新课标高中化学必修一全册导学案习题附参考案.doc;(2).doc
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新课标高中化学必修一全册导学案 (习题附参考答案) 目 录 1.1.1化学实验基本方法(1)(含答案) 1.1.2化学实验基本方法(2)(含答案) 1.1.3化学实验基本方法(3)(含答案) 1.2.1化学计量在实验中的应用(1)(含答案) 1.2.2物质的量在化学实验中的应用(2)(含答案) 第一章 从实验学化学复习课 2.1.1物质的分类(含答案) 2.2.1离子反应⑴(含答案) 2.2.2离子反应(2)(含答案) 2.3.1氧化还原反应⑴(含答案) 2.3.2氧化还原反应⑵(含答案) 第二章 化学物质及其变化复习课 3.1.1金属的化学性质(含答案) 3.2.1几种重要的金属化合物(含答案) 3.3.1用途广泛的金属材料(含答案) 第三章 金属及其化合物复习课(1)(含答案) 第三章 金属及其化合物复习课(2)(含答案) 4.1.1无机非金属材料的主角——硅(1)(含答案) 4.2.1富集在海水中的元素—氯(1)(含答案) 4.2.2富集在海水中的元素—氯(2)(含答案) 4.3.1硫和氮的氧化物 (1)(含答案) 4.3.2硫和氮的氧化物(2)(含答案) 第四章 非金属及其化合物单元复习(含答案) 1.1.1化学实验基本方法(1) ◇课前预习◇ 【知识回顾】 1.试剂的存放 易挥发类: 见光易分解类: 常见易挥发类试剂有: 常见易分解类试剂有: 2.试剂的取用 固体试剂的取用(以KClO3,Zn为例进行分析) 液体试剂的取用(以浓硫酸为例进行分析) 3.固液试剂的加热方法 4.化学实验常用仪器有哪些?使用时有哪些注意事项? 反应类仪器: 量器类: 其他常用仪器: 以上仪器中能直接加热的有: 不能直接加热的有: 5.常见气体的收集方法 密度小于空气的: 密度大于空气的: 密度接近空气不易溶于水的: 密度接近空气易溶于水的: 6.实验室常见安全事故的处理 【自学内容】 1.实验室安全应注意的问题 2.掌握一些常用危险化学品的标志 ◇课堂互动◇ 化学实验基本方法(1) 班级 姓名 学号 【学习目标】 1.掌握基本实验操作 2.了解化学实验的安全常识(重点)。 【学习过程】 1.初中知识回顾 〖探究活动〗学生回答课前预习题目,教师点评 〖教师释疑〗指出实验中重点部分 〖思考与交流〗 (1)下列试剂保存方法正确的是( ) A.浓硫酸难挥发,可以敞口放置 B.高锰酸钾与有机物可以放在一起 C.剩余的BaCl2残液可以倒入下水道中 D.酒精可以密封在无色试剂瓶中 (2)下列各操作正确的是( ) A.用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯 B.用托盘天平称量固体药品时,砝码放在左盘 C.量取液体时,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 D.稀释浓硫酸,应将水沿器壁慢慢注入酸中 (3)下列做法存在安全隐患的是( ) A.氢气还原氧化铜实验中,先加热氧化铜后通氢气 B.皮肤上沾有少量浓硫酸时,立刻用大量水冲洗,再涂上稀碳酸氢钠溶液 C.配制浓硫酸与酒精混合液时,3体积的浓硫酸缓慢倒入1体积的酒精中 D.用烧瓶加热液体时投入碎瓷片 2.要做到实验安全,应注意遵守实验室规则,了解安全措施,掌握正确的操作方法等问题。 〖探究活动〗以下图片,请同学们想一下在哪些地方见过?你知道什么意义吗? 【教师释疑】 危险品:这类试剂应分类存放并远离火源。 易燃试剂:遇明火即可燃烧的有汽油、苯、乙醇、酯类物质等有机溶剂和红磷、硫、镁、硝酸纤维等。能自燃的有白磷。 本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂有:高锰酸钾、氯酸钾、硝酸钾、过氧化钠等。 易爆试剂:有硝酸纤维、硝酸铵等。 剧毒试剂:氰化物、汞盐、黄磷、氯化钡、硝基苯等。 强腐蚀性试剂:强酸、强碱、液溴、甲醇、苯酚、氢氟酸、醋酸等 【思考与交流】 (4)以下是一些常用的危险品标志,装运酒精的包装箱应贴的图标是( ) (5)在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印有下列警示标记中的( ) 3.实验室常见安全事故处理方法 〖探究活动〗生举出一些常见实验事故及其处理方法 〖教师释疑〗教师对学生回答加以点评 总结: (1)酒精及有机物小面积失火,应迅速用湿布或沙土盖灭。 (2)玻璃割伤或有创伤时,应先除去伤口的玻璃等,再用稀双氧水擦洗消毒后敷药包扎。 (3)酸(或碱)流到桌面上,先中和再用水冲,最后抹干净; (4)少量浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,并涂抹稀NaHCO3溶液,少量浓碱液,沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,并涂抹稀硼酸溶液;酸或碱溅入眼中,边洗边眨眼,不可揉,并送医院。 (5)使用、制备有毒气体时,宜在通风橱或密闭系统中进行,外加尾气吸收处理装置,若不慎出现有毒气体泄漏,应用蘸有合适药液的湿布掩鼻撤离至安全处。 (6)重金属中毒,立即服用大量牛奶,并送医院治疗。 (7)汞洒落地面,应立即用纸槽(V型)收集,然后撒上硫粉,并打开墙下部的排气扇。 【提高训练】 1.对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是( ) A.酒精──剧毒品 B.浓硫酸──腐蚀品 C.汽油──自燃物品 D.烧碱──剧毒品 2.实验室制取氧气的步骤大致分为以下六项主要操作: a.点燃酒精灯,给试管加热; b.熄灭酒精灯; c.检查装置的气密性; d.将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中,用带导管的塞子塞紧,并将它固定在铁架台上; e.用排水集气法收集氧气; f.将导管从水槽中取出; g.固定试管; h.放置酒精灯; 请回答下列问题: (1)如何查装置的气密性 (2)加热试管时,试管口应 (3)操作时其正确的顺序为: → → → → → → → 。 【基础达标】 化学实验基本方法(1) 班级 姓名 学号 1.下列仪器中,能在酒精灯火焰上直接加热的是( ) A.烧杯 B.量筒 C.试管 D.集气瓶 2.有四种化学药品,标签上分别写着白砂糖、淀粉、加碘食盐和食用味精。为进一步地确认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验,下列做法中不可取的一组是( ) ①观察比较它们的外观状态 ②各取少量分别放在手里试一试 ③各取少量分别放在口里品尝一下 ④用化学方法进行鉴别 ⑤用物理方法进行鉴别 A.①② B.③⑤ C.②③ D.①③⑤ 3.量取20mL蒸馏水,应选择的一组仪器是( ) A.50mL量筒 B.20mL量筒和胶头滴管 C.10mL量筒和胶头滴管 D.100mL量筒 4.使用玻璃棒不能达到下列目的的是( ) A.引流 B.防止液体溅出 C.增加物质的溶解度 D.加快物质的溶解速度 5.在某温度下实验室溶解一定量液体药品时,需要的主要仪器是( ) A.量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B.锥形瓶、量筒、漏斗、玻璃棒 C.烧杯、量筒、蒸发皿、漏斗 D.胶头滴管、量筒、烧杯、锥形瓶 6.在下列实验操作中,所用仪器能达到目的的是( ) A.用50mL量筒准确地量取45.25mL某溶液 B.用托盘天平准确称取5.85g食盐 C.做KClO3分解实验用大试管做反应发生器 D.蒸发操作中使用的蒸发皿可用坩埚代替 7.下列有关药品取用的操作中,不正确的是( ) A.往试管里装固体粉末时,最好借助于纸槽 B.将锌粒放入试管时,应先将试管横放,把锌粒放入试管口后缓缓竖起试管 C.倾倒液体药品时,试剂瓶标签应朝外 D.取用块状药品时可使用药匙或镊子 8.遇有下列情况,处理方法有误的是( ) A.误食重金属盐,立即喝生牛奶或蛋清 B.皮肤不慎沾有浓碱液,立即用大量水冲洗 C.少量酒精失火时,立刻湿布盖灭 D.夜间进入厨房,闻有很浓的煤气味,立即开灯检查 【拓展提升】 9.看下图回答问题: (1)(A)与(D)连接可用于实验室制取______气。集气方法的依据是______。 (2)实验室制取氢气可用____和____连接,因为____。或____和____连接,因为 。 用氢气还原氧化铜应是______和______连接。 (3)实验室制取二氧化碳,只能是______和______连接,理由是 。 (4)若用(A)和(E)连接制取气体,则对产生气体的药品和对该气体的性质有什么要求______。 (5)请认真阅读下列短文,并应用已学过的知识回答问题。 氨气(NH3)在通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水。在常温下氨气还能跟酸、氯化钙和CuSO4等物质起反应。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气,其反应的化学方程式为: 实验室制备氨气应与制备______气装置相同,即选装置______。收集氨气应选择装置______。 ②若要制得干燥的氨气,可用_____作干燥剂。 【参考答案】 ◇课前预习◇ 1.试剂的存放 (1)氧化剂不能与还原剂一起存放;(2)挥发类药品要密封存放;(3)见光分解的药品要放在棕色试剂瓶中,存放在黑暗且温度低的地方。 (2)常见挥发类药品:浓盐酸、浓硝酸、浓醋酸、浓氨水等。 (3)常见见光分解的药品:硝酸、硝酸盐、氯化银、溴化银、碘化银等。 2.试剂的取用 (1)粉末状固体药品用药匙从广口瓶中取出适量即可,若药品为块状,可以用镊子夹出。往试管里装固体粉末时,为避免粉末粘在管口和管壁上,可用纸槽将药品小心地送入试管底部,然后直立试管,让药品全部落到底部;块状固体或密度较大的金属颗粒放入试管中时,应先把试管横放,将药品放入试管口处,再把试管慢慢地竖起,使之滑到底部,一定不可快速直立试管,防止药品撞破试管底部。 (2)液体试剂可直接从细口瓶中倾倒出适量,试剂瓶标签要朝向手心。 (3)注意事项:①不能用手直接去取用化学试剂;②不能用鼻子直接贴在容器口嗅闻气体;③不能用口品尝药品。 3.化学实验常用仪器 (1)反应类仪器 ①试管:可直接加热,常用于少量液体或固体的加热,加热时用酒精灯火焰的外焰先均匀预热试管后集中加热。加热液体时,液体体积不超过试管容积三分之一,试管与桌面约成45°角,且试管口不能朝着任何人,防止发生意外;加热固体药品时,试管口应略向下倾斜,药品平铺在试管底部。 ②烧瓶:分为圆底烧瓶、平底烧瓶两种,不能直接加热,可以垫石棉网加热,常用于较多量液体或液体与固体的混合物的加热,加热液体时,要加碎瓷片防止液体发生暴沸。 ③烧杯:不能直接加热,可以垫石棉网加热,常用于溶解药品。 ④蒸发皿:可直接加热,常用于少量溶液的浓缩或结晶,加热时液体体积不能超过蒸发皿容积三分之一,边加热边搅拌,结晶时当剩余少量液体时应停止加热,利用余热蒸干。 (2)量器类 ①托盘天平:与一定规格砝码配套,精确度为0.1g,称量时左盘放药品,右盘放砝码,任何药品都不能直接放在托盘上,潮湿及腐蚀性药品应该放在玻璃器皿中称量,其他药品可用两张同样大小的纸进行称量。 ②量筒:精确度为0.1mL,量取液体时,液体体积要小于或等于量筒体积,与液面最低处相平的刻度线为液体实际体积。在使用量筒测量液体体积时,若俯视刻度,则读取体积比实际体积大;若仰视刻度,则读取体积比实际体积小。 ②在使用量筒量取一定体积的液体时,若俯视读数,则量取体积比所需体积小,若仰视读数,则量取体积比所需体积大。 (3)其他常用仪器 ①普通漏斗:与滤纸合用,可用于分离悬浊液中大颗粒物和溶液的分离。 ②玻璃棒:常用于搅拌和引流。 ③酒精灯:用于一般性加热,加热时要用火焰的外焰进行加热。酒精灯内酒精的量要适量,不能少于酒精灯容积的三分之一,不能超过酒精灯容积的三分之二;不能给燃烧着的酒精灯添加酒精;熄灭酒精灯只能用灯帽盖灭。 4.常见气体的收集方法 (1)密度小于空气的,可以用向下排空气法收集;密度大于空气的,可以用向上排空气法收集;密度接近于空气的,不能用排空气法收集。 (2)一些难溶于水的气体,可以用排水法进行收集,一些不能用排空气法,也不能用排水法收集的气体,可以用排特殊液体法收集,要求是气体不与该液体反应,且在该液体中溶解度很小。 ◇课堂互动◇ ◇思考与交流◇ 1.D 2.C 3.A 4. D 5. D 提高训练答案 1.B 2.(1)将导管插入水中,微热试管,导管末端有气泡冒出,停止加热后,导管内有一段水柱。(2)略向下倾斜。(3) h→g→c→d→a→e→f→b。 ◇课后评价◇ 1.C 2.C 3.B 4.D 5.A 6.C 7.C 8.D 9.(1)氧;氧气不易溶于水。 (2)C;D;氢气难溶于水;C;F;氢气的密度小于空气的平均密度;C;B。 (3)C;E;因二氧化碳能溶于水,所以,只能用排空气法收集。又因为二氧化碳的密度大于空气的平均密度,故只能用向上排空气法收集。 (4)对药品的要求是必须是固体,对气体性质要求是,密度要大于空气的平均密度。 (5)①氧;A;F;②NaOH固体。 ◇课前预学◇ 一、混合物的分离和提纯(2) 班级 姓名 学号 一、相关知识点的回顾 1.粗盐提纯(除去粗盐中的沙子)的基本步骤是什么? 2. 如何检验SO42—离子? 写出检验SO42—离子的化学方程式。 二、预学能掌握的内容 1、(1)过滤 a、适用范围: b、实验装置: c、所用仪器: d、注意事项: (2)蒸发 a、适用范围: b、实验装置: c、所用仪器:_______________________________________ ___ d、注意事项:_________________________________________________ ________________________________________________________________ 2.能够举出生活中常见的混合物分离和提纯的例子。 三、预学中的疑难问题 1、 2、 ◇课堂互动◇ 混合物的分离和提纯(2) 班级 姓名 学号 一、学习目标 1. 掌握物质过滤、蒸发的操作方法 。 2. 基本了解常用离子的检验方法。 3. 学会规范性的进行化学实验。 二、学习过程 1.分离和提纯 (1)分离是通过适当的方法,把混合物中的几种物质分开,分别得到纯净的物质。 (2)提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去,以得到纯净物质。 【探究活动】学生阅读、思考、列举生活中常见的混合物分离和提纯的例子,教师点评。 【教师释疑】理解分离和提纯这两个概念的区别,再结合实际生活。 【思考交流】 (1)分离和提纯物质就是要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗?你如何看待这个问题?能举出一些例子吗? 2.粗盐的提纯 ⑴用海水、盐井水、盐湖水直接制盐,只能得到粗盐,其中还有较多的杂质,如不溶性的泥沙,可溶性的MgCl2、CaCl2及一些硫酸盐等。下面我们先利用初中学过的方法来提纯粗盐。 (2)操作步骤 步骤 现象 1.