初中化学方程式汇总(整理)(2).doc

初中化学方程式汇总(整理)
初中化学方程式汇总
一、基本反应类型
（一）、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
15、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH
16、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4
（二）、分解反应
17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
18、加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
19、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ + O2 ↑
20、碳酸不稳定而分解：H2CO3 △ H2O + CO2↑
21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
22、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2和△ 2KCl + 3O2 ↑
24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O
（三）、置换反应
25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
28、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
29、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
30、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（四）、复分解反应
32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O
33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O
34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O
35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O
36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O
37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O
38、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
39、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O
40、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O
41、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O
42、硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH === NaNO3 +H2O
43、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
44、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
45、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
46、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
47、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
48、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl
49、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4
50、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl
51、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl
52、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl
53、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
54、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3
55、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl
（五）、其它
56、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
57、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
58、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO2
59、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
60、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
61、氢氧化钠和二氧化碳反应（吸收二氧化碳）：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
二、物质与氧气的反应
（一）、单质与氧气的反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（二）、化合物与氧气的反应
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
三、几个氧化还原反应
1、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
3、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
4、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
5、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO2
6、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
7、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（一）、金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应）
1、锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
3、镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
4、铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
5、锌和稀盐酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
6、铁和稀盐酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
7、镁和稀盐酸：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
8、铝和稀盐酸：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（二）、金属单质 + 盐（溶液） 另一种金属 + 另一种盐
9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
10、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
11、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（三）、碱性氧化物 + 酸 盐 + 水
12、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
13、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
14、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O
15、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
16、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O
17、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O
（四）、酸性氧化物 + 碱 盐 + 水
18、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
19、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O
20、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O
21、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓ + H2O
22、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3 ↓ + H2O
（五）、酸 + 碱 盐 + 水
23、盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O
24、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O
25、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O
26. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O
27. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O
28、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O
29、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
30、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O
31、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O
32、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O
33、硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH === NaNO3 + H2O
（六）、酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐
34、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
35、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
36、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
37、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
38、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
39、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2HCl
（七）、碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐
40、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4
41、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl
42、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl
43、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu (OH)2↓ + 2NaCl
44、氢氧化钙与碳酸钠：Ca (OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH
（八）、盐 + 盐 两种新盐
45、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3
46、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl
（九）、其它反应
47、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O=== H2CO3
48、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
49、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH
50、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4
51、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O
52、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O

五、化学方程式 反应现象 应用
1、2Mg + O2 点燃或Δ 2MgO 剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热、产生大量白烟 白色信号弹
2、2Hg + O2 点燃或Δ 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
3、2Cu + O2 点燃或Δ 2CuO 红色金属变为黑色固体
4、4Al + 3O2 点燃或Δ 2Al2O3 银白金属变为白色固体
5、3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
6、4Fe + 3O2 高温 2Fe2O3
7、C + O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使澄清石灰水变浑浊
8、S + O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激性气味气体、空气中淡蓝色火焰、氧气中蓝紫色火焰
