氧化还原反应方程式配平练习题目与答案详解.doc

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《氧化还原反应方程式的配平》练习题

一、配平下列方程式

（1） __ NH 3

催化剂

__ O2
加温加压
__ NO __H2O

（2） __ C
__ HNO 3(浓)
__ NO2__ CO2__ H 2O

（3） __ Cu __ HNO 3 (稀 )
__ Cu ( NO3 ) 2
__ NO

__H2O

（4） Cu+ HNO 3（浓） ---Cu(NO 3) 2+ NO2+ H 2 O

（5） H 2S+ SO 2
S↓+ H20

（6） KClO 3+
HCl
KCl+ Cl
2+ H2O

（7） CuS+ HNO ( 浓）
Cu(NO ) +
H
2
SO+
NO↑+ H
2
O

3

3
2

4

（8） Al(NO 3) 3
Al 2O3+ NO2+ O 2↑

（9）
NH3+
CuO
N2 ↑+
Cu+

H2O

（10） __ K 2S
__ HNO 3
（稀）
__ KNO 3
__ S

__NO__H2O

（11） __ C __ K 2Cr 2O7
__ H 2SO4
__ CO2
__ K 2SO4
__ Cr2 (SO4 ) 4

_________

（12）
FeCl + Na S----S+ FeS+ NaCl

3
2

1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH4Cl

2 NH3+ Cl 2----N 2+ HCl

3
Cu S+ HNO--- Cu(NO ) + NO+ H O+ S

2
3

3
2

2

4
As 2S3+ HNO3
+ H 2O+---- H
2SO4+ H 3AsO4 +
NO

5
Fe 3C+ HNO3
+ H 2 O+---- CO 2+ Fe(NO ) 3+
NO 2

6
(NH 4) 2PtCl 6---- Pt+ NH

4Cl+ HCl+ N 2

7
Ca(OH)+ S---CaS

x
+ CaS O+ H O

2 3
2

8
C H + KMnO+ H
2
SO-- K

SO+ MnSO+ HCOOH+ HO

2
2
4

4

2
4
4
2

9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO4+ Cu 3P+ H 2SO4

10 K 2Cr2O7+ Fe 3O4+ H 2SO4----K 2SO4+ Fe 2(SO4) 3+ Cr 2(SO4) 3+ H 2O

11 H S+ KMnO+ H SO----S+ K
2
SO+ MnSO+ H
2
O

2
4
2
4
4
4

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12
BaSO + HNO -----BaSO
4
+NO+HO

3

3

2

13
Fe(OH)
+ HNO ----- Fe(NO
)+ NO+H
O

2

3

3
2

14
FeS +
HNO
3
----- Fe(NO

)+S+NO+H
2
O

2

3

15 Zn+ HNO 3----Zn(NO 3) 2+ N 2O+ H2O

16 Zn+ HNO 3----Zn(NO 3) 2+ NH 4NO3+ H 2 O

17 FeSO4+ KNO3+ H 2SO4---- K 2SO4+ Fe 2(SO4) 3+ NO+ H 2O

二、缺项配平

方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系

数，再观察两端， 通过比较反应物与生成物 , 观察增减的原子或离子数 , 确定未知

物并配平 ( 元素守恒和电荷守恒 ) 一般为酸、碱、 H2O。

1、
KMnO+
KNO
2
+ [
]===
MnSO
+KSO+
KNO
+
H
2
O

4

4
2
4

3

2、
-

+
Cl
-
+ [
] ===
Mn
2+
Cl
2↑+
H
2O

MnO4

+

3、
P +

KOH+ [

] ===
KH
2PO4 +
PH 3

4、
-
+
-
+ [
] ===
MnO
2-
+

NO
-
+
H
2O

MnO4
NO 2
4

3

5、
KI+

KIO 3+ [
]=== I

2 +K
2 SO4+
H
2O

第四节《氧化还原反应方程式的配平》练习题

（
）1、在反应 2HS+SO

3S↓+2H0
中，被氧化与被还原的硫元素的质

2

量比为

A．1：2 B
．2： 1
C ．17：32
D ．16：17

（
）2、在 6KOH（浓） +3Cl
2
5KCl+KClO+3HO 反应中，氧化剂与还原剂

3
2

物质的量之比为

A．1：4 B
．4： 1
C ．1：5 D
．5：1

A

1．配平以下氧化还原反应方程式：

3+ - 2- +
（1）□ Cr +□Na2O2+□OH—□CrO4 +□Na+□H2O

（2）□ CrI 3+□Cl 2+□KOH—□ K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O

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（3）□ P4+□HNO3+□H2O—□ H3PO4+□NO↑

