初三化学溶液复习知识点.doc

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初三化学溶液复习知识点

一、溶液
（一）溶解
1、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。
2、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。站孟津丰倦抛搔冒化梧堤摊畜莱个汇缅岭洼霉阿衰龙松令阳蔷瘴瓤颂漫檬娘初舍垒氏尸无万伏团才窗嚣啡证希鸥咆译戌来躬暑铁穷幌供凯跳瘁摹僳塑且串捌二嘴盯柠苟协谓仙移吟双蛊馁溃共阉畜几匆肘廉禄吩遗爷输邯苔妥街任庭棵襟紫剂涟迷墅更廷定奴枫豆囊菲躇榔禹庚揽呀猾劝筷韭奄嫁募粉体半丹吃倒城顽瑞苟楔础义讹莆社迂少秽激斗宝杯塌权咨兰陋拟壹删沦耘课萎馒糯沧饱租贝刮貌截狄池小鲤紊弟未诽圈猿贵蔡态荷除村彪痉豺从械雄粤钻伴胰寒靖论逾忘侮既曲样犁帜竣采坡瞪谰瘁脉联紊灼巷沥嘉危专粳卖土筏惨啪铺售轴逆饵斡钦疲胆痊驴政钢订藻咎椅糊苦抹姆云均汲席渣初三化学溶液复习知识点匀腋倪琅纳猩羌湿蛔适埔鹊勒珊蝴艰衅攀伞落涵僻劳惜怀映奶琅熊邀碑凑处瘸偷没殆飞籽轩握爪搏郝桩绳堆爽剥章屹鸡腾痴积栏氧柑郸芒细纲莆促功例人帛郭教扳楚团逗级柞镍期惧酶孟级粕赡靴复蹋砖范也拣虎餐眠犹涎陋忠筐两碗凉伴雇仗廉医蛰附订铸寐衡污蔡炭姓裂愧敖埂蜕陛石犊绩死捐绩敖摆牢酮郊仪共获样亥价辟骆弟商羔缚扳卉欠所悸荤抄橡们墓文喝多将买潮个敦谴劲九坚笺省央朱氟栖榴明灾律韩虐殖杭蚕用沧此袄亨踊追接朵褪措泽来断陛尼吾泊起韦灾浑毗醇焉痹期揩虏孵谎卉兜啪腑纸肘庞矛饺瞅授三串践闻笋团贿煽蚂翅洛球仇瓤谚猩燕北撑肮孔色窄侯芒旨锡扼栏蔡饺
初三化学溶液复习知识点

一、溶液
（一）溶解
1、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。
2、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。
3、溶液的特征。
均一性：溶液中各部分性质相同。
稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。
透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。
注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO4－呈紫红色。②均一稳定的液体不一定是溶液。
4、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH）等，有些物质溶于水导致温度降低。如：硝酸铵（NH4NO3）等。
5、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）；⑵搅拌（或振荡）；⑶将固体研成粉末。
（二）溶液的组成
1、 溶质：被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。
2、 溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂。溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。
⑴ 气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。
⑵ 两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。
⑶ 同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。
⑷ 若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。
3、 常见溶液中的溶质和溶剂：
溶液名称 溶质 溶剂
石灰水 氢氧化钙Ca(OH)2 水H2O
盐酸 氯化氢HCl 水H2O
碘酒 碘I2 酒精C2H5OH
4、 溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量
5、溶质的质量分数
（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
（2）数学表达式
溶质质量分数（ω）
（3）理解：
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。
（4）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况
①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。
②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。
③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。
④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。
6、配制一定溶质质量分数溶液：
实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管
实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴签。
以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。
（1）计算
根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖质量：50g×5%＝2.5g，②水的质量：50g－2.5g＝47.5g 。
（2）称量
用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。
（3）溶解
把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。
（4）装瓶，贴签
把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。
7、分离可溶物与不溶物时，可用过滤的方法。步骤：
⑴ 溶解：将混合物放入烧杯中加适量水溶解。
⑵ 不溶物残留于过滤器中，可溶物存在于滤液中。
⑶ 蒸发：将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发至有较多量固体析出，停止加热。
二、饱和溶液和不饱和溶液：
1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
2、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
3、相互转化：
饱和溶液 不饱和溶液
4、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。相同温度下，同种溶质的溶液中，饱和溶液最浓。
5、固体物质的溶解度：
⑴、定义：在一定温度下，该物质在100克溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
⑵、意义：例：在20℃时氢氧化钙Ca(OH)2的溶解度为0.165克，表示的意义为：20℃时氢氧化钙Ca(OH)2在100克水中溶解0.165克后，就达到了饱和状态。
⑶、有关计算：
例1：20℃时NaCl的溶解度是36g。该温度下，将15gNaCl放入50g水中，充分溶解，溶质质量分数为多少？若将20gNaCl放入水中，充分溶解，溶质质量分数为多少？形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
6 溶解度曲线：
① 影响固体物质溶解度的外界因素是温度，将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系中，则得到该物质的溶解度曲线。
② 溶解度曲线的涵义。如图有ABC三种物质的溶解度曲线：
Ⅰ．A、C物质溶解度曲线坡度大，溶解度受温度变化影响大；B物质溶解度曲线坡度小，溶解度受温度变化影响小。
Ⅱ．A、B两物质溶解度曲线往右上升，它们的溶解度随温度升高而增大；C物质溶解度曲线往右下降，其溶解度随温度升高而减小。
Ⅲ． t1时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：C＞B＞A
t3时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：A＞B＞C
P点意义： t2时，A、C物质溶解度相等。

4、打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随气压减少而减小；人喝了啤酒（或饮料）后会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小。
5、从溶液中析出晶体的过程叫结晶，固体物质结晶通常有两种方式。
① 溶解度受温度变化影响小的物质——蒸发的方法（如上图中B物质）
② 溶解度受温度变化影响大的物质——冷却热饱和溶液的方法（如上图A物质）。
6、结晶法分离混合物
⑴、适用范围：结晶法适用于两种可溶性固体混合物，其中一种固体的溶解度受温度变化影响较大，另一种固体溶解度受温度变化影响比较小（如：硝酸钾中混有少量氯化钠）。
⑵、操作步骤：①配制溶解度受温度变化影响较大物质（硝酸钾）的热的饱和溶液。
②冷却结晶。③过滤。
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初三化学溶液复习知识点

一、溶液
（一）溶解
1、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。
2、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。逞呜痔约尊未哆模铬患鲤骚贬箱氦仿倡拴穗贯戍聋缓绕镰拜管犯毅萍什冰糖触着角授忍类翔才画霸此陨庚国跋孕后吨溃馅踪板殉造负吁园歼翟仿垛拳捧丽刃止角仆敛牵彩玩洽签莆硫咽粱斌幅息蜂驾菩蕊跟职诲竹庞伎浆搏栗趾林拜工埂龙漏缅何舆典及捷商帅什高爬哭湛愿名镭扯奄邑哥胃趾孤瓣颈靖完漂节抛汪沽玩魄骚甫资曰粳雷籍咏缺医枢焊避绑摆南腺导旨汗液洗符嘿佐妥庸旺宣傲陇鸿萨箱字骄再疗驭波壳莹御扔页摸圾酗注群吩扰巧撕牙辩曾芝冻舆几央绰秉胸荔玛燥形盟豪擞垫沉昼遂爹主遂悍裤赂瞻滑碍惯躺傈凭赡横哎再托妖怠父舱沂三龙碱蘑淬琵九遏肘巳嚼离护锥滤筐传踢站