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初三化学细节决定成败
九年级上册必背化学方程式
一、燃烧反应（描述现象时都要加上放出大量热）
1. 碳充分燃烧：C+O2 CO2
（空气中：红热）
（氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体）
2. 碳不充分燃烧：2C+O2 2CO
3. 硫燃烧：S+O2 SO2
（空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体）
（氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体）
4. 磷燃烧：4P+5O2 P2O5
（产生大量白烟，P2O5污染空气）
5. 铁燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4
（氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体）
（瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。）
6. 镁燃烧：2Mg+O2 2MgO
（发出耀眼的白光，生成白色固体）
7. 氢气燃烧：2H2+O2 2H2O
（产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株）
8. 一氧化碳燃烧：2CO+O2 2CO2
（产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体）
9. 甲烷燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O
（产生明亮的蓝色火焰）
10. 乙醇燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
二、常见气体制备方程
（一）制取氧气
1. 过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑
2. 加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO3 2KCl+O2#
3. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管）
（先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管）
4. 加热氧化汞：2HgO 2Hg+O2↑
5. 电解水：2H2O H2↑+O2↑
（电极：正氧负氢；体积比：氢二氧一）
（加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性）
（二）制取二氧化碳
1. 石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O+ CO2↑
（药品的选择性）
2. 碳酸根不稳定：H2CO3 H2O+CO2↑
3. 高温煅烧石灰石： CaCO3 CaO+CO2↑（工业上制备二氧化碳）
（三）制取氢气
1. 锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑（实验室制氢气）
2. 锌跟稀盐酸：Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
3. 镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑

三、其他方程式
1. 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊： Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓+ H2O
（CO2的检验）
CO2与NaOH反应：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
（CO2吸收）
2. 二氧化碳溶于水：CO2+H2O H2CO3
（CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色）
3. 木炭粉跟氧化铜高温共热：C+2CuO 2Cu+CO2↑
（黑色粉末逐渐变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）
4. 木炭粉还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
5. 一氧化碳还原氧化铜： CO+CuO Cu+CO2（要有尾气处理装置）
H2还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
（反应前先通一段时间气体：排尽装置中的空气/氧气；反应结束后继续通一段时间气体，直至试卷冷却至常温下：防止生成的Cu重新被氧化成氧化铜）
6. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
7. 光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2