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考点1 化学实验安全 1下列事故处理方法正确的是 ( ) A汽油失火时，立即用水灭火 B金属钠失火时，用泡沫灭火器灭火 C浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 D浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤2、下列做法存在安全隐患的是（ ）A氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气B皮肤上沾有少量浓硫酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液C配制浓硫酸与酒精混合液时，3体积的浓硫酸缓慢倒入1体积的酒精中D用烧瓶加热液体时投入碎瓷片考点2、化学实验基本方法和操作、混合物的分离和提纯 1、下列每组物质中能用分液漏斗分离的是 ( )A.四氯化碳和I2 B.酒精和水 C. 四氯化碳和水 D. 葡萄糖和水2、下列有关实验操作的叙述正确的是：( )A用CCl4萃取碘水中的碘，分液时有机层从分液漏斗的下端放出B配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释C用量筒量取5.00mL1.00molL1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度线配制0.100mol/L 盐酸D用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出3、下列与实验相关的叙述正确的是( )A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C. 用HCl溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D.检测某溶液是否含有SO42时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸4下列实验操作正确的是( ) A B C D5、在下列实验操作中，所用仪器能达到目的的是（ ）A用50mL量筒准确地量取45.25mL某溶液 B用托盘天平准确称取5.85g食盐C做KClO3分解实验用大试管做反应发生器 D蒸发操作中使用的蒸发皿可用坩埚代替考点3 常见离子的如SO42-、Cl-、CO32-的检验1、对下列实验过程的评价，正确的是（双选）( )A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B某溶液中先滴几滴稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D验证溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-考点4 除杂质1、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸2、除去CO2气体中所含的少量杂质HCl气体，最好的方法是将混合气通过（）ANaHCO3溶液 BNa2CO3溶液 C饱和石灰水D氨水3、除去Na2CO3固体中所含的少量NaHCO3，最好的方法是( )A通入过量NaOHB将固体加热 C通入石灰水D加盐酸4、选择适当的方法或试剂（可能多种）除去下列物质中的杂质，写出有关反应的离子方程式：Cu(Al)试剂1： 离子方程式： 试剂2： 离子方程式： 试剂3： 离子方程式： Fe(Al) 试剂： 离子方程式： Fe2O3(Al2O3)试剂： 离子方程式： NaHCO3溶液(Na2CO3) 试剂： 离子方程式： 考点5粗盐提纯1、为除去粗盐中Ca2、Mg2、SO及泥沙，将粗盐溶于水然后进行下列操作。其中顺序正确的是（双选）( ) 过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液AB CD称取粗盐滤液精盐 蒸发、结晶、烘干 溶解 BaCl2 NaOH Na2CO3 适量盐酸2、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）步骤进行的操作名称是（3分），所用到的玻璃仪器有 （2）在进行第步操作之前检验溶液中含SO42的操作方法及现象是 （3）第步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）（3分） （4）若步骤顺序调换，将对实验结果产生影响，其原因是（3分） （5）步骤、用到的试剂还可以有其他的添加顺序，写出其中一种顺序: （填写化学式）。考点6 物质的量及相关概念1、下列叙述错误的是（双选） ( ) A 1mol任何物质都含有6.021023个分子 B0.012Kg12C中含有6.021023个碳原子C1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧 D1molH2O中含有3 mol原子2、下列说法正确的是( )AAl的摩尔质量是27g/molB9克H2O在标准状况下的体积为11.2LC22.4LO2中含有6.021023个氧分子D将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L3、下列物质中，摩尔质量最大的是（ ）A10ml H2O B0.8mol H2SO4 C54g Al D1g CaCO34下列溶液与20mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是 （ ）A10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液5若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB常温常压下，17 g氨气所含电子数目为10 NAC25 ，1.01105 Pa，1mol SO2中含有的原子数为3 NAD0.5mol/L的NaCl溶液中含有的Cl-个数为0.5NA考点7 物质的量的相关计算1如果a g某气体中含有的分子数是b，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数)( ) A22.4bcaNA L B22.4abcNA L C22.4acbNA L D22.4bacNA L2、1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）A.mol1 Bmol1 C14x mol1 D28x mol13、NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（双选）( )A.分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB28g乙烯（C2H4）和甲烷（CH4）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA4、质量相等的SO2和SO3，下列说法正确的是（ ） A、分子个数比为1:1 B. 含氧原子个数比为23 C. 体积比为5:4D. 原子总个数比为15: 165、实验室配制450mL 0.5mol/L的NaOH溶液，需要称取的NaOH固体的质量为（ ）A、10.0g B、8.0g C、20.0g D、16.0g6已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )。A大于50% B等于50% C小于50% D无法确定7、将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1molL-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为C2molL-1，C1和C2的关系是（ ）AC2=2C1 BC22C1 CC22C1 DC1=2C28在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知Fe3的物质的量浓度为0.1mol./L，而SO42的物质的量浓度为0.3mol/L，则混合液中K的物质的量浓度为 ( )A0.15mol/L B0.3mol/L C0.45mol/L D 0.6mol/L9、某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能（）ANO3-、4a BSO42-、4a COH-、8a DSO42-、8a10在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气其质量为66g，则容器的容积为( ) A11.2L B5.6L C4.48L D2.24L11、将Cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为（ ）A.（V2/V1）C mol/LB.(V1/V2)C mol/LC.(3V2/V1)C mol/LD.(3V1/V2)C mol/L12.分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为( )A.123 B.321 C.236 D.63213.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/molL-1为（ ） A（y-2x）/aB（y-x）/aC（2y-2x）/aD（2y-4x）/a14、在标准状况下，用圆底烧瓶收集满一瓶氨气，并将其倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为_15、100mlA2气体跟50mlB2气体恰好完全反应,生成的气体体积为100ml(同温同压条件下),试推断气体生成物的化学式_16、有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g 水后（无晶体析出），变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL 溶液的物质的量浓度为多少？17、现有一瓶密度为1.19g/mL，质量分数为63的浓硝酸，计算该硝酸溶液的物质的量浓度为_18、某学生欲用18molL-1浓硫酸和蒸馏水配制物质的量浓度为0.90molL-1的稀硫酸100mL（1）该学生需要量取_mL上述浓硫酸进行配制。（2）有操作步骤如下：把量好的浓硫酸倒入盛适量水的烧杯中将其稀释；冷却后，将溶液小心转入100mL容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度12厘米处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞紧，充分摇匀。实验操作步骤的正确顺序为（填序号）_。本实验两次用到的基本仪器是_。（3）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。容量瓶中有少量蒸馏水_；没将洗涤液注入容量瓶_；定容时俯视观察容量瓶刻度线_；定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，再加适量的蒸馏水_。考点8 阿伏德罗定律1、下列叙述正确的是( )A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等B.任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数必相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同2、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）A两种气体的压强相等 BO2比O3质量小C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等3、同温同压下两个容器相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ）A质量 B原子总数 C分子总数 D密度4.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强顺序( )AP(Ne)P(H2)P(O2) BP(O2) P(Ne)P(H2)CP(H2)P(O2) P(Ne) DP(H2) P(Ne) P(O2)5、X、Y两种气体，其相对分子质量分别为A、B；则：(1)同温同压下的X、Y两种气体质量相同，则X与Y的体积比为_，分子个数比为_，密度比为_；(2)同温同压下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为_，物质的量比为_。考点9 平均摩尔质量1.在0和1.01105Pa下，下列各组气体混合后得到的气体，其平均相对分子质量可能 达到40的是( )A.N2、O2 B.CO2、O2 C.SO2、CO2 D.N2、Cl22、空气的成分按体积计算，大致是O2：21% 、N2：78、CO2：003试计算空气的平均相对分子质量_3. 由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2与CO的体积比为( ) A29813 B22114 C13829 D2616574、在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B的相对分子质量为42，A和B的混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为_考点10 化学方程式的比例计算1. 等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是（ ） A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D6:3:22、将钠、镁、铝各0.3 mol，分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（）A.123B.632C.311D.1113、ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为（ ） A1：7 B.7:1 C.7:8 D8:74. 取18.4 g铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气11.2 L，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为（）A.32B.11C.23D.215. 将5 g Mg、Al、Fe三种金属与足量稀硫酸反应，反应完全时共放出H2 2.8 L（标况），则三种金属的物质的量之和为（）A.等于0.125 molB.大于0.125 molC.小于0.125 molD.无法确定6.