分析化学试题库.doc

分析化学试卷一
学号：________ 姓名：________ 年级：________ 专业：________ 成绩：________

一、填空题，每空1分，共15分
1、有效数字是________。
2、在实际溶液中，除Mn+外，还常存在M(OH)n-ii(i=1～n)等络离子，故氢氧化物的实际溶解度比计算值__________。
3、采用________方法，可将沉淀表面上的抗衡离子部分除去。
4、有限次测量数据的分布规律可用________表示。
5、Fe(OH)3重量法测得Fe3+时，宜用__________为洗涤液。
6、在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应该是___________。
7、盐效应会使沉淀的溶解度________。
8、报告分析结果时，不可缺少的三个参数是_________。
9、在络合滴定中，所用的EDTA溶液是Na2H2Y溶液，其pH的计算式是___________。
10、以Al(OH)3为载体使Fe3+和TiO2+共沉淀是__________共沉淀。
11、沉淀滴定法中，常用________作为基准物质标定AgNO3溶液。
12、频数分布形象直观地表示出测量值________的统计规律。
13、已知，,0.050mol•L-1 SnCl210mL与0.10mol•L-1 FeCl320mL相混合，平衡时体系的电位是_________V。
14、在纯水中加入一些酸，则溶液中[H+]与[OH-]的乘积将_______。
15、已知,KspCuI=1.1×10-12，则_______。

第2部分：单选题，每题2分，共32分
1、 以下试剂能作为基准物的是-------------------------------------------( )
(A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl2·2H2O
(C) 光谱纯三氧化二铁 (D) 99.99%金属铜
2、 每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。血浆的密度为1.0 g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为--------------------------( )
(A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L
(C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L
3、以下试剂能作为基准物质的是：
A. 优级纯NaOH B. 干燥过的分析纯CaO C. 分析纯SnCl 2·2H2O
D. 光谱纯三氧化二铁 E. 99.99％的金属铜
4、待测组分在试样中的相对含量在0.01～1％范围内的分析为：
A. 痕量组分分析 B. 微量组分分析 C. 微量分析 D. 半微量分析
5、下列关于滴定度的叙述，正确的是：
A. 1g标准溶液相当被测物的体积(ml) B. 1ml标准溶液相当被测物的质量(g)
C. 1g标准溶液相当被测物的质量(mg) D. 1ml标准溶液相当被测物的体积(ml)
6、半微量分析法试样的用量是：
A. 大于1g、10mL B. 0.01～0.1g、0.01～1mL
C. 0.01～0.1g、1～10mL D. 0.1～10mg、1～10mL
7、用同一KMnO4标准溶液，分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，已知耗去KMnO4的体积相等，则两溶液浓度关系是：
A. CFeSO4＝CH2C2O4 B. 2CFeSO4＝CH2C2O4C. CFeSO4＝2CH2C2O4D. CFe2SO4＝0.4CH2C2O4
8、 海水平均含1.08×103mg/g Na+和270 mg/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na+和SO42-浓度(mol/L)为----------------------------------------------------------------------------( )
已知 Ar(Na)=23.0, Mr(SO42-)=96.1
(A) 4.79×10-5, 2.87×10-6 (B) 1.10×10-3, 2.75×10-4
(C) 4.60×10-2, 2.76×10-3 (D) 4.79×10-2, 2.87×10-3
9、常量分析的试样质量是：
A. 1.0～10g B. ＜10g C. ＜0.1g D. > 0.1g
10、微量分析的试样(液)体积范围是：
A. ＞1mL B. ＜1mL C. 0.01～1mL D. ＜0.01mL
11、用甲基红作指示剂，能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是：
A. HCOOH B. CH3COOH C. H2C2O4 D. H2SO4
12、中性分子活度系数随溶液中离子强度的增大而
A. 增大 B. 减小 C. 变化不大
13、德拜--休克尔公式的应用范围是溶液的离子强度I为：
A. <0.1 B. <0.01 C. <0.001 D. <1
14、浓度相等的下列水溶液，其pH值最高的是：
A. NaAc B. Na2CO3 C. NH4Cl D.NaCl
15、已知HgCl2的Ksp=2×10-14，则HgCl2在纯水中的溶解度(mol·L-1)为：
A. 1.35×10-5 B. 0.25 C. 1.4×10-7 D. 1.41×10-7～1.35×10-5
16、在作容量瓶与移液管体积的相对校正时：
A. 移液管应是干燥的，但容量瓶不必干燥
B. 移液管不必干燥，但容量瓶应干燥
C.移液管与容量瓶均必须是干燥的
D. 移液管与容量瓶都不必事先干燥

