高中化学实验教学计划.doc

高一化学实验教学计划　 ，

20、在观星过程中，我们看到的天空中有一条闪亮的“银河”光带，实际是由许许多多的恒星组成的一个恒星集团，被人们称为银河系。我们生活的地球在银河系。必修 化学1
周次 时间

20、在观星过程中，我们看到的天空中有一条闪亮的“银河”光带，实际是由许许多多的恒星组成的一个恒星集团，被人们称为银河系。我们生活的地球在银河系。页码 章节

20、在水中生活着许我微生物，常见的有草履虫、变形虫、喇叭虫、眼虫、团藻等。实验名称

17、细胞学说的建立被誉为19世纪自然科学的三大发现之一。实验内容（药品、仪器）

第二单元 物质的变化9.05-9.9

一、填空：13 物质的分散系
2光照胶体1
硫酸铜，氢氧化铁胶体

2胶体净水1
浑浊污水，氢氧化铁胶体
9.12-9.16

答：如水资源缺乏，全球气候变暖，生物品种咖快灭绝，地球臭氧层受到破坏，土地荒漠化等世界性的环境问题。19研究实验方法
1萃取、分液2

9、淡水是我们人类和其他生物生存的必需品，但是地球上的淡水资源十分有限，地球上的多数地区缺水。溴水，四氯化碳 改缝纫机油、碘水

2、人们通常处理垃圾的方法有填埋或焚烧。
8、我们把铁钉一半浸在水里，一半暴露在空气中，过几天我们发现铁钉在空气中的部分已经生锈，在水中的部分没有生锈。通过实验，我们得出铁生锈与空气有关。20
1蒸馏
自来水（Fe3+），
9.19-9.23
19常见物质的检验
2试纸检验
硫酸铵，PH试纸

2Cl-的检验
氯化铵，氯化钾，硝酸银

2SO42-检验
硫酸铵，硫酸钾，氯化钡，盐酸，

2焰色
铂丝，氯化钾，硫酸钾，盐酸
9.26-9.30
24溶液的配制
2溶液的配制
碳酸钠 改为食盐
10.24-10.28
40氯气生产原理
1电解食盐水
食盐水，氢氧化钠

42氯气的性质
1 氯水溶解
氯气，水

1钠+氯气
氯气，钠

1铁+氯气
铁丝、氯气

1铜+氯气

42氯水实验
2氯水+有色布条
氯水，干、湿有色布条

2氯水，PH试纸
氯水，PH试纸，稀盐酸

2氯水与硝酸银
氯水，硝酸银，稀硝酸

2强碱，氯气水
氯水，氢氧化钠
10.31-11.04
46溴，碘的提取
1溴的提取
溴化钾，氯水，四氯化碳

2碘的提取
碘化钾，氯水，四氯化碳
11.14-11.18

49钠的性质应用
1钠的氧化
钠

1钠的燃烧
钠

1钠与水反应
钠，水，酚酞
51碳酸钠的性质
2石灰水、氯化钙
碳酸钠，澄清石灰水，氯化钙

2与浓盐酸
碳酸钠，浓盐酸

2与PH试纸
碳酸钠，PH试纸

2与油污的铜片
碳酸钠，油污的铜片

2碳酸钠与氢钠比较
碳酸钠、碳酸氢钠、

53 离子反应
2电解质导电性
盐酸，醋酸，氢氧化钠，氨水
11.21-11.25
56镁的提取应用
1镁在CO2中燃烧
镁，CO2，砂纸

1与稀硫酸
稀硫酸，镁
11.28-12.2
65铝的氢氧化物
2制作氢氧化铝
氯化铝、氨水

2氢氧化铝两性
盐酸、氢氧化钠

1与氢氧化钠4M
铝，氢氧化钠4M
67铝的性质
2与浓硝酸
铝，浓硝酸

2与浓硫酸
铝，浓硫酸

2与盐酸6M
铝，盐酸6M

2与氢氧化钠6M
铝，氢氧化钠6M
12.05-12.9
75铁化合物性质
2铁离子的转换
铁粉，氯化铁，二氯化铁，硫氢化钾、氯水
76
2Fe3+与铜反应
氯化铁，铜
12.12-12.16
88SO2的性质作用
1 SO2，水，PH
SO2（气体），水，PH试纸

