2019河南中考化学必背知识点总结.doc

2019年河南中招考试必备知识点

1、化学变化现象：①燃烧：碳—白光、硫—蓝紫色火焰（氧气中）；淡蓝色火焰（空气中），生成刺激性气味气体、磷—白烟、铁—火星四射，生成黑色固体、镁—耀眼白光，生成白色固体、氢气—淡蓝色火焰、一氧化碳—蓝色火焰、甲烷—蓝色火焰。
②沉淀——白色沉淀：CaCO3 、Mg(OH)2、BaCO3；蓝色沉淀 ：Cu(OH)2 ； 不溶于水和酸的白色沉淀： AgCl、BaSO4；红褐色沉淀：Fe(OH)3
③溶液颜色——Cu2＋（蓝色）、Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（浅黄色）；石蕊遇酸变红、遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色、遇碱变红
2、物质分类：物质包括混合物（多种物质混合）和纯净物（一种物质），纯净物包括单质（一种元素）和化合物（多种元素），化合物包括氧化物（二种元素必有氧）、酸（H＋＋酸根离子）、碱（金属离子＋OH－）、盐（金属离子或铵根离子＋酸根离子）。有机化合物（含碳）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO2、H2CO3、CaCO3等）
3、化合价：原则：单质中元素化合价为0。化合物中元素化合价的代数和为0。通常H+1价、氧-2价、氯-1价。一价氢铵钠钾银，二价氧钙钡镁锌。氢氧根（OH-），-1价、硝酸根（NO3-）-1价、硫酸根（SO42-）-2价、碳酸根（CO32-）-2价、铵根（NH4+）+1价
4、数字意义：符号前：表示分子、原子或离子个数；符号右下角：表示一个分子或离子中的原子个数；符号右上角：表示一个离子所带的电荷数；符号正上方：表示元素的化合价。
5、微粒：1）性质：“小”、“运动”、“间隙”。2）分子与原子的本质区别：化学变化中分子可以再分而原子不可再分。3）举例：湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动；物质的三态变化、热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，注意分子大小不变。4）金属、非金属固体、稀有气体是由原子构成；酸碱盐是由离子构成（含金属元素和非金属元素或含原子团，如氯化钠由Na+和Cl-构成）；非金属元素和非金属元素组成的物质是由分子构成。5）原子中：⑴核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数；⑵相对原子质量=质子数＋中子数。
6、结构示意图：1）元素或原子种类由核电荷数（即质子数）决定；2）化学性质由最外层电子数决定，同种元素化学性质不一定相同；3）原子：质子数 = 核外电子数；4）阳离子：质子数＞核外电子数；5）阴离子：质子数＜核外电子数；6）电子层数=周期数，最外层电子数=族数；7）常见离子：硬水中钙离子Ca2+、镁离子Mg2+；构成氯化钠的钠离子Na+和Cl-；铁离子Fe3+；亚铁离子Fe2+。
7、环保：空气污染——三大有害气体（CO、SO2、NO2）；水——工业“三废”任意排放；不合理使用农药、化肥；生活污水任意排放；温室效应——空气中CO2等气体含量过高；酸雨——SO2、NO2气体溶于雨水；白色污染：塑料垃圾污染；雾霾：可吸入颗粒物或PM2.5。有害物质：一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、黄曲霉素、亚硝酸钠。
8、物质用途：氧气【空气中体积分数：21%，约占1/5体积】；氮气（化学性质不活泼——保护气，食品保鲜）、【空气中体积分数：78%，约占4/5体积】；氢气（密度小——充气球【可用氦气代替】、可燃性——高能燃料【最理想、无污染】）；金刚石：最硬——钻头、裁玻璃；石墨：质软——铅笔芯、滑腻感——润滑剂、导电性——电极；二氧化碳（不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大——灭火；能溶于水且与水反应——汽水；干冰升华吸热——制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用（温室气体肥料）；一氧化碳（可燃性——气体燃料，还原性——冶炼金属（炼铁），毒性——与血红蛋白结合使人体缺氧）；氧化钙（与水反应——制氢氧化钙；与水反应——干燥剂）；铁（导热性——铁锅；与盐酸反应——人体补铁；遇水和氧气会生锈——“双吸剂”（食品保质）。