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初中化学方程式汇总
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
35、石灰石与稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
二． 几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2↑
三、 其它反应：
二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O
无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

四、 几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2
五．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

广东省2009年初中毕业生历史
学科学业考试大纲
一、中国古代史 ﹙七年级上．下册﹚
（一） 中华文明的起源
1、元谋人是目前我国境内已知最早的人类，距今170万年
2、北京人距今约70--20万年。会使用天然火，过着群居生活。
（二） 国家的产生和社会变革
1、公元前2070年，禹建立了我国历史上第一个国家—夏朝。禹死后，他的儿子启继承父位。从此，王位世袭制代替禅让制。
2、说出西周分封制的主要内容
主要内容：“授民授疆土”。周天子把土地、平民、奴隶，分给亲属、功臣等，封他们为诸侯。诸侯必须服从周天子的命令，向天子交纳贡品和镇守疆土，战时带兵作战。
3、商鞅变法的内容是什么?变法有什么历史意义
1、时间:公元前356年（秦孝公时期） 2、目的: 富国强兵
3、性质：彻底的新兴地主阶级的变法运动
4内容：1、编制户口，加强刑法；2、奖励生产；3、奖励军功；4、承认土地私有制；5、推行县制；6、统一度量衡。意义：经过变法，秦国富强起来了，国力大增，为以后兼并六国打下了坚实的基础。
（三） 统一国家的建立
1、了解秦兼并六国的史实，探讨秦建立统一国家的意义。
从公元前230年至前221年，秦王赢政用10年的时间陆续灭掉了六国，统一了全国。秦的统一，结束了长期混战的局面，有利于社会安定和经济、文化发展，促进了各民族之间的融合和有利于华夏族的形成。为以后中国疆域的形成奠定了基础。
2、秦始皇建立与巩固中央集权的措施
一、废分封，立郡县（政治方面）
1、  在中央，设立丞相、太尉、御史大夫。
2、  在地方：建立郡县制。郡的长官称郡守，县的长官称县令。
二、车同轨，书同文（经济方面）
1、  统一文字、货币、度量衡
2、  秦始皇规定以小篆作为标准文字。
3、  秦始皇规定以秦国货币圆形方孔钱为标准货币。
三、御匈奴，筑长城（军事方面）
1、秦长城：西起临洮，东至辽东，全长一万余里。（秦长城是在燕、赵、秦三国长城的基础上修筑起来的。）
四、焚书坑儒（思想方面）
3、评价汉武帝。
汉武帝的大一统，表现在政治上加强中央集权；在经济上实行抑商政策；在军事上大力反击匈奴；在思想上文化上“罢黜百家，独尊儒术”和兴办太学。他统治时期，西汉达到鼎盛时期。汉武帝是我国封建社会一位杰出的政治家。
4、张骞通西域。
为联络大月氏夹击匈奴，张骞应汉武帝召募，于公元前138年第一次出使西域。虽然没有达到目的，但了解了西域各国风情和他们想与汉朝交往的愿望。公元前119年，张骞再次出使西域。从此，汉朝与西域的交往日趋频繁。
（四） 政权分立与民族融合
概述北魏孝文帝促进民族融合的措施。
⑴、迁都洛阳（从平城迁到洛阳）。
⑵、实行汉化政策：改穿汉服，学习汉语，采用汉姓，提倡与汉人通婚
（五） 繁荣与开放的社会
1、科举制度
它创始于隋朝（大业元年605），完善于唐朝，废除于清末（1905）。常设科目有明经、进士（武则天时设武举），科举历经了隋、唐、宋、元、明、清。整整存在1300周年。
2、了解唐与吐蕃交往的史实。
7世纪唐太宗时期，文成公主入藏，嫁给松赞干布；8世纪唐中宗时期，金城公主入藏嫁给尺带珠丹，密切了唐蕃关系，促进社会进步。尺带珠丹上书时说：唐朝与吐蕃已“和同为一家”。
3、以玄奘西行与鉴真东渡史实为例，说明唐代中外交流的发展情况。