溶解: 2.过滤: 3.蒸发 粗盐 ↓ 溶解 悬浊液(泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐) ↓过滤 ↓ ↓ 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 ↓蒸发 纯净的NaCl 【探究活动】亲手实验,完成表格,教师点评。 【教师释疑】 纠正学生实验中存在问题,学会规范操作。 【思考交流】 ⑴上述哪些步骤中需使用到玻璃棒?其分别的作用是什么? 3、离子的检验 经过溶解、过滤得到NaCl溶液中还含有可溶性的硫酸盐,用化学方法进行检验。 检验SO42—离子,利用在溶液中SO42—的化合物与BaCl2溶液反应,生成不溶于 的硫酸钡沉淀。利用这一反应检验硫酸和可溶性硫酸盐。 例如,硫酸钠与氯化钡的反应: 【探究活动】亲手实验,得出结论。 【教师释疑】纠正学生实验中存在问题,学会规范操作。 【思考交流】 ⑴要除去粗盐中的CaCl2、MgCl2以及可溶性的硫酸盐,应如何操作: 杂质 应选择加入的试剂 涉及的化学方程式 硫酸盐SO42—) MgCl2(Mg2+) CaCl2(Ca2+) 要除去以上杂质,但又不能增加新的杂质的可加适量上面试剂操作步骤是 ( ) A 、b c a B、a b c C、a c b D、b a c 4、除杂 根据分析,对于还有杂质CaCl2、MgCl2、硫酸盐的NaCl溶液, 要除去这几种杂质,所加试剂的先后顺序是什么?经过分析、归纳,总结除杂的思路和过程中的注意点。 ⑴除杂的基本思路 a确定物质的组成,即含有哪些杂质 b选择最适当的方法进行提纯[物理还是化学方法(把杂质转化成沉淀、气体或是水)] c选择适当的除杂试剂,尽量不引入新杂质;否则要求生成新杂质后要易于再次除去 d充分考虑除杂过程中各种试剂的用量,以在最终不引入新杂质为原则 ⑵注意:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 【探究活动】学生分析所加试剂的先后顺序 【教师释疑】 选择一种试剂会引入哪种杂质离子,在后面的操作中要能除去。 【思考交流】 ⑴加入除杂试剂的顺序可以是什么? 顺序一: 顺序二: 顺序三: 三、提高训练 1、对下列实验过程的评价,正确的是 ( ) A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐 B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀.证明一定含有SO42- C.某无色溶液滴入酚酞试液显红色,该溶液一定是含有大量的H+ D.验证烧碱溶液中是否含Cl--,先加过量的稀硝酸除去OH--,再加入AgNO3,溶液,有白色沉淀,证明含Cl-- 2、为除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁,先将它配成溶液,然后先后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂,配以过滤、蒸发结晶等操作,制成纯净的硝酸钾晶体,其加入试剂的顺序正确的是 ( ) A、K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3 B、Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3 C、KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3 D、Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3 ◇课后评价◇ 混合物的分离和提纯(2) 班级 姓名 学号 1、某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物,拟用右图所示操作进行过滤,错误的操作有 ( ) A.4处 B.3处 C.2处 D.1处 2、要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是 ( ) A、分液 B、过滤 C、蒸馏 D、蒸发 3、除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法不正确的是 ( ) 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A.H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤 B.KNO3 K2SO4 Ba(NO3)2溶液、过滤 C.Cu CuO 盐酸、过滤 D.CaCO3 CaO H2O、过滤 4.给150mL某液体加热的操作中,所需的仪器是 ( ) ①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁三角架 A.③⑥⑦⑧ B.②③⑤⑧ C.①③④⑤ D.