三、问答题，每题5分，共20分
1、滴定分析的方式有几种？分别举例说明之。
2、在H2SO4溶液中，各种离子活度系数的大小次序是。试加以说明。
3、能够用于络合滴定的络合反应必须具备什么条件?
4、选择分析方法应注意哪些问题？

四、计算题，共33分
1、以示差法测定KMnO4溶液的浓度，以含锰10.0mg·mL-1的标准液作参比液，其对水透光率为T=20.0%，并以此溶液调节透光率为100%，此时测得未知浓度的KMnO4试液的透光率为Tx=40% ，计算KMnO4的浓度。

2、称取银合金0.3000g，溶解后加入铁铵钒指示剂，以0.1000mol·L-1NH4SCN滴定，用去23.80mL，求Ag%。
3、用氯磺酚分光光度法测定铌，100mL溶液中含铌100μg，用1cm的比色皿于650nm处测得透光率为44.0%。求该显色反应的吸光系数、摩尔吸光系数、桑德尔灵敏度。
4、考虑离子强度的影响，计算下列标准缓冲溶液的pH值，并与标准值相比较。(1) 0.0100mol·L-1硼砂(pH标=9.18)；
(2) 0.025mol·L-1KH2PO40.025mol·L-1Na2HPO4(pH标=6.86)；
(3) 饱和酒石酸氢钾(0.0340mol·L-1，pH标=3.55)。
分析化学试卷2
学号：________ 姓名：________ 年级：________ 专业：________ 成绩：________

一、填空题，每空1分，共15分
1、光度分析中，要用_________调节仪器的零点。
2、报告分析结果时，不可缺少的三个参数是_________。
3、分析化学中，考虑在最不利的情况下，各种误差最大叠加，这种误差是________。
4、标定HCl溶液常用的基准物有____________。
5、正态分布曲线反映的是_________误差分布的规律性。
6、重量分析对称量形式的要求是_____________________________。
7、双波长分光光度计中切光器的作用是使_________________________。
8、在氧化还原滴定中_________是最常用的自身指示剂。
9、阳离子和阴离子通过静电吸引力相结合形成的化合物，称为__________。
10、在络合滴定中，若待测离子不与EDTA形成络合物或形成络合物不稳定，则不适用于_____________的方法滴定。
11、用碘量法测定铜合金中铜的含量，加入NH4HF2的作用是____________，终点前加入NH4SCN的目的是________________________。
12、浓度为 cmol·L-1的H2C2O4溶液的质子条件式是_______________________，物料平衡式是_________________________，电荷平衡式是__________________________。

