九年级化学第十单元十一十二单元知识点.doc

酸和碱 第一节 预备
一、酸碱指示剂
常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
紫色石蕊溶液遇酸变红， 遇碱溶液变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱溶液变红，在中性溶液中不变色，。
二、干燥剂
1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2. 我们学过的干燥剂有固体的氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙等。
原理：氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2
3. 氢氧化钠能与二氧化碳反应，因此氢氧化钠不能干燥二氧化碳。浓硫酸不能干燥氨气（NH3）
4. 浓硫酸干燥气体示意图 长进短出
三、复分解反应
定义：两种化合物互相交换成分（阴阳离子），生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
特点：交换成分，化合价不变，原子团不变。
复分解反应发生的条件：有水、气体或沉淀生成。
第二节 酸
一、 常见的酸 (区别浓盐酸和浓硫酸：打开瓶盖，有白雾生成，而且有刺激性气味的是浓盐酸，区别稀盐酸和稀硫酸：用BaCl2)

盐酸（氢氯酸）
硫酸
化学式
HCl
H2SO4
状态
无色液体、有刺激性气味
（浓硫酸）无色粘稠的油状液体
（稀硫酸）无色液体
特点
浓盐酸具有强挥发性
② 浓硫酸具有吸水性（物理性质）
② 浓硫酸具有强腐蚀性-脱水性（化学性质）
③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热
用途
重要化工产品，用于金属表面除锈、制药
人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化
重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
在实验室中常用浓硫酸作干燥剂
敞口放置的变化
溶液质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）
溶液质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）
注意事项
打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时氯化氢与 空气中的水蒸气形成了盐酸的小液滴。
③浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。（化学性质）
① 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。
② 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。
二、酸的化学性质
酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。
2. 酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应）
a) 示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑和 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 和 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铝 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
3. 酸+金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）
a) 示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。
b) 示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）
4. 酸+碱 → 盐+水（复分解反应、中和反应）
HCl + NaOH=NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O
H2SO4+ 2NaOH= Na2SO4+ 2H2O H2SO4+Ca(OH)2 =CaSO4+2H2O
治疗胃酸Al(OH)3+ 3 HCl= AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

5. 酸+盐 → 新酸+新盐（复分解反应）
a) 碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+ 2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
b) 钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl
c) 硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
第三节 碱
一、 常见的碱（为什么检验CO2用氢氧化钙，吸收除去CO2用氢氧化钠？氢氧化钙反应现象明显便于观察，氢氧化钠溶解度大，吸收更充分）区别氢氧化钠和氢氧化钙的方法：1. CO2 2.Na2CO3

氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）
氢氧化钙（消石灰、熟石灰）
化学式
NaOH
Ca(OH)2
工业制法
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑：石灰浆（粉刷墙壁）
l 澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。氢氧化钙和氢氧化钠都必须密封保存。
l 氢氧化钠必须密封有两个原因：① 吸水性（潮解—物理变化）；② 能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
二、碱的化学性质 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。 并不是所有的碱都含有金属元素，氨水就不含金属元素
1. 碱溶液能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
2. 碱+非金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 和 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 用来区别这两种碱
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）
3. 碱+酸 → 盐+水（复分解反应、中和反应）（同酸的化学性质第4点）
4. 碱+盐 → 新碱+新盐
蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
工业制烧碱 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
四、氢氧化钠和氢氧化钙变质
氢氧化钠变质：是因为NaOH与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。化学方程式2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O
1. 氢氧化钠变质证明方法：（本质上也就是检验NaOH中是否含有Na2CO3，也就是检验碳酸盐是否存在）
a) 取少量样品于试管中，滴加过量的稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
b) 取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液，如果产生白色沉淀，说明已变质。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （既能检验变质又能除去杂质）
c) 取少量样品于试管中，滴加氯化钙或者BaCl2溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
2. 氢氧化钙变质
氢氧化钙变质是因为Ca(OH)2与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
证明方法：取少量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质（由于Na2CO3的水溶液呈现碱性，因此不能直接用酚酞检验，CaCO3却可以直接检验）
1. 氢氧化钠部分变质的证明方法：（先除去碳酸根，再用酚酞检验NaOH的存在）
① 取少量样品于试管中，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明有碳酸钠存在：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
② 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。不变红，完全变质。
2. 氢氧化钙固体部分变质的证明方法：
① 取少量样品于试管中，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钙存在。不变红，完全变质。
② 取少量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明生成了碳酸钙，部分变质，没气泡，不变质
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。 （除去部分变质的氢氧化钙中的碳酸钙-溶解、过滤、蒸发）
滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH

第四节 中和反应
1.定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。但是生成盐和水的反应不一定是中和反应。例Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
2.强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：
① 在烧杯中加入氢氧化钠溶液；
② 滴入几滴酚酞溶液（溶液变红）；（酚酞的作用：现象明显，便于观察反应是否发生）
③ 用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；
④ 溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）
注意：做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体或者活泼的金属，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。
3.虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。（中和反应）
4.中和反应的应用
① 熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。微溶于水，效果时间更长，对土壤和植物的伤害程度小。不能用氢氧化钠改良酸性土壤：从经济上考虑氢氧化钠比熟石灰贵，氢氧化钠腐蚀性太强，并且易溶于水，容易导致土壤过碱，不利于作物生长
② 熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。
③ 用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 小苏打NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。
④ 被蚊虫叮咬时涂含牙膏、肥皂水等碱性的药物。
5. 中和反应同氧化反应、还原反应一样，不属于四大基本反应类型。
6. 中和反应的实质： H+ 和OH－反应生成水的过程。
第五节 酸碱度
1. 溶液的酸碱度可用pH表示。PH与溶液酸碱性的关系：

2.溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的；溶液的酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度，用pH表示。
测定溶液的酸碱性用酸碱指示剂；测定溶液的酸碱度用pH试纸 。pH的范围通常在0 -14之间。
3.溶液的酸碱性与pH之间的关系：(1)酸性溶液 pH<7(pH值越小,酸性越强) (2)碱性溶液 pH>7 (pH值越大,碱性越强)
(3)中性溶液 pH=7 （如水、大多数盐如食盐水）（4）酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，
碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液
4、测定用pH最简单的方法是使用pH试纸。用pH试纸测定溶液酸碱度方法：把一片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，读出pH数值。
5. 使用pH试纸时的注意事项：①不能把pH试纸浸在待测液体中（污染待测液）②pH试纸不能用水润湿（稀释待测液）。③pH试纸测出的pH值是整数。
6.加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。酸性溶液稀释pH变大，碱性溶液稀释pH变小。
7.了解溶液的酸碱度有重要的意义
① 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行
② 在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
③ 测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。
④ 测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
8.