遣唐使：日本政府派遣到唐朝进行交流的使团，他们全方位学习中国，使唐文化对日本的生产、生活和社会发展产生深远影响。
事件
目的地
目的
交流活动
评价
鉴真东渡
日本
弘扬佛法
讲授佛经、介绍中国技术、文化知识到日本
中外文化交流的使者
玄奘西行
天竺
求取佛经精义
交流、介绍天竺佛教、历史、地理、风土人情到中国
（六） 经济重心的南移和民族关系的发展
了解宋代南方生产发展和商业繁荣的史实；了解中国古代经济重心的南移；
1、宋代南方生产发展和商业繁荣的史实。
农业方面，南方经济逐渐超过北方，引进了占城稻，推广水稻的种植；
手工业不断创新，全面发展，丝织业继续发展，棉纺织业开始兴起，制瓷业（浙江哥窑、江西景德镇成为瓷都）、造船业规模和水平全面超过前代；
商业活动更加活跃，东京等商业城市的繁荣程度超过唐代长安城，东京城内有许多娱乐兼营商业的场所，称为“瓦舍”。四川地区出现世界上最早的纸币“交子”；海外贸易也蓬勃发展，广州、泉州、明州等地是闻名世界的大商港，在主要港口设立了市舶司，管理海外贸易，中外经济往来频繁。
2、古代经济重心的南移。
随着江南地区的不断开发和经济发展，南方的农业、手工业、商业在全国经济所占的比重、技术、水平都超过了北方，这种变化的趋势从唐朝后期开始，到南宋时期最终完成。
过程：①魏晋南北朝以来，我国古代经济重心出现南移的趋势；
②唐朝中后期，我国古代经济重心开始南移；
③南宋时，我国古代经济重心南移的进程完成。

（七） 统一多民族国家的巩固和社会危机
1、明清两朝加强专制统治的主要措施；
1、明初朱元璋废除宰相制度
2、明初设立锦衣卫、东厂等特务机构
3、明初设立庭杖制度，使君臣关系沦为主仆关系；
4、清雍正时期，中央设立军机处，
5、实行八股取士，在四书五经范围内命
6、制造文字狱，
2、郑和下西洋。
明朝前期国力强盛，经济发达，造船水平高超，航海技术先进，指南针广泛应用，具备丰富的天文、历史知识。为加强同海外各国的联系，明成祖派郑和七下西洋（１４０５～１４３３年），经历了亚、非３０多个国家和地区，最远达非洲东海岸和红海沿岸。这是世界航海史上的壮举。比欧洲航海家的远航早半个多世纪。郑和是我国也是世界上伟大的航海家。郑和下西洋促进了中国和亚非各国的经济文化交流，加强了我国和亚非各国的友好关系。但给明朝造成巨大的经济负担。
3、讲述戚继光抗倭、郑成功收复台湾和雅克萨之战等史实，感受中国人民反抗侵略的英勇斗争精神。
A、戚继光抗倭：明代，日本的武士、商人和海盗勾结中国的奸商骚扰中国沿海地区，称为倭寇。戚继光授命在浙东、福建、广东抗倭，戚家军作战勇敢，纪律严明，到1565年，东南沿海的倭寇基本肃清。
B、郑成功收复台湾：明末清初（1662年），郑成功在高山族人民的帮助下，打败入侵台湾的荷兰殖民者，收复台湾。给荷兰殖民者以沉重的打击，对亚洲其他国家也间接起到了保护的作用。
C、雅克萨之战：17世纪40年代，沙俄大举入侵我国东北地区，在多次交涉毫无结果的情况下，康熙帝两次组织清军出兵雅克萨，重创俄军，沙俄政府被迫同中国进行谈判，1689年双方签订了中俄第一个边界条约——《尼布楚条约》。
4、清朝设置驻藏大臣和平定大小和卓叛乱的史实。
１７２７年（雍正帝时），清设驻藏大臣，代表中央同达赖、班禅共同管理西藏事务，极大加强中央对西藏的管理。
生活在天山以南区域的维吾尔族，自明朝以来称之为回部。乾隆帝时，回部贵族大小和卓发动叛乱，清派兵平息了叛乱，并设伊梨将军，进一步加强对新疆天山南路的管理。
5、简述“闭关锁国”的主要表现，分析其历史影响。
清朝在和西方各国的交往中基本上采取闭关政策。闭关并非完全断绝往来，而主要表现在对贸易进行严格的限制上。影响：它不能起到防御西方殖民势力的作用，限制了我国对外贸易和航海事业的发展，阻碍了中外文化的交流，使中国更加远离世界发展的潮流。
（八） 科学技术
1、司母戊鼎和古代青铜工艺的成就。
司母戊鼎是世界上现存最大的青铜器。标志着商代青铜器铸造技艺已达到相当高的水平。中国古代的青铜工艺成就主要表现在青铜器种类多，用途广，规模大，工艺精美，且融实用与艺术于一体。
2、知道华佗 （神医）“麻沸散”、张仲景（医圣）《伤寒杂病论》、李时珍和《本草纲目》（东方医学巨典）、
3、知道《齐民要术》，《水经注》，《天工开物》
《齐民要术》 贾思勰，是我国现存的第一部完整的农学著作。
