2019-2020同步苏教化学选修四新突破讲义：专题1+第2单元+第2课时+化学电源和答案.doc

2019-2020同步苏教化学选修四新突破讲义：专题1+第2单元+第2课时+化学电源和答案
第2课时　化学电源
目标与素养：1.了解化学电源的种类及其工作原理，知道化学电源在生产、生活和国防中的实际应用。(科学态度与社会责任)2.学会一次电池、二次电池的反应原理，会书写电极反应式。(宏观辨识与微观探析)

一、化学电源的分类及特点

二、一次电池
1．银锌钮扣电池
(1)组成

(2)电极反应和电池反应
负极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2
正极：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。
电池反应：Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。
2．锌锰干电池
(1)组成：分为酸性锌锰电池(普通锌锰干电池)和碱性锌锰电池，其正极为石墨棒，负极为锌筒，前者电解质溶液为NH4Cl和ZnCl2混合液，后者电解质为KOH。
(2)电极反应和电池反应
以碱性锌锰干电池为例：
负极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2。
正极：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－。
电池反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH。
三、燃料电池
以KOH溶液为电解质溶液，写出氢氧燃料电池的电极反应式和电池反应。
电极反应(碱性环境)：
负极：H2＋2OH－－2e－===2H2O；
正极：O2＋H2O＋2e－===2OH－；
电池反应：H2＋O2===H2O。
特点：连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化成电能，能量利用率高，排放废弃物少。
四、二次电池
1．构造与组成

2．工作原理
放电过程
充电过程
负极：Pb－2e－＋SO===PbSO4；(氧化反应)
阴极：PbSO4＋2e－===Pb＋SO；(还原反应)
正极：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O；(还原反应)
阳极：PbSO4＋2H2O－2e－=== PbO2＋4H＋＋SO；(氧化反应)
总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O
总反应：2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4
铅蓄电池的充、放电过程：
Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O
3．铅蓄电池的优缺点
(1)优点：可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉，在生产生活中应用广泛。
(2)缺点：比能量低、笨重，废弃的电池污染环境。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)Zn具有还原性和导电性，可作锌锰干电池的负极材料。(　　)
(2)锌锰干电池放电后可以再次充电使用。(　　)
(3)氢氧燃料电池的正极和负极本身都不参与电极反应。(　　)
答案：(1)√　(2)×　(3)√
2．下列有关电池的说法不正确的是(　　)
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
B　[二次电池，即可充电电池，所以A项对。在原电池中，活泼金属Zn是负极，负极失电子发生氧化反应，因此电子的流向是由负极(锌电极)流向正极(铜电极)，所以B项错。]
3．Li­SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。
请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为________，发生的电极反应为
_____________________________________________________。
(2)电池正极发生的电极反应为___________________________。
解析：(1)分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂(作负极)，失电子：
Li－e－===Li＋。
(2)SOCl2为氧化剂，得电子，从题给电池反应可推出产物：Cl－、S、SO2。(或用总反应减去负极反应)。
答案：(1)Li　Li－e－===Li＋
(2)2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑

化学电源电极反应式的书写
1．根据装置书写电极反应式
首先判断该电池所依据的化学反应，从而确定两个半反应即电极反应。
(1)先分析装置图，确定原电池的正负极上的反应物质。
(2)书写电极反应式
负极：活泼金属或H2失去电子生成阳离子；若电解质溶液中的阴离子与生成的阳离子不共存，则该阴离子应写入负极反应式。如铅蓄电池的负极：Pb＋SO－2e－===PbSO4。
正极：阳离子得到电子生成单质(或低价离子)，或O2得到电子，若是O2发生电极反应，则有两种情况：①电解质是碱性或中性：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；②电解质是酸性：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。
(3)正负电极反应式相加得到电池反应的总反应方程式。
2．给出总反应式，写电极反应式