第十一单元 盐 化肥
第一节 常见的盐
1、 盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。
2、 几种常见的盐
物质
俗称
用途
氯化钠
食盐
① 作调味品，腌制咸菜；
②工业原料：可以制取Na2CO3、NaOH、Cl2、盐酸等。
③ 消除积雪，降低冰雪凝固点
④ 农业上用氯化钠溶液来选种
⑤ 制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）
碳酸钠
纯碱、苏打
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）
碳酸钙
石灰石
大理石
建筑材料、补钙剂
实验室制取二氧化碳的原料的主要成分
碳酸氢钠
小苏打
制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
备注
l 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。
l 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。滴加酚酞试液都变红。
l 工业用盐亚硝酸钠NaNO2有毒，不能食用！
第二节、粗盐的提纯
粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）和不溶性杂志（泥沙等）
粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质---- （除去粗盐中泥沙的方法：过滤）
3、 根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质或者利用化学方法除杂
涉及的物质有MgCl2用过量的NaOH除去，CaCl2用过量的Na2CO3除去，Na2SO4用过量的BaCl2除去
三种物质加入的顺序是：BaCl2 ，NaOH ，Na2CO3 或者NaOH，BaCl2 ，Na2CO3，最后加入适量的HCl
（Na2CO3的作用：除去CaCl2和过量的BaCl2）
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓ CaCl2+ Na2CO3=2NaCl+ CaCO3↓
粗盐提纯的步骤：
①溶解：将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯，边加边用玻璃棒搅拌。
②过滤：过滤粗盐水，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。过滤时的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒
③蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现比较多固体时，停止加热，利用余热把剩余固体蒸干（不能蒸干再停）。搅拌目的：使受热均匀，防止局部温度过高，液体溅出。
注意：1、玻璃棒的作用：①溶解时用玻璃棒搅拌：加快食盐溶解 ②过滤使用玻璃棒：引流。③蒸发时用玻璃棒搅拌：使受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁， 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘和滤液低于滤纸边缘
三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠三层滤纸处、漏斗末端紧靠烧杯内壁
3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损 ②滤液高于滤纸边缘 ③承接仪器不干净
第三节 盐的化学性质
1、 金属1+盐（可溶） → 金属2 + 新盐 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
2、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓ H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓
3、盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓
4、盐 + 盐 → 两种新盐
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓
Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓
氯化银、硫酸钡加酸不溶解，CaCO3和BaCO3加酸溶解产生气体

第四节 化学肥料
1、化学肥料 （氮肥、磷肥、钾肥、复合肥）
（1）氮肥：含有氮元素的化肥。作用：促使农作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。氮肥的主要来源—空气中的氮气
氨态氮肥（含有NH4+）不能和碱（熟石灰）混合使用，产生氨气，降低肥效。
（2）磷肥：含有磷元素的化肥。作用：促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，还能促进作物穗粒增多，籽粒饱满。
（3）钾肥：含有钾元素的化肥。作用：促进作物生长健壮，茎杆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力。 ②常用钾肥： KCl；草木灰（主要含K2CO3，呈碱性）；K2SO4
（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种。如KNO3等。
2、使用化肥、农药对环境的影响 （1）引起土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质；（2）引起大气污染：N2O、NH3、H2S、SO2 ； （3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。
3、合理使用化肥 （1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥； （2）农家肥和化肥合理配用
　常见化肥的区分

氮 肥
钾 肥
磷 肥
看外观
__白___色晶体
_灰白__色粉状
加 水
全部溶于水
大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰Ca(OH)2
　有具有刺激性气味的氨气放出
　无具有刺激性气味的氨气放出

4、常见七个沉淀：
白色沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
蓝色沉淀：Cu(OH)2↓ 红褐色沉淀 F e(OH)3↓
5、溶液中常见不能共存的离子
氢离子 H+和OH-； H+和CO32-； H+和HCO3-；
氢氧根离子 OH-和Cu2+； OH-和Fe3+； OH-和Mg2+ OH-和NH4+
两个特殊离子 Cl-和Ag+； SO42-和Ba2+；
碳酸根离子 CO32-和Ca2+； CO32-和Ba2+；
6、俗名总结： 氯化钠 （NaCl） : 食盐 碳酸钠（Na2CO3） : 纯碱，苏打 甲烷 （CH4）：沼气、天然气
氢氧化钠（NaOH）：火碱，烧碱，苛性钠 乙醇（C2H5OH）：酒精 氧化钙（CaO）：生石灰
氢氧化钙（Ca(OH)2）：熟石灰，消石灰 过氧化氢（H2O2）：双氧水 氧化铁（Fe2O3）： 铁锈
二氧化碳固体（CO2）：干冰； 碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
7、常见的黑色固体：铁粉，CuO，Fe3O4，炭粉，MnO2
8、常见的红色的固体：Cu，Fe2O3+
9、常见物质的检验
O2
能使带火星的木条复燃
是否溶于酸
CO2
能使澄清石灰水变浑浊

