2019年山东省枣庄市中考化学试卷及答案解析清晰Word版).doc

2019年山东省枣庄市中考化学试卷
一、
1．（2分）2019年3月21日，江苏省盐城市某化工园区发生爆炸事故，爆炸物为苯，查得一个苯分子的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．苯的分子式为C6H6
B．苯中碳元素和氢元素的质量比为1：1
C．一个苯分子中的质子总数为78
D．苯完全燃烧后只生成二氧化碳
2．（2分）中国古诗词是对自然现象和社会生活的反映，蕴含着许多科学道理，下列对划线部分的相关科学解释不合理的是（　　）
A．道狭草木长，夕露沾我衣﹣﹣空气中的水蒸气遇冷凝结形成露珠，是液化现象
B．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴﹣﹣温度升高，分子运动加快
C．煮豆燃豆萁，豆在釜中泣﹣﹣燃烧秸秆的过程，是热能转化成了化学能
D．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金﹣﹣金不活泼，在自然界中以单质形式存在
3．（2分）北宋王希孟创作的绢本设色画《千里江山图》比采用同样颜料的《蒙娜丽莎》早300年，下表是《千里江山》所用的部分矿物颜料，其主要成分属于氧化物的是（　　）
矿物
蓝铜矿
朱砂
赭石
碎磲
颜色
深蓝色
大红色
暗棕红色或灰黑色
白色
主要成分
2Cu CO3•Cu（OH）2
HgS
Fe2O3
CaCO3

A．蓝铜矿 B．朱砂 C．赭石 D．碎磲
4．（2分）下列关于天然水的净化操作中，净化程度最高的是（　　）
A．沉降 B．过滤 C．蒸馏 D．吸附
5．（2分）向盛有50mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的是（　　）

A B C D．
6．（2分）把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象，Y和Z表面有气泡产生；另取Y放入Z的盐溶液中，未见明显现象，则三种金属的活动性顺序为（　　）
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z
7．（2分）如图为枣庄市某中学的午餐食谱，下列说法不正确的是（　　）
A． 米饭富含淀粉
B． B．番茄富含维生素
C． 牛肉富含蛋白质
D． D．菜花富含油脂
8．（2分）下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是（　　）
A．Cu2+ SO 42﹣ Ag+ Cl﹣
B．H+ Na+ K+NO 3﹣
C．H+Ba2+NO 3﹣CO 32﹣
D．Mg2+ Cl﹣ OH﹣ Na+
一、填空与简答题（本题包括5个小题，共29分）
9．（5分）化学改变世界，科技改变生活。
请回答：

（1）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，在空气中铝制品耐腐蚀的原因是　 　。
（2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如用作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的　 　性。
（3）我国自主设计建造的港珠澳大桥是目前世界最长的跨海大桥，它使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座，其中橡胶属于　 　（填字母）
a．金属材料 b．有机高分子材料 c．复合材料
（4）我国在氢能汽车研发领域取得重大突破，采用了第四代以氢为燃料的电池技术。
氢气作为理想能源前景广阔，氢气燃烧的化学方程式为　 　，氢能源的优点是　 　（答出一点即可）。
10．（5分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，化学学习要让学生既能够“见微知著”，也能够“见著知微”。
金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，如图为氯化钠形成的示意图。
根据所给信息，请回答：
（1）钠原子的核外电子层数是　 　，在化学反应中易　 　（填“得到”或“失去”）电子。
（2）元素的化学性质主要是由原子的　 　决定的。
（3）化学反应前后，氯元素的化合价变化为　 　。
（4）构成氯化钠的离子是　 　 （填微粒符号）。

11．（4分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：
（1）图中P点表示甲的溶液是　 　 （填“饱和”或“不饱和”）的。
（2）要将t3℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是　 　 （填一种即可）。
（3）将t2℃甲的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数　 　（填“变大”，“变小”或“不变”）。

