九年级上学期化学知识点归纳(1至7单元).doc

九年级化学上学期知识点归纳
第一单元 走进化学世界
一、 物质的变化和性质：
1．物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。
2．物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有 颜色 、状态 、 气味 、 硬度 、 密度 、 熔点 、 沸点 等；物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。如 可燃性 氧化性 、 还原性 、 毒性 等。
二、基本实验操作：
1．药品的取用：
（1）取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部 ，液体取 1—2mL 。
（2）注意事项：“三不”： 不闻 、 不尝 、 不摸
（3）取用少量液体药品用胶头滴管 ，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平 ，视线与 液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心 ，瓶口要紧靠容器口。
2．物质的加热：
（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高。
（2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭 。
（3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人 。
3．仪器的洗涤：
玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁 既不聚成水滴，也不成股流下 。
第二单元 我们周围的空气
一、空气的成分和组成
1．空气的成分：（按体积分数计算）N2：78%、 O2：21% 、稀有气体：0.94%、CO2：0.03%、其它气体和杂质0.03% 。
2．空气中氧气含量的测定：
观察到的现象：产生大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积。
反应的化学方程式： 4P + 5O2 点燃 4P2O5；
结论： O2约占空气总体积的1/5 。
思考：（1）液面小于五分之一原因：装置漏气；红磷量不足；未冷知室温便打开弹簧夹 。
（2）能否用铁、碳代替红磷？ 不能 ，原因是碳燃烧的产物是气体，不能产生压强差；铁不能在空气中燃烧
3．空气的污染及防治
（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为 ：CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等。
二、氧气的性质
1．物理性质：通常状况下： 无色、无味的气体，密度比空气略大 ，不易溶于水。
2．氧气的化学性质： 比较活泼，在反应中作氧化剂。
3．氧气的制取
（1）工业制氧气――― 分离液态空气法 法，利用空气中氧气和氮气的沸点不同，此变化属于物理变化。
（2）实验室制取氧气原理：固固加热型：（化学方程式）
2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
固液不加热型： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
（3）发生装置：固固加热型或固液不加热型
收集装置： 排水集气法，因为氧气不易溶于水 ；
向上排空气法，因为氧气密度比空气略大 。
（4）操作步骤和注意点：（查、装、定、点、收、移、熄）
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂。
②试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。
③排水法收集时，待气泡连续并均匀冒出时开始收集。
④实验结束时，先移开导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管破裂。
（5）氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。
氧气的验满： 用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。
4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。（一变二不变）
三、反应类型
1.基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。（多变一）
②分解反应：由 一种物质生成两种或两种以上物质的反应。（一变多）
2.氧化反应：物质与氧发生的反应
（1）剧烈氧化反应：如燃烧
（2）缓慢氧化反应：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等
他们的共同点：①都是氧化反应；②都放热。
四、物质的分类：
1、混合物：含有两种或两种以上的物质。如 空气 、海水、生铁等；
2．纯净物：只含有一种物质。
①单质：只含有一种元素的纯净物。如 N2、Fe等；
②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物，如 H2O 、KMnO4等
氧化物：含有两种元素，其中一种元素是氧的化合物。如H2O等。
第三单元 自然界的水
一、水的组成实验（正氧负氢，氢二氧一。）
现象：两极产生气泡 。
正极产生的气体能使带火星的木条复燃，是氧气；负极产生的气体能燃烧，是氢气；正负两
极气体的体积比为 1：2 ，反应的化学方程式：2H2O通电 2H2↑+ O2↑。
结论：水是由氢元素和氧元素组成的。
二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子
1.分子、原子的性质：
①体积和质量都很小；②分子、原子之间有间隔；③分子、原子是不断运动的；④同种分子化学性质相同，不同种分子性质不同。
2.分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子；
分子和原子的根本区别是：在化学变化中，分子可分，而原子不可分。
三、净化水的方法：
1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。
2.自来水厂的净水过程：吸附 、过滤 、消毒；
明矾的作用是：吸附悬浮于水中的细小颗粒；
活性炭的作用是 ：吸附颜色和气味。
净化效果最好的是蒸馏。
四、硬水和软水
1.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
2.区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。
3.能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏。
五、爱护水资源
措施：（1）节约用水：一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水 。
（2）防治水体污染： ①水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染。
②预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
第四单元 物质构成的奥秘
一、原子的构成
1.原子的结构：
2.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比值，为这种原子的相对原子质量。
3.原子结构示意图各部分的意义： ①决定元素种类的是：质子数（核电荷数） ；
②决定元素化学性质的主要是：最外层电子数 ；
二、元素
1.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
2.表示的意义：
（1）（宏观）表示某种元素；（2）（微观）表示该元素的一个原子。
注意：有些元素符号还可以表示一种单质。如 Fe、S、He。
3.一种元素与另一种元素的本质区别： 核电荷数（质子数）不同
4.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金属元素是Al。
5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：
（1）金属元素：最外层电子数小于4，在反应中容易失去电子，形成阳离子；
（2）非金属元素：最外层电子数大于或等4，在反应中容易得到电子，形成阴离子；
（3）稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2），在反应中不易得失电子，性质稳定。
三.元素周期表规律：
1.横行（周期）：电子层数即周期数，在同一周期中，电子层数相同，最外层电子数逐渐增加；
2.纵行（族）：同一族中最外层电子数相等，元素的化学性质相似。
注：原子序数＝核电荷数（质子数）
四.离子：
1．带电的原子或原子团。
2.表示方法及意义：如Fe3+表示铁离子；2SO42－表示 2 个硫酸根离子。
3.同种元素的原子和离子 ①核电荷数相等；②电子数及最外层电子数不相同
4.原子和离子的区别：
原子：质子数 = 电子数; 阳离子：质子数大于电子数； 阴离子：质子数小于电子数。
五、化合价
1.单质中元素的化合价为零，化合物中各元素化合价的代数和为零。
2.化合价的实质：元素的最外层电子数n＜4，元素一般显+n 价；元素的原子最外层电子数n＞4，元素一般显 —（8-n） 价。如铝原子最外层电子数为3，因此，铝元素显+3价；氧原子最外层电子数为6，因此，氧元素的化合价为 -2 价。
六、化学式
1.意义：（以H2O为例）
（1）宏观：①表示一种物质（表示水）
②表示物质是由什么元素组成（表示水是由氢元素和氧元素组成）
（2）微观：①表示一种分子（表示水分子）
②表示分子的结构（表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成）
写出下列物质的化学式