NH4+
加入碱，能生成刺激性气体，气体能使湿润石蕊试纸变蓝

H+
1.能使酸碱指示剂变色（石蕊变红）
2.和金属反应，生成气体H2 ，燃烧有淡蓝色火焰

OH--
能使酸碱指示剂变色（石蕊变蓝，酚酞变红）

Ag+
加入 Cl—生成白色沉淀，
加入硝酸不溶解
Ba2+
加入 SO42 生成白色沉淀，
加入硝酸不溶解
Ca2+
通入CO2或加入Na2CO3能生成白色沉淀，
加入酸，沉淀溶解
Mg2+
加入碱，生成沉淀，
加入酸，沉淀溶解
Cu2+
加入碱，生成蓝色絮状沉淀，
加入酸，沉淀溶解
Fe3+
加入OH-溶液有红褐色沉淀生成

CO32—
加入H+,产生使澄清石灰水变浑浊的气体

碳酸物
1.加入氢氧化钙，生成沉淀。
2.加入酸，沉淀溶解，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体

10、常见溶液的颜色
蓝色
浅绿色
黄色
紫红色
其余溶液
凡含Cu2+的溶液
凡含Fe2+的溶液
凡含Fe3+的溶液
高锰酸钾溶液
一般为无色

第十二单元 化学与生活
课题一 人类重要的营养物质
六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）
三大供能物质 蛋白质、糖类、油脂。蛋白质、糖类、油脂、维生素都属于有机物。
考点一、蛋白质[C、H、O、N等元素]
1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
2、存在：肉类，牛奶、鸡蛋、鱼类等食物中。
3、构成：由多种氨基酸构成
4、血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成 作用：运输O2和CO2的载体
甲醛有毒，不能用来泡制海产品。
CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强，导致缺氧而窒息。
吸烟危害：含有CO等。冬天在通风不好的室内长时间用炭火取暖易造成CO中毒．有人认为在炭火旁放一盆水可以预防CO中毒．你认为是否正确？不正确，其原因是CO难溶于水．
考点二、糖类 是生命活动的主要供能物质（60%—70%）
1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物。主要存在的食物：小麦，大米等食物中。
2、葡萄糖C6H12O6

3、糖类的主要功能：重要的供能物质（供机体活动和维持恒定体温的需要，提供人类所需总能量的60%~70%）
考点三、油脂
1、分类 植物油脂：油 动物油脂：脂肪
2、功能：维持生命活动的备用能源
4、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油
考点四、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取
1、存在：水果、蔬菜
2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康
缺VA ：夜盲症 缺VC ：坏血症
课题二 化学元素与人体健康
1、钙 缺钙：青少年 佝偻病、发育不良 老年人 骨质疏松 易骨折
2、钠和钾 作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）
3、铁元素：是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输。缺铁会引起贫血
锌元素：影响人体发育。缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
硒：有防癌、抗癌作用。缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒
碘：是甲状腺激素的重要成分。缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育。
氟：能防止龋齿。缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。
4、 并不是所有元素都是对人体有益的，对人体有害的元素：汞、铅、镉等。
无机化合物
有机化合物（不包括CO、CO2、H2CO3 和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）
5、生活中常见的有机物
CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物、天然气、瓦斯、沼气的主要成分）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）
6、天然有机高分子材料，如棉花、羊毛和天然橡胶等。
合成有机高分子材料，简称合成材料。三大合成材料：塑料、合成纤维和合成橡胶。
羊毛和合成纤维的区别方法：燃烧闻气味
7、高分子材料的结构和性质
链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物），受热时熔化，可反复加工的高分子材料
网状结构 热固性 如：电木。受热时不熔化，不变形的高分子材料
8、“白色污染”:废弃塑料对环境造成的污染。
（1）危害：①破坏土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存；
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒气体，从而对空气造成污染
（2）如何解决“白色污染”问题？
①减少使用不必要的塑料制品；（如用布袋代替塑料袋，用纸制品代替一次性塑料制品等）；
②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③ 使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
④ 回收各种废弃塑料
塑料包装制品回收标志

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