高中化学必修一期末测试题(含答案).doc

高中化学必修1期末测试卷
姓名： 得分：
一、 单项选择题。（3×18=54分）
1．C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是【 】
A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源有利于减少这些氧化物的产生
B．这些氧化物使雨水的PH＜7，我们把PH＜7的雨水称之为酸雨
C．N与S的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病
D．温室效应与二氧化碳的排放有着直接的关系
2．下列试验装置不能达到实验目的的是【 】

3．科研人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，直径约6到9纳米。下列关于固体碳说法不正确的是【 】
A．是金刚石的同素异形体 B．在合适的分散剂中形成的分散系是胶体
C．其相对分子质量为12g/mol D．在氧气中充分燃烧的产物是CO2
4．下列叙述正确的是【 】
A．为提醒人们使用浓硫酸时注意安全，贮存浓硫酸的容器应贴上下图标识
B．实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
C．大量氯气泄漏时，用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场
D．实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是【 】
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA
D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA
6．在电解质溶液的导电性装置（如下图所示） 中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是【 】
A．盐酸逐滴加入食盐溶液中
B．硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中
C．硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液中
D．醋酸逐滴加入氨水中
7．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是【 】
A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－
B．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－
D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－
8．下列离子方程式书写正确的是【 】
A．硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓
C．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－ + 6H+ Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O
9．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4 ＋ 5FeS2 ＋ 12H2O＝＝ 7Cu2S ＋ 5FeSO4 ＋12H2SO4下列说法正确的是【 】
A． Cu2S 既是氧化产物又是还原产物
B． 5 mol FeS2 发生反应，有 10 mol 电子转移
C． 产物中的离子有一部分是氧化产物
D． FeS2 只作还原剂
10．下列说法正确的是【 】
A．将CO2通入CaCl2溶液中可以得到CaCO3沉淀
B．向待测溶液中加入稀硝酸酸化后，滴入BaCl2溶液，可检验SO42-
C．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
D．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不变成血红色，通入氯气后，溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe2+
11．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况分别可能是【 】
A．甲、乙都是铝过量
B．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量
D．甲中酸过量，乙中碱过量
12．向一定量的FeO，Fe，Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是【 】
A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D. 1.4g
13．下列关于各用品的主要成分对应错误的是【 】
A．光导纤维—纯硅 B．漂白液—次氯酸钠
C．苏打—碳酸钠 D．明矾—硫酸铝钾
14．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是【 】
A. V1>V2>V3 B. V1> V3> V2 C. V2 > V3> V1 D. V3> V1>V2
15．Cu2S与一定量浓度的HNO3反应，生成 Cu(NO3)2 、CuSO4、NO2 、NO和 H2O,当NO2和NO的物质的量为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为【 】
A．1：7 B．1：9 C．1：5 D． 1：6
16．38．4mg的铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22．4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是【 】
A．1．0×10-3mol B．1．6×10-3mol C．2．2×10-3mol D．2．4×10-3mol
17．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是【 】
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
18．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中（横坐标表示NaOH溶液的体积, 纵坐标表示沉淀质量）, 能正确表示上述反应的是【 】

二、非选择题。（46分）
19.（16分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（1）写出下列各物质的化学式：
X： ；B： ；F： ；G： 。
（2）写出下列变化的反应方程式：
A→D： ；
G→E： 。
（3）实验室里，常用加热 的混合物的方法制取气体C，
常采用 法来收集。
20.（11分）某同学设计了如下实验，测定某氯化铁与氯化亚铁的混合物中铁元素的质量分数x。请按要求回答下列问题：

(1)操作Ⅰ溶液配制过程中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的有（填
仪器名称）________________________；操作n名称为_______________。
（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是____________（填序号）
①未洗涤烧杯和玻璃棒 ②定容时俯视容量瓶的刻度线 ③配溶液前容量瓶中有少量水
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水纸凹液面与刻度线相切
(3)反应①的离子反应方程式为_______________________________________________。
(4)若坩埚质量是Wg，坩埚与最终灼烧后的固体总质量是W2 g，则样品中铁元素
的质量分数（化简代数式）x1=_______________

21．（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是____________________________________________________；
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_______________________；
 （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
   B：_________________________，D：________________________。
  ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
   B：_________________________，D：________________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________。

三、计算题。（5分） 22.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放人盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后.在容器中仅收集到1.12 L氧气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

参考答案
1.B 2.D 3.C 4.B 5.D 6.C 7.A 8.A 9.C 10.D 11.B 12.C 13.A 14.B 15.A 16.C 17.D 18.D
19.（1）X：NH4HCO3或(NH4)2CO3； B：H2O；
F：NO2； G：HNO3
（2）A→D：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
G→E：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（3）铵盐和碱【或NH4Cl和Ca(OH)2】；向下排空气法
20.（1）250 mL容量瓶胶头滴管 过滤洗涤
（2）①④ （3）2Fe2＋Br2＝2Fe3+＋2Br-
（4）[700(W2-W1)/a]%
21. （1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来； （2）3×6.02×1023；
（3）①品红褪色；  品红褪色。 ②褪色的品红又恢复成红色；无明显现象。
（4）Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4 。
22. 由铝消耗NaOH的物质的量为n(NaOH)=0.OlOmol
生成的氢气的物质的量为n(H2)=0.015mol
那么由金属钠生成的氢气的物质的量为:
n(H2)=1.12/22.4-0.015mol=0.035mol
根据反应①可得金属钠的物质的量为n(Na)=2×0.035 mol=0.070mol
又因为反应后溶液中的NaOH的物质的量为:
n(NaOH)=2.0L×0.050mol.L-1=0.10mol
所以溶液中Na+的总物质的量即原金属钠的总物质的量为:
n(Na+)=0.10mol+0.010mol=0.llmol
n(Na20)=(0.11mol-0.070mol)/2=O.020mol
该钠块中钠元素的质量分数为：
0.llmol×23 g·mol-1/(0.070mol×23 g·mol-1+0.020mol×62 g.mol-1)×100％=89％