中考化学溶液的计算专题复习一.doc
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1、中考化学溶液的计算专题复习一一、选择题1某Mg和MgO的混合物6.4g,与一定量稀硫酸恰好完全反应(反应后溶液中无晶体析出),所得溶液中溶质的质量为24.0g,则原混合物中氧元素的质量为( )A4.8g B1.6g C3.2g D2.56g2下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数(C%)随温度(t)变化的曲线。下列说法正确的是A40gM放入150g水中形成不饱和溶液Bt时,M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为25C80gN放入150g水中全部溶解,此时溶液的温度一定低于tD200gN的溶液,蒸发60g水、冷却至t后得到40g晶体,原溶液溶质的质量分数为40%3下列叙述正确的是A稀释浓硫酸时应
2、将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌B将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%,需加水50gC加热时所盛溶液体积不超过试管容积的2/3 D点燃可燃性气体之前检验气体的纯度420时,KNO3的溶解度为316g,向100g KNO3饱和溶液中再加5克KNO3晶体后,在温度不变的条件下,其溶液的溶质质量分数为A276%B240%C316%D349%5将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中,所得溶液中溶质的质量分数为A9.8%B10.2%C10.8%D19.6%6下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析不正确的是A50时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABCB50时,
3、把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的饱和 溶液C将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法D分别将三种物质的饱和溶液从50将至20时,所得溶液溶质质量分数大小关系是BC=A7将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g,稀释后所得溶液中的溶质质量分数是( )A 1% B 5% C 10% D 20%8下列涉及学科观念的说法正确的是A 根据微粒观:水是由氢原子和氧原子构成的B根据转化观:锌和硫酸锌可相互转化C 根据结构观:氩原子和氯离子最外层电子数相同,化学性质相同D 根据守恒观:10mL质量分数为40%的硫酸,加10mL水后质量分数变为20%9氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为12
4、0克,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解,称得剩余固体的质量为84克。则原固体混合物中钙元素的质量分数为 A 70% B 20% C40% D 50%10已知20时硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中,充分搅拌,则所得溶液中溶质的质量分数约为A24.0% B28.6 C31.6 D40.011现有生石灰和碳酸钙的固体混合物9.5g,将其高温煅烧一段时间后,剩余固体8.4g,向剩余固体中加入150g溶质质量分数为7.3的稀盐酸至恰好不再产生气泡为止,所得溶液恰好为中性,则原固体混合物中钙元素的质量分数约为( )A50 B63.2 C84.5 D4012KCl是一种常用的钾
5、肥,其溶解度如下表,下列说法正确的是( )温度/0204060溶解度/g276340400455AKCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B20时,100gKCl饱和溶液中含有KCl 340gC40时,KCl饱和溶液的质量分数为400D60的KCl饱和溶液降温至20C,有晶体析出二、填空题13在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3g KNO3和12g水完全溶解后,所得溶液中溶质质量分数为 。14(6分)如图1所示的仪器和装置,可用于实验室制取氧气,请回答有关问题:(1)用高锰酸钾制取氧气,该反应的化学方程式是_,其气体发生装置可选择上图中的 (填标号)组合。(2)实验室也可以用双氧水来制取氧气
6、,实验时还需加入少量二氧化锰,其作用是 。现要用30%的双氧水溶液配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液,需要加入水的体积为 mL。(3)在量取水的操作中,当水面接近所需刻度时,应改用上图中的 (填标号)加水至所需刻度。将配制好的溶液装入试剂瓶中,贴好标签。请在如图2所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容。15(3分)无土栽培是一种农业高新技术,它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 要使150kg该溶液溶质的质量分数增大一倍,则应该将该溶液蒸发掉 kg水。 16回答下列问题:(1)阅读下图包装说明,这袋化肥中碳
7、酸氢铵的质量为 g(2)欲将50kg10%的碳酸氢铵溶液稀释成1%的溶液,用于农作物的催肥,需加 g水。17实验室有一瓶质量分数为196%的稀硫酸,请回答:(1)配置200g这种溶液需 g溶质质量分数为98%的硫酸。(2)现取10g配置好的稀硫酸,向其中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应后,需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量是多少?三、简答题18制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液请问:(1)配制时需要氢氧化钠固体_g,需要水_mL(水的密度1g/cm3)(2)配制该溶液时,需要用到的仪器有_(填序号)托盘天平 烧杯 量筒 漏斗 玻璃棒 酒精
