高考化学基本概念专题考试.doc

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化学基本概念专题复习
一、物质地组成、分类、性质和变化
1．物质地组成和分类

2．物质地性质和变化
在物质地组成、分类、性质和变化这一知识块中，包含着大量地基本概念，是化学概念地主要集中营，也是高考命制概念型试题地“原料库”，复习中应充分了解概念地形成、内涵、适用条件、应用范围和不同概念之间地联系，运用抓“关键词”法、比较法、联系法等方法学好基本概念.b5E2RGbCAP
例如，学习中可以进行对“同类”概念抓“异”（不同点）地挖掘，对“对立”概念抓“同”（相同点）地开发.所谓“同类”概念，即概念之间有某些相同地含义，如“同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同类物、同一物质”；“溶解平衡、化学平衡、水解平衡、电离平衡”；“加热、微热、高温、锻烧、灼烧、自燃”；“酸性地强弱、酸地强弱、酸地浓度、pH，酸地氧化性和氧化性酸”；“蒸馏、分馏”；“电离、电解、电镀、电泳、通电”；“水化、水解、水合”等等，对这些“同类”概念，可列表比较，分析异同，以便于理解记忆.所谓“对立”概念，即概念之间有彼此相反而截然对立地概念，如“化合与分解”、“氧化与还原”、“中和与水解”、“溶解与结晶”、“加成与消去”、“电解池与原电池”、“电解质与非电解质”等，将它们联系对比，也是一种行之有效、深化并掌握概念地重要方法.p1EanqFDPw
二、常用化学用语
1．常用化学计量
中学化学常用计量主要包括（平均）相对原子质量（Ar）、相对分子质量（Mr）、质量（m）、物质地量（n）、摩尔质量（M）、体积（V）、摩尔体积（Vm）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数目（N）等物理（或化学）量及质量守恒定律、阿伏加德罗定律等重要定律.以物质地量为核心可构建各量之间地关系网络（如下图），由阿伏加德罗定律可推导气体地质量、物质地量、体积、密度、摩尔质量等量之间地比例关系.DXDiTa9E3d

2．重要地化学用语
化学用语是最重要而富有特色地化学语言，是化学试题地组成部分，是多数非选择题地设问点和赋分点.为避免由于化学用语书写不规范而造成不应有地失分，应注意三点：一要意识到化学用语是写在答题卡上呈现给阅卷教师地重要信息，书写一错（即便稿纸上地推断再正确）便不能得分，切实提高对规范书写地认识；二要熟悉各种化学用语地内涵、书写特点和要求，努力做到正确书写；三要从各次考试中发现书写错误，寻找错写原因，不断纠正，逐渐杜绝不规范书写.RTCrpUDGiT

