高中化学必修2导学案.doc

第一章 物质结构　元素周期律
第一节　元素周期表 第1课时
一、学习目标：
1.知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系。
2.知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。
二、学习重、难点：
元素周期表的结构和元素在周期表中位置的表示方法
三、学习过程

（预习教材P4～P5，找出疑惑之处）
一、元素周期表
（一）原子序数
1.定义：按照元素在周期表中的 给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：
原子序数＝ ＝ ＝
（二）元素周期表
1.编排规则
①将 相同的元素，按 的顺序从左到右排成一横行，每一横行称为一个　　　　　，故元素周期表共有　　个周期。
周期序数与电子层数的关系：周期序数＝
②把 相同的元素，按 的顺序从上到下排成一纵行，称为　　　。
族的序号一般用罗马数字表示，主族用A表示；副族用B表示；
第Ⅷ族是 三个纵行；零族即稀有气体元素
主族序数与最外层电子数的关系：主族序数＝
③族的别称：
ⅠA称为 元素 ⅦA称为 元素 零族称为 元素
2.元素周期表的结构
　　　 短周期（第 周期）
　　　　　周期： 个（共 个横行）　长周期（第 周期）
周期表　　　　　　　　　　 　 主族 个：ⅠA-ⅦA
族： 个（共 个纵行）副族 个：IB-ⅦB
第Ⅷ族 个（3个纵行）
　　　　　　　　　　　　　　　　 族1个（稀有气体元素）

知识点一 元素周期表的结构
活动1、已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，说出它们在周期表中的位置。

活动2、画出硫原子的原子结构示意图，并说出硫元素在周期表中的位置。

迁移应用
1.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为
A. C、N、Si B. N、P、O C. N、O、S D. C、Si、S
知识点二 元素在周期表中位置的推断
活动3、说出每一周期所具有的元素种类数目，并说出稀有气体元素的原子序数。
周期序数
第一周期
二
三
四
五
六
七
元素种类
2种

—
稀有气体
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
—
原子序数
2

—
活动4、元素X 、Y为同一主族的两种元素，则它们的原子序数可能相差多少？

知识拓展: 零族定位法确定元素的位置
1．明确各周期零族元素的原子序数
周期
一
二
三
四
五
六
七
原子序数
2
10
18
36
54
86
118
2.比大小定周期
比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的两种0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。
3．求差值定族数
(1)若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。
(2)若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅢA～ⅦA族。
(3)若差其他数，则由相应差值找出相应的族。
迁移应用
2．2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布111号元素(符号为Rg)的中文名称为钅仑，该元素所在周期是(　　)
A．第七周期 B．第五周期
C．第六周期 D．第四周期

学习评价
※ 自我评价 你完成本节导学案的情况为（ ）.
A. 很好 B. 较好 C. 一般 D. 较差
※ 当堂检测（时量：6分钟 满分：10分）计分：

1.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电
子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三种元素名称：__________、__________、________。
(2)B位于周期表中第________周期第________族。
第2课时 元素的性质与原子结构
一、学习目标：
以IA和VIIA族为例，知道同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
二、学习重、难点：
同一主族元素性质的递变规律，能用实验的方法去验证，学会从原子结构的角度进行解释。
三、学习过程

（预习教材P6～P9，找出疑惑之处）
一、碱金属元素
1、包括元素的名称和符号： 。
2、原子结构：通过完成课本P5表格，归纳：
原子结构
　相似性：最外层电子数相同，都为 个
递变性：从上到下，随着核电核数的 ，电子层数
原子半径 。
3、单质的物理性质：阅读课本P7第二自然段和表1－1，请总结碱金属物理性质有什么共性、递变性？

Li Na K Rb Cs
相似性
颜色、状态

熔沸点

硬度、密度

导电、导热性

递变性
密度变化

熔沸点变化

二、卤族元素
1、包括元素的名称和符号： 。
2、原子结构：
原子结构
　相似性：最外层电子数相同，都为 个
递变性：从上到下，随着核电核数的 ，电子层数
原子半径 。
3、单质的物理性质：阅读课本P8“资料卡片”，请总结卤素单质物理性质有什么共性、递变性？
【预学中的疑难问题