12．（5分）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液，稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表：
实验
A+B
A+C
B+C
B+D
现象
溶液变红
溶液变红
产生沉淀
产生气体
请回答：
（1）酚酞试液是　 　（填编号）。
（2）B与C反应的化学方程式为　 　，反应所属的类型是　 　。
（3）写出D的一种用途：　 　。
13．（10分）天然气是一种比较清洁的化石能源，主要成分为甲烷。现对甲烷的制取、性质、应用做以下研究，请回答相关问题。
【制取研究】
查阅资料得知：①通常状况下，甲烷是一种无色无味难溶于水的气体，密度比空气小；
②实验室中常用无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（发生反应的是其中的氢氧化钠）两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷，同时还生成碳酸钠。
在实验室中：
（1）可用于制取甲烷的发生装置为　 　（填字母）。
（2）可用于收集甲烷的装置为　 　（填字母）。
（3）制取甲烷的化学方程式：　 　。
【性质研究】
用装置F收集了一瓶纯净的甲烷气体，在装置G中进行燃烧实验。
（4）可用水将F中气体压出，通入G中，那么，水应从　 　端（填“a”或“b”）注入。
（5）点燃后，烧杯内壁看到的现象是　 　，同时还生成二氧化碳气体，请设计一个简单实验证明：　 　。
【应用研究】
尿素[CO（NH2）2]是一种常用氮肥。如图是利用甲烷制尿素的主要流程。

（6）设备I中分离出氮气和氧气的过程发生了　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。
（7）设备Ⅲ中产生并分离开CO2和H2，进入下一设备使用，依据流程图可判断进入设备Ⅳ是　 　。
（8）设备V中的气体，可以循环利用的是　 　。
二、计算题（5分）
14．（5分）科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现2A+3B＝2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反应，生成4.4gC．请问：
（1）同时生成D的质量为　 　g。
（2）若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量（写出计算过程）。

2019年山东省枣庄市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、
1．（2分）2019年3月21日，江苏省盐城市某化工园区发生爆炸事故，爆炸物为苯，查得一个苯分子的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．苯的分子式为C6H6
B．苯中碳元素和氢元素的质量比为1：1
C．一个苯分子中的质子总数为78
D．苯完全燃烧后只生成二氧化碳
【解答】解：A．由分子结构模型可知，每个苯分子是由6个碳原子、6个氢原子构成的，所以其化学式为C6H6，故正确；
B．苯中碳、氢元素的质量比为：（12×6）：（1×6）＝12：1，故错误；
C．每个苯分子是由6个碳原子、6个氢原子构成的，每个碳原子中有6个质子、每个氢原子中有1个质子，所以一个苯分子中的质子总数为6×6+1×6＝42，故错误；
D．苯是由碳元素与氢元素组成的，由质量守恒定律可知，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，故错误。
故选：A。
2．（2分）中国古诗词是对自然现象和社会生活的反映，蕴含着许多科学道理，下列对划线部分的相关科学解释不合理的是（　　）
A．道狭草木长，夕露沾我衣﹣﹣空气中的水蒸气遇冷凝结形成露珠，是液化现象
B．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴﹣﹣温度升高，分子运动加快
C．煮豆燃豆萁，豆在釜中泣﹣﹣燃烧秸秆的过程，是热能转化成了化学能
D．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金﹣﹣金不活泼，在自然界中以单质形式存在
【解答】解：A．液化现象是特由气态变成液态，故A正确；
B．温度越高，分子运动的越快，故B正确；
C．燃烧秸秆的过程，是化学能转化为热能和光能，故C错误；
D．金的性质不活泼，在自然界中以单质的形式存在，故D正确。
故选：C。
3．（2分）北宋王希孟创作的绢本设色画《千里江山图》比采用同样颜料的《蒙娜丽莎》早300年，下表是《千里江山》所用的部分矿物颜料，其主要成分属于氧化物的是（　　）
矿物
蓝铜矿
朱砂
赭石
碎磲
颜色
深蓝色
大红色
暗棕红色或灰黑色
白色
主要成分
2Cu CO3•Cu（OH）2
HgS
Fe2O3
CaCO3