各类电极反应式的一般书写步骤为①列出物质，标电子的得失；②选离子，配电荷；③配个数，巧用水；④两式加，验总式。
以2H2＋O2===2H2O为例，当电解质溶液为KOH溶液时的负极反应式的书写步骤：
(1)根据总反应方程式列出总式两边化合价升高的有关物质为H2，转移电子数为4e－：2H2－4e－===4H＋。
(2)根据电解质溶液的酸碱性，用H＋或OH－或其他离子配平，使两边电荷总数相等。2H2－4e－＋4OH－===4H2O。
注意：在碱性溶液中，电极反应式不出现H＋。
(3)利用元素守恒验证，即得2H2－4e－＋4OH－===4H2O。
3．可充电电池电极反应式的书写
在书写可充电电池电极反应式时，由于电极都参加反应，且正方向、逆方向都能反应，所以要明确电池和电极，放电为原电池，充电为电解池；原电池的负极与电解池的阳极发生氧化反应，对应元素的化合价升高；原电池的正极与电解池的阴极发生还原反应，对应元素的化合价降低。
4．给出电极反应式，书写总反应方程式
根据给出的两个电极反应式，写出总反应方程式时，首先要使两个电极反应式的得失电子数相等后将两式相加，消去反应物和生成物中相同的物质即可。注意若反应式同侧出现不能共存的离子，如H＋和OH－、Pb2＋和SO，要写成反应后的物质，如H2O、PbSO4。
【例1】　高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是(　　)
A．放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
C　[根据题给总反应式，高铁电池放电时高铁酸钠在正极得到电子，被还原。]

电极反应式书写的两个注意点
(1)在电极反应式中，只有能溶于水的强电解质才能写成离子。
(2)在酸性溶液中，可发生消耗H＋和产生H＋的反应，不可能发生消耗OH－和产生OH－的反应，同理在碱性溶液中，可发生消耗OH－和产生OH－的反应，不可能发生消耗H＋和产生H＋的反应。

1．某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，下列说法中正确的是(　　)
A．放电时，负极上发生反应的物质是Fe
B．放电时，正极反应是NiO2＋2e－＋2H＋===Ni(OH)2
C．充电时，阴极反应是Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O
D．充电时，阳极附近pH增大
A　[原电池的负极发生氧化反应，该原电池的负极为Fe，A项正确；该电池的正极为NiO2，发生还原反应，电极反应为NiO2＋
2e－＋2H2O===Ni(OH)2＋2OH－，B项错误；充电时，阴极发生还原反应，电极反应为Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，C项错误；充电时，阳极的电极反应为Ni(OH)2＋2OH－－2e－===NiO2＋2H2O，pH减小，D项错误。]

常见燃料电池的比较
1．常见的四种典型燃料电池
名称
电解质
电极反应和总反应
氢氧
燃料
电池
KOH
正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－
负极：2H2－4e－＋4OH－===4H2O
总反应：2H2＋O2===2H2O
H2SO4
正极：O2＋4e－＋4H＋===2H2O
负极：2H2－4e－===4H＋
总反应：2H2＋O2===2H2O
甲烷
燃料
电池
KOH
正极：2O2＋4H2O＋8e－===8OH－
负极：CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O
总反应：CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O
甲醇
燃料
电池
KOH
正极：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－
负极：2CH3OH＋16OH－－12e－===2CO＋12H2O
总反应：2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O
肼燃料
电池
KOH
正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
负极：N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O
总反应：N2H4＋O2===N2＋2H2O
2.书写燃料电池电极反应式的三步骤

【例2】　(1)现有反应2H2＋O22H2O，要构成燃料电池，则负极通入的应是______，正极通入的应是______，电极反应式分别为____________ ___________、________________________。
(2)如把KOH改为稀硫酸作导电物质，则电极反应式分别为____________________、____________________。
(3)上述(1)和(2)的电解液不同，反应进行后，(1)中溶液pH变________(填“大”或“小”，下同)，(2)中溶液pH变________。
解析：解答此题的关键是弄清原电池的有关概念。(1)根据总反应式可知H2在反应中被氧化，O2被还原，H2应在负极上反应，O2应在正极上反应，又因为是碱性溶液不可能有H＋参加或生成，故负极反应为2H2＋4OH－－4e－===4H2O，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。(2)若将导电物质换成酸性溶液，此时应考虑不可能有
OH－参加反应，也不可能有OH－生成，负极：2H2－4e－===4H＋，正极：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。(3)由于(1)是在碱性条件下反应，KOH量不变，但工作时H2O增多，故溶液变稀，pH将变小；而(2)中为酸溶液，H2SO4不变，水增多，溶液酸性变小，故pH将变大。
答案：(1)H2　O2
负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O
正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
(2)负极：2H2－4e－===4H＋
正极：O2＋4H＋＋4e－===2H2O
(3)小　大