《水经注》郦道元，既是一部优秀的地理学著作，同时具有很高的文学和史学价值。从中我们得知中国最早使用石油。
《天工开物》明末时的科学家宋应星。被誉为“17世纪中国科技的百科全书”。
4、古代四大发明（经过、对世界文明发展的贡献）。
A、造纸术：西汉前期，人们发明了造纸术。东汉时期，蔡伦改进造纸术。蔡伦改进的纸被称为“蔡侯纸”。
影响：促进了文化的交流和教育的普及，深刻地影响了世界文明的发展进程。
B、火药：唐初，人们在炼丹时发明了火药唐末，火药开始应用于军事。宋元时期，火药广泛应用于军事上。
C、活字印刷术：唐初，人们发明了雕版印刷术；北宋时期，毕昇发明了世界上最早的活字印刷术。影响：对传播知识和促进世界文明的发展起到了重要作用。
D、宋代发明了指南针，也叫罗盘针。指南针发明后很快用于航海领域。南宋时，它经阿拉伯人传入欧洲，为环球航行和新大陆的发现提供了重要条件。
5、以都江堰（分洪灌溉）、长城、大运河、北京的故宫、赵州桥等为例，体会中国古代劳动人民的智慧和创造力；
都江堰是战国时期秦国蜀守李冰主持修筑的，结构：由“分水鱼嘴”、“飞沙堰”、“宝瓶口”等部分组成。是集防洪与灌溉于一体的水利工程，它既消除了岷江之害，又使成都平原成为千里沃野。，是古代劳动人民智慧的结晶。
长城修筑始于春秋战国时期，以后历朝还有修筑。最主要是秦朝和明朝。秦长城东起辽东，西到临眺，全长一万余里。明长城东起鸭绿江，西至嘉峪关，全长一万二千余里。长城绵延万里，气势宏伟，是人类建筑史上的奇迹。
大运河开凿于隋朝605年（隋炀帝在位时期），以洛阳为中心，北抵涿郡，南至余杭，跨六省，沟通五大水系：海河、黄河、淮河、长江和钱塘江，分为四段：永济渠、通济渠、邗沟和江南河，成为一条贯穿南北的交通大动脉，全长2000余里，是古代世界上最长的运河。
北京的故宫是明清两代的皇宫，是世界上现存最完整、最宏伟的古代宫殿建筑群。整个故宫建筑沿南北轴线左右对称，主次分明，错落有致，金壁辉煌，气象威严，是我国和世界建筑之林的瑰宝。
赵州桥：是世界上保存完好、最古老的一座单孔大石桥。设计者隋朝的李春。
（九 ）思想文化
1、孔子“仁”与“礼”的政治思想与因材施教等教育思想，
孔子是著名的思想家：提倡“仁”“礼”，提倡“为政以德”以“礼”治国；著名的教育家：教育对象—“有教无类”；教学方法—“因材施教”；学习方法—“温故而知新”；学习态度—“当仁不让于师”“知之为知之，不知为不知”；孔子言论被弟子整理成《论语》
2、了解“百家争鸣”的史实；
儒：孟子——“施仁政于民”“民贵君轻”“轻徭薄赋”、可持续发展
墨：墨子——“兼爱”“非攻”“选举贤能”，爱人如己
道：庄子——“道法自然”“无为而治”
法：韩非子—法治、后胜于今、改革、中央集权（适合大变革时代）
兵：孙武——“知彼知己者，百战不殆”《孙子兵法》
3、《史记》；司马迁 地位：我国历史上第一部纪传体通史。
4、《资治通鉴》北宋司马光编写的《资治通鉴》是我国第一部编年体通史巨著。
5、以唐诗、宋词和明清小说为例了解中国古代的文学成就。
A、唐代影响最大、成就最高的诗人当推李白和杜甫。李白的诗的风格：雄奇飘逸，想象丰富，激昂奔放，富有浪漫主义精神。人称“诗仙”。杜甫生活在唐朝由盛转衰时期。的诗的风格：沉郁顿挫，语言精炼细腻，感情真挚动人，富有现代主义精神。诗的内容多位反映社会现实生活。后人称他为“诗圣”，称他的诗为“诗史”。代表作《茅屋为秋风所破歌》、“三吏”、“三别”。
B、词是一种新的诗歌体裁，兴起于五代。两宋时，词的创作达到顶
苏轼：时期：北宋，开创豪放派词风
李清照：时期：两宋之交的女词人， 词风：委婉含蓄，清新淡雅
辛弃疾：时期：南宋， 词风：慷慨激昂，豪迈悲凉
C、在明朝以叙事为主的通俗文学成为中国文学的主流。明清时期的四大名著有罗贯中的《三国演义》（明）、施耐庵的《水浒传》（明）、吴承恩的《西游记》（明）和曹雪芹的《红楼梦》（清）。《三国演义》是我国第一步长篇历史小说，《红楼梦》是中国古典小说的颠峰。
二、中国近代史﹙八年级上册﹚
（一） 列强的侵略与中国人民的抗争
1、中英《南京条约》的主要内容，认识鸦片战争对中国近代社会的影响
中国近代史上第一个不平等条约《南京条约》，其主要内容有：
a.割香港岛给英国 (中国领土主权受到严重破坏)
b.赔款2100万元 (加重了中国人民的负担)
c.开放广州.厦门.福州.宁波.上海五处为通商口岸(便利英国对