8、灯 胶头滴管 药匙(3)若用20%的氢氧化钠溶液和水配制,需要20%的氢氧化钠溶液_g,此20%的氢氧化钠溶液_mL,(填正整数)(20%的氢氧化钠溶液密度1.22g/mL)19(8分)为探究酸碱盐之间的反应,小红同学做了以下实验:在稀硫酸中加入了一定量的硝酸钡溶液。请回答:(1)观察到的实验现象是 ,反应的化学方程式为 ,分析实验现象,溶液中减少的离子是 (写离子符号)。(2)小红同学在稀硫酸中加入硝酸钡溶液时,硝酸钡溶液可能过量,检验溶液中含有少量硝酸钡的方法是 。(3)在98g质量分数为10%的稀硫酸中加入100g硝酸钡溶液,恰好完全反应,所加硝酸钡溶液中溶质的质量分数是 (计算结果精确
9、到01%)。(4)若要配制98g质量分数为10%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸(密度为184g/cm3) mL(计算结果精确到01)。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有:计算、 、混匀、冷却至室温装瓶,并贴上标签。四、推断题20(5分)向154.7 g一定质量分数的稀硫酸溶液中放入10.0 g粗锌(含有不溶于稀硫酸的杂质),恰好完全反应,共收集到标准状况下的氢气2.24 L。(锌的相对原子质量为65;标准状况下氢气的密度约为0.09 g/L)计算:(均保留1位小数)(1)反应产生氢气的质量。(2)反应结束后,过滤,滤渣的质量。(3)反应后所得溶液的溶质质量分数。21(6分)某校化学
10、兴趣小组同学发现,长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,他们为了测定水垢中碳酸钙的含量,取某种稀盐酸100 g加入到15.8 g水垢中,产生CO2气体的情况如下图所示。计算:(1)从图中可以看出15.8 g水垢与盐酸反应后生成CO2最多是 。(2)水垢中碳酸钙的质量分数是多少?(计算结果保留0.1%)(3)所用稀盐酸中溶质质量分数是多少?(计算结果保留0.1%)22 我市有丰富的石灰石资源,为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,取7.5g样品放入烧杯,加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。(1)常温下CO2气体的密度为2.0
11、g/L,则上述反应放出气体的质量为 g。(2)如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应,计算:石灰石中CaCO3的质量分数;反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。参考答案1B【解析】试题分析:根据质量守恒定律:化学反应前后,元素的质量不变,结合反应:Mg和MgO都能和硫酸反应,但都生成硫酸镁,根据题意,故硫酸镁的质量=24.0g,那么硫酸镁中镁元素的质量=24.0g24/120100%=4.8g,这也就意味着反应前镁元素的质量=4.8g,而Mg和MgO的组成元素只有两种:Mg和O,则原混合物中氧元素的质量=6.4g-4.8g=1.6g,故选B考点:质量守恒定律2B【解析】试
12、题分析:A、要判断溶液是否饱和,除了要有一定量的溶质和溶剂外,还要指明一定温度,而这里没有指明温度,错误,B、从溶解度曲线可看出,t时,M的溶解度为40g,则在100g水中达到饱和状态溶解的M质量为40g,故t时,M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40g:100g=25,正确,C、t时,N的溶解度为40g,那么150g水最多只能溶解60gN,而现在80gN放入150g水中全部溶解,说明此时溶液的温度一定高于t,错误,D、200gN的溶液,蒸发60g水、冷却至t后得到40g晶体,最终得到100g t时的饱和溶液,根据t时,N的溶解度为40g,可计算出100g t时的饱和溶液中含溶质N的质量=10
13、0g40g/140g=28.6g,则原200gN的溶液含溶质N的质量=28.6g+40g=68.6g,故原溶液溶质的质量分数=68.6g/200g100%=34.3%,错误,故选B考点:溶解度曲线,溶解度的意义,溶质质量分数的计算3D【解析】试题分析:A、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,切不可将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中,错误,B、根据稀释过程中,溶质的质量不变,可设需加水的质量为x,列式为:100g98%=(100g+x)49%,x=100g,错误,C、加热时所盛溶液体积不超过试管容积的1/3,而不是2/3,错误,D、可燃性气体在与空气混合时,在遇到明火或高温,有
14、可能发生爆炸,故点燃可燃性气体之前检验气体的纯度,正确,故选D考点:浓硫酸的稀释,溶质质量分数的计算,给液体加热的注意事项,爆炸4B【解析】试题分析:饱和溶液是指在一定温度、一定量的溶剂里不能再溶解某溶质的溶液,所以向100g KNO3饱和溶液中再加5克KNO3晶体后,在温度不变的条件下,不会溶解,所以其溶液的溶质质量分数=316g/1316g100%=240%,故选B考点:饱和溶液,溶质质量分数的计算5A【解析】试题分析:利用溶质质量分数的计算公式为计算即可:100%=9.8%,故选A。考点:溶液中的溶质质量分数6D【解析】试题分析:溶解度曲线意义:1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度
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