2+

2-

2-
-+
（4）□ Mn +□SO

+□HO—□SO
+□MnO+□H
2
8

2
4
4

（5）□ Zn+□H++□NO3- —□ Zn2++□NO+□H2O

（6）□ HClO4+□P+□H2O—□ HCl+□H3PO4

2．下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（ ）

（A）2FeS + 6H2SO4 = Fe 2 (SO4) 3 + 3SO2↑ +2S +6H2O

（B）4FeS + 18H2SO4 = 2Fe 2 (SO4) 3 + 9SO2 ↑+7S +18H2O

（C）6FeS + 16H2SO4 = 3Fe 2 (SO4) 3 +6SO2↑ +7S +16H2O

（D）8FeS + 18H2SO4 = 4 Fe 2 (SO4) 3 + 3SO2↑+ 11S+18H2O

3、反应 NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧

气有 1 被 NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为（ ）。
3

（A）4:9:24:14:28 （B）1:1:1:1:2

（C）8:9:12:10:20 （D）任意比均可

4．将 H2S 气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：

①3H2S+2HNO3= 3S +2NO +4H 2O

②4H2S+2HNO3= 4S +NH 4NO3 + 3H 2O

③H2S+2HNO3= S +2NO 2 + 2H 2O

④5H2S+2HNO3= 5S +N 2 + 6H 2O

根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（ ）。

（A）④②①③ （B）③①④② （C）②④①③ （D）①④②③ 5．根据反应 CuSO4+FeS2+H2O—— Cu2S+FeSO4十 H2S04 判断 1 molCuS04 能氧化硫的物质的量是 ( )

A. 3/14mol B ．1/7 mol C.5/7 mol D ．4/7mol

6．在热的稀 H2SO4 溶液中溶解了 11.4 g FeSO 4，当加人 50 mL 0.5 mol ／L KN03

溶液后，使其中的 Fe2+全部转化为 Fe3+ ，KNO3也反应完全，并有 NxOy，氮氧化物气体逸出。

FeSO 4+KN03+H2S04—— K2SO4 + Fe 2(SO4) 3+ NxOy 十 H2O

(1) 推算出 x＝ ，y= 。

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(2) 配平该化学方程式。

(3) 反应中氧化剂为。

(4) 用短线和箭头标出电子转移方向和数目。

B

1、（06 上海） (1) 请将 5 种物质： N2 O、FeSO4、Fe(NO3) 3、HNO3和 Fe2(SO4) 3 分别填入

下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

（ 1）________+_________→ ________+________+_________+H2O

(2) 反应物中发生氧化反应的物质 ________，被还原的元素是 __ __ 。

(3) 反应中 1 mol 氧化剂 _____(填“得到”或“失去” )____ mol 电子。

2、生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、 pH、细菌总数、嗅和味等。目

前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是 Cl 2（消毒剂）和 Al 2(SO4) 3（沉

降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。有资料报道：Na2FeO4（化合物中 Fe 呈+6 价）是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为 Fe3+，因此使用该物质可代替 Cl 2 和 Al 2(SO4) 3。

⑴ 配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：

Fe 2O3＋ NaNO3＋ NaOH — Na 2FeO4＋ NaNO2＋ H 2O

⑵当反应物中含有 1.4 mol Na +，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为

NA。

3、某化学反应的反应物和产物如下：

KMnO4 + KI+ H 2 SO4→ MnSO4 + I 2 + KIO3 + K2SO4 + H2O

⑴该反应的氧化剂是

⑵如果该反应方程式中 I 2 和 KIO3 的系数都是 5

①KMnO4的系数是

②在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目

KMnO4 + KI + H 2SO4 →

4、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应
－ +
式：NO3 +4H+3e→NO+2HO。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4) 3 四种物质中的一种物质

（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：

__________________________________________________________________

（2）反应中硝酸体现了 、 性质。

（3）反应中若产生 0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol 。

（ 4）若 1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是

。

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5、（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：

H 2O2+4Fe2++2H+
2Fe 3++2HO H2O2+2Fe3+
2Fe 2++O2↑+2H+
在 以 上 反 应 中 Fe2+ 实 际 上 起 着
作用，总反应
为
。