A．蓝铜矿 B．朱砂 C．赭石 D．碎磲
【解答】解：A、蓝铜矿由四种元素组成，不属于氧化物，故A错；
B、朱砂中不含有氧元素，不属于氧化物，故B错；
C、赭石的主要成分由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物，故C正确；
D、碎磲的主要成分是由三种元素组成，不属于氧化物，故D错。
故选：C。
4．（2分）下列关于天然水的净化操作中，净化程度最高的是（　　）
A．沉降 B．过滤 C．蒸馏 D．吸附
【解答】解：通过沉降、过滤、吸附得到的水中还含有可溶性的杂质，属于混合合物；通过蒸馏得到的水中不含有任何杂质，属于纯净物，是净化程度最高的净水方法。
故选：C。
5．（2分）向盛有50mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【解答】解：A．在刚开始加入氢氧化钡溶液时，硫酸和氢氧化钡生成沉淀，溶质的质量是不断减少的，到完全反应后再加入氢氧化钡溶液，溶质的质量才会慢慢增加，故A错误；
B．稀硝酸的pH小于7，随着氢氧化钡溶液的不断加入，溶液的pH会慢慢的增大，随着氢氧化钡溶液的不断加入，溶液的pH会无限的接近氢氧化钡溶液的pH，故B错误；
C．随着氢氧化钡溶液的不断加入，烧杯中物质的总质量在不断的增加，故C错误；
D．稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故D正确。
故选：D。
6．（2分）把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象，Y和Z表面有气泡产生；另取Y放入Z的盐溶液中，未见明显现象，则三种金属的活动性顺序为（　　）
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z
【解答】解：将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象，Y和Z表面有气泡产生，说明Y、Z能与稀硫酸反应，X不能与稀硫酸反应，即Y、Z＞X；Y放入Z的盐溶液中，未见明显现象，说明Z的金属活动性比Y强，即Z＞Y；则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是：Z＞Y＞X。
故选：B。
7．（2分）如图为枣庄市某中学的午餐食谱，下列说法不正确的是（　　）

A．米饭富含淀粉 B．番茄富含维生素
C．牛肉富含蛋白质 D．菜花富含油脂
【解答】解：A、米饭中富含淀粉，故说法正确。
B、番茄中富含维生素，故说法正确。
C、牛肉中富含蛋白质，故说法正确。
D、菜花中富含维生素，故说法错误。
故选：D。
8．（2分）下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是（　　）
A．Cu2+ SO 42﹣ Ag+ Cl﹣
B．H+ Na+ K+NO 3﹣
C．H+Ba2+NO 3﹣CO 32﹣
D．Mg2+ Cl﹣ OH﹣ Na+
【解答】解：A、Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银沉淀，其Cu2+的水溶液呈蓝色，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，Ba2+、CO32﹣ 能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、Mg2+、OH﹣ 能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
一、填空与简答题（本题包括5个小题，共29分）
9．（5分）化学改变世界，科技改变生活。
请回答：

（1）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，在空气中铝制品耐腐蚀的原因是　铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化　。
（2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如用作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的　导电　性。
（3）我国自主设计建造的港珠澳大桥是目前世界最长的跨海大桥，它使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座，其中橡胶属于　b　（填字母）
a．金属材料 b．有机高分子材料 c．复合材料
（4）我国在氢能汽车研发领域取得重大突破，采用了第四代以氢为燃料的电池技术。
氢气作为理想能源前景广阔，氢气燃烧的化学方程式为　2H2+O22H2O　，氢能源的优点是　热值高（或无污染）　（答出一点即可）。
【解答】解：（1）在空气中，铝制品耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故填：铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化；
（2）石墨具有优良的导电性，可以作电极，故填：导电；
（3）橡胶属于有机高分子材料，故选：b；
（4）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；氢气作为理想燃料优点是本身无毒，热值高，产物是水对环境无污染，故填：2H2+O22H2O；热值高（或无污染）。
10．（5分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，化学学习要让学生既能够“见微知著”，也能够“见著知微”。
金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，如图为氯化钠形成的示意图。
根据所给信息，请回答：
（1）钠原子的核外电子层数是　3　，在化学反应中易　失去　（填“得到”或“失去”）电子。
（2）元素的化学性质主要是由原子的　最外层电子数　决定的。
（3）化学反应前后，氯元素的化合价变化为　0（价）变为﹣1（价）　。
（4）构成氯化钠的离子是　Na+，Cl﹣　 （填微粒符号）。

【解答】解：（1）原子结构示意图可知，钠原子的核外电子层数是3；在化学反应中易失去电子。故填：3；失去；
（2）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，故填：最外层电子数；
（3）反应前氯气中氯元素的化合价为0；反应后氯化钠中钠元素的化合价为+1价，设氯化钠中氯元素的化合价为x，则（+1）+x＝0，解得x＝﹣1价，故填：0（价）变为﹣1（价）。
（4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填：Na+，Cl﹣。
11．（4分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：
（1）图中P点表示甲的溶液是　不饱和　 （填“饱和”或“不饱和”）的。
（2）要将t3℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是　加入溶剂　 （填一种即可）。
（3）将t2℃甲的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数　变小　（填“变大”，“变小”或“不变”）。