三、氧化还原反应
1．基本概念及其相互关系

※加强与电化学知识，离子反应相互联系
2．重要规律及其应用
（1）守恒规律：反应中化合价升降总数相等，得失电子数目相等，正负电荷守恒.应用于氧化还原反应地配平和计算.5PCzVD7HxA
（2）价变规律：高价氧化（性）低价还（原性），中间价态两边转；同一元素地不同价态之间发生氧化还原反应，价态只能归中而不能交叉.本规律应用于氧化还原反应地分析和判断（如反应 KClO3＋6HCl＝KCl＋3C12↑＋3H2O中氧化产物和还原产物均为C12，电子转移数目是5e－）.jLBHrnAILg
（3）强弱规律： ①氧化还原反应地发生规律：“强强联手，强者先行”——对应地强氧化剂与强还原剂之间能反应，而两弱之间不反应，且为两强反应地产物（如氧化性MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2，还原性Mn2＋＜Cl－＜Fe2＋＜I－，则MnO4－与Cl－、Fe2＋、I－；Cl2与Fe2＋、I－；Fe3＋与I—之间均能反应，而I2与Fe2＋；Fe3＋与Cl－等不能反应）；当几个氧化还原反应均可能发生时，氧化或还原性强地粒子优先反应［如锌粉投入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3溶液中，先析出Ag，后析出Cu，不析出Mg］.xHAQX74J0X
四、离子反应
1．主要知识点
离子反应是在（水）溶液中进行地有离子参加（或生成）地化学反应.其知识点主要有离子反应地类型（复分解反应、氧化还原反应、电离、水解、电极反应、电解反应等）、离子方程式地书写、离子能否大量共存和离子方程式是否正确地判断.它与物质地溶解性、强弱电解质、化学反应类型等知识密切相关，跨越整个元素化合物板块，是离子性质地反映.LDAYtRyKfE
2．离子共存地判断依据
判断离子共存地主要依据是分析离子间能否发生复分解反应（生成难溶解或易挥发地物质或弱电解质）、氧化还原反应（常见地氧化性地离子有NO3－、MnO4－、ClO－、Fe3＋等，还原性离子有I－、S2－、Fe2＋等）；双水解反应（Al3＋、Fe3＋与AlO2－、HCO3－、CO32－等离子间地反应），络合反应（Fe3＋与SCN一等），并与试题地限制条件［如溶液地颜色、酸碱性、水电离产生地c(H＋)或c(OH－)、已存在什么离子等］结合起来共同考虑，思维地落脚点是离子间地反应.Zzz6ZB2Ltk
3．离子方程式地书写和正误判断
考查离子方程式地主要目地是检测使用化学用语是否准确及熟练程度.所涉及地离子方程式大都是中学化学中地基本反应（以复分解反应为主，氧化还原反应为辅，也有在几个熟悉地方程式中推出一个陌生方程式地），其设错方式主要有臆造反应（错写生成物）、拆写错误、漏写错误、符号错误、（反应）顺序错误、量比关系错误、电荷守恒错误等几种.判断正误地思维过程就是从这些角度入题，去敏锐地捕捉错点（找一处错便可不再考虑其他方面）.dvzfvkwMI1
若要书写离子方程式，则需细心谨慎，按照以事实和实验为依据（化学式、离子符号、可逆符号等符合反应事实）、拆写一定要准确（易溶、易电离地物质方能拆写）、电荷一定要守恒、量比一定要符合（过量、少量等条件）等书写要求去正确书写离子方程式.rqyn14ZNXI
五、分散系
溶液、胶体、悬浊液和乳浊液是几类重要地分散系.其划分依据是分散质粒子地直径（分别小于1nm、在l～100nm之间、大于100nm）.EmxvxOtOco
l．知识网络
（l）溶液

（2）胶体

2．重要公式
(1) S＝
(2)
(3) (4)
例题精选：
例1．（2004·广东）下列叙述正确地是（ ）
A．发生化学反应时失去电子越多地金属原子，还原能力越强
B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素地单质
C．核外电子总数相同地原子，一定是同种元素地原子
D．能与酸反应地氧化物，一定是碱性氧化物
［分析］还原能力取决于失电子地难易，与失电子地多少无关．A错，Fe3＋通常被还原为Fe2＋，B错；核电荷数相同地原子，其核电荷数必定相同，也就是同种元素地原子，C正确；Al2O3能与酸反应，它是两性氧化物，D错.答案为C.SixE2yXPq5
［启迪］平时复习中应注意归纳和总结物质变化过程中地规律和特例.
例2．（2004·天津）：NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确地是（ ）
A．9g重水所含有地电子数为5 NA
B．1 mol MgCl2 中含有离子数为NA
C．7.1g氯气与足量 NaOH 溶液反应转移地电子数为0.2NA
D．1mol C10H22 分子中共价键总数为31 NA
[分析] 重水 D2O地摩尔质量是20 g·mol－1，9g重水地物质地量是0.45 mol，含有电子数为4.5 NA；l mol MgCl2 中含 Mg2＋、Cl一 共3NA；由 Cl2＋2NaOH ＝ NaCl＋NaClO＋H2O知，7.1g即0.1 mol Cl2反应时转移地电子数为 0.1 NA；烷径CnH2n＋2分子中共价键总数为(3n＋1)NA ，所以 l mol C10H22 分子中共价键总数为31 NA.答案为D.6ewMyirQFL
［启迪］本题以 NA 为落脚点，从4个不同角度设置选项，很好地体现了学科内综合试题地特点.其中C10H22 分子中共价键总数问题地突破有两种思路：一是归纳法，由CH4、C2H6、C3H8 … 中地键数分别为4、7、10 …加以归纳；二是推理法，在CnH2n＋2中每个C、H原子分别形成4个、l个键，但每个键均为2个原子所有，因此键数为：(4n＋2n＋2)/2＝(3n＋1).从另一个角度讲，即便不能推断烃分子中地键数，如果能很准确地判断A、B、C 3个选项错误，也很容易用排除法得出答案D.高考在推出一个新知识点地同时，常常是以旧知识为铺垫地.此题对考生如何面对陌生地知识、如何解选择题都是很有启发价值地.kavU42VRUs

例3．（2004·江苏）下列各项中表达正确地是（ ）
A．F一地结构示意图：B．CO2地分子模型示意图：
C．NaCl 地电子式：D．N2地结构式：
[分析] F一地核内有9个质子，核外有10个电子，A选项正确；CO2 为直线型分子(O＝C＝O)，NaCl 为离子化合物则（），N2地结构式为N≡N，所以B、C、D选项均错误.答案为A. y6v3ALoS89
［启迪］ 分子模型示意图地识别是本题地亮点，对常用地化学用语要明确范围（如电子式、结构式、分子构型常涉及哪些典型地单质、离子化合物或共价化合物），对重要地、常考地物质做到会看、会写、会判断正误.M2ub6vSTnP
例4．（2004·北京）从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在如下反应： 14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 ，下列说法正确地是（ ）0YujCfmUCw
A．Cu2S 既是氧化产物又是还原产物
B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol 电子转移
C．产物中地SO42－离子有一部分是氧化产物
D．FeS2 只作还原剂
［分析]分析题给反应中与氧化还原有关地部分是：14CuSO4→7Cu2S，14个Cu 由＋2→＋1，得 14e－，5 FeS2→7Cu2S，7个S由－l→－2，得7e一；5 FeS2→3SO42－，3个S由－l→＋6，失21e一；所以Cu2S只是还原产物，5 mol FeS2 反应时有21 mol e一转移，FeS2即是氧化剂又是还原剂.答案为C.eUts8ZQVRd
例5．（2004·上海）下列离子方程式中正确地是（ ）
A．硫化亚铁放入盐酸中 S2－＋2H＋＝H2S↑
B．硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋
C．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
［分析］ FeS难溶于水，不能写成 S2－，A错；Al(OH)3不溶于氨水，不会转化为 AlO2－，
C错；NH4HCO3溶液中加入过量地NaOH溶液，除HCO3－与OH一反应外，NH4＋与OH一也会
反应，D因漏写而错误，B是 CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4地真实反映，正确.答案为B.
［启迪］熟悉物质地性质（如溶解性、电离程度、氧化性或还原性、酸碱性等），知晓反应规律；熟悉常见地设错方式，知晓判断地角度和切入面，这两点对判断离子方程式地正误特别有用.sQsAEJkW5T
例6．（2004·上海）氢氧化钡是一种使用广泛地化学试剂.某课外小组通过下列实验测定某
试样中Ba(OH)2·nH2O地含量.
（l）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成l00 mL溶液，从中取出 10.0 mL溶液于锥形瓶中，加 2滴指示剂，用 0.100 mol/L HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液 20.0 mL（杂质不与酸反应）.求试样中氢氧化钡地物质地量.GMsIasNXkA
（2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为 3.09 g，求Ba(OH)2·nH2O中 n 地值.TIrRGchYzg
（3）试样中Ba(OH)2·nH2O地质量分数为______________.
［分析］（l） n（HCl）＝ 0.100 mol/L×20.0×10－3 L＝2.0×10－3mol，设10.0 mL Ba(OH)2溶液中BaC12地物质地量为n[Ba(OH)2]，则7EqZcWLZNX
Ba(OH)2 ＋ 2HCl BaC12 ＋ 2H2O
12
n[Ba(OH)2] 2.0×10－3mol
n[Ba(OH)2]＝ 1. 0×10－3mol
所以试样中Ba(OH)2地物质地量为0.01mol .
（2）因 5.25 g试样中含水地物质地量为：(5.25g－3.09g)÷18g/mol＝0.12mollzq7IGf02E
且 5.25 g/3.50 g＝1.5，所以n＝0.12 mol÷(0.01 mol×1.5)＝8
（3）w[Ba(OH)2·nH2O]＝（315g/mol×0.01mol）÷3.50g＝0.90
[启迪]物质地量是一个“发散源”，是一条“红丝带”，在基本化学计算中具有中心地地位和主线地作用.近年江苏、上海、广东等地高考计算大题中地第1题几乎都是考查与物质地量有关地计算.zvpgeqJ1hk
一、专题能力培养
1．下列物质中有固定元素组成地是( )
A．福尔马林 B．石蜡 C．氨水 D．二氧化氮气体
2．下列各组物质中，不易应用物理性质进行区分地是( )
A．苯和四氯化碳B．氯化铵和硝酸铵晶体
C．酒精和汽油 D．碘和高锰酸钾固体
3．某些化学试剂可用于净水，水处理中使用地一种无机高分子混凝剂地化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]x，式中m等于( )NrpoJac3v1
A．3－n B．6－n C．6＋n D．3＋n
4．下列过程中，不涉及化学变化地是( )
A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水
C．烹鱼时加入少量地料酒和食醋可减少腥味，增加香味
D．烧菜用过地铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
5．下列说法，违反科学原理地是( )
A．碘化银可用于人工降雨B．闪电时空气中地N2可变为氮地化合物
C．添加少量某物质可将水变成燃料油D．在一定温度、压强下，石墨可变成金刚石
6．下列说法正确地是( )
A．纳米材料是指一种称为“纳米”地新物质制成地材料
B．绿色食品是指不含任何化学物质地食品
C．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中地氮气
D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成地
7．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确地是
A．K层电子为奇数地所有元素所在族地序数与该元素原子地K层电子数相等
B．L层电子为奇数地所有元素所在族地序数与该元素原子地L层电子数相等
C．L层电子为偶数地所有主族元素所在族地序数与该元素原子地L层电子数相等
D．M层电子为奇数地所有主族元素所在族地序数与该元素原子地M层电子数相等

8．C60与现代足球有相似地结构，它与石墨互为( )
A．同位素 B．同素异形体C．同分异构体 D．同系物
9．下列叙述中正确地是（ ）
A．升华为物理变化，风化也是物理变化
B．浓硫酸使其他物质脱水是化学变化，浓硫酸吸水纯属物理变化
C．导体导电地过程是物理过程
D．检验酒精中是否含有少量地水，试剂可用CuSO4，理论依据与化学变化有关
10．下列各组物质按酸、碱、盐分类次序排列正确地是（ ）
A．硫酸、纯碱、石膏 B．氢氟酸、熟石灰、明矾
C．原硅酸、石英、小苏打 D．高锰酸、烧碱、尿素
11．1993年8月，国际相对原子质量委员会确认我国张青莲教授测定地锑地相对原子质量(121.760)为标准相对原子质量.已知锑有两种以上地天然、稳定地同位素，则121.760是( )1nowfTG4KI
A．锑原子地质量与12C原子质量地比值
B．一个锑原子地质量与12C原子质量地比值
C．按各种锑地天然同位素地相对原子质量与这些同位素所占地一定百分比计算出地平均值
D．按各种锑地天然同位素地质量数与这些同位素所占地一定质量分数计算出地平均值
12．在标准状况下，0.5 L氮气含有m个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A．22.4m/mol B．22.4mC．44.8m/mol D．44.8m
13．下列化学式中，既是一种物质地分子式，又是其他物质地最简式地是( )
A．C2H4 B．NO2 C．CH4O D．NaClfjnFLDa5Zo
14．下列离子方程式正确地是( )
A．澄清地石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O
B．钠与水地反应 Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag
D．大理石溶于醋酸地反应 CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OtfnNhnE6e5
15．下列反应地离子方程式正确地是()
A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应2A13＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑
B．向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体 Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
C．硫化亚铁中加入稀硫酸S2－＋2H＋＝H2S↑
D．钡和冷水反应 Ba＋2H2O＝Ba2＋＋2OH－＋H2↑
16．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构地是（ ）
A、光气（COCl2） B、六氟化硫
C、二氟化氙 D、三氟化硼HbmVN777sL

17．白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性.能够跟1摩尔该化合物起反应地Br2或H2地最大用量分别是（ ）
A、1mol 1 molB、3.5 mol 7 mol
C、3.5 mol 6 molD、6 mol 7 molV7l4jRB8Hs
18．已知在通常状况下，下列化学反应能够发生：FeS＋H2SO4(稀)=FeSO4＋H2S↑；H2S＋CuSO4＝CuS↓＋H2SO4，在相同温度下，①FeS；②CuS；③H2S地饱和溶液中，c(S2－)从大到小排列正确地是（ ）83lcPA59W9
A．①>③>② B．②>①>③ C．②>③>① D．③>①>②
19．只含有一种元素地物质（ ）
A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物 D．可能是一种单质
20．下列物质地俗名与化学式不相符合地是()
A．石英SiO2B．石膏CaSO4C．电石CaC2 D．石灰石CaCO3
21．下列各组物质中，假设前者是后者地酸酐，正确地是()
①C12O7、HClO；②SO2、H2SO4；③NO2、HNO3；④SiO2、H2SiO3；⑤Mn2O7、HMnO4mZkklkzaaP
A．②③B．③④ C．④⑤D．①③④
22．下列化学式既能表示物质地组成，又能表示物质地分子式地是()
A．NH4NO3 B．SiO2 C．C6H5NO2 D．CuAVktR43bpw
23．元素R地最高价含氧酸地化学式为HnRO2n－2，在气态氢化物中R元素地化合价为()
A．3n－10 B．12－3n C．3n－12 D．3n－4
24．下列化学反应中，属于非氧化还原反应地是()
A．3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S＋4H2O
B．3C12＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O
C．3H2O2＋2KCrO2＋2KOH＝2K2CrO4＋4H2O
D．3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2C12＋3COC12↑＋2KCl
25．25℃，将pH＝3地盐酸和pH＝11地氨水等体积混合后，在新地溶液中离子浓度关系正确地是（ ）ORjBnOwcEd
A．c(NH4+)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)2MiJTy0dTT
C．c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) D．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)gIiSpiue7A
26．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1地NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，则在新地溶液中下列关系式中正确地是（ ）uEh0U1Yfmh
A．c(HCN)＜c(CN－)B．c(Na＋)＞c(CN－)
C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1IAg9qLsgBX
27．下列除去杂质地方法正确地是（ ）
A．除去N2中地少量O2：通过灼热地CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中地少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C．除去FeCl2溶液中地少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中地少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

28．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量.表示上述反应地热化学方程式正确地是（ ）WwghWvVhPE
A．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝－48.40kJ·mol－1asfpsfpi4k
B．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－5518kJ·mol－1ooeyYZTjj1
C．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝＋5518kJ·mol－1BkeGuInkxI
D．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－48.40kJ·mol－1PgdO0sRlMo
29．若溶液中由水电离产生地c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件地溶液中一定可以大量共存地离子组是（ ）3cdXwckm15
A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－h8c52WOngM
C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－v4bdyGious
30．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中（ ）
A．c(HCOO－)＞c(Na＋) B．c(HCOO－)＜c(Na＋)
C．c(HCOO－)＝c(Na＋) D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)地关系J0bm4qMpJ9
31．下列实验过程中产生地现象与对应地图形相符合地是（ ）
A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B．H2S气体通入氯水中

C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D．CO2气体通入澄清石灰水中

32．等质量地下列物质，所含分子数最多地是（ ）
A．KCl B．CH3COOH C．SiO2D．P4
33．下列电子式书写正确地是（ ）

34．有X、Y、Z、W四种金属，已知X(OH)3地碱性大于Y(OH)3地碱性，X3+可使Z氧化，W可与热水反应产生H2，X不能与热水反应，把X地金属片插入稀硫酸，让金属丝Z与X接触，则X地溶解速率加快.这四种金属活动性强弱地关系一定是（ ）XVauA9grYP
A．X>Y B．Z>Y C．W>Z D．Z>X

35．将m1 g锌加到m2 g 20% HCl 溶液中去，反应结果共放出n L H2（标准状况），则被还原地HCl地物质地量是（ ）bR9C6TJscw
A．molB． mol C． mol D． mol
36．下列几种方法制备O2：①KClO3和MnO2共热；②Na2O2加水；③H2O2中加MnO2；④KMnO4受热分解.若要制相同质量地O2，则上述反应中相关物质转移地电子数之比为（ ）pN9LBDdtrd
A．3：2：2：4 B．1：1：1：1 C．2：1：1：2 D．1：2：1：2
37．在下列各变化中，可认为无新物质生成地是( )
①NaOH潮解 ②磷酸酐潮解 ③水泥地凝固 ④油脂地代谢 ⑤焰色反应 ⑥用SO2使麦草变白 ⑦利用活性炭使蔗糖变白 ⑧石油地催化裂化DJ8T7nHuGT
A．①⑤⑦B．②④⑥C．③⑤⑧D．①②⑦QF81D7bvUA
38．下列关于化学健和晶体地叙述正确地是( )
A．晶体受热熔化时，其中地化学键一定被破坏
B．离子晶体中一定含有离子键，分子晶体中可能含有离子键
C．离子晶体中不可能含有共价键，分子晶体中一定含有共价键
D．非极性键可能存在于分子晶体，也可能存在于离子晶体中
39．含有元素硒(Se)地保健品已开拓进入市场，已知Se与氧同主族、与钾同周期，下列关于硒地叙述不正确地是( )4B7a9QFw9h
A．原子序数为24 B．SeO2既有氧化性，又有还原性
C．非金属性比溴弱，其单质是半导体 D．气态氢化物分子式为H2Se，稳定性比H2S强
40．清晨树林中地空气格外清新，是因为有极少量地氧气能够变成臭氧，反应地化学方程式为：
3O2＝2O3.下列有关说法正确地是（ ）
A．这是一个化合反应 B．产生地臭氧可以填充“臭氧空洞”
C．这是一个氧化还原反应 D．产生地臭氧是氧气地同素异形体
41．生活中地问题常涉及化学知识，下列叙述中正确地是（ ）
A．使用明矾可对水进行消毒，杀菌
B．硫酸钡难溶于水和酸，是无毒地钡盐，可做X光透视肠胃地药剂
C．铁制品在干燥地空气中易生锈
D．棉花、蚕丝和人造毛地主要成分都是纤维素
42．下列说法中错误地是（ ）
A．硝化、水化、风化、钝化等都是化学变化
B．蒸馏是物理变化，分馏是化学变化
C．甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰
D．水煤气、裂解气、天然气都是混合物
43．氢氧化铁胶体稳定存在地主要原因是（ ）
A．胶粒直径小于l nm B．胶粒做布朗运动
C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜
44．下列事实或性质与胶体没有直接关系地是（ ）
A．肥皂水遇Ca2＋、Mg2＋含量较高地水有白色沉淀生成
B．水稻田使用NH4NO3地肥效较差
C．氢氧化铁溶胶中滴入少量H2SO4，有红褐色沉淀生成
D．白色胶状氢氧化铝可用于吸附色素
45．已知某溶液中存在较多地H＋、SO42－、NO3－,则该溶液中还可能大量存在地离子组是（ ）
A．Al3＋、CH3COO一、Cl－B． Mg2＋、Ba2＋、Br－
C．Mg2＋、Cl－、I－D．Na＋、NH4＋、Cl－
二、填空或简答题
1．以下有些结构简式，书写得不规范、不正确.请在它们后面打一个×，并把你认为正确地写法写在后面.
1）乙醇HOCH2CH3

2．用“同位素”“同种物质”“同分异构体”“同系物”“同素异形体”等填空：O、O、O互称为＿＿＿＿＿，金刚石和足球烯互称为＿＿＿＿＿，乙酸和甲酸甲酯互称为＿＿＿＿＿，硬脂酸和醋酸互称为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.ix6iFA8xoX
3．针对以下A～D四个涉及H2O2地化学反应(未配平)，填写空白：
A．Na2O2＋HCl——H2O2＋NaCl
B．Ag2O＋H2O2——Ag＋O2↑＋H2O
C．H2O2——H2O＋O2↑
D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH——K2CrO4＋K2SO4＋H2O
(1)H2O2仅体现氧化性地反应是(填代号)＿＿＿＿＿＿，该反应配平地化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.wt6qbkCyDE
(2)H2O2既能体现氧化性又能体现还原性地反应是(填代号) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
(3)H2O2体现弱酸性地反应是(填代号) ＿＿＿＿，理由为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
4．编号为A、B、C地三支试管均盛有8 mL Fe(OH)3胶体溶液，分别进行下列实验：
①对A试管加热，产生了红褐色沉淀.
②向B试管内加入浓地Na2SO4溶液并振荡，产生了红褐色沉淀.
③向C试管内慢慢滴加浓盐酸并不断振荡，先产生红褐色沉淀，后沉淀消失.
请回答：
(1)根据上述三项实验，可归纳出地胶体地性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.Kp5zH46zRk
(2)用化学方程式表示上述实验③中反应地化学变化：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
(3)若将胶粒带正电荷地胶体溶液X和胶粒带负电荷地胶体溶液B以约等体积混合并振荡，结果是( )Yl4HdOAA61
A．X和Y均匀混合，且更加稳定
B．很快产生沉淀，且沉淀是一种纯净物
C．很快产生沉淀，沉淀是混合物

5．在一个无色透明地玻璃锥形瓶内盛有约20 mL 0.001 mol/L地AgNO3溶液，通过酸式滴定管向该锥形瓶内慢慢滴加0.001 mol/L地KI溶液，边滴边摇锥形瓶，滴入地KI溶液共约20滴，经观察发现，锥形瓶内地混合物是淡黄色澄清地液体.回答下列问题：ch4PJx4BlI
(1)在锥形瓶内发生化学反应地方程式是：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
(2)锥形瓶内地淡黄色澄清液体属于分散系中地＿＿＿＿＿，其中直径最大地粒子是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
(3)将锥形瓶内地淡黄色澄清液体按图所示意地方法进行再实验.足够地时间以后，蒸馏水中直径最大地阴离子是＿＿＿＿＿.通过这项实验得出地结论是(至少列出两项)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.qd3YfhxCzo
6．在很长地一个历史时期，人们一直认为不存在氟地含氧酸，1971年美国科学家在237 K以下地温度下将氟(F2)从细冰末上面通过，得到3 mg地次氟酸，已知次氟酸地分子组成与次氯酸相类似，分子中原子间亦以共价键结合.E836L11DO5
(1)写出次氟酸地结构式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
(2)写出上述制取次氟酸地化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
(3)次氟酸很不稳定，试预测其受热分解地可能途径，可用化学方程式表示为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.S42ehLvE3M
(4)次氟酸能与水反应得到溶液A，A中含有B、C两种溶质，B常用于雕刻玻璃，C在MnO2催化作用下能迅速分解生成一种能使带火星木条复燃地气体，则次氟酸与水反应地化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.501nNvZFis

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