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高一化学方程式总结
一、钠及其化合物
1、钠与氧气：常温：4Na + O2 == 2Na2O 点燃：2Na + O2 Na2O2
2、钠与水反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 离子方程式：2Na + 2H2O == 2Na++ 2OH－+ H2↑
3、 钠与硫酸反应：2Na + H2SO4 == Na2SO4+ H2↑
4、 氧化钠与水反应：Na2O+H2O == 2NaOH
5、 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3+ O2
6、 过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O == 4NaOH + O2↑ 离子方程式：2Na2O2 +2H2O == 4Na+ + 4OH－+ O2↑
7、 NaOH溶液通入少量CO2：2NaOH +CO2 == Na2CO3 +H2O 离子方程式：2OH－+CO2 == CO3 2－+H2O
NaOH溶液通入过量CO2：NaOH +CO2 == NaHCO3 离子方程式：OH－+CO2 == HCO3－
8、 ①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3+ HCl == NaHCO3 + NaCl
向稀盐酸溶液滴入少量碳酸钠：Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl +CO2↑+H2O
②除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠：Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3
③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3 +Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+2NaOH
④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3 + HCl == NaCl +CO2↑+H2O
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3 +Ca(OH)2 ==NaOH+CaCO3 ↓+H2O
少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3 +Ca(OH)2 == Na2CO3 +CaCO3 ↓+2H2O
⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 +H2O
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 +CaCl2 == CaCO3 ↓+2NaCl
二、铝及其化合物
1、铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O3
2、铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
3、铝和稀盐酸：2Al +6HCl == 2AlCl3 +3H2↑ 离子方程式：2Al + 6H+ ==2Al3+ +3H2↑
4、铝和NaOH溶液：2Al +2NaOH +2H2O == 2NaAlO2 +3H2↑ 离子方程式：2Al +2OH－+2H2O == 2AlO2－ +3H2↑
5、氧化铝和稀硫酸：Al2O3 +3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2O 离子方程式：Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O
6、氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al2O3 + 2OH－== 2AlO2－ + H2O
7、氢氧化铝和稀盐酸：Al(OH)3 +3HCl == AlCl3 +3H2O 离子方程式：Al(OH)3 +3H+ == Al3+ + 3H2O
8、氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 +2H2O 离子方程式：Al(OH)3 +OH－==AlO2－+ 2H2O
9、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3 +3H2O

10、硫酸铝与氨水反应： Al2(SO4)3 +6NH3•H2O == 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
离子方程式： Al3+ + 3NH3•H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+
11、 AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3 + 3NaOH ==Al(OH)3↓+ 3NaCl
AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2+ 3NaCl+ 2H2O
12、往NaAlO2溶液中通入少量CO2：2NaAlO2 +CO2 + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + Na2CO3
往NaAlO2溶液中通入过量CO2：NaAlO2 +CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓ + NaHCO3
13、 电解氧化铝：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
三、铁及其化合物
1、铁与氧气反应：3Fe + 2O2Fe3O4
铁与硫反应：Fe + SFeS
2、 铁与盐酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 +H2↑ 离子方程式：Fe + 2H+ == Fe2+ +H2↑
铁与CuSO4溶液：Fe +CuSO4 == FeSO4 + Cu 离子方程式：Fe +Cu2+== Fe2+ + Cu
3、铁和水蒸气：3Fe +4H2O(g)Fe3O4 + 4H2
4、氧化亚铁与盐酸反应：FeO + 2HCl == FeCl2 +H2O 离子方程式：FeO + 2H+ == Fe2+ +H2O
5、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 +3H2O 离子方程式：Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ +3H2O
6、CO还原氧化铁：3CO+Fe2O33CO2 + 2Fe
7、氯化铁与NaOH溶液：FeCl3 +3NaOH == Fe(OH)3 ↓+3NaCl 离子方程式：Fe3+ +3OH－== Fe(OH)3 ↓
8、硫酸亚铁与NaOH溶液：FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2 ↓+ Na2SO4 离子方程式：Fe2+ +2OH－== Fe(OH)2 ↓
9、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O
10、氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3（白色沉淀迅速变灰绿色，最后变为红褐色）
11、除去FeCl2中的FeCl3：Fe +2FeCl3 == 3FeCl2 离子方程式：Fe +2Fe3+ == 3Fe2+
12、FeCl2与Cl2反应：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 离子方程式：2Fe2+ +Cl2 == 2Fe3+ +2Cl－
13、FeCl3与Cu反应：Cu +2FeCl3 == 2FeCl2 +CuCl2 离子方程式：Cu +2Fe3+ == 2Fe2+ +Cu2+
14、氯化铁与硫氰化钾反应：FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3 + 3KCl（溶液变红）
四、硅及其化合物
1、硅与氧气加热：Si + O2 SiO2
硅与氟气：Si + 2F2 == SiF4