(1)以C2H5OH为燃料的燃料电池在酸性、碱性电解质溶液中的负极的电极反应式是否相同？试写出。
(2)已知氢气可以在氯气中燃烧，根据燃料电池的原理，能否以该反应设计燃料电池？
提示：(1)不同。碱性(生成碳酸盐)：C2H5OH＋16OH－－12e－===2CO＋11H2O，酸性(生成CO2)：C2H5OH－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋。
(2)能。在负极通入氢气，正极通入氯气，可用盐酸作电解质溶液，既可以将化学能转化为电能，又可以制备盐酸。

2．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为2CO＋O2===2CO2。则下列说法正确的是(　　)
A．通CO的一极是电池的正极
B．负极发生的电极反应是O2＋2CO2＋4e－===2CO
C．负极发生的电极反应是CO＋CO－2e－===2CO2
D．正极发生氧化反应
C　[据题意知通入CO的一极为电源的负极，CO失去电子转变为CO2，负极发生氧化反应，故A、B、D项错误，C项正确。]

1．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是
(　　)

干电池示意图　　铅蓄电池示意图　氢氧燃料电池示意图
A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
C　[在干电池中，Zn作负极，被氧化，B正确；氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，D正确；C项忽略了硫酸铅在该极上析出，该极质量应该增加而非减小，C错误。]
2．有关碱性锌锰电池的说法正确的是(　　)
A．Zn为正极　　　　 B．MnO2为负极
C．以氯化铵作为电解质 D．MnO2极有电子流入
D　[碱性锌锰电池的电极材料是MnO2和Zn，电解质为KOH，电池反应为Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH，可知Zn为负极，流出电子，MnO2为正极，有电子流入。]
3．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应方程式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是(　　)
A．Pb为正极被氧化
B．电解质溶液的pH不断减小
C．SO向PbO2处移动
D．电解质溶液的pH不断增大
D　[由题给电池反应可以看出H2SO4不断被消耗，故pH不断增大，所以B不正确，D正确；由Pb元素化合价的变化，可以看出Pb是负极，所以A不正确；原电池工作时，整个电路中负电荷的流向是一致的，外电路中，电子由Pb极流向PbO2极，内电路中，SO移向Pb极，所以C不正确。]
4．燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关于CO燃料电池(NaOH作电解质)的说法中正确的是(　　)
A．负极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．负极反应为：CO－2e－＋4OH－===CO＋2H2O
C．放电时正极发生氧化反应，外电路中电子从正极流向负极
D．随着放电的进行，溶液的pH保持不变
B　[A项所给是正极反应式，错误；C项外电路中电子从负极流向正极，错误；D项由电池总反应：O2＋2CO＋4OH－===2CO＋2H2O，可知反应消耗NaOH，故pH要减小，错误。]
5．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨化为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：
(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式是________________
_____________________________________________________。
(2)此电池的正极发生的电极反应式是_____________________，
负极发生的电极反应式是_______________________________。
(3)电解液中的H＋向________极移动，向外电路释放电子的电极是________。
(4)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是________。
解析：甲醇燃料电池实质就是利用CH3OH燃料在氧气中反应来提供电能。CH3OH在负极发生氧化反应，电极反应式为2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2＋12H＋；氧气在正极反应：3O2＋12H＋＋12e－===6H2O，两反应式相加即得总反应式。在电池中，负极释放出电子移动到正极上，故向外电路释放电子的电极为负极。在原电池的内电路中，阳离子向正极移动，故H＋向正极移动。甲醇反应产物为CO2和H2O，对环境无污染。
答案：(1)2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O
(2)3O2＋12H＋＋12e－===6H2O　2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2＋12H＋
(3)正　负极　(4)对环境无污染

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