1SO2品红加热
SO2（液），品红

1氯化钡，H2O2
SO2（液），氯化钡，H2O2，稀盐酸

91硫酸制备与性质
1吸水性
浓硫酸，五水硫酸铜（胆矾）

1脱水性
浓硫酸，蔗糖，品红

1与铜反应
浓硫酸，铜，品红，氢氧化钠
12.26-12.30
98氮肥生产使用
1氨的喷泉实验
氨气，酚酞试液

1与PH试纸
氨水，PH试纸

1浓氨水浓盐酸
浓氨水，浓盐酸，棉花
99
2氯化铵加热
氯化铵

2氨气的制取
氯化铵，氢氧化钙，石蕊试液
01.02-01.06
100硝酸的性质
1浓稀硝酸与铜反应
浓硝酸，铜、水

1稀硝酸与铜反应
水

必修 化学2
周次 时间
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实验名称
实验内容（药品、仪器）
2.20-2.24
5元素周期律
2钠与水反应
钠，水，小刀，酚酞

2镁与水反应
镁，水，砂纸，酚酞

2铝镁盐酸反应
铝，镁，盐酸，砂纸，酚酞

14
1 含碳结构式

20同分异构现象
2C4H10分子结构
分子结构模型

1乙醇和二甲醚
分子结构模型

23
1晶体比较

3.19-3.23
30化学反应速率
1镁、铁与盐酸
镁、铁、盐酸、砂纸

2温度因素
12%H2O2，洗涤剂

2催化剂因素
4%H2O2，洗涤剂，二氧化锰

2浓度因素
4%，12%H2O2，0.2M氯化铁

32化学反应限度

0.1M硝酸银，铜，1MKBr，FeCl3、KSCN、CCl4

35化学反应热效应
2化学反应-放热
镁条、盐酸、砂纸

2化学反应-吸热
氢氧化钡，氯化铵
3.26-3.30
40化学能转为电能
2分别插入
锌片，铜片，稀硫酸

2同时插入
锌片，铜片，稀硫酸

2连接导线
锌片，铜片，稀硫酸

2连灵敏电流计
锌片，铜片，稀硫酸

42化学电源
2燃料电池
硫酸钠

44电能转为化学能
电解氯化铜
氯化铜 ，淀粉碘化钾试纸
4.02-4.06
61石油炼制 乙烯
石油蒸馏
石油、碎瓷片
4.9-4.13
63
乙烯的性质
溴的四氯化碳，酸性高锰酸钾，乙醇的浓硫酸溶液

