第1节-化学实验基本方法(第2课时)学案.doc

第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
第2课时 混合物的分离和提纯
课前预习学案
一. 预习目标
结合初中的化学实验的基本操作，知道过滤和蒸发操作的操作要领
二. 预习内容
（一）基本操作
1.过滤
（1）过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物
（2）过滤操作
“一贴”，滤纸紧贴 ，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）
“二低”，滤纸的边缘低于 ，漏斗里的液体液面低于
“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠 ，玻璃棒的末端轻靠在 的一边，漏斗下端的管口靠接液 。
若：滤液浑浊应再过滤一次
2.蒸发
（1）蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂
（2）蒸发操作
① 蒸发皿的液体不超过容积的
② 加热时，用 不断搅拌
③ 出现较多固体时，应停止 ，利用 蒸干
④ 取下未冷却的蒸发皿时，要放在 上
3.实例演练
以“粗盐提纯”为例练习基本操作
分析：
1.粗盐的成分：
2.适合用哪些操作
3.所用主要仪器有哪些？
4.操作步骤
操作
现象
1.溶解

2.过滤

3.蒸发

思考
这样提纯的食盐纯净吗？怎样检验？
（二）物质的检验
1、硫酸及可溶性硫酸盐检验（实验1-2）
2、可溶性氯化物的检验（实验1-4）
（三）物质的提纯（除杂）
食盐溶液中存在的Ba2+ , Ca2+ , SO42-
应用哪些试剂除去 ， ，
三.提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点
疑惑内容

课内探究学案
一.学习目标
1. 知道溶解，过滤，蒸发操作的操作要领
2. 学会离子检验的方法及除杂问题的基本原则
二.学习过程
探究一
1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？
2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？
3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？
4、蒸发后得到的盐的成分可能是么？
5、P6：思考（3）
探究二：
如何除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、硫酸盐？
杂质
加入试剂
化学方程式
硫酸盐

MgCl2

CaCl2

探究三：
加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其它离子？想一想可用什么方法再把它们除去？
三.反思总结
1.除杂原则
不增 不得引入新的杂质
不减 尽量不消耗被提纯的物质
易分 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去的物质，如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4
2.根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂，
符合（ ）反应类型
四.当堂检测
1．某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，
拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（ ）
A．4处　B．3处　　C．2处　D．1处
2．下列实验中，①pH试纸的使用　②过滤　③蒸发，均用到的仪器是（ ）
A．蒸发皿     B．玻璃棒  
C．试管   D．分液漏斗
3．下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）
A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸
B．用100mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水
C．用托盘天平称量11.7g氯化钠固体
D．用托盘天平称量11.70g氯化钠固体
4. 用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（ ）
A．碘盐中碘的检验　　　　　　　　
B．暖瓶中水垢的除去
C．食盐和纯碱的鉴别　　　　　　　
D．鸡蛋壳主要成分的检验
5．实验室需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

（1）操作①可选择 蒸发皿 或 坩埚 仪器。
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
（3）操作②后，如何判断 SO4 2-已除尽，方法是：
取上层清液加入 BaCl 2溶液，若无沉淀生成说明 SO 4 2- 已除尽 。
（4）操作④的目的是 除去溶解在溶液中的CO2 。
五.课后练习与提高
1．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ）
A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
2．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是 （ ）
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
3．能够用来鉴别BaCl2   、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
4．下列实验操作中错误的是 （ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
5．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
6.（14分）．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？ 。如果有，应该如何除去SO42－离子？ 。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？
。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时： 。
过滤时： 。
蒸发时： 。
六、参考答案：
课前预习学案：
二. 预习内容
（一）基本操作
1.过滤
（2）过滤操作
漏斗内壁，
漏斗口，滤纸的边缘
玻璃棒，三层滤纸，烧杯内壁。
2.蒸发
（2）蒸发操作
①2/3
②玻璃棒
③加热，余热
④石棉网
（二）物质的检验
1、+盐酸酸化（无白色沉淀） + BaCl2 溶液 白色沉淀（验证）
2、+硝酸酸化 +AgNO3 溶液 白色沉淀（验证）
课内探究学案:
二.学习过程
探究一
1、过滤
2、NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐
3、沸点不同
4、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐
三.反思总结
2. 复分解
四.当堂检测
1． A．
2． B．
3． C．
4. A．
5．（1）蒸发皿或坩埚
（2）不能
（3）取上层清液加入 BaCl 2溶液，若无沉淀生成说明 SO 4 2- 已除尽 。