二、单选题，每题2分，共32分
1、在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大，其原因是：
A. 过量半滴造成误差大 B. 造成终点与计量点差值大，终点误差大
C. 造成试样与标液的浪费 D. (A) (C)兼有之
2、 海水平均含 1.08×103 mg/g Na+和 270 mg/g SO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。
已知Ar(Na)=23.0, Mr(SO42-)=96.1,则海水中pNa和pSO4分别为---------------------------( )
(A) 1.32 和 2.54 (B) 2.96 和 3.56
(C) 1.34 和 2.56 (D) 4.32 和 5.54
3、用同一KMnO4标准溶液，分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，已知耗去KMnO4的体积相等，则两溶液浓度关系是：
A. CFeSO4＝CH2C2O4 B. 2CFeSO4＝CH2C2O4C. CFeSO4＝2CH2C2O4D. CFe2SO4＝0.4CH2C2O4
4、 试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为-------------------------------------------------------- ( )
(A) 常量分析 (B) 半微量分析
(C) 微量分析 (D) 痕量分析
5、德拜--休克尔公式的应用范围是溶液的离子强度I为：
A. <0.1 B. <0.01 C. <0.001 D. <1
6、在EDTA分子中能够为络合反应提供的配位原子个数是：
A. 1 B. 2 C. 4 D. 6
7、在pH=9.0时，用0.00100mol•L-1EDTA标准溶液滴定 50.00mL0.00100mol•L-1Cu2+，加入100.0mL滴定剂时，下面式子错误的是：
A. pCu’=lgK’CuY B. pCu’=-pK’CuY
C. lg[Cu’]=pK’CuY D. lg[Cu’]=lgK’CuY
8、Fe3+，Al3+对铬黑T有：
A. 僵化作用 B. 氧化作用 C. 沉淀作用 D. 封闭作用
9、在 Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+，Mg2+的干扰，最简便的方法是：
A. 沉淀分离法 B. 控制酸度法 C. 络合掩蔽法 D. 溶剂萃取法
10、金属离子M与配位体L在溶液中主要形式为ML2时，游离L浓度为：
(已知ML,ML2,ML3的β1=108，β2=109，β3=109)
A. 1mol•L-1 B. 0.1mol•L-1 C. 0.05mol•L-1 D. 0.5mol•L-1
11、当络合滴定到达计量点时，溶液中金属离子的平衡浓度[M]为：
A. CM B.(CMsp/K’ZnY)1/2
C. [MY]/KZnY[Y] D. [MY]
12、汞量法滴定SCN-到计量点时，溶液中存在形式主要是：
A. Hg2(SCN)42- B. Hg2(SCN)2 C. Hg(SCN)2 D. 以上都不是
13、使用三乙醇胺作掩蔽剂，正确的说法是：
A. 在近中性条件下使用 B. 酸性条件下加入再调至碱性
C. 碱性条件下加入再调至酸性 D. 不适用于易水解的金属离子
14、以同浓度的EDTA滴定某金属离子，若保持浓度不变，改变条件使K’MY扩大10倍或减少10倍，则三种滴定中pM’值大致相等，所对应的滴定百分数是：
A. 50% B. 100% C. 150% D. 无相等的可能
15、在pH=10的氨性缓冲溶液中用EDTA滴定Zn2+，从滴定开始至化学计量点前这一阶段中：
A. pZn'只与cZn2+有关，而pZn与[NH3]和cZn均有关
B. pZn只与cM有关
C. pZn′只与[NH3]有关
D. pZn′只与lgK′ZnY有关
16、测定锰钢中锰的含量时，应当采用的分析方法是：
A. Na3AsO3-NaNO2滴定法 B. EDTA滴定法
C. 分光光度法 D. MnO2沉淀重量法

三、多选题，每题3分，共15分
1、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是：
A. 缓冲溶液的缓冲范围 B. 缓冲溶液组分的浓度比
C. 外加的酸量 D. 缓冲剂的总浓度
2、影响络合平衡的主要因素是：
A. 酸度 B. 络合剂 C. [M] D. 溶液浓度
3、下列关于吸附指示剂的叙述，何者是错误的：
A. 吸附指示剂通常是有机染料 B. 用吸附指示剂时应防止沉淀凝聚
C. 吸附指示剂应在强酸性条件下使用 D. 用吸附指示剂，应尽量生成大颗粒沉淀
4、下列说法正确的是：
A. 光度计中，透光率的标尺刻度是均匀的，而吸光度的标尺刻度是不均匀的
B. 吸光度的读数波动不是定值，吸光度越大，读数波动所引起的吸光度误差越小
C. 若显色剂有色而待测试液无色时，可选试剂空白为参比
D. 在选入射光时，都选择λmax
5、影响t分布曲线与横坐标所夹的面积的因素有：
A. u值 B. t值 C. f值 D.α值

四、判断题，每题1分，共9分
1、对于反应aA+bB=P根据SI单位 a/b 的意义是A物质与B物质的化学计量系数之比。
2、活度常数只与温度有关,浓度常数不仅与温度有关,也与溶液离子强度有关。
3、酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高pH值。
4、只要氧还原反应的平衡常数足够大，就能用于氧化还原滴定。
5、Fe(OH)3胶体沉淀可以通过陈化作用使沉淀颗粒长大，沉淀更加纯净。
6、人们所观察到的溶液颜色是其所吸收光的互补光色。
7、t值和u值一样，其值大小仅与置信度(或显著性水平)有关。
8、用磷酸三丁酯从水介质中萃取Fe3+属于离子缔合物萃取。
9、分析一批袋装尿素中的含氮量，因产品均匀，只需从任意几袋中取出试样混匀即可.