9、2H2 + O2 点燃 2H2O 淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
10、4P + 5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
11、CH4 + 2O2 点燃 2H2O + CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
12、2C2H2 + 5O2 点燃 2H2O + 4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
13、2KClO3 MnO2和Δ 2KCl + 3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
14、2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
15、2HgO △ 2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
16、2H2O 通电 2H2↑ + O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
17、Cu2 (OH)2 CO3 △ 2CuO+ H2O + CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
18、NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O + CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
19、Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
20、Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
21、Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
22、2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
23、Fe2O3 + 3H2 △ 2Fe + 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
24、Fe3O4 + 4H2 △ 3Fe + 4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
25、WO3 + 3H2 △ W + 3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
26、MoO3+3H2 △ Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
27、2Na + Cl2 Δ或点燃 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成
28、H2 + Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
29、CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
30、2C + O2 点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
31、2CO + O2 点燃 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
32、C + CuO 高温 2Cu + CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
33、2Fe2O3 + 3C 高温 4Fe + 3CO2↑ 冶炼金属
34、Fe3O4 + 2C 高温 3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
35、C + CO2 高温 2CO
36、CO2 + H2O === H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
37、H2CO3 △ CO2↑ + H2O 石蕊红色褪去
38、Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
39、CaCO3 + H2O + CO2 === Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成、石头的风化
40、Ca(HCO3)2 △ CaCO3↓ + H2O + CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成、钟乳石的形成
41、2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
42、CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
43、CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
44、Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
45、Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
46、MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
47、CuO + CO △ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
48、Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 冶炼金属原理
49、Fe3O4 + 4CO 高温 3Fe + 4CO2 冶炼金属原理
50、WO3 + 3CO 高温 W + 3CO2 冶炼金属原理
51、CH3COOH + NaOH === CH3COONa + H2O
52、2CH3OH + 3O2 点燃 2CO2 + 4H2O
53、C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
54、Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
55、Mg + FeSO4 === Fe + MgSO4 溶液由浅绿色变为无色
56、Cu + Hg(NO3)2 === Hg + Cu(NO3)2
57、Cu + 2AgNO3 === 2Ag + Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
58、Zn + CuSO4 === Cu + ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
59、Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
60、Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解
61、Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O 白色固体溶解
62、CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
63、ZnO + 2HCl === ZnCl2 + H2O 白色固体溶解
64、MgO + 2HCl === MgCl2 + H2O 白色固体溶解
65、CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O 白色固体溶解
66、NaOH + HCl === NaCl + H2O 白色固体溶解
67、Cu(OH)2 + 2HCl === CuCl2 + 2H2O 蓝色固体溶解
68、Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O 白色固体溶解
69、Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
70、Fe(OH)3 + 3HCl === FeCl3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
71、Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2 + 2H2O
72、HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
73、Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
74、Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O 白色固体溶解
75、CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
76、ZnO + H2SO4 === ZnSO4 + H2O 白色固体溶解
77、MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O 白色固体溶解
78、2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O
79、Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O 蓝色固体溶解
80、Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4 + 2H2O
81、Mg(OH)2 + H2SO4 === MgSO4 + 2H2O 白色固体溶解
82、2Al(OH)3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O 白色固体溶解
83、2Fe(OH)3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
84、Ba(OH)2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
85、BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
86、Ba(NO3)2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
87、Na2O + 2HNO3 === 2NaNO3 + H2O 白色固体溶解
88、CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
89、ZnO + 2HNO3 === Zn(NO3)2 + H2O白色固体溶解
90、MgO + 2HNO3 === Mg(NO3)2 + H2O 白色固体溶解
91、CaO + 2HNO3 === Ca(NO3)2 + H2O 白色固体溶解
92、NaOH + HNO3 === NaNO3 + H2O
93、Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + 2H2O 蓝色固体溶解
94、Mg(OH)2 + 2HNO3 === Mg(NO3)2 + 2H2O 白色固体溶解
95、Al(OH)3 + 3HNO3 === Al(NO3)3 + 3H2O 白色固体溶解
96、Ca(OH)2 + 2HNO3 === Ca(NO3)2 + 2H2O
97、Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
98、3NaOH + H3PO4 === 3H2O + Na3PO4
99、3NH3 + H3PO4 === (NH4)3 PO4
100、2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
101、2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O
2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
102、FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
103、AlCl3 + 3NaOH === Al(OH)3↓ + 3NaCl 有白色沉淀生成
104、MgCl2 + 2NaOH === Mg(OH)2↓ + 2NaCl
105、CuCl2 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + 2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
106、CaO + H2O === Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末 生石灰制备石灰浆
107、Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓ + H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
108、Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
109、Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓ + 2NaOH 有白色沉淀生成
110、Ca(OH)2 + K2CO3 === CaCO3↓ + 2KOH 有白色沉淀生成
111、CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O 白色粉末变为蓝色晶体 检验物质中是否含有水
112、CuSO4·5 H2O △ CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变为白色粉末
113、AgNO3 + NaCl === AgCl↓ + NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
114、BaCl2 + Na2SO4 === BaSO4↓ + 2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
115、CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaCl 有白色沉淀生成
116、MgCl2 + Ba(OH)2 === BaCl2 + Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
117、CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
118、MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2 ↑
119、NH4NO3 + NaOH === NaNO3 + NH3↑ + H2O 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
120、NH4Cl + KOH === KCl + NH3↑ + H2O 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体
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