初中化学方程式配平练习.doc
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化学方程式的配平方法 一、最小公倍数法: (找出两边同种原子的个数最多的原子,然后求最小公倍数,得原子个数。) 1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3 3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3 5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2(SO4)3 + H2 二、观察法: (观察顺序:从复杂入手,推导其它)(具体观察顺序——O、C、Fe) 1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2 3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2 5、 CO + FexOy —— Fe + CO2 6、 C + FexOy—— Fe + CO2 7、 H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O 9、 H2 + FeXOY —— Fe + H2O 10、H2 + WO3—— W + H2O 11、 CO + O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4 13、 Al(OH)3+ HCl ——AlCl3 + H2O 三、奇数配偶法: (找出左右两边出现次数较多的元素,该元素的原子个数在两边为一基数一偶数) 1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O 3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2 4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O 5、 Cl2 + Ca(OH)2 —— CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O 四、归一法: (找出化学式中原子数目最多的化学式,使其化学计量数为“1”,观察配平,若是分数再进行通分去掉分母,保证最后得到最简整数比) 1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 —— CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2 5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O 6、CXHY+ O2——CO2+ H2O 五、题型变化: 1、3Cu+8HNO3 ==3Cu(NO3)2+2X↑+4 H2O,求X的化学式为 。 2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为 。 3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为 。 4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。 六、根据信息书写化学方程式练习: 1、发射卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料,以四氧化二氮(N2O4)作氧化剂,燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式 。 2、用粮食作原料酿酒时,往往发现制得的酒发酸,这实际上是因为酒精(C2H5OH)在酶的作用下与空气中的氧气作用,生成了醋酸(CH3COOH)和水,请你写出该反应的化学方程式为 。 3、工业上常用接触法制硫酸(H2SO4),所使用的原料是硫铁矿(主要含FeS)。 在高温下,将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫,再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 ,在这个反应中铁由+2价升到+3价,硫元素的化合价由 。 4、壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅(PbS),影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水,试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 。 5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化,放出大量的热,促使混合物中的高氯酸铵受热分解,同时生成四种气体:两种气体是空气中的主要成分,一种气体是Cl2,还有一种气体是化合物(常温下是液态),因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式: ⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝: ; ⑵、高氯酸铵受热分解: ; 6、在通常情况下,碳单质的化学性质稳定,但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨,产物除水是液体外,其余都是气体,一种是有毒的氯气(Cl2),一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式: 。 7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂,在室温下它能在空气中自燃,其氧化产物是砒霜(As2O3),写出该反应的化学方程式: 8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热,通入氨气(NH3)则生成红色的铜、水和一种气体单质,该反应的化学方程式: 有关化学方程式的计算 1.一般解题步骤: (1)审清题意,设未知量 (2)正确写出有关的化学方程式 (3)求出相关物质的质量比,并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边 (4)列出比例式 (5)求出未知量 (6)简明地写出答案 可概括为:解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细. 2.注意事项: (1)化学方程式必须书写正确 (2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示 (3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确 (4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面 (5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量) 3.常用换算计算式: (1)气体密度(g/L) (2)物质纯度 4.常用方法:(1)守恒法 (2)关系式法 (3)差量法 (4)极值法 (5)讨论法 (6)特殊值法 练习: (一)选择题: 1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中,铝、氧气、氧化铝的质量比是( ) A.27:32:102 B.27:24:43 C.4:3:2 D.108:96:204 2.