铁合金包括生铁和钢——含碳量不同；铝（地壳中含量最高的金属元素；密度小、耐腐蚀【和空气中的氧气反应生成致密氧化膜Al2O3】）；盐酸（与金属氧化物反应——除锈；胃酸主要成分——助消化），硫酸（与金属氧化物反应——除锈；浓硫酸吸水性——干燥剂）；氢氧化钠（吸水性——干燥剂；与二氧化碳反应变质或吸收二氧化碳；与油污反应——除油污）；氢氧化钙（石灰水——检验二氧化碳；与酸反应——改良酸性土壤；与碳酸钠反应——制氢氧化钠；氯化钠（调味品、融雪、医疗生理盐水）；碳酸钙（石灰石或大理石与盐酸反应——实验室制二氧化碳；石灰石高温分解——工业制二氧化碳和生石灰；碳酸钙——补钙剂）；碳酸钠（蒸馒头——除酸并使其松软；溶液显碱性——去油污）；碳酸氢钠（发酵粉的主要成分；与盐酸反应——治疗胃酸过多）；能提供能量的营养素：蛋白质、糖类、油脂；缺维生素A——夜盲症；缺维生素C——坏血病；铁——贫血；锌——生长迟缓发育不良；碘——甲状腺肿大；氟——龋齿；钙——佝偻病、骨质疏松易骨折；复合肥：硝酸钾（KNO3）。
9、俗称：氢氧化钠（苛性钠、火碱、烧碱）；氢氧化钙（熟石灰、消石灰）；氧化钙（生石灰）；碳酸钠（纯碱、苏打）；碳酸氢钠（小苏打）；碳酸钙（大理石、石灰石主要成分）；甲烷（天然气、沼气主要成分）；乙醇（酒精）；二氧化碳固体（干冰）。
10、硬水和软水：含较多Ca2+、Mg2+离子的水。区分：肥皂水，泡沫少，浮渣多是硬水。硬水软化：生活中煮沸，工业上蒸馏。净水方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。
11、燃烧与灭火：燃烧条件⑴可燃物，⑵和氧气（空气）接触，⑶温度达到着火点。【三条件同时满足】；灭火原理: ①清除可燃物②隔绝空气或氧气③降低温度到着火点以下。
12、铁生锈：条件：氧气和水。防锈——保持表面洁净干燥；保护膜（涂油、喷漆、镀金属）
13、溶水吸放热：浓硫酸、氢氧化钠（固体）、生石灰遇水放热（温度升高）。硝酸铵(NH4NO3) 遇水吸热（温度降低）。
14、去油污：洗涤剂——乳化作用。汽油——溶解。氢氧化钠——反应。【原理不同】
15、化学方程式：制氧气：2H2O2 MnO22H2O+O2↑ 2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑
制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 检验二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
炼铁：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2
甲烷酒精燃烧：CH4＋2O2 CO2＋ 2H2O C2H5OH+3O22CO2+3H2O
C
CO
CO2
碳三角
工业制烧碱：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
H2O2
H2O
O2
氧三角
钙三角
CaCO3
CaO
Ca(OH)2
盐酸除铁锈：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
验证锌银活动性：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
氢氧化钠变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
钙三角：CaCO3 高温CaO+CO2 CaO+ H2O= Ca(OH)2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
碳三角：C+CO2 高温 2CO 2CO+O2 点燃 CO2 2C+O2点燃2CO C+O2点燃CO2
氧三角：2H2O2 MnO22H2O+O2↑ 2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 2H2+O2 点燃2H2O

16、基本操作：量筒使用——放平、视线与液体凹液面最低处保持水平。【精确到0.1mL】，仰视读数偏小液体体积偏大，俯视读数偏大液体体积偏小；过滤——滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁；玻璃杯作用引流。蒸发——蒸发皿，玻璃棒作用（搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅），有较多固体析出时停止加热。浓硫酸稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。不能把水倒入浓硫酸中，因为水密度小，浮在浓硫酸上，浓硫酸溶解放出的热使水沸腾，造成浓硫酸溅出。测pH值方法：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色和标准比色卡相比，读出pH值；试纸润湿后，测酸，pH值偏大，测碱，pH值偏小。