66煤的综合利用 苯
苯的溶解性
苯、水

苯的性质
苯、高锰酸钾、溴水

苯的燃烧
苯、酒精灯
5.7-5.11
62煤的综合利用 苯
1 物理性质
苯，水

2与溴水，高锰
溴水，高锰酸钾

3点燃
酒精灯
5.14-5.18
65乙醇
1与钠反应
无水乙醇，煤油，钠

2催化氧化
无水乙醇，铜丝
5.21-5.25
67乙酸
1石蕊Na2CO3
石蕊试液，Na2CO3溶液，稀醋酸

2酯化反应
冰乙酸，乙醇，浓硫酸，Na2CO3

69糖类
1颜色状态水溶
葡萄糖，蔗糖，淀粉，纤维素，水

2银镜反应
2%硝酸银，稀氨水，葡萄糖，热水浴

3与氢氧化铜
氢氧化钠，硫酸铜，葡萄糖

4淀粉与碘
淀粉，碘水，硫酸，氢氧化钠，氢氧化铜
5.28-6.01
71酯 油脂
1油脂与乙醇
动物脂肪，乙醇

2与氢氧化钠
40%氢氧化钠

3饱和食盐水
饱和食盐水
6.04-6.8
73蛋白质和氨基酸
1 蛋白质性质
蛋清，硫酸铵，稀硫酸，硫酸铜，甲醛

2蛋白质加热

88化学是人类创造
制造化学纤维
硫酸铜，氢氧化钠，浓氨水，棉花，盐酸

有机化学基础
周次 时间
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实验名称
实验内容（药品、仪器）
10.10-10.14
50 芳香烃
1苯的溴化
苯、液溴、氢氧化钠、碱石灰、硝酸银、稀硝酸
1苯的硝化
苯、浓硝酸、浓硫酸
10.10-10.14
52苯的同系物
1甲苯的性质
甲苯、溴水
1二甲苯的性质
二甲苯、酸性高锰酸钾
10.17-10.21
62卤代烃

1溴丙烷与KOH乙醇溶液
溴丙烷、饱和KOH的乙醇溶液、硝酸银、稀硝酸、高锰酸钾
10.24-10.28
67 醇酚
2钠与乙醇反应
钠、乙醇
2钠与乙醚反应
钠、乙醚
1乙醇与氢卤酸
95%乙醇、浓硫酸、溴化钠粉末、蒸馏水
2乙醇脱水反应
95%乙醇、P2O5、碎瓷片、石棉绒、高锰酸钾
10.24-10.28
72酚的性质

2苯酚的溶解性
苯酚、煤油、蒸馏水
2苯酚的酸性
苯酚、稀盐酸、氢氧化钠
2苯酚的取代反应
稀苯酚，浓溴水、PH试纸
2苯酚检验及含酚废水的处理
苯酚、苯、活性炭、三氯化铁
1官能团之间的相互影响
苯酚、无水乙醇、金属钠、滤纸
10.24-10.28
78 醛 羧酸
醛的性质
乙醛、硝酸银、稀硝酸、稀氨水、10%NaOH、2%CuSO4
酚醛树脂的制取
苯酚、甲醛、浓盐酸
10.31-11.04
90糖类 油脂

葡萄糖分子结构的推断
葡萄糖、5%CuSO4
蔗糖化学性质
20%蔗糖、稀硫酸（1：5）、10%NaOH、5%CuSO4、热水
多糖的水解
淀粉、20%硫酸、热水、10%NaOH、
纤维素的性质
浓硝酸、浓硫酸、浓氨水、10%NaOH、5%CuSO4、稀盐酸、 脱脂棉
10.31-11.04
100 氨基酸 蛋白质 核酸

氨基酸的检验
1%甘氨酸、1%色氨酸、0.1茚三酮、热水
蛋白质的性质
蛋白质、饱和硫酸铵、饱和硫酸钠、硝酸银、硫酸铜、乙酸铅、95%乙醇、饱和苯酚、蒸馏水
蛋白质的检验方法
蛋白质、浓硝酸、10%NaOH、1%CuSO4、0.1茚三酮、豆浆、牛奶
认识酶的催化作用
2%H2O2、新鲜的动物肝糜、煮熟的动物肝糜

高二化学班实验教学计划
物质结构与性质
周次 时间
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实验名称
实验内容（药品、仪器）
4.09-4.13
28金属键 金属晶体
72
小球在平面内的不同排列方式
大小不同的透明塑料盒两个、塑料小球72个
2分子的极性
培养皿、小试管、滴管、玻璃棒（或橡胶棒）、丝绸（或毛皮）、钥匙、固体碘、四氯化碳、加红墨水的水
1分子的对映异构
呈对映异构的两种乳酸分子的球棍模型（或相应图片）
4.16-4.20
68配合物是如何形成的
2配合物的形成
5%氯化铜、5%硫酸铜、5%硝酸铜、浓氨水
2配合物的应用
5%硝酸银、2M氨水、10%葡萄糖、2%氯化铁、2%硫氰化钾、5%硫酸铜、5%硫酸铁、10%氢氧化钠、浓氨水、热水

化学反应基础
周次 时间
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实验名称
实验内容（药品、仪器）
10.10-10.14
6 反应热的测定与计算
中和反应反应热的测定
0.5mol·L-1盐酸、0.5mol·L-1 氢氧化钠
10.17-10.21
12 化学能与电能的转换
铜锌原电池的工作原理
锌片、铜片、锌粉、1M硫酸铜、1M硫酸锌
10.24-10.28
18

