高三化学专项训练样本.doc

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【专题1物质的分类、 化学用语A】
1. 下列物质分类正确的是
A．SO2、 SiO2、 CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、 硅酸、 氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、 冰醋酸、 四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、 水玻璃、 氨水均为混合物
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A．丙烯的结构简式: C3H6 B．氢氧根离子的电子式:
C．氯原子的结构示意图:
D．中子数为146、 质子数为92的铀(U)原子14692U
3．运用有关概念判断下列叙述正确的是
A．1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应
C．和互为同系物
D．BaSO4的水溶液不导电, 故BaSO4是弱电解质
4．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:

下列有关三聚氰酸的说法正确的是
A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键, 又含非极性键
C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应
5．下列有关化学用语表示正确的是
A．乙酸的结构简式: C2H4O2 B．F－的结构示意图:
C．中子数为20的氯原子: D．NH3的电子式:
6．下列叙述错误的是
A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯
C．用水可区分苯和溴苯 D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
7. 下列有关化学用语使用正确的是
A．NH4Br的电子式: B．S2－的结构示意图:
C．乙酸的分子式: CH3COOH D．原子核内有20个中子的氯原子:

【专题1物质的分类、 化学用语B】
1．中国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种, 其中”强水”条目下写道: ”性最烈, 能蚀五金……其水甚强, 五金八石皆能穿第, 惟玻璃可盛。”这里的”强水”是指
A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水
2．下列各项表示中正确的是
A． Na2O2的电子式为
B． 106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L (标准状况)
C．在氮原子中, 质子数为7而中子数不一定为7
D．Cl－的结构示意图为
3．化学无处不在, 下列与化学有关的说法不正确的是
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．碘是人体必须微量元素, 因此要多吃富含高碘酸的食物
D．黑火药由硫黄、 硝石、 木炭三种物质按一定比例混合制成
4．下列说法中正确的是
A．医用酒精的浓度一般为95％
B．单质硅是将太阳能转变为电能的常见材料
C．淀粉、 纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
5．化学与社会、 生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接和油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时, 草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜
【专题2化学常见计量A】
1．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．标准状况下, 11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D．在过氧化钠与水的反应中, 每生成0.1mol氧气, 转移电子的数目为0.4NA
2．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1.0L 1.0mo1•L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 NA
C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 NA
D．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA
3．设NA为阿佛加德罗常数的数值, 下列说法正确的是
A．常温常压下, 8g O2含有4NA个电子
B．1L 0.1mol.L－1的氨水中有NA个NH4＋
C．标准状况下, 22.4L盐酸含有NA个HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2, 失去个2NA电子
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1L 1mol•L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA
B．78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA
C．常温常压下, 14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下, 6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
5．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是
A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下, 0.1 mol Cl2溶于水, 转移的电子数目为0.1NA
B．常温常压下, 18 g H2O中含有的原子总数为3NA
C．标准状况下, 11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D．常温常压下, 2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
7．设NA为阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是
A．标准状况下, 33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温常压下, 7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C．50 mL 18.4 mol•L－1浓硫酸与足量铜微热反应, 生成SO2分子的数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2, 在一定条件下充分反应, 转移电子的数目为0.6NA
8．设NA为阿伏加德罗常数的数值, 下列说法正确的是
A．常温下, 4 g CH4含有NA个C－H共价键
B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应, 转移2NA个电子
C．1 L 0.1 mol•L－1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3－
D．常温常压下, 22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
9．若NA表示阿佛加德罗常数, 下列说法正确的是
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0℃, 101kPa 时, 22.4L氢气中含有NA个氢原子
C．14g氮气中含有7NA个电子
D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7∶4

【专题2化学常见计量B】
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28g乙烯和环丁烷( C4H8) 的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下, 92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下, 22.4L氯气与足量镁粉充分反应, 转移的电子数为2 NA
2．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA
B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA
C．过氧化钠与水反应时, 生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应, 产物的分子数为2NA
3．下列叙述正确的是
　 A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
　 B．1.00mol NaCl中, 所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
　 C．欲配制1.00L, 1.00 mol·L-1的NaCl溶液, 可将 58.5g NaCl溶于 1.00L水中
　 D．电解 58.5g熔融的NaCl, 能产生 22.4L氯气(标准状况)、 23.0g金属钠
4．把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份, 取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液, 恰好使钡离子完全沉淀; 另取一份加入含b mol硝酸银的溶液, 恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
A． 0.1 (b－2a) mol·L－1 B． 10(2a－b) mol·L－1
C． 10(b－a) mol·L－1 D． 10(b－2a) mol·L－1
5．NA为阿伏加德罗常数, 下列叙述错误的是
A．18 gH2O中含有的质子数为10NA
B．12 g金刚石中含有的共价键数为4NA
C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1 mol Na与足量O2反应, 生成Na2O和Na2O2的混合物, 钠失去NA个电子
6．用NA代表阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是
A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1 NA
B．标准状况下, 11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA
C．0.1 mol CH4所含的电子数为1 NA
D．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1 NA