17、溶液：1）特征：均一、稳定、混合物。2）饱和溶液和不饱和转化：饱和→不饱和——增加溶剂、升高温度；不饱和→饱和——加入溶质、蒸发溶剂、降低温度。3）结晶方法：溶解度受温度影响变化大，降温结晶（冷却热的饱和溶液）；溶解度受温度影响变化小，蒸发溶剂。
18、右图中元素名称为磷、元素符号P、质子数（核电荷数、电子数）为15、相对原子质量为30.97、元素类别为非金属元素（金字旁为金属元素）
19、四大基本反应类型： 化合反应（多变一、生成物一定是化合物、反应前后化合价可能变）、分解反应（一变多、反应物一定是化合物、化合价可能变）、置换反应（一换一、一定有单质和化合物、化合价一定变）、 复分解反应（相互交换、一定没有单质、化合价一定不变）
20、不能共存的离子：【复分解反应发生的条件】
【相遇后能生成水】： H＋和OH－ 【H2O】。
【相遇后能生成沉淀】：Ca2＋与CO32－【CaCO3↓】；Ba2＋与CO32－【BaCO3↓溶酸不溶水】；Mg2＋与CO32－【MgCO3↓溶酸不溶水】；Cu2＋与OH－【Cu(OH)2↓】；Fe3＋与OH－【Fe(OH)3↓】；Mg2＋与OH－【Mg(OH)2↓】；Ba2＋与SO42－【BaSO4↓不溶酸和水】；Ag＋与Cl－【AgCl↓不溶酸和水】。
【相遇后能生成气体、水】： H＋和CO32－【CO2↑和H2O】；H＋和HCO3－【CO2↑和H2O】；NH4＋和OH－【NH3↑和H2O】。
21、物质检验：
酸溶液（H＋）：⑴紫色石蕊试液【变红】； ⑵pH试纸【＜7】； ⑶Zn、Fe等活泼金属【气泡】；(4)碳酸钙或碳酸钠固体【气泡】；(5)金属氧化物（氧化铜等）【溶解，溶液变蓝色】；(6)难溶碱（氢氧化铜等）【溶解，溶液变蓝色】。
碱溶液（OH－）：⑴紫色石蕊试液【变蓝】； ⑵无色酚酞试液【变红】；⑶pH试纸【＞7】
CO32－或HCO3－：稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】
铵盐（NH 4＋）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生
动物纤维（毛、丝）鉴别方法：灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维。
22、电解水装置：正氧负氢，氢二氧一；结论：水由氢、氧两种元素组成；在化学反应中分子可再分，原子不可再分；加入少量稀硫酸，增加水的导电性。
23、氢氧化钠的变质探究：
变质原因：吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
验证是否变质：加酸：稀盐酸有气泡冒出；加碱：加Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；加盐：加CaCl2、BaCl2溶液产生白色沉淀。
验证变质实验方案：先加过量CaCl2(或BaCl2)溶液后观察是否有白色沉淀生成，再向上层清液中滴入无色酚酞观察是否变红。若产生白色沉淀，溶液变红，则含有氢氧化钠和碳酸钠，为部分变质；若产生白色沉淀，溶液不变红，则含有碳酸钠，为全部变质；若不产生白色沉淀，溶液变红，则含有氢氧化钠，为没有变质。（注意：不能加入氢氧化钙或氢氧化钡，会引入氢氧根离子，干扰氢氧化钠的检验；不能先滴加酚酞溶液，因为碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红色）
除去变质生成的Na2CO3：溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。（不能加入氯化钙，会引入新杂质；不能用稀盐酸，氢氧化钠也会和稀盐酸反应）
24、除去粗盐中可溶性杂质步骤：
1）加入过量BaCl2除去Na2SO4杂质 BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
2）加入过量NaOH除去MgCl2 杂质 MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
