高三化学选择题专项训练及答案样本.doc

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高三化学选择题专项训练(1)

一、 选择题 (本题包括8小题, 每小题4分, 共32分。每小题只有一个选项符合题意)
1、 近年来, 新疆、 黑龙江、 山西等地相继发生煤矿爆炸事故, 吉林也发生化工厂爆炸事故, 给人民生命和国家财产造成重大损失, 安全生产已成为工业生产中的头等大事。下列预防或处理事故的方法可行的是
A、 煤矿工人能够先用明火伸入矿井以检测瓦斯的存在
B、 若硝基苯污染水源, 可用活性炭吸附硝基苯以减少水体污染
C、 能够给矿井中充入大量的氮气以防止瓦斯爆炸
D、 化工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、 眼睛等并躲在下风的低洼处
2、 有机化合物环丙叉环丙烷, 由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意, 如图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是
A、 环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种
B、 环丙叉环丙烷不可能是环丙烷的同系物
C、 环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体
D、 环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面上
3、 将 和( 甘油) 以一定比例混合, 测得混合物含碳51.3%, 那么氧元素的质量分数是
A．40% B．35% C．30% D．无法计算
4、 含有不同碳原子数烷基的同分异构体数列表如下, 请推测分子式为C4H11N的同分异构体数为
甲基(-CH3)
乙基(-C2H5)
丙基(-C3H7)
丁基(-C4H9)
戊基(-C5H11)
1
1
2
4
8
A．4 B．6 C．7 D．8
5、 在101 kPa时燃烧1 t 含FeS2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe2O3和气态SO2, 放出
4.98×106 kJ的热量, 表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．4FeS2(s)+11O2(g) ＝ 2 Fe2O3(s)+8SO2(g); △H＝ +853.7 kJ·mol－1
B．FeS2(s)+O2(g) ＝ Fe2O3(s)+2SO2(g); △H＝－853.7 kJ·mol－1
C．4FeS2(s)+11O2(g) ＝ 2 Fe2O3(s)+8SO2(g); △H＝ +3414.8 kJ·mol－1
D．FeS2(s)+O2(g) ＝ Fe2O3(s)+2SO2(g); △H＝－3414.8 kJ·mol－1
6、 2个氨基酸( , 烃基R可同可不同) 失去1个H2O缩合成二肽化合物,

现有分子式为C36H57O18N11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸( C2H5O2N) 、 丙氨酸( C3H7O2N) 、 谷氨酸( C5H9O4N) , 在缩合成十一肽化合物时, 这三种氨基酸的物质的量之比为
A．3 : 3 : 5 B．3 : 5 : 3 C．5 : 3 : 3 D．8 : 7 : 7
7、 鸦片最早用于药物( 有止痛、 止泻、 止咳作用) , 长期服用会成瘾。现有鸦片的替代品用于脱瘾治疗, 结构如下:

1 mol该化合物完全燃烧耗O2的物质的量、 与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量、 其苯环上的一溴代物的种数分别是
A．26 mol、 4 mol、 7 mol B．24 mol、 4 mol、 8 mol
C．26 mol、 5 mol、 7 mol D．24 mol、 5 mol、 8 mol
8、 下列有关说法正确的是
A．溴乙烷水解后的碱性溶液不能用稀硝酸酸化, 因为稀硝酸会把Br—氧化, 再加入AgNO3溶液则不会产生浅黄色沉淀
B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力, 用盐酸将KMnO4溶液酸化
C．证明CH3CH2CH=CHCH2CHO分子中有碳碳不饱和键的方法: 向其中加酸性高锰酸钾溶液, 高锰酸钾溶液褪色
D．检验溶液中是否含有SO42－时, 在无其它阳离子干扰时, 所加的BaCl2溶液用盐酸酸化
二、 选择题 (本题包括12小题, 每小题4分, 共48分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项, 多选时, 该小题为0分; 若正确答案包括两个选项; 只选一个且正确的给2分, 选两个且都正确的给满分, 但只要选错一个该小题 就为0分。)
9、 下列离子方程式不正确的是
A、 等物质的量的Ba(OH)2与明矾加入足量水中:
3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B、 Fe(OH)3溶于氢溴酸: Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
C、 H2O中投入Na2O2固体: 2 H2O+2Na2O2＝4OH－+O2↑＋4 Na＋
NaO
COONa
D、 在 溶液中滴加几滴盐酸:
－O
COO－＋H＋＝
－O
COOH