两种金属混合物粉末13 g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2 L氢气，符合上述情况的金属混合物是（ ）A.Mg、FeB.Zn、AgC.Al、ZnD.Mg、Al7、两个烧杯中加入同体积的浓度均为2 mol/L的H2SO4，置于天平两端，调平天平后分别加入10.8 g的Al和Mg，则反应完毕后，天平（）A.可能加Mg一端下倾B.可能加Al一端下倾C.可能保持天平平衡D.无法判断8、将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L（标准状况），原混合物的质量可能是 （ ）A. 2g B. 4 g C. 8g D. 10g9、有5.1gMgAl合金，投入500mL 2mol/L HCl中，金属完全溶解后，又加4mol/LNaOH溶液VmL，得最多沉淀8.6g，则V等于( )A. 425mL B. 560mL C. 250mL D. 500mL10. 有一金属钠和过氧化钠的混合物，与过量水充分反应后，产生2.8 L气体(标准状况下)，用电火花点燃充分反应后恢复到标准状态，气体压强几乎为零，则原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比为( )A.13 B.31 C.21 D.121124mL H2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为（ ）A1:16 B16:1 C17:7 D7:512.现有2mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁，反应后生成的气体在标准状况下的体积比为23，求加入盐酸中的铁的质量.13、200，11.6克CO2和H2O(g)与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6克，求原混合物气体中CO2、H2O质量各是多少克？14、有12gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物放入足量的水中，所得的溶液再与300g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最后所得固体质量为多少？考点11 物质分类1、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是AK2CO3和K2O都属于盐 BH2SO4和NaHSO4都属于酸CKOH和Ca(OH)2都属于碱 DCa(NO3)Cl和KAl(SO4)2都属于复盐2、已知CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O CaCO3+H2O+ CO2 Ca(HCO3)2写出NaOH溶液通入过量CO2化学反应方程式： 3、下列物质属于混合物的是(双选)ANa2CO3.10H2O B青铜 CFe(OH)3 胶体 DKAl(SO4)2 考点12 胶体1、当光束通过下列分散系时，不可能产生丁达尔效应的是ACuSO4溶液 BFe(OH)3胶体 C稀豆浆 D墨水 2、“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的是A是纯净物 B有丁达尔现象 C能通过过滤方法得到纳米材料 D所得物质一定为浊液3、下列说法正确的是A胶体的直径通常介于1-100 nm之间B胶体不均一，不稳定，静置后易产生沉淀C可用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体DFe(OH)3胶体能与稀盐酸反应考点13 电解质1、下列物质属于电解质的是A酒精 B氯化铜溶液 CH2SO4 DCO22、下列物质中，属于非电解质的是A铜丝 BMgCl2固体 CNaCl溶液 D乙醇3、下列物质不属于强电解质的是（ ）A、Ba（OH）2 B、NaCl C、CaCO3 D、H2CO3考点14 离子共存1、在碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是AK+、Na +、SO42、NO3 BK+、Na、HCO3、NO3CAg+、Na+、NO3、Cl DCu2+、Mg2+、SO42、Cl2、某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是ANa+、SO42-、HCO3-、C1- BMg2+、Cl-、Na+、SO42- CK+、Cl-、NO3-、Fe2+ DNa+、NH4+、NO3-、MnO4-3、下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是(双选)A在含有大量AlO的溶液中：NO3-、Na、Cl、OH-B在强碱溶液中：Na、K、CO、SO42-C在含有大量Fe3+的溶液中：NH、Na、SCN-、ClD在含有大量Fe2+的溶液中：H、Na+、Cl-、NO考点15 离子方程式正误判断1、能用HOHH2O来表示的化学反应是ANaOH溶液与碳酸反应BKOH溶液与稀盐酸反应CBa(OH)2溶液与稀硫酸反应 DCu(OH)2与稀硝酸反应2、下列化学方程式中不能用离子方程式CO32 2HCO2H2O表示的是(双选)A、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4H2O+CO2 B、CaCO3+2HCl=CaCl2H2O+CO2C、NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 D、K2CO3+2HCl=2KClH2O+CO23、下列反应的离子方程式不正确的是(双选)A铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B氢氧化钠与盐酸反应：OH + H+ = H2OCAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3D氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42 = BaSO44、下列反应的离子方程式正确的是(双选)A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH + 2H2O 2AlO2+ 3H2B过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2C硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2OH= Cu(OH)2D氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3OH- AlO2- 2H2O5、下列反应的离子方程式不正确的是A铁与稀盐酸反应： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2BFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClCFeCl3溶液跟铁粉反应：2Fe3 Fe 3Fe2 DFeCl3溶液跟铜粉反应：Fe3 Cu Fe2 +Cu2+ 考点16 判断氧化还原反应1、下列反应中，属于氧化还原反应的是（双选）A2Na+2H2O =2Na2OHH2BAl2O32NaOH=2NaAlO2H2OC Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2OD2Al2NaOH 2H2O2NaAlO23H2 考点17 判断被氧化、被还原；氧化剂、还原剂1、反应2Fe3 Fe 3Fe2的还原剂是AFe3+ BFe CFe2+ DFeO2、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3+Cu 2Fe2+ Cu2+，该反应的氧化剂是AFe3+ BCu CFe2+ DCu2+3、下列变化，需要加入还原剂才能实现的是 A.Fe2+Fe3+ B.SO32SO2 C.SH2S D.ClCl24、下列反应中 水作还原剂的是A、 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 B、 Cl2 + H2O = HCl + HClOC、 2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、 SO2 + H2O = H2SO35、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 A. 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:36、下列物质既有氧化性又有还原性的是（双选）AHCl BFe CFe3+ DFe2+考点18 得失电子守恒1、锌与某浓度的HNO3完全反应,消耗的Zn与HNO3的物质的量之比为5:12,则还原产物中氮元素的价态可能为_2、在H2SO4(浓) H2S = SO2 +S + 2H2O反应中，请用双线桥法标出元素化合价升降、电子得失和被氧化、被还原的情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。3、 近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。其反应的化学方程式为：_C+_K2Cr2O4+_H2SO4 =_CO2+_K2SO4 +_Cr2(SO4)3 + _ _（1）完成并配平上述反应的化学方程式（2）此反应的氧化剂_，氧化产物是_。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 ( )（填选项编号）A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.脱水性（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为_。考点19 氧化性、还原性强弱比较1、已知：I2SO22H2O2HIH2SO4；2FeCl2Cl22FeCl3；2FeCl32HI2FeCl22HClI2根据上面反应判断，下列说法正确的是A.氧化性强弱顺序是：Fe3+ Cl2 I2 SO42 B.还原性强弱顺序是：SO2 I Fe2+Cl C.反应Cl2SO22H2O2HClH2SO4不能发生 D.Fe3+与I在溶液可以大量共存2、已知还原性ClFe2H2O2ISO2，判断下列反应不能发生的是A2Fe3+SO2+2H2O=SO42+4H+2Fe2 BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI CH2O2+2H+SO42=SO2+O2+2H2O D2Fe3+2I=2Fe2+I23、今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl4、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是A3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3BCl2+2KI=2KCl+I2CCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OD2FeCl2+Cl2=2FeCl3考点20 钠及其化合物1、下列有关钠的叙述正确的是 钠在空气中燃烧生成氧化钠 金属钠可以保存在石蜡油或煤油中 钠投入食盐溶液中可以发生反应 钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜钠在自然界中以化合态形式存在A B C D2.13gCO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，气体全部反应后，固体的质量增加（ ）A14g B15g C13g D不可求3.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是： ( ) A.在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3B.热稳定性：NaHCO3Na2CO3C.与酸反应的速率：NaHCO3Na2CO3D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，NaHCO3而能转化成Na2CO34、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列关于无色溶液叙述正确的是（ ）A只含有Na B一定含Na，也可能含KC既含Na+，也含K D可能含Na或K的一种5、下列离子方程式错误的是（ ）A小苏打溶液与烧碱溶液反应 HCO3- + OH- = CO32- + H2OB纯碱与足量的盐酸反应 CO32- + 2H+ = H2O + CO2C小苏打溶液与盐酸反应 HCO3- + H+ = H2O + CO2D过量的二氧化碳气体通入饱和的碳酸钠溶液中 CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-6、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100ml1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 ( ) A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:17、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 ml。浓度为0.50 molL的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 ( )ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO28、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是（ ）AFe3+ B. Al3+ C. NH4+ D .Fe2考点21 铝及其化合物1、下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是（双选）AAl 是地壳中含量最多的金属元素BAl在常温下与空气不反应C与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性D铝箔在空气中受热可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落2、下列各组物质与其用途的关系正确的是(双选)A氧化钠：呼吸面具的供氧剂 B烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C氧化铁：用作红色油漆和涂料 D氧化铝：制造耐火坩埚等3、对实验的实验现象预测正确的是NaOH溶液1mol/LAlCl3溶液 FeCl3溶液KMnO4溶液KSCN溶液FeCl2溶液A实验：得到红褐色沉淀 B实验 ：试管中溶液颜色变为红