3) 加入过量Na2CO3除去CaCl2 杂质和过量的BaCl2 Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl （注： 1，2两步或2，3两步可互换。）
4）加入过量稀盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3
HCl+NaOH=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
5）加热蒸发，过量的盐酸挥发除去。
注意：共产生四种沉淀：BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3。
25、中和反应：1）实质：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水；2）酚酞作用：通过盐酸变化指示出盐酸与氢氧化钠刚好反应完全；3）定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应，不一定是中和反应；中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应；4）滴酸后再滴酚酞呈无色，说明恰好反应或酸过量，此时溶液pH值≤7，溶液中可能组成为氯化钠或氯化钠和盐酸；可加入紫色石蕊（盐酸过量成红色，下同）或活泼金属（产生气泡）或金属氧化物（氧化物溶解）或难溶盐（溶解）或难溶碱（溶解）来证明盐酸是否过量。
26、酸碱敞口放置变化情况：1）浓盐酸：挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质质量变小，溶质质量分数变小，属物理变化；2）浓硫酸：吸水性，吸收水蒸气，溶剂质量变大，溶质质量分数变小，属物理变化；3）氢氧化钠：吸收水蒸气潮解，吸收二氧化碳变质，质量变大，属化学变化；4）生石灰：先吸收水蒸气生成熟石灰，再和二氧化碳反应，变成碳酸钙，属化学变化；5）石灰水：和二氧化碳反应生成碳酸钙，溶液质量变小，溶质质量分数变小，属化学变化。
27、反应前后溶液质量变化：1）液+液—液（不变）；
2）液+固—液（变大）；液+固1—液+固2（固1质量减固2质量，正值变大，负值减小）；液+固—液+气（变大）；3）液+气—液（变大）；液+气—液+固（减小）
28、气体制备：1）制取装置：反应物的状态和反应条件（固固加热型、固液常温型）；收集装置：密度和溶解性（排水法、瓶口向上（下）排气法）。2）气体检验：氧气：带火星的木条插入集气瓶内，木条复燃；二氧化碳：气体通入澄清石灰水中，变浑浊。3）验满：氧气：带火星复燃；二氧化碳：燃烧的木条放在集气瓶口，木条熄灭。4）除杂装置：浓硫酸干燥气体，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，澄清石灰水检验二氧化碳，饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体。（气体从长管进，短管出）5）多功能装置：收集密度大气体从长管进；收集密度小气体从短管进；排水法收集气体，先装满水，气体从短管进；测气体体积：先在装置后放一个量筒，然后给装置内装满水，气体从短管通入，把水压入量筒，进入量筒内水的体积就等于气体的体积。
29、配制溶液：1）步骤：计算、称量、溶解、装瓶。2）仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。3）误差分析：左物右码放反，溶质质量偏小，溶质质量分数偏小；量水仰视，溶剂体积偏大，溶质质量分数偏小；量水俯视，溶剂体积偏小，溶质质量分数偏大；烧杯内有水，溶剂体积偏大，溶质质量分数偏小；药品中有杂质，溶质质量偏小，溶质质量分数偏小；转移中洒出，溶质质量分数不变。
30、浓盐酸和浓硫酸：1）区分方法：倾倒时观察溶液状态，呈粘稠状为浓硫酸；打开瓶塞，看到白雾为浓盐酸；闻到刺激性气味的是浓盐酸；滴在木棒或纸张上，能碳化变黑的是浓硫酸；溶于水放出大量热的是浓硫酸。2)敞口放置溶质质量分数变小原因：浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，使溶质质量变小，所以溶质质量分数变小；浓硫酸有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使溶剂质量变大，所以溶质质量分数变小。3）稀释溶液所需水的质量：稀释前溶液质量×稀释前溶质质量分数=（稀释前溶液质量＋水的质量）×稀释后溶质质量分数。