五、问答题，每题5分，共20分
1、滴定分析法对化学反应有什么要求?
2、滴定分析的方式有几种？分别举例说明之。
3、能够用于络合滴定的络合反应必须具备什么条件?
4、选择分析方法应注意哪些问题？

六、计算题，共33分
1、称取含有As2O3和As2O5试样1.5000g，处理为AsO3-3和AsO3-4的溶液，然后调为弱碱性。以淀粉为指示剂，用0.05000mol•L-1碘溶液滴定至终点，消耗30.00mL。将此溶液用盐酸调至酸性并加入过量KI溶液，释放出的I2仍以淀粉为指示剂，再以0.3000mol•L-1Na2S2O3滴定至终点，消耗30.00mL。计算试样中As2O3和As2O5的含量。
2、将0.6935克含锌样品置于坩埚中加热，使有机物分解，其残渣溶于H2SO4中，稀释后，将Zn2+沉淀为ZnC2O4，过滤、洗涤并用稀H2SO4溶解沉淀，用0.0208mol•L-1KMnO4滴定，用去32.64mL，计算原样品中ZnO的百分含量(MrZnO)=81.28)。
3、在某一溶液中，同时含有1.0×10-2mol•L-1的Zn2+和Ag+，问在pH=10的NH3-NH4Cl缓冲溶液中，如果游离氨的浓度为0.10mol•L-1，此时用等浓度的EDTA滴定Zn2+，问Ag+有无干扰(已知lgKZnY=16.3，lgKAgY=7.32，pH=10时，lgαY(H)=0.45； Zn-NH3的β1=1.86×102,β2=4.07×104,β3=1.02×107,β4=1.15×109；Ag(NH3)+2的β1=2.1×103，β2=1.7×107)?
4、分别计算10-4mol·L-1 HClO4和10-4mol·L-1 NaOH的水、冰醋酸、乙醇、液氨、乙二胺溶液的pH值。
分析化学试卷3

学号：________ 姓名：________ 年级：________ 专业：________ 成绩：________

一、填空题，每空1分，共15分
1、KMnO4法在HCl介质中测定Fe含量，将使测定结果偏_________。
2、用BaSO4重量法测定Ba2+含量时，若有K+、Ca2+、Cl-、Pb2+、NO-3等共存，对BaSO4的纯度影响最严重的是________。
3、为了有效地避免沉淀过程中的局部过浓现象，可采用________沉淀法。
4、沉淀滴定法中，常用________作为基准物质标定AgNO3溶液。
5、通常以_________作为判断弱酸能否被直接进行准确滴定的界限
6、络合物的pK离解越大，则络合物越_______(填稳定或不稳定)。
7、已知，,0.050mol•L-1 SnCl210mL与0.10mol•L-1 FeCl320mL相混合，平衡时体系的电位是_________V。
8、在实际溶液中，除Mn+外，还常存在M(OH)n-ii(i=1～n)等络离子，故氢氧化物的实际溶解度比计算值__________。
9、频数分布形象直观地表示出测量值________的统计规律。
10、报告分析结果时，不可缺少的三个参数是_________。
11、在络合滴定中，所用的EDTA溶液是Na2H2Y溶液，其pH的计算式是___________。
12、阳离子和阴离子通过静电吸引力相结合形成的化合物，称为__________。
13、已知CuS的Ksp为6×10-36，则其在纯水中的溶解度为(忽略Cu2+的羟基配合物)________。
14、少量数据的统计处理按________规律处理。
15、 离子交换树脂对离子的亲和力，反映了离子在离子交换树脂上的__________。