氯气Cl2 ； 氦气 He； 白磷P； 水银 Hg ； 生铁、钢的主要成分Fe；
干冰 CO2； 冰 H2O； 过氧化氢（双氧水）H2O2； 氧化铜CuO；
铁锈的主要成分 Fe2O3；氯化氢 HCl ； 氯化亚铁 FeCl2； 氯化铝 AlCl3；
氯化钠NaCl； 石灰水的主要成分Ca（OH）2； 硫酸铁 Fe2（SO4）3；硫酸镁 MgSO4；
石灰石、大理石主要成分 CaCO3；硝酸钾 KNO3 ；硝酸银 AgNO3；硝酸铜 Cu（NO3）2 ；天然气主要成分—甲烷 CH4；乙醇（酒精） C2H5OH ；氯酸钾 KClO3；氯化钾 KCl；
高锰酸钾 KMnO4；锰酸钾 K2MnO4；盐酸 HCl ；硫酸 H2SO4 。
第五单元《化学方程式》知识点（重点：计算）
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
教材P90—993有四个验证实验，这几个实验的化学方程式、现象以及后两个实验为什么天平不平衡的原因都要掌握！
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写： （写、配、注、标。注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ！！！）
3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
（或原子）个数比 个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（化学计量数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算（重点！考点!）计算时一定记得配平方程式，写质量关系时，相对分子质量一定要乘以前面的计量数，还要注意格式！.）
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型（我们只学了三种）
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应 氧化剂：提供氧的物质
还原反应：物质失去氧的反应 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
第六单元 碳和碳的氧化物（重点）
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的物质之一，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁（还原性），炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质：
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却基本相同!
1、常温下，碳的化学性质稳定。（字画等不易褪色，木材烧焦防腐）
2、可燃性：
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2
不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO
3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑（置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成红色；石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑（这两个反应的条件都是高温）
三、二氧化碳的制法（重点！）
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，如：利用用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，如：利用过氧化氢制O2的发生装置。（该装置还可用于制取氢气、二氧化碳）
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法（不用排空气法，因为有毒且密度与空气相差不大）
密度比空气大且不与空气反应用向上排空气法 如CO2 只能用向上排空气法
密度比空气小且不与空气反应用向下排空气法 如氢气
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(重点！)（不用碳酸钠和稀盐酸、不用碳酸钙和稀硫酸、不用浓盐酸的原因）
2) 选用和制氢气或过氧化氢制氧气相同的发生装置
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如变浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
高温煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰（CaO）和水反应可得熟石灰（Ca(OH)2）：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：通常状况下，无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水, 低温高压下可得固体----干冰
2、化学性质：
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解（变红的纸花烘烤后又变紫）
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（重点！） 可用于检验二氧化碳!
4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3、用途：a:灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不支持燃烧）。b:干冰用于人工降雨、制冷剂（升华过程中吸热，物理变化）C:温室肥料（光合作用）
4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起“温室效应”。
五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。（还有其他与蓝色有关的请总结一下：硫、乙醇等）
鉴别H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO）
2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （注意条件是加热，氢气还原CuO也是加热。非置换反应） 应用：冶金工业。现象：黑色的粉末逐渐变成红色，石灰水变浑浊。实验时注意尾气处理！
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2(不可点燃，因为很难点燃)
本章可能在计算题中出现的化学反应有 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑和CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（将CO2通入澄清石灰水中，石灰水增加的质量
就是CO2的质量！）
第七单元 燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：（缺一不可）
（1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点
2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）清除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下（切记不是降低着火点!）
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（都是混合物、都是不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇
（1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）
（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生
3、化学反应中的能量变化
（1） 放热反应：如所有的燃烧 金属和酸的反应
（2） 吸热反应：如碳和二氧化碳在“高温”条件下反应
4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料：
(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。
（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存氢气？

记住以下几个化学方程式:
制氧气3个： 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑、
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
制CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
电解水：2H2O通电 2H2↑+ O2↑
红磷燃烧：P+O2 点燃P2O5
碳还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑
一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO △ Cu+CO2
一氧化碳燃烧：2CO+O2点燃2CO2
甲烷燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
乙醇燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O
碳完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2
碳不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO