高中化学必修二全册导学案.doc

高一年级 化学 必修2 导学案
第一章 第一节 元素周期表(1)
【学习目标】
1． 了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2． 了解周期、主族序数和原子结构的关系。
【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构
【预备知识】
一、原子序数
1.定义：按照元素在周期表中的 给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：
原子序数＝　　　　　　　　＝　　　　　　　　＝　　　　　　　　
【基础知识】
（一）元素周期表的结构
1、周期：元素周期表共有　　　个横行，每一横行称为一个　　　　　，
故元素周期表共有　　个周期
①周期序数与电子层数的关系：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②周期的分类
元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 ， 周期称为长周期，
第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
[课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表内容。
类别
周期序数
起止元素
包括元素种数
核外电子层数
短周期
1
H—He

2
Li—Ne

3
Na—Ar

长周期
4
K—Kr

5
Rb—Xe

6
Cs—Rn

不完全周期
7
Fr—112号

[思考与交流]
如果不完全周期排满后，应为几种元素？
[归纳与整理]
2、族：元素周期表共有　　个纵行，除了　　　　三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个　　　，故元素周期表共有　　　个族。族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类
元素周期表中，我们把 个纵行共分为 个族，其中 个主族，
个副族，一个 族，一个 族。
a、主族：由 元素和 元素共同构成的族，
用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
b、副族：完全由 元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
c、第Ⅷ族： 三个纵行
d、零族：第 纵行，即稀有气体元素
②主族序数与最外层电子数的关系：
③族的别称
ⅠA称为 元素 ⅡA称为 元素 ⅣA称为 元素
ⅤA称为 元素 ⅥA称为 元素 ⅦA称为 元素
零族称为 元素

[归纳小结]：（一）、元素周期表编排原则：
1、 。
2、 。
3、 。
（二）、周期表的结构，包括周期的结构： 。
族的结构： 。
[课堂练习2] 请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。

[课堂练习3]某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。
P相邻的同族元素的原子序数是
【过关检测】
1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 （　　）
A.提出原子学说 B.提出分子学说 C.发现元素周期律 D.提出电离学说
2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （　　）
A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元3．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 （ ）
A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O2
4．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数 （ ）
A．只有x+1 B．可能是x+8 C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25
5．短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系为（ ）
A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m
6.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是
7.下列说法中正确的是（ ）
A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束
B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个
C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个
D.第七周期只有23种元素
8.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于
A.第二周期 B.第三周期 C.ⅣA族 D.ⅥA族
9.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为 （ ）
A. C、N、Si B. N、P、O C. N、O、S D. C、Si、S
10.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是 （ ）
A. n=m+1 B. n=m+11 C. n=m+25 D. n=m+10
11、元素周期表中前七周期的元素种数如下：
周期数
一
二
三
四
五
六
七
八
元素种数
2
8
8
18
18
32
32

请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为（ ）
A.18 B.32 C.50 D.64
12、元素周期表中，除去第一、第二周期元素以外，其原子的次外层为8电子结构的元素分布在 （ ）
A.第三周期所有元素 B.零族 C.ⅠA、ⅡA族 D.所有主族
13、第三周期第IVA族的元素原子序数是：
Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：
短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：
族序数等于周期序数2倍的元素有：
周期序数＝族序数2倍的有：
16、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：
(1)X元素形成单质的分子式是__________；
(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式：_____________；
(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_________________。

【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）

第一章 第一节 元素周期表(2)
【学习目标】
1.了解原子结构与元素性质的关系。
2.初步学会总结元素递变规律的能力。
【学习重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系
【预备知识】
请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。

元素名称
核电荷数
原子结构示意图
最外层电子数
电子层数
碱
金
属
元
素

[思考与交流]我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？

[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。
[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较。

钠
钾
与氧气的反应

与水的反应

【基础知识】
二、元素的性质与原子结构
（一）碱金属的化学性质
1、与非金属的反应
Li＋O2 Na＋O2 K+O2
K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。
2、与水的反应
K＋H2O Rb＋H2O
除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。
[小结]2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑ 碱性:
[思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？

（二）碱金属的物理性质的比较（见课本第7页）
[课堂练习1]:钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：
Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
[阅读教材]第7、8页 典型的非金属-----卤素 看看他们的性质有原子结构间是否存在联系？
[归纳与整理]
（三）卤素单质的物理性质（见课本第8页）
[思考与交流]请大家根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
[归纳与整理]
颜色： 状态： 密度：
熔沸点： 在水中的溶解性：
［设问］大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?

[归纳与小结]
（四）卤素的化学性质：
1、卤素单质与氢气的反应（见课本第8页）
卤素和H2的反应可用通式H2＋X2==== 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。
[实验1]将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。
[实验2]将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。
1、卤素单质间相互置换反应：Cl2＋ NaBr===== Cl2＋ Br-=====
Cl2＋ KI===== Cl2＋ I－=====
［小结］卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。
[归纳与总结] 同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；
[课堂练习2]:现有下列几种物质的溶液KCl、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNO3,不用其他试剂，怎样鉴别它们？

[课堂练习3]：砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质
A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解
C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3

【过关检测】
1、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）
A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大
C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强
D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强
2、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（ ）
A．钾原子失电子比钠原子容易 B．钾离子氧化性比钠离子强
C．钾与水反应比钠剧烈 D．KOH碱性比NaOH强
3、下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ）
A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2
B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属
C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强
D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物
4、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是 ( )
A. HI和HClO B. HCl和HIO C. HClO3和HIO D. HClO和HIO
5、下列各种叙述中，正确的是 ( )
①Cl-和Cl2的性质相同；②ClO3-具有氧化性；③Cl-比Cl多一个电子；④Cl-具有酸性; ⑤盐酸兼有酸性、氧化性、还原性； ⑥Cl2的氧化性比盐酸的强；⑦Cl2只有氧化性而没有还原性
A.①②⑤⑥ B. ①②④⑥ C. ②③④⑥ D. ②③⑦
6、向下列溶液中分别加AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3白色沉淀的是 ( )
A. 氯水 B. 氯酸钾 C. 氯化钠 D. 四氯化碳
7、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有 ( )
A.Br-、Cl-、I- B.I-、Br-、Cl- C.Br-、I-、Cl- D.Cl-、I-、Br-
8、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在， 已知在溶液中IO-3可和I-发生反应：IO-3+5I-+6H+＝3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在IO-3，可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾 淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒进行上述实验时必须使用的物质是 ( )
A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
9、镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭性质描述不正确的 ( )

A.在化合物中呈＋2价 B.单质能使水分解，放出氢气
C.氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水
10、鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是 （ ）
A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳
C.淀粉，KI溶液 D.硝酸银溶液，稀HNO3
11、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是（ ）
A．FeCl3 B．K2SO3 C．KNO3 D．Na2S
12、下列关于卤素的叙述正确的是 （ ）
A、卤素只以化合态存在于自然界中
B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高
C、随核电荷数增加，单质氧化性增强
D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示
13、有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250℃下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，则原混合物中KOH和KHCO3的质量关系是（ ）
A．KOH＞KHCO3 B．KOH＜KHCO3
C．KOH=KHCO3 D．任意比混合
14、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（ ）
A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾
B．钡可从冷水中置换出氢气
C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠
D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子
15、把少量过氧化钠加到硫酸铜溶液中请写出有关的方程式：
； 。 在最后的混和物中蓝色能否褪去 。
16、氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2和烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是_______。 (写化学式)
17、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。
元素组
例外元素
其他元素所属类型编号
S、N、Na、Mg

P、Sb、Sn、As

Rb、B、Te、Fe

　　归属类型：（1）主族元素 （2）过渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金属元素 （6）非金属元素

【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）

第一章 第一节 元素周期表(3)
【学习目标】
1．了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和AZX的含义。
2．初步学会元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来运用能力。
【学习重点】同位素、质量数和AZX的含义
【预备知识】
原子的构成：

原子

看表分析：

质量/kg
相对质量
电性和电量/C
质子
1．673×10-27
1．007
+1．602×10-19
中子
1．675×10-27
1．008
0
电子
9．109×10-31
1/1836
-1．602×10-19
1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。
2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。
3、原子的质量主要取决于哪种微粒？
总结: 原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。

【基础知识】
（一）质量数
定义
符号： 计算式：质量数（A）= +
应用：用质量数表示某种原子

[思考]：它表示的含义是什么？

[科学探究]：1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。
原子
质子数
（Z）
中子数
（N）
质子数＋中子数
（A）
相对原子质量
F

10

18．998
Na

12

22．990
Al

14

26．982
2、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？

[总结和比较]：和 中的质子数、中子数、质量数和电子数。
[课堂练习1]：1、完成表格1
符号
质子数
中子数
质量数
电子数

12
12

12

20
40
18
2、完成表2
元素符号
原子符号
核电荷数
中子数
电子数

1
0
1

1
1
1

1
2
1

6
6
6

6
8
6
（二）核素和同位素
核素：
同位素：
[思考与交流]：1、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？
2、Cl元素有两种天然同位素 、。
⑴在形成的Cl2分子中，会有 种不同的分子，它的相对分子质量分别为
、 。
⑵从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？
（三）元素的相对原子质量的计算
公式：

[课堂练习2]：
1、有以下一些微粒：①② ③ ④ ⑤
其中互为同位素的是 和
质量数相等但不能互为同位素的是 和
中子数相等，但质子数不等的是 和 、 和 。
2、下列各组中属于同位素的是（ ）
A、40K与40Ca B、T2O和H2O C、40K与39K D、金刚石与石墨

【过关检测】
1、元素的种类和原子的种类 ( )
A.前者大 B.后者大 C.相同 D.无法确定
2、下列各组粒子属于同位素的是 ( )
A.Cl和Cl B.K和Ca C. O2和O3 D. H2O和D2O
3、短周期元素X和Y组成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序数可能分别是 ( )
A.ⅡA和ⅦA B.ⅤA和ⅥA C.ⅥA和ⅥA D.ⅣA和ⅥA

4、H、H、H、H+、H2是 ( )
A.氢的五种同位素 B.五种氢元素 C.氢的五种核素 D.氢元素的五种不同粒子
5、aX和bY分别是元素X和元素Y的一种同位素，已知a＞b，则元素X和Y相对原子质量之间的关系是 ( )
A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定
6、某元素的天然同位素有X和X两种，如果该元素的相对原子质量为10.8，那么元素X的天然同位素中X和X的原子个数之比为 ( )
A.3∶1 B.1∶3 C.4∶1 D.1∶4
7、已知硼(B)的原子序数为5，下列对硼及其化合物的叙述中，正确的是 ( )
A.硼的原子半径小于铍的原子半径 B.硼元素不显两性
C.硼酸的酸性比碳酸弱 D.单质硼能与冷水剧烈反应产生氢气
8、在11 g由D和18O组成的水中，含中子数为（NA表示阿伏加德罗常数） ( )
A.NA B.2NA C.6NA D.10NA
9、某元素X的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧充分作用，可得到6 g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是 ( )
A.第三周期 B.第二周期 C.第Ⅳ主族 D.第Ⅴ主族
10、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤－239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是 ( )
A.第三周期第ⅠA族 B.第四周期第ⅠA族
C.第五周期第ⅠA族 D.第三周期第ⅡA族
11、下列说法正确的是 ( )
①氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种同位素
②氢元素是指H
③H、H、H是氢的三种同位素，是同一元素的三种原子
④H和H的化学性质几乎完全相同
A.②③ B.③④ C.①③④ D.②③④
12、已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O。由这5种粒子构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多可能有 ( )
A.6种 B.10种 C.11种 D.12种
13、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )
A.1对 B.2对 C.3对 D.4对
14、我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的 ( )
A.第3周期ⅤA族 B.第4周期ⅢA族 C.第5周期ⅢA族 D.第4周期ⅤA族
15、某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为( )
A. 18 B. 20 C. 22 D. 16
16、某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9∶6∶1，由此推断以下结论中正确的是 ( )
A. 元素X有三种同位素 B. 其中一种同位素质量数为36
C. 质量数为35的同位素原子的质量分数为75% D. 元素单质X2的平均式量为71
17、36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是________，分子中所含质子数之比是________，所含中子数之比是________，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是________，质量之比是________。
18、用A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数，填写下列空格。
（1）同位素种类由________决定；
（2）元素种类由________决定；
（3）元素有同位素由________决定；
（4）元素的化学性质主要由________决定；
19、 某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：
（1）Z值和A值；
（2）X元素在周期表中的位置；
（3）把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式.
【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）

第一章 第二节 元素周期律（1）

【学习目标】1、了解原子核外电子的排布；
2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；
3、微粒半径及大小的比较。
【学习重点】元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较
【基础知识】
一、 原子核外电子的排布：
1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。
2.表示方法
电子层(n)
1
2
3
4
5
6
7
对应符号

3.排布规律
⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。
① 第1层最多只能排____个电子
② ②第2层最多排____个电子
③ ③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个(K层最多有____个)
⑵根据核外电子排布的规律，能划出1－20号原子结构示意图。
二、化合价的周期性变化
[科学探究1]标出1—18号元素的化合价，找出规律。
原子序数
最高正价或最低负价的变化
1~2
+1
3~10
+1 +4 +5
-4 -1
11~18
+1 +4 +5 +7
-4 -1
结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。
三、原子半径的递变规律
元素符号
H

He
原子半径nm
0.037

元素符号
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
原子半径nm
0.152
0.089
0.082
0.077
0.075
0.074
0.071

元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
原子半径nm
0.186
0.160
0.143
0.117
0.110
0.102
0.099

总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。
四、微粒半径大小的比较
1、原子半径大小的比较
同主族，从上到下，原子半径逐渐 。同周期，从左到右，原子半径逐渐 。
2、离子半径大小的比较
（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较
电子层数相同，随核电荷数增加，原子核对核外电子吸引能力 ，半径 。
（2）同主族离子半径大小的比较
元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。
（3）同一元素的不同离子的半径大小比较
同种元素的各微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。
【自主探究】
+14
2
8
4
+16
2
8
6
+11
2
8
1
根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)：
+9
2
7
① ② ③ ④

⑴半径最小的是________ ⑵具有最低负化合价的是___________
⑶只有还原性的是______ ⑷只有氧化性的是_______
【探求新知】
一、 原子核外电子的排布
1、 电子的特征：
电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征:
(1)质量很____(9.109×10-31kg)； (2)带_____电荷；
(3)运动空间范围_____(直径约10-10m) ;(4)运动速度_______。
因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。
2、核外电子的排布规律
（1）.电子是在原子核外距核由___及____、能量由___至____的不同电子层上分层排布；
（2）.每层最多容纳的电子数为______(n代表电子层数)；
（3）.电子一般总是尽先排在能量最____的电子层里，即最先排第_____层，当第___层排满后，再排第____层，等等。
（4）．最外层电子数则不超过_____个(第一层为最外层时,电子数不超过_____个)。
3、电子的能量高低与离核远近的关系：
电子层 1 2 3 4 n
电子层符号 K L M N ……
离核距离 近 远
电子的能量 （ ） （ ）
最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n2

4、对原子最外层电子数随原子序数变化情况，能得出什么结论？
【结论】随着原子序数的递增，_____________________________________________。
二、化合价的周期性变化
对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？
【结论】随着原子序数的递增，____________________________________________。
且有以下量的关系:│最高正价│+│负价│=___________
三、原子半径的递变规律
对于原子半径的变化，你的结论是什么？
【结论】随着原子序数的递增，____________________________________________。
且有规律：电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐________。
影响原子半径的因素：
（1）电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？
（2）最外层电子数相同时，其影响因素是什么？
【结论】影响原子半径的因素：
电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越____；
最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越_____。
【自主探究】根据1—18号元素的原子结构示意图 ，体会元素性质和原子结构的关系。
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【迁移与应用】
1. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?

2. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。

3．现有 微粒结构示意图，试填表，当n取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号。
n值

微粒名称

微粒符号

你所知道的10电子微粒还有哪些？

【阅读、思考、交流】阅读教材，思考、交流下列三个问题：
1.元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系? 金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性，而氧气、氯气在