知识点一 碱金属的原子结构及单质性质的相似性和递变性
活动一、说出碱金属元素原子结构的异同。

活动二、教材P6观看钾、钠与氧气反应实验，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？
Li＋O2 Na＋O2 K+O2
K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。
相似性： 。
递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越 。
活动三、教材P6 根据钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？
K＋H2O Rb＋H2O
除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。
相同点：碱金属与水反应都生成 和 。
不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越 ，生成氢氧化物的碱性越来越 。
迁移应用
1．钾的金属活动性比钠强，根本原因是(　　)
A．钾的密度比钠的小 B．钾原子的电子层数比钠原子多一层
C．钾与水反应比钠与水反应剧烈 D．加热时，钾比钠更易气化
知识点二 卤素的原子结构及单质的相似性和递变性
活动四、以与氢气为例，说出卤素单质性质与反应条件、难易程度、生物物稳定性间的关系。

活动五、根据卤素间的置换反应，比较卤素单质的氧化性的强弱。

活动六、讨论：同族元素的性质为何存在相似性和递变性？
同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子得电子的能力 ，失电子的能力 ，即非金性逐渐 ，金属性逐渐 。
迁移应用
3．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是(　　)
A．与H2化合的能力：At2＞I2
B．砹在常温下为白色固体
C．砹原子的最外层有7个电子
D．砹易溶于水，难溶于四氯化碳

学习评价
※ 当堂检测（时量：6分钟 满分：10分）计分：
1．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是(　　)
A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去
B．碱金属单质是强还原剂
C．碱金属单质都能在氧气里燃烧生成过氧化物
D．碱金属单质都能与水反应生成碱
2．在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后
可观察到的现象是(　　)
A．溶液呈橙色不分层 B．溶液分两层，上层呈橙色
C．溶液分两层，下层呈橙色 D．溶液呈紫色不分层
3．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是(　　)
A．镭的金属性比钙弱 B．单质能与水反应生成氢气
C．在化合物中呈＋2价 D．碳酸镭难溶于水
第3课时　核素　同位素
一、学习目标：
1．了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和AZX的含义。
2．初步学会元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来运用能力。
二、学习重、难点：
知道元素、核素、同位素、质量数的涵义和AZX的含义
三、学习过程

看表分析：

质量/kg
相对质量
电性和电量/C
质子
1．673×10-27
1．007
+1．602×10-19
中子
1．675×10-27
1．008
0
电子
9．109×10-31
1/1836
-1．602×10-19
【思考】1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小？
2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因？
3、原子的质量主要取决于哪种微粒？
（一）原子的构成：

1.原子

总结: 原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。
2.质量数
质量数（A）= +
【探究1】填写下表，总结A与相对原子质量的关系。
原子
质子数（Z）
中子数（N）
质子数＋中子数（A）
相对原子质量
F

10

18．998
Na

12

22．990
Al

14

26．982
3. 原子符号的意义
【探究2】完成下表
元素符号
原子符号
原子名称
核电荷数
中子数
电子数

1
0
1

1
1
1

1
2
1
（二）核素和同位素
1、元素的种类是由原子核内的 决定的。元素是具有
（即 ）的同一类原子的总称。

2、核素：是具有一定数目的 和一定数目的 的 原子。绝大部分的元素，都具有不同的核素。如氢有 、 、 等三种常见的核素；碳有 、 、 等常见的核素。用做原子弹或原子反应堆材料的铀有 、 、 等核素，氯的两种常见核素是 、 。
3、同位素的概念：
4．元素的相对原子质量概念 。

知识点一 质量数的应用及计算
活动一、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢
符号
质子数
中子数
质量数
电子数

12
12

12

20
40
18
[总结和比较]：和 中的质子数、中子数、质量数和电子数。
迁移应用
1．据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡(Rn)，从而对人体造成伤害，该核素核
内中子数与质子数之差为(　　)
A．86 B．136
C．50 D．222

知识点二 核素、同位素
活动二、在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？

活动三、已知Cl元素有两种天然同位素 、。
⑴在形成的Cl2分子中，会有 种不同的分子，它的相对分子质量分别为 、
、 。
迁移应用
2．2010年以来我国严格抑制了稀土资源的开发和出口，从而引起了美国等西方国家的
不满和恐慌。下列有关稀土资源和的说法正确的是(　　)
A. 和互为同位素 B. 和的质量数相同
C. 和是同一种核素 D. 和的核外电子数和中子数均为62

知识拓展 元素、核素、同位素之间的区别和联系
(1) 元素、核素、同位素的比较

元　素
核　素
同位素
概念
具有相同核电荷数的同类原子的总称
具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子
质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素
范围
宏观概念，指同类原子，既可是游离态又可是化合态
微观概念，指某种原子
微观概念，指某种元素的几种原子之间的关系
特点
只与质子数有关，与中子数、核外电子数无关
不同的核素间质子数、中子数、电子数可能有相同处，也可能均不同
同位素间质子数相同，化学性质相同，质量数不同，物理性质不同
实例
O、O、O2－都属氧元素
H、H、H、K、Ca不同核素
H、H、H为氢的同位素

学习评价
※ 自我评价 你完成本节导学案的情况为（ ）.
A. 很好 B. 较好 C. 一般 D. 较差
※ 当堂检测（时量：6分钟 满分：10分）计分：
1.H、H、H、H＋、H2是(　　)
A．氢的5种同位素 B．5种氢元素
C．氢的5种同素异形体 D．氢元素的5种不同粒子
2．下列叙述错误的是(　　)
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
3.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和Pt的说法正确的是(　　)
A.Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素
B.Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素
C.Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素
D.Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素

第二节 元素周期律 第1课时
一、学习目标：
1、了解原子核外电子的排布；
2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；
3、微粒半径及大小的比较。
二、学习重、难点：
元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较
三、学习过程

相关知识点的回顾
1、原子核外电子是 排布的。现在发现元素原子核外电子最少的有 层，最多的有 层。最外层电子数最多不超过 个（只有1层的不超过 个）。元素的性质与原子核外电子的排布，特别是 上的电子数目有密切关系。
2
8
7
+17
2、右图是某元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数为 ，
核外有 个电子层，最外层有 个电子，化学反应中这种
原子容易 （填“得”或“失”）电子。
（预习教材P13～P14，找出疑惑之处）
一、原子核外电子的排布
1、原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子
在离核 的区域运动，能量高的电子在离核 的区域运动。
2、表示方法：
电子层(n)
1
2
3
4
5
6
7

对应符号

3、排布规律：电子总是尽可能地先从 排起，当一层充满后再填充下一层。
【预学中的疑难问题】

知识点一 原子核外电子的排布
〖探求新知1〗认真阅读课本第13页表格1－2，探究如下问题：
1、核外电子的排布规律
（1）电子一般总是尽先排在能量最 的电子层里，即最先排第 层，当第 层排满后，再排第 层，等等。
（2）第1层最多只能排 个电子，第2层最多排 个电子。
（3）除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有 个(K层最多有 个)。
（4）每层最多容纳的电子数为2n2 (n代表电子层数)。
2、电子的能量高低与离核远近的关系：
电子层 1 2 3 4 n
电子层符号 K L M N ……
离核距离 近 远
电子的能量 （ ） （ ）
最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n2
3、分析原子最外层电子数随原子序数变化情况，你能得出什么结论？
结论：随着原子序数的递增， 。
迁移应用
1、 下列原子结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
2
9
3
+14
2
7
7
+16
2
8
2
12

2
9
+11
2
8
+9

知识点二 元素周期律
〖探求新知2〗认真完成课本第14页“科学探究”中两个表格的填空，然后思考与交流如下问题：
1、化合价的递变规律
分析元素主要化合价的变化，你能得到什么结论？
结论：随着原子序数的递增， 。
且同一元素化合价有以下量的关系：│最高正价│+│负价│= 。
2、原子半径的递变规律
分析原子半径的数据变化，你能得到什么结论？
结论：随着原子序数的递增， 。
且有规律：同一周期元素（即电子层数相同的元素）的原子随原子序数的增加，半径逐渐 。
知识拓展 1.粒子半径大小比较
(1)电子层数相同的原子的半径，随核电荷数的增加逐渐减小(稀有气体除外)。如r(Na)>r(Mg)>r(Al)。即同周期元素的原子半径随核电荷数的增大，自左至右逐渐减小。
(2)稀有气体元素的原子半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大。如r(Ar)>r(Cl)。
(3)最外层电子数相同的元素的原子半径，随电子层数(或核电荷数)的增多而增大。如r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)。即同主族元素的原子半径随电子层数的增多而增大。
(4)核外电子排布相同的粒子的半径，随核电荷数的增多而减小。如核外是18个电子的离子的半径大小是r(Ca2＋)<r(K＋)<r(Cl－)<r(S2－)。
(5)不同周期、不同主族元素原子半径大小的比较。先找参照元素，使其建立起同周期、同主族的关系，然后进行比较。比较S与F的原子半径大小，先找O做参照，因为O与F同周期，r(F)<r(O)；而O与S同主族，r(O)<r(S)，所以r(F)<r(S)。
迁移应用
3、下列元素原子半径最大的是（ ）
A．Li B．F C．Na D．Cl

学习评价
※ 自我评价 你完成本节导学案的情况为（ ）.
A. 很好 B. 较好 C. 一般 D. 较差
当堂检测
1、若aAn+与bB2－两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( )
A．b+n+2 B．b+n–2 C．b–n–2 D．b–n+2
第二节 元素周期律 第2课时　
一、学习目标：
1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数递增而呈现周期性变化规
2、通过实验操作，培养学生实验技能。
二、学习重、难点：
1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律
2、元素周期律的本质
三、学习过程
【相关知识点的回顾】
1、金属单质与水或酸反应（非氧化性酸）置换出氢气越容易（反应的程度越剧烈），表明元素的金属性 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性 。
2、非金属单质与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，表明元素非金属性 ，非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，表明元素非金属性 。
【预学能掌握的内容】教材P15～P16
一、第三周期元素性质变化规律
1、金属性的递变
（1）请画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：

Na、Mg、Al的主要化合价分别是Na Mg Al 。
（2）写出Na、Mg和水的反应的化学方程式：

（3）写出Mg、Al与稀盐酸反应化学方程式：

2、非金属性的递变
（1）请画出Si、P、S、Cl四种非金属的原子结构示意图

Si、P、S、Cl的主要化合价：
元素
Si
P
S
Cl
主要化合价

（2）比较下列含氧酸的酸性大小：
H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
二、元素周期律：元素的性质随着 的递增而呈 的变化。
【预学中的疑难问题】

知识点一 同周期元素性质的递变规律
（1）金属性的变化规律
〖分析推测1〗金属钠、镁、铝的结构和性质：
（1）金属钠、镁、铝在化学反应中常表现出还原性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗?
（2）推测：金属钠、镁、铝的原子结构中 相同，但原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的作用力逐渐 ，所以它们的失电子能力逐渐 ，金属性逐渐 。
〖方案设计1〗
（3）金属性强弱的判断依据有① ；②
。由此，我们为了证明金属钠、镁、铝的金属性变化，可以设计的实验方案有：
① ；
② 。
〖实验探究1〗
（4）完成课本第15页“科学探究”1和2中实验内容，并填写课本中表格。
〖归纳结论1〗
（5）从以上实验得知，三种金属化学活泼性顺序为 ，判断的依据是：Na、Mg、Al与水或酸反应越来越 ；对应最高价氧化物的水化物碱性NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3，故金属性逐渐 。
（2）非金属性的变化规律
〖分析推测2〗非金属硅、磷、硫、氯的结构和性质：
（1）推测：非金属硅、磷、硫、氯的原子结构中 相同，但原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的作用力逐渐 ，所以它们的得电子能力逐渐 ，非金属性逐渐 。
〖方案设计2〗
（2）非金属性强弱的判断依据有① ；②
；③
。由此，我们为了证明非金属硅、磷、硫、氯的非金属性变化，可以设计的实验方案有：
① ；
② ；
③ 。
〖实验探究2〗
（3）阅读课本第16页“科学探究”3中的内容表格，思考：可以用什么反应实验事实证明H2SiO3、H3PO4、H2SO4的酸性强弱？

〖归纳结论2〗
（4）Si、P、S、Cl的单质与氢气化合越来越 ；Si、P、S、Cl四种氢化物的化学式分别为 ，它们的稳定性依次 ；Si、P、S、Cl的对应最高价氧化物的水化物酸性大小为
H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4，故非金属性逐渐 。