【专题3 氧化还原反应】
1．已知在碱性溶液中可发生如下反应:
2R(OH)3 + 3ClO－ + 4OH－ = 2RO4n－ +3Cl－ +5H2O。则RO4n－中R的化合价是
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
2．将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L－1 MO2＋溶液中, 恰好完全反应, 则还原产物可能是
A．M B．M2＋ C．M3＋ D．MO2＋
3．在下列变化①大气固氮 ②硝酸银分解 ③实验室制取氨气中, 按氮元素被氧化、 被还原、 既不被氧化又不被还原的顺序排列, 正确的是
A．①②③         B．②①③ C．③②①          D．③①②
4．(双选题)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿, 其反应为: 2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2下列说法正确的是
A． SO2既是氧化产物又是还原产物
B．CuFeS2仅作还原剂, 硫元素被氧化
C．每生成1mol Cu2S, 有4 mol硫被氧化
D．每转移1.2 mol电子, 有0.2 mol硫被氧化
5．下列说法正确的是
A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同
B．相同条件下, 等质量的碳按a、 b两种途径完全转化, 途径a比途径b放出更多热能 途径a: CCO+H2CO2+H2O
途径b: CCO2
C．在氧化还原反应中, 还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数
D．经过化学变化能够直接将水转变为汽油
6．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:
氧化还原反应:
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl; 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI; 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O
复分解反应:
2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2↑+ H2O; KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3
热分解反应:
4NaClO 3NaCl + NaClO4; NaClO4 NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是:
A．氧化性( 酸性溶液) : FeCl3 > Co(OH)3 > I2
B．还原性( 碱性溶液) : Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C．热稳定性: NaCl > NaClO4 > NaClO
D．酸性( 水溶液) : HSCN > H2CO3 > HCN
7．(双选题)氧化还原反应中, 水的作用能够是氧化剂、 还原剂、 既是氧化剂又是还原剂、 既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较, 水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
8．(双选题)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板: Cu + 2Fe3＋ ＝ Cu2＋ + 2Fe2＋
B．Na2O2与H2O反应制备O2 : Na2O2 + H2O ＝ 2Na＋ + 2OH－ + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸: Cl2 + H2O ＝ 2H＋ + Cl－ + ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应, 证明H2O2具有还原性:
2MnO4－ + 6H＋ + 5H2O2 ＝ 2Mn2＋ + 5O2↑ + 8H2O
9．亚氨基羟( Li2NH) 是一种安全性好的固体储氢材料, 其储氢原理可表示为:
Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是
A． Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．Li＋和H＋的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
10．下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 ＝ 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是
A．2Na + 2NH3 ＝ 2NaNH2 + H2↑ B．2NH3 + 3CuO ＝ 3Cu + N2 +3H2O
C．4NH3 + 6NO ＝ 5N2 + 6H2O D．3SiH4 + 4NH3 ＝ Si3N4 + 12H2
11．某含铬( Cr2O72－) 废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理, 反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗, 下列叙述错误的是
A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2－x) B．处理废水中的Cr2O72－的物质的量为nx/2
C．反应中发生转移的电子数为3nxmol D．在FeO·FeyCrxO3中, 3x=y
12．下列说法正确的是
A．若H2O2分解产生1molO2, 理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
B．室温下, pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合, 溶液pH>7
C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时, 3v正(H2)=2v逆(NH3)
13．雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料, 二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:
⑴ As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应, As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。
⑵上述反应中的氧化剂是 , 反应产生的气体可用 吸收。
⑶As2S3和HNO3有如下反应: As2S3＋10H＋+10NO3－= 2H3AsO4＋3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4, 则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池, 则NO2应该在 (填”正极”或”负极”) 附近逸出。
⑷若反应产物NO2与11.2L O2( 标准状况) 混合后用水吸收全部转化成浓HNO3, 然后与过量的碳反应, 所产生的CO2的量 (选填编号) 。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定
【专题4 离子共存、 离子方程式】
1．将足量的CO2通入下列各溶液中, 所含离子还能大量共存的是
A．K＋、 SiO32－、 Cl－、 NO3－ B．H＋、 NH4＋、 Al3＋、 SO42－
