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2017-2018学年安徽省合肥市瑶海区九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．（2分）智能手机是一种多功能通讯工具，一款智能机通常含有 41 种以上的化学元素。手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃，下列关于硅酸铝玻璃性质的推测正确的是（　　）
A．透光性好 B．常温下易与氧气反应
C．易溶于水 D．见光易分解
2．（2分）下列实验装置中不能用来测定空气中氧气含量的是（　　）
A．
B．
C．
D．
3．（2分）下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体
B．硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体
C．木炭在空气中燃烧：发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾
4．（2分）除去下列各组物质中括号内的杂质，不能达到实验目的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
CuO（Cu）
在空气（或氧气流）中灼烧混合物
B
H2O（H2O2）
加入少量二氧化锰，充分反应后，过滤
C
Cu（Fe）
加入过量的稀盐酸，充分反应后，过滤，洗涤，干燥
D
CO（CO2）
将混合气体依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
5．（2分）质量相等的两份氯酸钾，其中一份混有少量二氧化锰，分别同时加热，放出氧气的质量与反应时间的关系如图所示（a线表示纯氯酸钾曲线，b线表示混有二氧化锰的氯酸钾曲线），下列图象能正确表示氧气的质量随时间变化关系的是（　　）
A． B．
C． D．
6．（2分）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（　　）
A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Z Y X
7．（2分）从图片中不能获取的信息是（　　）

A．分子之间有间隔
B．硅原子是由原子核和电子构成的
C．水分子受热运动速率加快
D．构成物质的粒子有分子、原子和离子
8．（2分）如图为元素周期表的一部分，下列说法正确的是（　　）

A．Si是一种活泼金属
B．磷原子的核外电子数为5
C．Al的相对原子质量为26.98g
D．Al、Si、P 的原子序数13、14、15
9．（2分）物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（　　）
A．水和冰的化学性质相同，是因为它们由同种分子构成
B．CO和CO2的性质不同，是由于构成它们分子的原子个数不同
C．金刚石和石墨的物理性质不同，由于构成它们的碳原子不同
D．金属钙和铝的性质不同，是由于钙和铝由不同原子构成
10．（2分）在管道煤气中常添加微量具有刺激性气味的乙硫醇（化学式为C2H6S），目的是及时发现煤气泄漏．下列有关乙硫醇的说法不正确的是（　　）
A．乙硫醇是由碳、氢、硫三种元素组成
B．乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比为12：3：16
C．乙硫醇中碳元素的质量分数最大
D．1个乙硫醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个硫原子
11．（2分）下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（　　）

A
B
C
D
实
验
装
置

硫在氧气中燃烧

测定空气中氧气含量

铁丝在氧气中燃烧

排水法收集氧气
解释
集气瓶中的水：
吸收放出的热量
量筒中的水：
通过水体积的变化得出O2体积
集气瓶中的水：
冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂
集气瓶中的水：
水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察O2何时收集满
A．A B．B C．C D．D
12．（2分）2016年10月27日，国务院印发的《“十三五”控制温室气体排放工作方案》中指出，到2020年，单位国内生产总值二氧化碳排放力争比2015年下降18%，二氧化碳排放量增大会引起温室效应，下列做法不能减缓温室效应的是（　　）
A．积极植树造林
B．开发和利用太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等
C．提倡纸张双面使用
D．大力开发和使用化石燃料
13．（2分）同学们用“电解水”和“氢气燃烧”两个反应探究水的组成，如图（白色固体CuSO4能吸水并除去水蒸气）他们依次进行了如下实验，有关描述正确的是（　　）

A．上述实验中发生的反应均为分解反应
B．实验①中正、负极产生气体的体积比为2：1
C．实验②的目的是通过氢气与CuSO4发生置换反应
D．实验①分解的水在理论上与实验③生成水的质量相等
14．（2分）现有CO、CO2混合气体，小芳同学按如下顺序进行操作（如图所示装置中a是弹簧夹，b是分液漏斗活塞）：①关b开a；②通入混合气体；③收集气体；④关a开b；⑤收集气体．通过上述操作小芳（　　）

