人教版高一化学必修一第二章《化学物质及其变化》测试题.doc
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必修1第二章《化学物质及其变化》测试题 一、选择题(每小题2分,每小题只有1个选项符合题意) 1. 下列物质中,属于电解质的是 A. CO2 B. 石墨 C. K2SO4 D. NaOH溶液 2. 下列家庭小实验不能制得溶液的是 A. 食盐 B. 饱和FeCl3溶液 C. 蔗糖 D. 碘水 沸水 水 酒精 3. 日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是 A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B.铁制菜刀生锈 C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.铝锅表面生成致密的薄膜 4. NaHSO4在水溶液中能够电离出Na+、H+和SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐 C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸 5.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是 A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B.氢气还原氧化铜 C.铁片置于硫酸铜溶液中 D.一氧化碳的燃烧 6. 加入适量的硫酸溶液,可使溶液中下列离子数量显著减少的是 A. Cl- B. Ba2+ C. NO3- D. Na+ 7. 下列化学方程式不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是 A. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl C. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ 8. 下列物质混合后,不能发生离子反应的是 A. Na2CO3溶液与稀盐酸 B. CuSO4溶液与BaCl2溶液 C. H2SO4溶液与NaCl溶液 D. 稀HNO3与Ba(OH)2溶液 9. 下列离子反应方程式,书写正确的是 A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 碳酸钙中加入盐酸 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H++OH-=H2O 10. 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是 A. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D. 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质 Z X Y 11. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 X Y Z A. 酸 化合物 纯净物 B. 电解质 盐 化合物 C. 胶体 分散系 物质 D. 碱性氧化物 氧化物 化合物 12.下列溶液的溶质都是电解质,这些溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 A.150mL1mol/LNaCl溶液 B.75mL0.5mol/LCaCl2溶液 C.150mL2mol/LKCl溶液 D.75mL1mol/LAlCl3溶液 13. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是:2Fe3++Cu === 2Fe2++ Cu2+。下列有关说法错误的是 A.Cu是还原剂,被腐蚀 B.Fe3+是氧化剂 C.该反应是置换反应 D.该反应属于离子反应 14.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应 A.PCl3→PCl5 B.MnO4- →Mn2+ C.SO3→HSO4- D.CO2→H2CO3 15. 下列分类标准不正确的是 A.化学反应分为:离子反应、非离子反应(标准:是否在水溶液中进行) B.分散系分为:溶液、胶体、浊液(标准:分散质粒子的大小) C.化学反应分为:氧化还原反应、非氧化还原反应(标准:元素化合价是否发生变化) D.化合物分为:电解质、非电解质(标准:溶于水或熔融状态能否导电) 16.下列反应中氯元素全部被还原的是 A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O C.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑ 二、选择题(每小题4分,每小题有2个选项符合题意) 17.下列配制的溶液浓度偏高的是 A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时仰视刻度线 B.配制盐酸溶液定容时,仰视容量瓶刻度线 C.称量4gNaOH 配制0.1mol·L-1NaOH溶液1000mL时,砝码错放左盘 D.H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 18. 对于反应C + H2O H2 + CO,下列说法中错误的是 A.C是还原剂,被氧化 B.CO是还原剂 C.H2O是氧化剂,被还原 D.H2是还原剂 第二部分 非选择题(共54分) 三、填空题(共41分) 19.(10分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类: 无机化合物 盐 碱 酸 氧化物 氢化物 。。。。。 (1)上述所示的物质分类方法名称是 。 (2)以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表中②③⑥后面。(各空填写一个化学式即可) 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 ① HCl ② ③ ④ Ba(OH)2 ⑤ Na2CO3 ⑥ ⑦ CO2 ⑧ Na2O ⑨ NH3 ⑩ H2O (3)写出⑦转化为⑤的化学方程式: 。 (4)写出①与③反应的离子方程式: 。 (5)写出②与⑤反应的离子方程式: 。 20.(6分)汽车尾气是城市空气污染来源之一,汽车尾气中含有CO和NO等有害物质。通过特殊的催化装置,可以使CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2,反应的化学方程式是: 。 其中氧化剂是 ,还原剂是 , 电子由 原子转移到 原子。 21.(6分)糕点等食品包装入一个类似干燥剂的小袋――脱氧剂。其作用是吸收氧气,使食物因缺氧而不变质、发霉等,从而长期保存食品。铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气,最终产物是Fe2O3∙3H2O。有关反应如下: ① 2Fe+O2+2H2O =2Fe(OH)2 ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ③ 2Fe(OH)3 =Fe2O3∙3H2O (1)以上反应中,从是否氧化还原反应的角度看,包括 和 两种类型; 从四种基本反应类型的角度看包括 和 两种类型。 (2)反应中作氧化剂的物质有 ,反应中Fe(OH)2是 剂。 22.(8分)用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号中为杂质),写出所用试剂及离子方程式。 (1)Na2SO4溶液(CuSO4) 除杂试剂: , 离子方程式: 。 (2)FeCl2溶液(CuCl2) 除杂试剂: , 离子方程式: 。 23. (8分)水是生命之源,是工业的血液,是农业的命脉。在下列的反应中,水的作用是什么?请用以下选项选择填空(填写符号): A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂,又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 E.氧化产物 F.还原产物 G.既是氧化产物,又是还原产物 H.既不是氧化产物,又不是还原产物 ① Cl2+H2O == HCl+HClO 水的作用是 ; ② 水的作用是 ; ③ 2H2O 2H2↑+O2↑ 水的作用是 ; ④ 水的作用是 ; ⑤ 2HCl+2NaH+O2 == 2NaCl+2H2O 水的作用是 ; ⑥2F2+2H2O == 4HF+O2↑ 水的作用是 ; ⑦2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑ 水的作用是 ; ⑧Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O 水的作用是 。 24. (6分)在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂:甲、乙、丙、丁(如图所示),它们排出的废液里,每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现:①甲处河水呈乳白色,②乙处河水呈红褐色,③丙处河水由浑变清,④丁处产生气泡,河水仍清,⑤M处水样的pH小于7。请判断: 甲△ 乙△ 丙△ 丁△ M△ (1)四座工厂排出的废液里含有的污染物: 甲 , 乙 , 丙 ,丁 。 (2)在M处取出的河水中,肯定含有的阳离子是 。 25.(6分)在KBrO3+6HBr = KBr + 3Br2+3H2O反应中,请用双线桥法标出元素化合价升降、电子得失的数目和被氧化、被还原的情况,并指出氧化剂、还原剂。 (1) (2)氧化剂 ;还原剂 (3)氧化产物与还原产物的质量比为______________。 (4)Br的化合价很多,在Br-、BrO4-、BrO-、BrO3-、Br2中,不具有还原性的是_______。 26.(4分)油画所用颜料含有某种白色铅化物,此颜料置于空气中长时间后就会变成黑色PbS,从而使油画的色彩变暗,若用双氧水H2O2来清洗,则可将PbS变成PbSO4,从而使油画复原。 上述清洗反应的化学方程式为 PbS+ 4H2O2 = PbSO4 + 4M(已配平) (1)生成物M的化学式为 。 (2)在此反应中,PbS作 剂, (3)若发生转移的电子数目4mol时,参加反应的H2O2的质量为 。 人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C B C D C B D C A 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A B C C A A A AD BD 三、填空题(共54分) 19.(10分)(1)树状分类法(1分) (2)H2SO4(或HNO3);NaOH(或KOH);Na2SO4(或K2SO4) (其他正确也可以,各1分,共3分) (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2分) (4) H++OH-=H2O (2分) (5) CO32-+2H+=H2O+CO2↑ (2分) 20.(6分) 2CO+ 2NO 催化 N2 + 2CO2 (2分), NO,CO, C,N(各1分,共4分) 21.(6分) (1)氧化还原反应;非氧化还原反应;(各1分,共2分) 化合反应;分解反应(各1分,共2分) (2)氧气(O2);还原(各1分,共2分) 22.(10分) (1)NaOH溶液(2分),Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓ (2分) (2)Fe粉(2分), Fe+ Cu2+ = Fe2++ Cu (2分) 23.(8分)D、F、C、E、G、B、A、H 24.(6分)Ca(OH)2、FeCl3、Na2CO3、HCl Na+ H+ 25.(6分)(1) (2)KBrO3、 HBr (3) 5:1 (4) BrO4- 26.(4分)(1)H2O (2)还原剂 (3)68g- 配套讲稿:
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