②③⑤⑥ 5、实验室进行过滤和蒸发操作时,都要用到的仪器是………………………………( ) A、烧杯 B、玻璃棒 C、蒸发皿 D、酒精灯 6、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法是 ( ) A.加入过量的碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 B.加入过量的碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 C.加入过量的硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 D.加入过量的硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 7、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液,⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 ( ) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④①③ 8、广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的( ) A.石蕊溶液 B. 四氯化碳 C.氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 9、以下在过滤的操作中,不正确的是………………………………………………… ( ) A、滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿,使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B、倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 C、漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 D、要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液 10、除去KCl溶液中的SO42-离子,依次加入的溶液为(填溶质的化学式):___________ _____________________。 11、从草木灰中提取碳酸钾等盐类,方法如下: ⑴除去草木灰中的不溶杂质 请简要写出操作步骤:_____________________________________________________。 ⑵提取钾盐 过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体,将溶液蒸发时一般有以下操作过程:①固定铁圈位置 ②放置酒精灯 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热,余热蒸干。其正确操作顺序为_______________________________________。 ⑶检验钾盐中的碳酸根 检验钾盐中的碳酸根所需的试剂有____________________________________。 ⑷问题讨论 ①从草木灰中提取钾盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在三种情况下使用玻璃棒的目的: 溶解时:________________________________________________________。 过滤时:________________________________________________________。 蒸发时:________________________________________________________。 ②通过实验⑶能否确认草木灰中含有碳酸钾?为什么? 12、根据图所示的溶解度曲线,回答下列问题. (1)氯化钠和纯碱晶体均属于 _____物质(填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”). (2)我国某些盐湖里出产天然碱(主要成分为纯碱晶体,并含少量氯化钠杂质).在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体,应采用______的方法(杂质仅考虑氯化钠). (3)具体的实验操作步骤:①加热溶解,②_________,③_________,④洗涤晾干. (4)完成①~③必备的实验仪器有铁架台(附铁圈、石棉网等)、烧杯、玻璃棒和_________、____________等. 答案 ◇课前预学◇ 一、相关知识点的回顾 1、(1).溶解 (2).过滤 (3).蒸发 2、检验SO42- 离子:用稀盐酸酸化,并且加BaCl2 ,若出现白色沉淀,说明有SO42-存在 二、预学能掌握的内容 1、(1)过滤 a、分离不溶于液体的固体物质跟液态物质 b 、 C、铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸_ d、一贴二低三靠 ①“一贴”:折叠后的滤纸放入漏斗后,用食指按住,加入少量蒸馏水润湿,使之紧贴在漏斗内壁,赶走纸和壁之间的气泡。 ②“二低”:滤纸边缘应略低于漏斗边缘;加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm),以防止未过滤的液体外溢。 ③“三接触”:漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触;使滤液沿烧杯内壁流下;向漏斗中倾倒液体时,要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触;承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触,使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊,应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用,一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物,则需对沉淀物进行洗涤,方法是:向过滤器里加入适量蒸馏水,使水面浸没沉淀物,待水滤去后,再加水洗涤,连续洗几次,直至沉淀物洗净为止。 (2)蒸发 a、分离溶剂和溶质(溶解度随温度的影响不大) C、铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、蒸发皿 d、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,当溶液中出现较多量固体时即停止加热,靠余热蒸发剩余的水分,或用小火烘干;搅拌时不能太剧烈,要始终用坩埚钳夹住蒸发皿,要防止固体小颗粒飞溅引起烫伤。 ◇课堂互动◇ (2)操作步骤 步骤 现象 1.溶解:称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中,用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解 粗盐逐渐溶解,溶液浑浊。 2.过滤:组装好仪器,将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊,要再次过滤,直到滤液澄清为止。 滤纸上有不溶物残留,溶液澄清。 3.蒸发:将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿,加热,并用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热,余热蒸干。 蒸发皿中产生了白色固体。 4、除杂 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl ◇课后评价◇ 1、A 2、D 3、A 4、B 5、B 6、B 7、CD 8、D 9、B 10、BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl 11、⑴将草木灰置于烧杯中,加水溶解后过滤 ⑵ ②①③④⑤ ⑶稀盐酸(或稀硫酸) 澄清石灰水 ⑷①搅拌,加速溶解 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒 搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅 ②不能 因为没有检验钾离子。即使检验到有钾离子存在,碳酸钾也许是在蒸发过程中由其他物质变化而来。其他合理答案也可。 12、 (1)易溶 (2)冷却热饱和溶液(3)结晶 过滤 (4)漏斗 酒精灯 ◇课前预习◇ 化学实验基本方法(3) 班级_________姓名___________学号___________ (2) 相关知识点的回顾: 1. 混合物分离和提纯的常用方法有哪一些?各自的适用范围是什么?举例说明。 2. 在什么实验中接触过什么样的漏斗? 二.预习能掌握的内容 1. 蒸馏是提纯或分离________的_________混合物的方法。 蒸馏操作时要注意:①在蒸馏烧瓶中放少量________ ②温度计水银球的位置应与____________________位于同一水平线上。③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的_____,也不能少于______.④冷凝管中冷却水从 _____口进,从 ____口出。⑤加热温度应控制在_______________________________. 2.分液是把两种___________________的液体分离开的方法。如:油和水 3.萃取是利用溶质在__________的溶剂里的_______不同,用一种_______把______从它与另一种_______所组成的溶液中提取出来的方法。