。的氯化钠溶液。（1 1）计算：）计算：需要称取食盐需要称取食盐 克，克，量取水量取水 毫升。毫升。2.52.547.547.5（2 2）称量）称量（3 3）溶解）溶解5 5、溶液的配制、溶液的配制溶液的配制过程溶液的配制过程3、根据化学式的计算3.碳酸钙（化学式为CaCO3）是石灰石、大理石的主要成分，它不仅是一种建筑装饰材料，还是一种很好的补钙药品。（1）CaCO3的相对分子质量为。（2）CaCO3中 钙、碳、氧 元 素 的 质 量 比 为（最简整数比）（3）CaCO3中钙元素的质量分数为。10010：3：1240%（1）求相对分子质量（2）求各元素的质量比（3）求各元素的质量分数