【解答】解：（1）图中P点表示甲的溶液是不饱和溶液，因为P是线下点；故答案为：不饱和；
（2）要将t3℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是：加入溶剂等；故答案为：加入溶剂；
（3）将t2℃甲的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数变小，因为降温后甲的溶解度变小；故答案为：变小；
12．（5分）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液，稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表：
实验
A+B
A+C
B+C
B+D
现象
溶液变红
溶液变红
产生沉淀
产生气体
请回答：
（1）酚酞试液是　A　（填编号）。
（2）B与C反应的化学方程式为　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　，反应所属的类型是　复分解反应　。
（3）写出D的一种用途：　除铁锈（合理即可）　。
【解答】解：化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液中一种，A+B、A+C变红色，则A是酚酞试液，BC分别是氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种，D为稀盐酸，由B+C产生沉淀，B+D产生气体，由碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则B为碳酸钠溶液，C为氢氧化钙溶液。
（1）酚酞试液是A。
（2）B与C反应，是碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
（3）D是稀盐酸，可用于除铁锈（合理即可）。
故答案为：
（1）A；
（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；复分解反应；
（3）除铁锈（合理即可）。
13．（10分）天然气是一种比较清洁的化石能源，主要成分为甲烷。现对甲烷的制取、性质、应用做以下研究，请回答相关问题。
【制取研究】
查阅资料得知：①通常状况下，甲烷是一种无色无味难溶于水的气体，密度比空气小；
②实验室中常用无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（发生反应的是其中的氢氧化钠）两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷，同时还生成碳酸钠。
在实验室中：
（1）可用于制取甲烷的发生装置为　B　（填字母）。
（2）可用于收集甲烷的装置为　D或者E　（填字母）。
（3）制取甲烷的化学方程式：　CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3　。
【性质研究】
用装置F收集了一瓶纯净的甲烷气体，在装置G中进行燃烧实验。
（4）可用水将F中气体压出，通入G中，那么，水应从　b　端（填“a”或“b”）注入。
（5）点燃后，烧杯内壁看到的现象是　烧杯内壁有水珠　，同时还生成二氧化碳气体，请设计一个简单实验证明：　将烧杯倒过来，滴入几滴澄清石灰水，振荡，观察石灰水是否变浑浊　。
【应用研究】
尿素[CO（NH2）2]是一种常用氮肥。如图是利用甲烷制尿素的主要流程。

（6）设备I中分离出氮气和氧气的过程发生了　物理变化　（填“物理变化”或“化学变化”）。
（7）设备Ⅲ中产生并分离开CO2和H2，进入下一设备使用，依据流程图可判断进入设备Ⅳ是　氮气和氢气　。
（8）设备V中的气体，可以循环利用的是　氮气和氢气　。
【解答】解：
（1）实验室中常用无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（发生反应的是其中的氢氧化钠）两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷，是固体加热制取气体，所以可用于制取甲烷的发生装置为 B。
（2）收集装置的选择需要考虑制取气体的密度、溶解性等，而甲烷是难溶于水，密度比空气小，因而可用向下排空缺法或排水法，所以D或E都可。
（3）实验室中常用无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（发生反应的是其中的氢氧化钠）两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷，同时还生成碳酸钠，所以制取甲烷的化学方程式为：CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3。
（4）可用水将F中气体压出，通入G中，由于气体只能从短管出，所以水应从 b端注入。
（5）点燃后，烧杯内壁看到的现象是 烧杯内壁有水珠，同时还生成二氧化碳气体，检验二氧化碳用澄清石灰水，所以具体检验可以为：将烧杯倒过来，滴入几滴澄清石灰水，振荡，观察石灰水是否变浑浊。
（6）设备I中分离出氮气和氧气的过程没有新物质生成，发生了物理变化。
（7）设备Ⅲ中产生并分离开CO2和H2，进入下一设备使用，依据流程图可判断进入设备Ⅳ是氮气和氢气。
（8）设备V中的气体，可以循环利用的是氮气和氢气
故答案为：
（1）B。
（2）D或者E。
（3）CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3。
（4）b。
（5）烧杯内壁有水珠； 将烧杯倒过来，滴入几滴澄清石灰水，振荡，观察石灰水是否变浑浊。
（6）物理变化。
（7）氮气和氢气。
（8）氮气和氢气
二、计算题（5分）
14．（5分）科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现2A+3B＝2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反应，生成4.4gC．请问：
（1）同时生成D的质量为　3.6　g。
（2）若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量（写出计算过程）。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为3.2g+4.8g﹣4.4g＝3.6g
（2）设A的相对分子质量为x
2A+3B＝2C+4D
2x 18×4
3.2g 3.6g

x＝32
答：A的相对分子质量为32。
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