2、 硅单质与氢氟酸：Si + 4HF == SiF4↑+2H2↑
3、 硅与NaOH溶液反应：Si + 2NaOH+ H2O == Na2SiO3 + 2H2↑
4、 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF == SiF4↑+2H2O
5、 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaOCaSiO3
6、 二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 +H2O
7、 二氧化硅与碳反应：SiO2 + 2C2CO + Si
8、 硅酸钠与与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl +H2SiO3↓ 离子方程式：SiO32－ + 2H+ ==H2SiO3↓
9、 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 +H2O == Na2CO3 +H2SiO3↓
10、 二氧化硅与纯碱反应：SiO2 +Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑
11、 二氧化硅与石灰石反应：SiO2 +CaCO3CaSiO3 + CO2↑
12、 加热硅酸：H2SiO3SiO2 +H2O
五、 氯及其化合物
1、 实验室制氯气：MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2O 离子方程式：MnO2 +4H++2Cl－Mn2+ +Cl2↑+2H2O
2、 钠在氯气中燃烧：2Na +Cl22NaCl（产生大量白烟）
铁在氯气中燃烧：2Fe +3Cl22FeCl3 （产生大量棕黄色的烟 ）
铜在氯气中燃烧：Cu +Cl2CuCl2 （产生大量棕黄色的烟 ）
氢气在氯气中燃烧：H2 +Cl22HCl（苍白色火焰，瓶口出现白雾 ）
3、氯气和水反应：Cl2 + H2OHCl + HClO 离子方程式：Cl2 + H2OH++Cl－ + HClO
4、次氯酸光照分解：2HClO2HCl+O2↑
5、氯水中通入SO2：Cl2 +SO2 +2H2O==2HCl+H2SO4 离子方程式：Cl2 +SO2 +2H2O==4H++2Cl－+SO42－
6、氯气与NaOH溶液：Cl2+2NaOH ==NaCl +NaClO +H2O 离子方程式：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O
7、工业生产漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2 ==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
8、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
9、向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO
10、氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr ==2KCl +Br2 离子方程式：Cl2 + 2Br－==2Cl－+Br2
氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI ==2KCl +I2 离子方程式：Cl2 + 2I－==2Cl－+I2
溴水和碘化钾溶液：Br2 + 2KI ==2KBr +I2 离子方程式：Br2 + 2I－==2Br－+I2
11、 氯化钠和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 ==AgCl ↓+NaNO3 离子方程式：Cl－+Ag+==AgCl ↓
六、 硫及其化合物
1、硫在空气中燃烧：S + O2 SO2 硫与氢气加热：H2 + SH2S
2、二氧化硫与水：SO2 + H2OH2SO3
二氧化硫与氧化钙：SO2 +CaO ==CaSO3
少量SO2与NaOH溶液：SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O 离子方程式：SO2+2OH－==SO32－+H2O
过量SO2与NaOH溶液：SO2+NaOH==NaHSO3 离子方程式：SO2+OH－==HSO3－
3、SO2通入过量的澄清石灰水：SO2+Ca(OH)2 ==CaSO3↓+H2O 离子方程式：SO2+Ca2++2OH－ ==CaSO3↓+H2O
过量的SO2通入澄清石灰水：2SO2+Ca(OH)2 ==Ca(HSO3)2 离子方程式：SO2+OH－==HSO3－
4、二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S == 3S↓+ 2H2O
5、二氧化硫催化氧化：2SO2+O2 2SO3
6、亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3 +H2SO4 == Na2SO4+SO2↑+H2O
7、Na2SO3 与氧气反应： 2Na2SO3+O2==2Na2SO4
8、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O==H2SO4
9、三氧化硫与氧化钙：SO3 +CaO ==CaSO4
10、三氧化硫与氢氧化钙：SO3 +Ca(OH)2==CaSO4↓+H2O
11、铜与浓硫酸反应：Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
12、碳与浓硫酸反应：C +2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
13、SO2+H2O2=H2SO2
七、 氮及其化合物
1、 氮气和氧气反应：N2+O22NO
2、 工业合成氨：N2+3H22NH3
3、 一氧化氮与氧气反应：2NO+O2==2NO2
4、 NO2溶于水：3NO2+H2O==2HNO3+NO
5、氨气溶于水：NH3+H2ONH3•H2O 氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3•H2ONH4++OH－
6、浓氨水受热分解：NH3•H2ONH3↑+H2O
7、氨气和氯化氢：NH3+HCl==NH4Cl（产生白烟）
8、氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O
9、氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑
10、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
11、硝酸铵和NaOH：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O 离子方程式：NH4++OH－ NH3↑+H2O
12、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
13、浓硝酸与铜反应：Cu +4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 离子方程式：Cu +4H++2NO3－==Cu2++2NO2↑+2H2O
14、稀硝酸与铜反应：3Cu +8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
离子方程式：3Cu +8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O
15、 硝酸见光分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
16、 NH4+检验的离子方程式：NH4++OH－ NH3↑+H2O
17、 NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2+O2+2H2O==4HNO3
18、 NO、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO+3O2+2H2O==4HNO3
19、 少量氨气与氯气 2NH3+3Cl2 = N2+6HCl
20、 过量氨气与氯气 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl

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