A．只收集到CO气体
B．只收集到CO2气体
C．先收集到CO气体，后收集到CO2气体
D．先收集到CO2气体，后收集到CO气体
15．（2分）我国载人航天技术达到了世界先进水平。其中“神舟号”系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应：C2H8N2+2X2CO2+4H2O+3N2，则X的化学式是（　　）
A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O4
16．（2分）在一密闭容器中放入四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列分析正确的是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
16
2
6
30
反应后质量/g
0
2
m
2
A．乙在反应前后质量不变，所以乙一定是该反应的催化剂
B．表中m的值为44
C．容器中发生的反应为丁分解生成甲和丙
D．该反应中甲和丙的质量变化之比为4：11
17．（2分）在反应A+3B＝2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（　　）
A．6.8g B．9.6g C．8.8g D．4.4g
18．（2分）我们曾经做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是（　　）

①CO2密度比空气密度大
②CO2能够与水发生化学反应
③CO2不能使干石蕊纸花变色
④CO2不支持燃烧。
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
19．（2分）类推是化学学习中常用的思雄方法．下列类推不正确的是（　　）
A．离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子
B．氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物
C．单质是由同种元素组成的纯净物．所以同种元素组成的纯净物一定是单质
D．同种元素的粒子其质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
20．（2分）已知：C+2CuO2Cu+CO2↑．如图表示一定量的木炭和氧化铜固体混合物受热过程中，某变量y随加热时间的变化趋势，其中纵坐标y表示（　　）

A．固体的质量
B．固体中氧化铜的质量
C．二氧化碳的质量
D．固体中铜元素的质量分数
二、填空题（共7小题，每小题7分，满分53分）
21．（7分）如图是生活中常用的金属制品：

（1）上述金属制品中，利用其导热性的是　 　（填序号），铁的金属活动性比铜强，请举例说明　 　（用化学方程式表示）。
（2）钢铁是常用的金属材料，生活中常用的不锈钢刀是　 　（填“纯净物”或“混合物”）出工业上用CO和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式　 　。
（3）铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性能，是因为铝表面能生成一层　 　，阻止铝进一步被氧化。铁制水龙头易生锈，请写一条能防止铁制品生锈的方法　 　。
22．（8分）化学与人们的生活有着密切的联系，运用学过的燃烧与灭火、能源与环境的知识解决下列问题
（1）2017年2月5日广东义乌某商品城发生严重火灾，从燃烧条件分析，商品城内存放的大量鞋、纸箱等物品充当了　 　；灭火用的洒水系统，其灭火原理是　 　。
（2）气体打火机中常用丁烷（C4H20）做燃料，丁烷与甲烷完全燃烧产物相同，请写出丁烷完全燃烧的化学方程式　 　。
（3）中国航空工业高速发展，先进无人机亮相国庆阅兵式，首架大飞机C919总装下线，C919飞机发动机上的压气机将高密度空气（高压压缩后的空气）压入燃烧室，能促进航空煤油的燃烧，使燃油消耗减少16%，请你从微观角度解释高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是　 　，该技术的使用对环境保护的意义是　 　（任答一点）
（4）目前使用较多的煤、石油、天然气等化石燃烧，是　 　（填“可”或“不可”）再生能源，煤燃烧时排放出SO2等污染物，可能导致酸雨，写出酸雨的一种危害　 　。
23．（10分）请结合下列实验室中的常用装置，回答有关问题（浓硫酸有很强的吸水性，可除去水蒸气）

（1）若用双氧水和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是　 　（填序号，下同），若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是　 　，该反应的化学方程式是　 　。
（2）从氯酸钾和二氧化锰制取氧气后的固体剩余物中可以回收二氧化锰，操作步骤依次时溶解　 　、洗涤、干燥，你所填写的这步操作需要使用的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒和　 　。
（3）若用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，则该反应的化学方程式是　 　。若要得到干燥的二氧化碳，还需选用D装置，D装置中应盛放　 　（填试剂名称），气体从　 　端填入（填“a”或“b”）
24．（7分）空气中氧气含量测定的再认识。
【实验回顾】图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。
（1）写出红磷燃烧的化学方程式。　 　
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内　 　减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。
【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大。
【实验改进】
Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。
Ⅱ．测得实验数据如表
测量项目
实验前
实验后
烧杯中水的体积
烧杯中剩余水的体积
集气瓶（扣除内容物）和导管的容积
体积/mL
80.0
54.5
126.0
【交流表达】
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式　 　。
（2）根据如表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是　 　（计算结果精确到0.1%）。
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：①　 　；②　 　。

25．（7分）天然气的主要成分是甲烷（CH4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】：含碳元素物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4白色固体遇水变蓝。
【猜想与假设】甲CO2　H2O；乙CO　　H2O；丙NH3 CO2　H2O；丁CO2　CO　　H2O
你认为　 　同学的猜想是错误的，理由是　 　。