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 3. 分液与萃取的联系和区别 三. 预习中的疑难问题 1. 2. 3. 课堂互动◇ 化学实验基本方法(3) 班级_______姓名___________学号______ 【学习目标】 1. 了解蒸馏和萃取的原理,练习操作。 2.知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取,能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案,并初步掌握其操作技能。 【学习过程】 1.蒸馏 〖探究活动1〗 自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有什么现象 〖教师释疑〗 有明显白色沉淀生成,证明自来水中含有氯离子。 〖探究活动2〗如何制备纯净的水即蒸馏水 〖教师释疑〗 实验室就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水 〖思考与交流〗 (1).将浑浊的河水制成蒸馏水,正确的方法是( ) A 过滤 B 蒸发 C 先过滤后蒸馏 D 加入某种药品溶解浑浊的固体 (2). 现有一瓶物质甲与乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下: 物质 化学式 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/cm3) 水中溶解性 甲 C3H6O2 -98 57.5 0.93 可溶 乙 C4H8O2 -84 77 0.90 可溶 据此,将甲和乙相互分离的最佳方法是什么?说出你的理由。 (3). 加热前加入碎瓷片的目的是什么? 为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反 (4). 为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线 2.分液和萃取 : 【探究活动3】 油和水可以用分液分离,那么植物油和矿物油的混合物能不能呢? 【教师释疑】 植物油和矿物油是可以互溶的液体混合物 【思考与交流】 (5).下列混合物的分离和提纯方法中,主要是从溶解性的角度考虑的是( ) A.蒸发 B.蒸馏 C.过滤 D.萃取 (6).在萃取过程中要注意: ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的 ______,塞好塞子进行_______。 ②振荡时右手捏住__________,并用食指根部压紧_______,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗_________,待液体分层后进行分液,分液时 先打开瓶塞,从漏斗下口放出___________, 从上口倒出___________。 【提高训练】 7.用四氯化碳萃取饱和碘水中的碘,下列说法不正确的是 ( ) A 实验使用的主要仪器是分液漏斗 B 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C 碘的四氯化碳溶液呈紫色 D 分液时,水从分液漏斗的下口流出,碘的四氯化碳溶液从上口倒出 8.在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法。 9.混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法? a、熬煮中药 b、分离豆浆和豆渣 c、除去水中的沙子 d、用海水晒盐 e、海水淡化 f、从溴水中提取溴 10.常用的萃取剂有:________和__________. ◇课后评价◇ 化学实验基本方法(3) 班级_________姓名___________学号___________ 1.某实验小组只领取下列仪器和用品:铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、 分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是 ( ) A.蒸发 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏 2.下列实验操作错误的是 ( ) A.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 B.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 C.配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时,应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中,并及时- 配套讲稿:
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