〖小结〗第三周期元素Na、 Mg 、Al、 Si 、P、 S、 Cl，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。即同周期从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
知识拓展 元素金属性和非金属性强弱的比较
(1)金属性强弱的比较
比较金属性的强弱，其实质是看元素原子失去电子的能力，越易失电子，金属性越强。
①从元素原子结构判断
a．当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越易失电子，金属性越强。
b．当电子层数相同时，核电荷数越多越难失电子，金属性越弱(以后学)。
②从元素单质及其化合物的相关性质判断
a．金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强。
b．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强。
③根据金属活动性顺序表判断
一般来说排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。
④离子的氧化性强弱判断
离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。
特别提醒　金属性强弱的比较，关键是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。如Na失去一个电子，而Mg失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。
(2)非金属性强弱的比较
比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得到电子的难易程度，越易得电子，非金属性越强。
①从元素原子结构判断
a．当电子层数相同时，核电荷数越多，非金属性越强；
b．当最外层电子数相同时，核电荷数越多，非金属性越弱。
②从元素单质及其化合物的相关性质判断
a．单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，其非金属性也就越强。
b．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强。如H2SO4的酸性强于H3PO4，说明S的非金属性比P强。
c．非金属单质间的置换反应，例如：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明氯的非金属性比碘强。
d．元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性就越弱。如S2－的还原性比Cl－强，说明Cl的非金属性比S强。
特别提醒(1)金属性和非金属性讨论的对象是元素，具体表现为该元素的单质或特定化合物的性质。
(2)氧化性和还原性讨论的对象是具体物质或某物质中的特定粒子，具体表现在该物质中某元素得失电子的能力。
迁移应用
1．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是(　　)
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子电子层数多
C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多
D．常温时，A能从冷水中置换出H2，而B不能

学习评价
※ 自我评价 你完成本节导学案的情况为（ ）.
A. 很好 B. 较好 C. 一般 D. 较差
※ 当堂检测（时量：6分钟 满分：10分）计分：
1．原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4
＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是(　　)
A．非金属性强弱为X＞Y＞Z
B．原子半径为X＜Y＜Z
C．阴离子的还原性为X3－＞Y2－＞Z－
D．气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ
第二节第3课时　元素周期表和元素周期律的应用
一、学习目标：
（1）、掌握元素周期表和元素周期律的应用。
（2）、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。
（3）、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。
二、学习重、难点：
“位、构、性”的推导，周期表、周期律的应用
三、学习过程

【相关知识点的回顾】
1、原子结构与元素在周期表中位置的关系：周期序数＝ ，主族序数＝ 。
2、元素性质与周期表中位置的关系：同周期元素从左至右，元素的金属性 ，非金属性 ；同主族元素自上而下，元素的金属性 ，非金属性 。
【预学能掌握的内容】教材P17～P18
一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。

金属性逐渐

IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA

0
1
非金属性逐渐

非金属性逐渐

2

3

4

5

6

7
金属性逐渐

由此可推知， 元素的金属性最强（不包括放射性元素），位于元素周期表中的位置是 ； 元素的非金属性最强，位于元素周期表中的位置是 。
二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
1、主族元素最高正化合价＝ ＝
2、非金属元素中，│最高正价│+│负价│= 。
三、元素周期表的重要意义
元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值。
1、元素周期表是学习和研究化学的重要工具；
2、指导科学研究，如发现新元素，并为预测它们的原子结构和性质提供了线索；
3、指导生产实践，如寻找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等；
在 能找到制造半导体材料，如 ；
在 能找到制造农药的材料，如 ；
在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。

知识点一 元素“位、构、性”之间的关系
元素“位、构、性”之间的关系
反映
位 置
周期序数 = _________
主族序数＝ ________
决定
原子
结构
反映
决定
性 质
主要化合价
得失电子能力

〖合作探究1〗
根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
（1）属于金属元素的有 种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 (填两种化合物的化学式)；
（2）属于稀有气体的是 (填元素符号，下同)；
（3）形成化合物种类最多的两种元素是 ；
（4）第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外) ；
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性 大于 (填化学式)。
〖合作探究2〗
1、某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子（ ）
A．4 B．5 C .6 D．7
2、元素X最高价氧化物对应水化物的化学式HXO4，则其气态氢化物化学式 ；若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是__________________________________。
迁移应用
1、锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（ ）
A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗化氢(GeH4)稳定性很强 D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸

知识拓展“位”、“构”、“性”之间的关系在解题中