现有氢气和氧气共10g,点燃使之充分反应,生成7.2g水,则反应前氧气质量可能是( ) A.0.8g B.3.6g C.6.4g D.9.2g 3.在反应X+2Y=R+2M中,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,且反应生成R和M的质量比为11:9,则在此反应中Y和M的质量之比为( ) A.23:9 B.16:9 C.32:9 D.46:9 4.在反应A+3B=2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应,生成4.4gC,又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为( ) A.23 B.46 C.48 D.92 5、在2A+3B=C+4D的反应中,已知68gA与40gB恰好完全反应,生成24gC,若A物质的相对分子质量为136,试求D物质的相对分子质量是 1.电解54g水,可得到氢气 [ ] A.6g B.3g C.1.5g D.8g 2.电解水得到的氢气和氧气的质量比是 [ ] A.2∶1 B.4∶8 C.1∶16 D.1∶8 3.质量相同的硫和磷,分别在氧气中完全燃烧,生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是a g和b g,则a与b的关系是 [ ] A.a>b B.a=b C.a<b D.无法确定 4.甲、乙两位同学各用6.5g锌,跟足量的酸充分反应制取氢气。甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸,则甲、乙两位同学制得氢气的质量 [ ] A.甲的多 B.甲、乙一样多 C.乙的多 D.无法确定 5.a g二价金属溶于足量稀硫酸中,完全反应后产生b g氢气,则此金属的相对原子质量是[ ] 6.用氢气还原+2价金属氧化物a g,得到金属b g,则该金属的相对原子质量是[ ] 7.1g氢气和a g某金属氧化物恰好完全反应,生成金属单质和水,已知该氧化物中金属元素的化合价为+n价,则此金属元素的相对原子质量是 [ ] A.(8-a)n B.(a-8)n C.(a+8)n D.(a—16)n 8.氢气和氧气的混合气体共20g,在点燃的条件下,让它们充分反应后,生成9g水,则原混合气体中含有氢气的质量可能是 [ ] A.8g B.12g C.11g D.无法确定 9.在A+B=C+D的化学反应中,20gA和10gB恰好完全反应生成5gC。若当D的式量为74.5,5gA和5gB发生反应时,生成D的质量是 [ ] A.2.62g B.3.46g C.4.27g D.6.25g 10.加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物至反应完全。得到固体物质c g,则生成氧气的质量为 [ ] A.(a-c)g B.(c-b)g C.(a+b-c)g D.(a-b-c)g (二)计算题: 1、电解54g水,计算可得到氢气多少克?同时生成氧气多少克? 2、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳,如果制取二氧化碳5.5克,问需用含碳酸钙质量分数为96%的大理石多少克? (反应式为:2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O↑+CO2↑) 3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若在标准状况下,用排水集气法收集4瓶(每瓶250mL)氧气,需要称取氯酸钾多少克?(标准状况下,氧气的密度为1.43g/L) 4、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时,可得15.4克固体混合物: (提示:反应化学方程式可以参造填空题第2题的第4小题) 求:(1)生成多少克氧气? (2)有多少克氯酸钾分解? (3)15.4克物质中含有哪些物质各多少克? 5、通过计算回答:12克镁和12克氧气反应,最多可得到氧化镁多少克? 6.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示. 第一次 第二次 第三次 O2质量(g) 3 4 6 SO2质量(g) 6 (1)第一次实验中,参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为:__ __; (2)通过计算求出第二次实验生成SO2多少克? (3)在表中填写第三次实验生成SO2的质量. 7.把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止,质量减少了2.4g.计算原混合物中KClO3的质量分数. 8.CO和CO2的混合气体10g,通过足量灼热的CuO,充分反应后,产生气体通入足量石灰水,得沉淀25g.求原混合物中CO的质量. 9.某样品为Cu和CuO的混合物,为测定样品中CuO的含量,取用20g此样品,分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表: 第 次 加入稀盐酸的体积/mL 剩余固体的质量/g 1 40 16 2 40 12 3 40 8 4 40 8 求:(1)20g此样品中Cu的质量 2)样品中CuO的质量分数 (3)用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克? 1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中,铝、氧气、氧化铝的质量比是多少? 2.在反应X+2Y=R+2M中,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,且反应生成R和M的质量比为11:9,则在此反应中Y和M的质量之比为多少? 3.在反应A+3B=2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应,生成4.4gC,又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为多少? 4.制取五氧化二磷142克,需燃烧多少克磷?消耗多少克氧气?(4分) 5.医疗上需要180千克氧气,如果用电解水的方法来制取,那么需要电解多少千克水?同时可得到多少千克的氢气? 6.电解54克水能够得到标准状况下的氧气多少升(标准状况下氧气的密度为1。429克/升)? 7.用多少克含杂质为10%的氯酸钾反应,可制得2克氧气? 8.现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克,加热使它完全反应,结果发现试管内固体物质质量比原来减少了4.8克,试回答:(7分) (1)生成多少克氧气? (2)充分反应后,试管内含有哪些固体物质,其质量分别为多少克 7.将6.5g KClO3和MnO2的混合物装入大试管中,加热制氧气。待反应完毕后,冷却试管后称量,剩有4.58g固体物质。计算: (1)制得O2多少克? (2)4.58g固体中含有哪些物质?各多少克? 8.喜庆节日中需10千克的氢气充气球,如果用电解水的方法来制取,那么需要电解多少千克水? 9、实验室要制取96克的氧气,理论上需要分解多少克的高锰酸钾? 10.煤是重要的化工原料。用煤作原料不仅是极大的浪费,而且固体煤中含有的硫在燃烧时会生成二氧化硫气体,造成环境污染和形成酸雨的重要原因。某工厂用含硫1%的煤未经处理直接燃烧排放,一天向大气排放了4吨二氧化硫气体,该厂一天燃烧该煤多少吨? - 6 -- 配套讲稿:
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