C．Na＋、 S2－、 OH－、 SO42－ D．Na＋、 C6H5O－、 CH3COO－、 HCO3－
2．下列有关溶液组成的描述合理的是
A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、 NH4＋、 Cl‾、 S2‾
B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、 ClO‾、 SO42‾、 I‾
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、 K＋、 Cl‾、 HCO3‾
D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、 K＋、 Cl‾、 SO42‾
3．水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na＋、 Al3＋、 Cl－、 CO32－ B．H＋、 Na＋、 Fe2＋、 MnO4－
C．K＋、 Ca2＋、 Cl－、 NO3－ D．K＋、 NH4＋、 OH－、 SO42－
4．在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na＋、 Ba2＋、 Cl－、 NO3－ B．Pb2＋、 Hg2＋、 S2－、 SO42－
C．NH4＋、 H＋、 S2O32－、 PO43－ D．Ca2＋、 Al3＋、 Br－、 CO32－
5．能在溶液中大量共存的一组离子是
A．NH4＋ 、 Ag＋、 PO43－、 Cl－ B．Fe3＋、 H＋、 I－、 HCO3－
C．K＋、 Na＋、 NO3－、 MnO4－ D．Al3＋、 Mg2＋、 SO42－、 CO32－
6．下列离子或分子在溶液中能大量共存, 通入CO2后仍能大量共存的一组是
A．K＋、 Na＋、 Cl－、 NO3－ B．K＋、 Na＋、 Br－、 SiO32－
C．H＋、 Fe2＋、 SO42－、 Cl2 D．K＋、 Ag＋、 NH3·H2O、 NO3－
7．室温下, 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．饱和氯水中 Cl－、 NO3－、 Na＋、 SO32－
B．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、 K＋、 SO42－、 Br－
C．Na2S溶液中 SO42－、 K＋、 Cl－、 Cu2＋
D．pH=12的溶液中 NO3－、 I－、 Na＋、 Al3＋
8．能正确表示下列反应的离子方程式为
　 A．硫化亚铁溶于稀硝酸中: FeS＋2H＋ = Fe2＋＋H2S↑
　 B． NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中: HCO3－＋ OH－= CO32－＋H2O
　 C．少量SO2通入苯酚钠溶液中: C6H5O－＋SO2＋H2O = C6H5OH＋HSO3－
　 D．大理石溶于醋酸中: CaCO3＋2CH3COOH = Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
9．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cu溶于稀硝酸HNO3: Cu＋2H＋＋NO3－= Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2: Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3: CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－
10．下列解释事实的方程式不正确的是
A．测0.1mol/L氨水的pH为11: NH3·H2ONH4＋＋OH－
B．将Na块放入水中, 放出气体: 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑
C．用CuCl2溶液做导电实验, 灯泡发光: CuCl2 Cu2＋＋2Cl－
D．Al片溶于NaOH溶液中, 产生气体: 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
11．下列有关Fe2(SO4)3, 溶液的叙述正确的是
A．该溶液中, K＋、 Fe2＋、 C6H5OH、 Br－能够大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式: Fe3＋＋2I－= Fe2＋＋I2
C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式: Fe3＋＋SO42－＋Ba2＋＋3OH－=Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
D．1L 0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应, 生成11.2g Fe
12．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2: 2NH3·H2O＋SO2 ＝ 2NH4＋＋SO32－＋H2O
B．氯化钠与浓硫酸混合加热: H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸: 3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝ 3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀:
2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－＝ 2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2: MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体: Al3＋＋3H2O ＝ Al(OH)3↓＋3H＋
C．Na2O2溶于水产生O2: Na2O2＋H2O ＝ 2Na＋＋2OH－＋O2↑
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应: HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝ CaCO3↓＋H2O
14．下列解释事实的方程式不准确的是
A．用浓盐酸检验氨: NH3＋HCl ＝ NH4Cl
B．碳酸钠溶液显碱性: CO32－＋H2OHCO3－＋OH－
C．钢铁发生吸氧腐蚀时, 铁作负极被氧化: Fe－3e－＝ Fe3＋
D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体: Ca(OH)2＋CO2 ＝ CaCO3↓＋H2O
15．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．FeCl3溶液与Cu的反应: Cu＋Fe3＋＝ Cu2＋＋Fe2＋
B．NO2与水的反应: 3NO2＋H2O ＝ 2NO3－＋NO＋2H＋
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应: CaCO3＋2H＋＝ Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2: 2AlO2－＋CO2＋3H2O ＝ 2Al(OH)3↓＋CO32－

【离子反应书写练习】写出下列反应离子方程式:
1．Ag＋＋Cl－＝ 2． Fe3＋＋ I－＝
3．Ba2＋＋SO42－＝ 4．Al3＋＋ NH3·H2O＝
5．Ca2＋＋CO32－＝ 6．H＋＋AlO2－＋ ＝
7．H＋＋CH3COO－＝ 8．H＋＋C6H5O－＝
9．NH4＋＋OH－＝ 10．Al3＋＋ OH－(足量)＝
11．Al3＋＋OH－(少量)＝ 12．NH4＋＋H2O