二、单选题，每题2分，共32分
1、以下试剂能作为基准物质的是：
A. 优级纯NaOH B. 干燥过的分析纯CaO C. 分析纯SnCl 2·2H2O
D. 光谱纯三氧化二铁 E. 99.99％的金属铜
2、在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大，其原因是：
A. 过量半滴造成误差大 B. 造成终点与计量点差值大，终点误差大
C. 造成试样与标液的浪费 D. (A) (C)兼有之
3、根据酸碱质子理论，错误的说法是：
A.酸愈强，则其共轭碱愈弱 B. 水中存在的最强酸是H3O+ 
C. H3O+的共轭碱是OH-
4、德拜--休克尔公式的应用范围是溶液的离子强度I为：
A. <0.1 B. <0.01 C. <0.001 D. <1
5、在含0.010mol·L-1BaCl2和0.010mol·L-1KCl的混合溶液中,γBa2+的值是：
A. 0.64 B. 0.01 C. 1.00 D. 0.49
6、浓度相等的下列水溶液，其pH值最高的是：
A. NaAc B. Na2CO3 C. NH4Cl D.NaCl
7、下列盐中，哪种不能用标准强酸溶液直接滴定？ 
A. Na2CO3 B. Na2B4O7·10H2O C. NaAc D. Na3PO4
8、相同浓度的下列阴离子，碱度最强的是：
A. CN-(KHCN＝6.2×10-10) B. S2-(KHS-＝7.1×10-15)
C. CH3COO-(KHAc＝1.8×10-5) D. Cl-(KHCl=1)
9、中性分子活度系数随溶液中离子强度的增大而
A. 增大 B. 减小 C. 变化不大
10、用甲基红作指示剂，能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是：
A. HCOOH B. CH3COOH C. H2C2O4 D. H2SO4
11、用NaOH标准溶液滴定HCOOH时，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用NaOH的体积分别用V甲和V酚表示，则V甲和V酚的关系是：
A. V甲>>V酚 B. V甲>>V酚 C. V甲≈V酚
12、计算0.1mol·L-1NaAc的[H+]的公式是：
A.(Kw/Ka×0.1)1/2 B.(Kb/0.1)1/2 C.(KwKa/0.1)1/2 D. Kw/Kb×0.1
13、Fe3+，Al3+对铬黑T有：
A. 僵化作用 B. 氧化作用 C. 沉淀作用 D. 封闭作用
14、pH=9时，摩尔法测定NH4Cl中的Cl-，则使测定结果：
A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响
15、H与S的摩尔质量分别为1.00794和32.066g·moL-1，则H2S的摩尔质量为(g·moL-1)：
A. 34 B. 34.082 C. 34.0818 D. 34.1
16、 0.2g/L CoCl2存在下,Zn2+与(NH4)2Hg(SCN)4生成蓝色沉淀的反应属于------------( )
(A) 分步沉淀反应 (B) 均相沉淀反应
(C) 沉淀吸附反应 (D) 形成混晶共沉淀

三、问答题，每题5分，共20分
1、滴定分析的方式有几种？分别举例说明之。
2、滴定分析法对化学反应有什么要求?
3、用KMnO4滴定H2C2O4时应注意哪些条件?
4、选择分析方法应注意哪些问题？

四、计算题，共33分
1、称取含甲酸试样0.2040g，溶解于碱性溶液中，加入0.02010mol·L-1KMnO4溶液25.00mL。待反应完成后酸化，加入过量的KI还原过剩的MnO-4以及MnO2-4歧化生成的MnO-4和MnO2，最后用0.1002mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2，消耗Na2S2O3溶液21.02mL。计算试样中甲酸的百分含量。
2、当HgI2溶液中有I-存在时，形成HgI-3与HgI2-4，推导有机溶剂萃取HgI2时，HgI2的分配系数和[I-]的关系。
3、计算ZnS在0.10mol·L-1Na2C2O4溶液中的溶解度。已知pKsp =21.7,H2C2O4的pKa1=1.2,pKa2=4.2，H2S的pKa1=6.9， pKa2=14.2， Zn(C2O4)4-3的lgβ1～lgβ3分别为4.9,7.6和8.2(不考虑离子强度的影响)。
4、计算说明，0.020mol•L-1EDTA滴定等浓度Zn2+的最高酸度和用二甲酚橙(XO)作指示剂时滴定的最佳酸度，并求出在最高酸度下，用XO作指示剂时的终点误差?
分析化学试卷4

学号：________ 姓名：________ 年级：________ 专业：________ 成绩：________

一、填空题，每空1分，共15分
1、阳离子和阴离子通过静电吸引力相结合形成的化合物，称为__________。
2、在1mol·L-1HAc溶液中加入水后,H+离子浓度将_______。
3、在纯水中加入一些酸，则溶液中[H+]与[OH-]的乘积将_______。
4、正态分布曲线反映的是_________误差分布的规律性。
5、通常以_________作为判断弱酸能否被直接进行准确滴定的界限
6、络合物的pK离解越大，则络合物越_______(填稳定或不稳定)。
7、格鲁布斯法判断异常值的准确度较高的原因是________。
8、分析化学中，考虑在最不利的情况下，各种误差最大叠加，这种误差是________。
9、减小随机误差的方法是________。
10、以BaSO4为载体使RaSO4与之生成的共沉淀是__________共沉淀。
11、 离子交换树脂对离子的亲和力，反映了离子在离子交换树脂上的__________。
12、重量分析对称量形式的要求是_____________________________。
13、已知,KspCuI=1.1×10-12，则_______。
14、对于常量组分的测定，通常所得的分析结果的相对误差约为______________。
15、盐效应会使沉淀的溶解度________。

