人教版高中化学必修2(教案+习题)1.3化学键(二)[001].doc

课题：第三节 化学键(二)
共价键
授课班级

课时

教
学
目
的
知识与技能
1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成
2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；
3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力
过程与方法
培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法
情感态度价值观
通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神
重点
共价键的形成及特征
难点
用电子式表示共价分子的形成过程
知
识
结
构
与
板
书
设
计
二.共价键
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(1) 成键粒子：原子
(2) 成键性质：共用电子对间的相互作用
2.形成条件：
同种或不同种非金属元素原子结合；
部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3；
3.存在：
(1 ) 非金属单质
(2) 原子团
(3) 气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物
4、电子式表示：

5、非极性键：电子对处在成键原子中间；
极性键：电子对偏向于成键原子其中一方。
教学过程
教学步骤、内容
教学方法
【复习】复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
【引言】我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？
【回答】不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
【讲解】氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。
【板书】二、共价键
【板书】1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
【讲解】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析
【板书】2、成键粒子：原子
【板书】3、成键作用：共用电子对间的相互作用
【提问】那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件）
【讲解】得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。
【板书】4、成键条件：同种或不同种非金属元素原子结合；以及部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3、FeCl3；
【讲解】象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
【提问】还有哪些是共价化合物呢？举例说明。
【讲解】刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢？
【讲解】象NH4Cl，（NH4）2SO4由非金属组成，但是是离子化合物。NH4+我们把它当作金属离子。
【提问】那么共价间存在在哪里呢？
【板书】5、存在：
（1）非金属单质
（2）原子团
（3）气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物
【讲解】共价键是在分子、原子、原子团中，相邻两个或多个原子通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用，参与成键的原子各自提供未成对的价电子形成共用电子对，这一对电子同时围绕成键的两原子核运动，并在原子核间出现的几率最大，通过这样的共用电子对与原子核间的相互作用，形成了稳定的共价键。
【讲解】在HCl分子中，由于Cl对电子对的吸引力比H稍强，所以，电子对偏向氯一方，即氯略显负电性，H略显正电性，但作为整体仍显电中性，以上过程用电子式表示如下：
【板书】6、共价键的表示方法：

【讲解】在HCl分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子转移，并未形成阴阳离子。因而，书写共价化合物的电子式时不能标电荷，在用电子式表示共价化合物时，首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，需共用几对电子，才能形成稳定的结构，再根据分析结果进行书写。
【练习】1、用电子式表示下列物质：O2、N2、OH―、H2O
2、用电子式表示下列共价化合物的形成过程 CO2、CH4、NH3
【讲解】在HF分子中，F原子吸引电子的能力强于H原子，电子对偏向于F原子方向，即F原子带部分负电荷，H原子带部分正电荷，整个分子显中性，在HF的形成过程中并没有电子的得失，也未形成阴阳离子，所以书写共价化合物的电子式不能标电荷。
【投影小结】在书写电子式时要注意：
1.电子对共用不归属于成键其中任何一个原子，不能像离子化合物一样用[ ]
2.不能用“→”表示电子的转移。
【思考与交流】根据H2、 Cl2、 O2的电子式思考为什么H2、Cl2、O2是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）
【回答】因为H、Cl、O、N两两结合才能形成稳定结构，而构成稀有气体的原子本身就具有稳定结构
【过渡】在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。
【练习】用结构式表示：N2、CH4、NH3、CO2、HCl、HClO
【板书】7、共价键的种类：
【板书】（1) 非极性键：电子对处在成键原子中间；
（2）极性键：电子对偏向于成键原子其中一方。
【练习】判断Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。
【小结】这节课我们主要介绍了共价键饿相关知识，共价化合物的电子式、形成过程，共价键的分类，我们要能够判断出极性键、非极性键。

教学回顾
本节的电子式的书写仍然对学生较困难，在讲解共价键时用多媒体进行动画演示使学生产生一个直观印象。有利于书写电子式以及形成过程。在讲解分子间作用力时要强调是结构相似。

课后习题

基础达标
一、单项选择题
1．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是(　　)。
A．NH4Cl B．MgO
C．CH4 D．CO2
2．下列电子式中，正确的是(　　)。
A．Cl∶Cl B．∶N⋮⋮N∶
C．H＋[∶∶]－ D．Na∶∶
3．下列各组指定原子序数的元素，能形成AB3型共价化合物的是(　　)。
A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．11和6
4．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是(　　)。
A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SF6
5．下列说法正确的是(　　)。
A．共价化合物中一定不含离子键
B．离子化合物中一定不含共价键
C．任何化学物质中均存在化学键
D．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
6．下列说法不正确的是(　　)。
A．范德华力是分子间作用力
B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也都有影响
C．分子间作用力与氢键可同时存在于分子之间
D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于分子之间
7．下列物质中，含有极性共价键的是(　　)。
A．单质碘 B．氯化镁
C．溴化钾 D．水
8．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是(　　)。
A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4
二、双项选择题
9．下列说法正确的是(　　)。
A．同种元素组成的单质中一定存在共价键
B．非金属元素的气态氢化物中一定存在共价键
C．离子化合物中一定含有离子键
D．在一种化合物中只能存在一种类型的化学键
10．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是(　　)。
A．N共有24个核外电子
B．N中N—N原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为＋l价
D．化合物N5AsF6中F化合价为－1价
三、非选择题
11．有下列7种物质：A.干冰、B.氧化镁、C.氯化铵、D.固态碘、E.烧碱、F.冰、G.小苏打。
(1)受热时需要破坏共价键的是________(填字母，下同)。
(2)熔点最低的是________。
(3)既有离子键又有共价键的是________。
(4)只含有极性键的是________。
(5)含非极性键的是________。