（2）I 2 与 Fe2+一样也能发生上述类似反应，类比（ 1）写出合适的化学反应方程式：
H
2
O+I
2
2HIO ，

，总反应

2

为

。

（3）在 H2SO4和 KI 的混合溶液中加入足量的 H2O2，放出大量的无色气体，溶液

呈棕色，

并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：
H2O2+2I －

2
2

+

。若正确，理由是（若

I +O↑+2H，这个方程式正确吗？

认为不正确，该步不必作答）

。若不正确，写出正确的

化学反应方程式（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，

写出化学反应方程式）：

。

6、（1）配平下列离子方程式：
I

- x+
Cl 2+
H 2O --- Cl
-+ IO 3+

在反应中，若消耗 I - x 与 Cl 2 物质的量之比为
1∶8，则 x=_____________。

（2）向 MnSO4和硫酸的混合溶液里加入
K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反

应：
2+
2
2
2 →

2
+

4

4

Mn +SO8
+HO
MnO+SO +H

2+

该反应常用于检验 Mn 的存在。其特征现象是 ，若 反应 中有 0.1 mol 还原剂参 加反 应， 则消 耗氧 化 剂物 质的量 为

_______________mol。

（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有

高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有

_________________。

（4）将 NaBiO3 固体（黄色微溶）加入到
MnSO4和 H2SO4的混合溶液里加热，固体

溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

NaBiO
+
MnSO
+
H SO— Na
2
SO+ Bi
(SO ) + NaMnO+ H O

3

4

2
4
4
2
4
3
4
2

①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转
移的方向和数目 ；

．．．．．． ．．．．．．．

②上述反应中还原产物是

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答案

1、4546

2、14412

3、38324

4、14122

5、2132

6、16133

7、3143384

8、42123

9、23133

10、386324

11、1151115

12、23126

1、8316

2、2316

3、3166483

4、32849628

5、122831311

6、332162

7、31213

8、56936104

9、11 15 24 6 5 15

10、163119131

11、5235128

12、32 3 21

13、310318

14、141212

15、410415

16、410413

17、6241324

二、缺项配平

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1、2 KMnO4 + 5 KNO2 + 3 H2SO4 = 2MnSO4 +K2SO4+ 5 KNO3+ 3 H2O

2、2 MnO4- + 10 Cl-+ 16H+ = 2 Mn2++ 5 Cl2 ↑+ 8 H2O

3、8 P + 3 KOH+ 9H20 = 3 KH2PO4 + 5 PH3

4、2 MnO4- + NO2-+ 2 OH- = 2 MnO42- + NO3- + H2O

5、5 KI+ KIO3+ 3 H2SO4 — 3 I2+ 3 K2SO4+ 3 H2O

氧化还原练习题

1、B 2 、D

A

1、（1）、2 3 4 2 6 2

（ 2）、2 27 62 1 6 54 31

（ 3）、3 20 8 12 20

（ 4）、25810216

（ 5）、382324

（ 6）、581258

2、A

3、A（解析：当氧气有 1/3 被 NO还原时。那么有 2/3 氧气被 NO2还原；3O2+4NO+2H2O=4HNO3；6O2+24NO2+12H2O=24HNO3

加起来就是： 4NO+9O2+24NO2+14H2O=28HNO3）

4、B

5、A（解析： Cu由+2 降为 +1，S一部分由 -1 降为 -2 、一部分由 -1 升为 +6） 14CuSO+ 5FeS 2 + 12H 2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H 2SO4

6、（1）、X=1，Y=1

（ 2）、6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO+4HO

（ 3）、KNO3和 H2SO4

B

1、（1） 24 FeSO4__+_ 30HNO_→ _ 3_N2O _+ 8_Fe 2(SO4) 3_+_8 Fe(NO3) 3_+ 15H2O

（2）FeSO4 、HNO3 （3）、得到 0.8

2、答案、（1）1 3 4 =2 3 2 （2）1.2

3、答案 1)KMnO4 2) 8 3 ）略

4、（1）3Cu2O+ 14HNO3（稀） ---6Cu(NO 3) 2 + 2 NO2↑+ 7 H 2O

（ 2）酸性、氧化性（3）0.6

（ 4）Cu2O+ 6HNO3（浓） ---2Cu(NO 3) 2+ 2 NO2↑+ 3 H 2O

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5、答案．（1）催化剂 2H O
2H

O+O↑

2
2

2
2

（2）2HIO+HO2
I 2+2HO+O2↑

2H
2O22H

2O+O2↑

（3）不正确

H O+2I
－

+
2H
O+I ，2HO

2H O+O↑

+2H

2
2

2
2
2

2
2

6、答案（ 1）2I
-
x
+(5x+1)Cl
+6x H O

(10x+2)Cl
-
+2xIO
3 +12x H
+
X=3

2
2

(2) 溶液由无色变为紫色

0.25

(3)Cl

2

（4）10 4 14

＝354
14

（2）Bi 2(SO4) 3

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