二、单选题，每题2分，共32分
1、德拜--休克尔公式的应用范围是溶液的离子强度I为：
A. <0.1 B. <0.01 C. <0.001 D. <1
2、相同浓度的下列阴离子，碱度最强的是：
A. CN-(KHCN＝6.2×10-10) B. S2-(KHS-＝7.1×10-15)
C. CH3COO-(KHAc＝1.8×10-5) D. Cl-(KHCl=1)
3、根据酸碱质子理论，错误的说法是：
A.酸愈强，则其共轭碱愈弱 B. 水中存在的最强酸是H3O+ 
C. H3O+的共轭碱是OH-
4、在含0.010mol·L-1BaCl2和0.010mol·L-1KCl的混合溶液中,γBa2+的值是：
A. 0.64 B. 0.01 C. 1.00 D. 0.49
5、中性分子活度系数随溶液中离子强度的增大而
A. 增大 B. 减小 C. 变化不大
6、Fe3+，Al3+对铬黑T有：
A. 僵化作用 B. 氧化作用 C. 沉淀作用 D. 封闭作用
7、在EDTA分子中能够为络合反应提供的配位原子个数是：
A. 1 B. 2 C. 4 D. 6
8、在pH=9.0时，用0.00100mol•L-1EDTA标准溶液滴定 50.00mL0.00100mol•L-1Cu2+，加入100.0mL滴定剂时，下面式子错误的是：
A. pCu’=lgK’CuY B. pCu’=-pK’CuY
C. lg[Cu’]=pK’CuY D. lg[Cu’]=lgK’CuY
9、在 Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+，Mg2+的干扰，最简便的方法是：
A. 沉淀分离法 B. 控制酸度法 C. 络合掩蔽法 D. 溶剂萃取法
10、配制溶液的水中含有少量Ca2+，被滴溶液和所用滴定剂体积几乎相等，则由于水中Ca2+的存在使，测定结果偏高的是：
A. 以CaCO3为基准物，标定的EDTA溶液，用以滴定样品中的锌，二甲酚橙作指示剂
B. 以锌为基准物，二甲酚橙为指示剂标定的EDTA溶液用以测定样品中的Ca
C. 以锌为基准物，铬黑T为指示剂，pH=10时标定的EDTA溶液用以测定样品中钙
11、已知lgKZnY=16.5，若pH在4、5、6、7时，lgαY(H)分别为8.44、6.45、4.65、3.32，若用0.02mol•L-1EDTA滴定0.02mol•L-1Zn2+溶液，则滴定时最高允许酸度是：
A. pH=4 B. pH=5 C. pH=6 D. pH=7
12、在[NH3]=0.10mol·L-1的Zn2+-NH3溶液中，Zn(NH3)22+的分布系数为：
A. 3% B. 0.21 C. 0.21% D. 93%
13、用EDTA滴定不同金属离子时，KMY越大，滴定所允许的pH值：
A. 越低 B. 越高 C. 为7.00 D. 越偏碱性
14、在ZnCl2溶液中加入少量NH3产生白色沉淀，再加入过量NH3至pH=10时，沉淀溶解，加入铬黑T(EBT)生成红色溶液，再加EDTA则由红变蓝，由以上现象知：
A. lgKZn(NH3)＜lgKZn(EBT)＜lgKZnY B. lgKZn(NH3)＞lgKZn(EBT)＞lgKZnY
C. lgKZn(EBT)＜lgKZn(NH3)＞lgKZnY D. lgKZnY＜lgKZn(EBT) ＜lgKZn(NH3)
15、以同浓度的EDTA溶液滴定某金属离子，若保持其它条件不变，只将EDTA和金属离子浓度扩大10倍，则两种滴定中pM’值相同时所相应的滴定百分数是：
A. 0% B. 50% C. 100% D.150%
16、Na2O2是分解硅铁常用的熔剂，应选用的坩埚是：
A. 铁坩埚 B. 镍坩埚 C. 瓷坩埚 D. 铂金坩埚