【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：
（1）A装置的作用是　 　
（2）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成红色，由此推断　 　同学猜想成立。
（3）请写出C中黑色粉末变成红色的化学方程式　 　。
（4）实验时将甲烷在纯净O2中燃烧而不用空气的原因是　 　。
26．（6分）请根据常见金属性质回答问题：
（1）将以下常见金属的活动顺序补充完整。

（2）在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如图甲三个实验，（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）

①一段时间后，可观察到实验Ⅱ的现象是　 　；反应的化学方程式是　 　。
②小组中的A同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁的金属活动性强弱，你认为他依据的实验现象是　 　。
③B和C两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，他们在上述实验的基础上，补充一个实验（如图乙所示），实现了探究目的，他们的实验：X是金属　 　，Y是　 　溶液（均填化学式）
27．（8分）化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈强度的因素”进行了探究
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关 b、可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中产生的气泡比铁片的试管中产生气泡快，写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为　 　。
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性越强，反应越剧烈。
实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，检查该装置气密性的方法是　 　，所用药品、实验数据如表：
实验编号
选用金属
（均取2g）
盐酸质量分数
（均取50mL）
每分钟产生氢气的体积/mL
1分钟
1﹣2分钟
2﹣3分钟
3﹣4分钟
4﹣5分钟
前5分钟共收集气体
Ⅰ
锌片
15%
2.9
16.9
11.9
9.2
7.6
48.5
Ⅱ
锌片
5%
1.6
8.4
5.9
4.8
3.7
24.4
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是　 　。
【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸反应由慢到快。再由快到慢的原因是　 　
【拓展延伸】通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。（只要求提出一种影响快慢的相关假设因素及实验方案）
【假设】　 　
【实验方案】　 　
【交流讨论】催化剂也能加快化学反应速率，德国化学家格哈德、埃特尔在固体表面化学研究中取得非凡成就，他用氢气和氮气在高温及催化剂表面反应合成氨气（NH3）的过程（将下面五张图按反应过程的先后顺序用序号排列）　 　

A．⑤④①③②B．④⑤①②③C．④⑤①③②D．⑤④①②③

三、解答题（共1小题，满分7分）
28．（7分）为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验，取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，几次试验数据如下，请回答下列问题并计算：
试验次序
第1次
第2次
第3次
第4次
所取质量/g
50.0
50.0
50.0
50.0
加入稀硫酸质量/g
20.0
40.0
60.0
80.0
生成气体质量/g
0.2
0.4
0.5
0.5
（1）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体　 　g
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）
（3）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系图象。

2017-2018学年安徽省合肥市瑶海区九年级（上）期末化学试卷
参考答案
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．A； 2．C； 3．B； 4．D； 5．A； 6．B； 7．B； 8．D； 9．C； 10．C； 11．A； 12．D； 13．D； 14．C； 15．D； 16．D； 17．C； 18．B； 19．D； 20．D；
二、填空题（共7小题，每小题7分，满分53分）
21．B；Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；混合物；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；致密的氧化物薄膜；在水龙头表面涂刷油漆（或镀上金属等）； 22．可燃物；降低温度到可燃物着火点以下；2C4H10+13O28CO2+10H2O；煤油分子与氧分子接触更充分；可以减弱温室效应；不可；树木枯死或建筑物被破坏； 23．B或C；A；2KClO32KCl+3O2↑；过滤；漏斗；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；浓硫酸；a； 24．4P+5O22P2O5；气压；2Fe+2H2O+O2＝2Fe（OH）2；20.2%；铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确；测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确。； 25．丙；反应物中不含有氮元素，不可能生成氨气；检验是否生成水；丁；CuO+COCu+CO2；空气中含有水蒸气和二氧化碳，影响对产物的检验； 26．铜片表面有银白色金属析出；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；实验Ⅲ中产生气体的速率比实验Ⅰ的快；Fe；CuSO4； 27．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活塞往右拉，松开手后观察活塞能否回到原位；其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈；锌与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高，所以速度越来越快，一段时间后，盐酸被消耗，盐酸浓度变小，反应速率减慢；金属与盐酸反应的剧烈程度与金属表面积大小有关；取等质量的锌片和锌粉于试管中，分别加入等体积等浓度的稀盐酸，观察产生气泡的快慢；⑤④①②③；
三、解答题（共1小题，满分7分）
28．0.5；
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