设计铁铜原电池
硫酸铜或氯化铜

电解氯化铜
淀粉碘化钾试纸、蒸馏水
11.14-11.19
19
电镀
小烧杯（U形管）、银棒、铜制汤匙、导线、直流电源、硝酸银
22 金属的腐蚀与防护
钢铁的电化腐蚀
氯化钠、醋酸、铁粉、炭粉、红墨水
11.22-11.26
30 化学反应速率
化学反应速率的测定
大理石、2M盐酸
浓度对反应速率的影响
碳酸氢钠、1M盐酸、0.1M盐酸
催化剂对反应速率的影响
5%双氧水、氯化铁、二氧化锰、洗涤剂、新鲜动物的肝脏
39 化学反应的方向与限度
化学反应中的能量变化
氯化铵晶体
11.28-12.2
49 化学平衡的移动

浓度变化对化学平衡的影响
0.1M铬酸钾、1M硝酸、1M氢氧化钠
温度变化对化学平衡的影响
试管、烧杯、二氯化钴、浓盐酸、热水、冰水

58 弱电解质的电离平衡
比较强电解质与弱电解质的电离程度
1M盐酸、1M醋酸
12.12-12.16
70 溶液的酸碱性
氢氧化钠溶液滴定盐酸过程中的PH变化
0.1M氢氧化钠、0.1M盐酸、酚酞试液、蒸馏水
中和滴定
未知浓度的氢氧化钠、标准0.2000M盐酸、酚酞试液、蒸馏水
12.19-12.23
74 盐类水解
盐类的水解规律
0.1M氯化钠、0.1M硝酸钾、0.1M碳酸钠、0.1M氯化铵、0.1M醋酸钠、0.1M氯化铝
影响盐类水解的因素
0.1M次氯酸钠、0.1M醋酸钠、0.1M亚硝酸钠
氯化铁的水解
0.1M氯化铁、0.1M硫酸铁、6M硫酸

81 沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡
碘化钾、硝酸银、氯化钠、硫化钠
高二化学实验　
化学与生活
周次 时间
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实验名称
实验内容（药品、仪器）
10.10-10.14
2 空气质量的改善
温室效应实验装置
锥形瓶250 mL、温度计、黑色的纸板、100W灯泡、导线、二氧化碳气体。
10.17-10.21
10 水资源的合理利用
测定水体的PH
滴管、广泛PH试纸、精密PH试制、表面皿、玻璃棒
10.24-10.28
18生活垃圾的分类处理
废弃塑料裂解的实验
烧杯、集气瓶、试管、酒精灯、导管、适量氧化铝、玻璃渣、废弃聚苯乙烯塑料制品
26化学品的安全使用
比较过氧乙酸与乙酸的性质
过氧乙酸溶液、乙酸溶液、石蕊试液
10.31-11.04
42摄取人体必需的化学元素
加碘盐中碘的含量的测定
加碘盐、1MKI、淀粉、0.001M硫代硫酸钠、稀盐酸
49提供能量与营养的食物
淀粉水解产物的鉴定
淀粉、20%硫酸、氢氧化钠、2%硫酸铜
维生素C的性质实验
维生素C药片、2%淀粉溶液、碘水、0.1M氯化铁
60优化食物品质的添加剂
用纸层析法分析色素
苹果味碳酸饮料、甘油
67造福人类健康的化学药物
“胃舒平”中主要成分的检验
胃舒平、盐酸、氢氧化钠
84应用广泛的金属材料
铝的性质探究
0.5M硫酸铜、2M醋酸、2M氢氧化钠、浓硝酸、铝片、蒸馏水
11.14-11.19
92功能各异的无机非金属材料
制作一个镀银的小试管
10%葡萄糖、10%NaOH、2%硝酸银、热水
11.14-11.19
101高分子材料和复合材料
塑料制品的修补与黏结
聚乙烯塑料薄膜、有机玻璃、氯仿