三、问答题，每题5分，共20分
1、在选择氧化还原滴定的预处理剂时，应注意哪些问题?
2、常用的氧化还原滴定法有哪些?各方法的原理及特点是什么?
3、用KMnO4滴定H2C2O4时应注意哪些条件?
4、选择分析方法应注意哪些问题？

四、计算题，共33分
1、在用连续滴定法测定溶液中Al3+、Fe3+时，吸取50.00mL试液，用缓冲溶液调pH=2.0，以水杨酸为指示剂，用0.04016mol•L-1的EDTA溶液滴定，直到Fe(III)——水杨酸络合物的红色刚刚消失，共用去EDTA溶液29.61mL。再吸取50.00mL同浓度的EDTA至试液中，煮沸片刻，使Al3+完全络合，将pH调至5.00，用0.03228mol·L-1的Fe3+标准溶液19.03mL，返滴剩余EDTA，终点颜色与上面曾出现的Fe(III)——水杨酸络合物的红色一致，计算原试液中Fe3+、Al3+的浓度。
2、某矿石中钨的百分含量为：20.39，20.41，20.43。求置信度为90%、95%及99%时的置信区间。
3、已知酚红在水溶液中有下列平衡HIn (黄) H+ +In- (红)，同浓度的酚红，在不同的pH值下，测得的吸收曲线都相交于λ=495nm处，试问在该点处，HIn和In-的ε有何关系?

4、今有一溶液100mL内含有BaCl2 0.2082g 问：(1) 含有BaCl2、Ba2+、Cl-的量(mol)各是多少？(2) BaCl2的浓度？(3) Ba2+与Cl-各有多少克？(4) 若将其中Cl-沉淀为AgCl有多少克？需要多少克 AgNO3？若用0.1000mol·L-1的AgNO3溶液，需多少毫升？(5) 若将其中的钡沉淀为BaSO4，需Al2(SO4)3多少克？若用每升含10.0000gAl2(SO4)３的溶液，需要几毫升？
分析化学试卷5

学号：________ 姓名：________ 年级：________ 专业：________ 成绩：________

一、填空题，每空1分，共10分
1、当需要测定某种阳离子而受到共存的阴离子干扰时，应选用_________，使阴阳离子分离。
2、正态分布曲线反映的是_________误差分布的规律性。
3、Fe(OH)3重量法测得Fe3+时，宜用__________为洗涤液。
4、通常以_________作为判断弱酸能否被直接进行准确滴定的界限
5、测定生物试样中的微量金属元素的含量，应用________法分解试样。
6、0.10mol·L-1NH4HCO3溶液的pH值为_________。
7、双波长分光光度法定量分析时，作参比的不是另外的参比溶液，而是_________。这不仅避免了因试液与参比溶液或两吸收池之间的差异所引起的误差，而且还可以提高选择性。
8、在实际溶液中，除Mn+外，还常存在M(OH)n-ii(i=1～n)等络离子，故氢氧化物的实际溶解度比计算值__________。
9、在1mol·L-1HAc溶液中加入水后,H+离子浓度将_______。
10、KMnO4法在HCl介质中测定Fe含量，将使测定结果偏_________。

二、单选题，每题2分，共32分
1、邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1mol·L-1 NaOH 溶液，每份基准物称取量为：
A. 0.2g左右 B. 0.2～0.4g C. 0.4～0.8g D. 0.8～1.6g
2、在含0.010mol·L-1BaCl2和0.010mol·L-1KCl的混合溶液中,γBa2+的值是：
A. 0.64 B. 0.01 C. 1.00 D. 0.49
3、相同浓度的下列阴离子，碱度最强的是：
A. CN-(KHCN＝6.2×10-10) B. S2-(KHS-＝7.1×10-15)
C. CH3COO-(KHAc＝1.8×10-5) D. Cl-(KHCl=1)
4、下列盐中，哪种不能用标准强酸溶液直接滴定？ 
A. Na2CO3 B. Na2B4O7·10H2O C. NaAc D. Na3PO4
5、德拜--休克尔公式的应