能力提高
12．下列化合物中，同时含有离子键、极性共价键和非极性共价键的是(　　)。
A．NaOH B．H2O2 C．乙酸 D．乙酸钠
13．下列结构图中的大黑点代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键(示例F2：)。根据图1－3－1表示的结构特点，写出分子的化学式错误的是(　　)。

图1－3－1
A．A为NH3 B．B为HCN
C．C为C3H4O D．D为BF3
14．X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X＋只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断：
(1)下列元素分别是 Y__________，Z__________，F__________(用元素符号表示)。
(2)X、Z、E形成化合物的电子式为__________，所含有的化学键有________________；它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
15．根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知AlCl3熔沸点较低，易升华。试回答下列问题：
(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：________________________________________________________________________。
(2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用________鉴别，其离子反应方程式为________________________________________________________________________。
(3)BeCl2是________(填“离子”或“共价”)化合物。
(4)Li和Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的电子式是____________；同时还有少量________(填化学式)生成。
16．A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大，D、G同主族，A与B、C、D能形成电子数相同的三种常见分子，E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构。
(1)三种元素的名称：B__________，D__________，F__________。
(2)A与D、A与G均可形成18e－的化合物。两种化合物在水溶液中反应的化学方程式为__________________________________。
(3)A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有非极性键的离子化合物的电子式为________________；只含离子键的化合物的电子式为______________。
(4)E离子的半径__________(填“大于”、“小于”或“等于”)F离子的半径 ；E和F元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为________________________________________。
(5)写出由上述各种元素形成的粒子中与BC－电子数相等的两种分子的化学式：______________、__________。
答案
1．A2.B
3．B解析：S与O能形成SO3，属于AB3型共价化合物。
4．C解析：Be原子最外层有2个电子，BeCl2中一个Be原子与两个Cl原子形成两个共价键，因此成键后Be最外层为4个电子；H2S分子中一个H原子与一个S原子形成一个共价键，因此成键后的H原子最外层有2个电子；S原子最外层有6个电子，在SF6中一个S原子结合六个F原子形成六个共价键，因此成键后S原子最外层有12个电子。
5．A解析：对于单原子分子不存在化学键，如He等。
6．D7.D8.C9.BC
10．AC解析：一个氮原子含有7个核外电子，故一个N含有34个电子。
11．(1)CG(2)A(3)CEG(4)AF(5)D
12．D解析：A中NaOH含有离子键和极性共价键；B中H2O2含有极性和非极性共价键；C中CH3COOH含有极性和非极性共价键；D中乙酸钠含有离子键、极性和非极性共价键。
13．C解析：看懂F2的结构图后，先推导A的化学式，从结构图看出，其中一个原子用3个最外层电子分别与另三个原子成键，还有2个未成键的最外层电子，则该原子最外层有5个电子，原子序数1～10的元素中，只有N的最外层为5个电子，另三个原子应是H，故A的化学式为NH3；同理推测，B为HCN，C为CO(NH2)2，D为BF3。
14．(1)COS
(2)离子键、极性键(或共价键)　离子
15．(1)Be＋2OH－===BeO＋H2↑
(2)NaOH溶液　Be(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O
(3)共价
(4)Li＋Li＋Li3N
解析：AlCl3熔沸点较低，易升华，为共价化合物，所以BeCl2为共价化合物，Be(OH)2为两性氢氧化物。Mg在空气中燃烧，生成MgO与Mg3N2，所以Li在空气中燃烧，主要产物为Li2O，次要产物为Li3N。
16．(1)碳　氧　铝
(2)H2O2＋H2S===S↓＋2H2O

(4)大于　OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2O
(5)N2CO

不论何时，都要尽可能让思考与反省预见到突发的激情，这于审慎者可轻而易举做到。心烦意乱之时，首先要做的就是意识到这一点。先控制住自己的情绪，下决心不再使之加剧。有了这种高明的防范，就能很快终止怒气。要懂得制怒之法，且止息于当止之时：奔跑时停下来最难；狂怒时保持头脑清醒也一样难。过分激动，不论程度高低，都会影响理智。一旦对发怒有了这种警醒，就不会使你因怒气而失控，也不会使你损害良好的辨别力。谨慎地驾驭情绪，就能很好地控制它。你将是马背上第一个理智的人。智者最没有耐性，因为学识减少了他们的耐心。知识渊博的人很难被取悦。俄庀泰特斯告诉我们，生活最重要的准则在于懂得如何忍受一切。他认为这是智慧的一半真谛。容忍愚蠢需要极大的耐心。有时最令我们痛苦的人正是我们最依赖的人，这帮助我们战胜自我。耐心能带来无可估量的内心平静；而内心平静是世间的福祉。不懂得如何容忍他人的人如果还能忍受他自己的话，就应当独处。