10、 下列有关丙烯酰胺( CH2＝CHCONH2) 的说法正确的是
A、 丙烯酰胺能使溴水褪色 B、 丙烯酰胺分子中所有原子肯定在同一平面内
C、 丙烯酰胺属于一种氨基酸 D、 聚丙烯酰胺中含有碳碳双键
11、 一种新型燃料电池, 以镍板为电极插入KOH溶液中, 分别向两极中通入乙烷和氧气, 某一电极反应为; C2H6+18OH－―14e－= 2CO32－+12H2O。有关此电池的推断不正确的是
A、 参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7: 2
B、 通氧气的电极为电池的负极
C、 在放电过程中, OH－不断向正极移动
D、 放电一段时间后, 电解液中KOH的物质的量浓度将下降
12、 混合下列各组物质使之充分反应, 加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变, 最终残留固体为纯净物的是
A．向亚硫酸钠溶液中滴加过量的溴水
B．将物质的量浓度相等的KAl(SO4)2与Ba(OH)2溶液以体积比1∶2混合
C．等体积、 等物质的量浓度的碳酸钠与氢氧化钡溶液混合
D．在NaBr溶液中通入过量氯气
13、 波立维是国家刚刚引进的新药, 它给中风、 心肌梗死等心脏病患者带来福音。波立维属于硫酸氢盐, 它的结构如图所示。下列关于它的说法正确的是
· H2SO4

A．该物质的化学式为C16H15ClNO2·H2SO4
B．该物质能够溶于水
C．波立维能形成硫酸氢盐是与其结构中的氮原子有关
D．它能够与NaOH溶液反应, 1mol该物质最多可消耗2molNaOH
14、 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度, 且每个原子间最外层均满足8e—稳定结构。下列关于C3N4晶体的说法正确的是　
A．C3N4晶体可能是分子晶体, 晶体中微粒间经过共价键相结合　　
B．C3N4晶体中, C－N键的键长比金刚石中的C－C键的键长要长　　
C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子, 每个N原子连接3个C原子
D．C3N4晶体中每个N原子最外层还有2个未共用的电子
15、 己二酸是合成尼龙6, 6的原料。据统计中国每年的需求量均在几十万吨以上。现有两种合成方法:
方法一( 传统工艺) : 以苯为原料制备己二酸:

方法二( 最新开发) : 以蔗糖为原料制备己二酸:

与传统工艺相比, 关于方法二的优点, 下列描述你认为正确的是:
⑴使用了可再生的植物资源 ⑵原料无毒无害 ⑶反应在温和条件进行而不使用高压设备 ⑷生产过程中对环境的危害小 ⑸生产过程中只需要生物催化剂 ⑹工艺简单, 产率高
A．⑴⑵⑶⑹ B．⑴⑵⑶⑸ C．⑴⑵⑶⑷⑹ D．全部
16、 下列有关化学与生活相关说法正确的是
A．为防止食品氧化变质, 常在包装袋中放人生石灰
B．压缩天然气和液化石油气是两类常见的清洁燃料, 属于碳氢化合物
C. 福尔马林是一种良好的杀毒剂, 也可用来消毒自来水
D．使用加酶洗衣粉时, 水温越高, 洗涤效果越好
17、 某烃的衍生物A, 分子式为C6H12O2。实验表明A跟氢氧化钠溶液共热生成B和C, B跟盐酸反应生成有机物D, C在铜催化和加热条件下氧化为E, 其中D、 E都不能发生银镜反应。由此判断A的可能结构有
A．6种 B．4种 C．3种 D．2种
18、 化学知识广泛应用于生产、 生活中, 下列相关说法不正确的是
A．食用松花蛋时蘸些食醋能够去除氨的气味
B．棉花和木材的主要成分都是纤维素, 蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质
C．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐
D．液氯罐泄漏时, 可将其移入水塘中, 并向水塘中加入生石灰
19、 三硫化四磷分子的结构研究表明, 该分子中没有不饱和键, 且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是
A．7个 B．9个 C．19个 D．不能确定
20、 航天员专用水必须是健康的, 必须保存原水中对人体有益的矿物质和微量元素, 选择pH值呈弱碱性、 小分子团的健康水。由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水, 具有饮用量少、 渗透力强、 生物利用度高、 在人体内储留时间长、 排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水, 可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是
A．水分子的化学性质改变 B．水分子中氧氢键长缩短
C．水分子间作用力减小 D．水分子间结构、 物理性质改变
一选择题( 本题包括8小题, 每小题4分, 共32分。每小题只有一个选项符合题意)
1.”神六”飞船在重返大气层时, 由于同空气的剧烈磨擦, 船体的表面温度将上升到 ℃~3000℃, 因此飞船表面必须有良好的防高温措施。下列有关飞船的防高温措施中不可取的是
A．使用陶瓷类的贴面覆盖船体, 以防止高温侵入舱内
B．使用在一定条件下能熔化或气化的表面覆盖材料
C．使用在一定条件下能与大气层中的氧气发生剧烈燃烧的表面覆盖材料
D．使用在一定条件下能发生分解反应的表面覆盖材料
2.10月13日有关媒体报道天津巨能化学有限公司生产的巨能钙含有双氧水, 经农业部产品质量监督检验测试中心检测, 部分送检品种不同程度地含双氧水。双氧水属于危险化学品及有毒有害物质, 以前也曾作为漂白剂、 杀菌剂、 防腐剂广泛用于食品中。下列有关H2O2的叙述中正确的是
A．H2O2是二元弱酸, 将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中, 红色消失, 一定是因为发生了酸碱中和反应
B．H2O2分子中含有非极性键, 因此H2O2是非极性分子
C．H2O2的自然分解过程非常缓慢, 一般不易察觉, 但正因为如此, 一般药用的双氧水在贮存期间也会逐渐失效
D．人体中含有过氧化氢酶, 过氧化氢酶能够使H2O2分解, 因此人体即使吸收多量的H2O2也没有关系, 能够被过氧化氢酶分解为无毒物质
3．下列说法正确的是
①非金属氧化物一定不是碱性氧化物 ②焰色反应是化学变化 ③醛类既有还原性又有氧化性但无酸性 ④镁铝铁铜属于有色金属或轻金属 ⑤硝酸钾是纯净物, 又属于复合肥料 ⑥稀有气体元素不活泼的原因是因为它们原子的最外层都达到了八电子稳定结构 ⑦CuS、 Fe(OH)3、 FeCl3、 SiH4都不能直接用化合反应制得 ⑧石炭酸是含氧酸, 可与甲醇一定条件下发生酯化反应
A、 全正确 B、 除④⑥⑧ C、 ①②④⑥⑦正确 D、 ①③⑤正确
4．下列物质按不同类别分组, 所得组合最不合理的是
(1)糖类(2)塑料(3)石油(4)蛋白质(5)合成纤维(6)棉花(7)陶瓷(8)玻璃(9)天然气(10)水泥(11)合成橡胶(12)煤(13)油脂(14)羊毛
A、 (1)(4)(13) B、 (2)(5)(11) C、 (7)(8)(11)(14) D、 (3)(9)(12)
5. 下列各组离子在指定溶液中, 能大量共存的是
①无色溶液中: K+, Cl—, Na+, HPO42—, PO43—, SO42—
②PH=11的溶液中: CO32—, Na+, AlO2—, NO3—, S2—, SO32—, ClO—
③水电离出的H+浓度C(H+)=10—12mol·L—1的溶液中: Cl—, HCO3—, NO3—, NH4+, S2O32—
④加入铝能放出H2的溶液中: Mg2+, NH4+, Cl—, K+, SO42—, NO3—
⑤酸性溶液中: Fe2+, Al3+, NO3—, I—, Cl—, S2—
A．①②④　　 B．①②③　　 C．①②　 　D．①
6.下列物质存放方法正确的是
A．药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水 B．少量的钠保存在无水乙醇中
C．少量白磷保存在二硫化碳中 D．硅酸钠溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中
7. 原子的核电荷数小于18的某元素X, 其原子的电子层数为n, 最外层电子数为2n＋1, 原子核内质子数是2n2－1。下列有关X的说法中, 不正确的是
A．X能形成化学式为X(OH)3的碱
B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D．X能与某些金属元素形成化合物
8. 下列有关说法正确的是
A．H2SO4的酸性比HClO的酸性强, 因此S的非金属性比Cl强
B．Mg(OH)2是中强碱, Al(OH)3是两性氢氧化物, 因此Al的金属性比Mg强
C．H2S加热到300℃时开始分解, H2O加热到1000℃开始分解, 说明O的非金属性比强
D．Na和Mg与酸都能激烈反应放出氢气, 因此无法比较它们的金属性强弱
二．选择题( 本题包括12小题, 每小题4分, 每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项.)
9. 已知某弱酸的二种酸式盐NaH2XO4和Na2HXO4, 其中NaH2XO4溶液呈酸性, Na2HXO4溶液呈碱性。现有30℃时, 浓度均为0.1 mol·L－1的NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液, 两溶液中均存在的关系是
A．c(H+)·c(OH-)＞1×10-14
B．c(H＋)＋2c(H3XO4) +c(H2XO4－)＝c(XO43－)+c(OH－)
C．c(H＋)＋c(H3XO4)＝c(HXO42－)＋2c(XO43－)+c(OH－)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2XO4－) +c(OH－)+2 c(HXO42－)＋3c(XO43－)
10．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol—1, 下列说法正确的是
A．常温下, l mol氯气与熟石灰完全反应转移电子数为2×6.02×1023
B．44g二氧化碳中含有的共用电子对数目为2×6.02×1023
C．标准状况下, 22.4L 甲醛所含的分子数约为6.02×1023
D．常温常压下, 20g重水(D2O)所含的中子数为8×6.02×1023
11.在pH＝1的酸溶液和pH＝13的氢氧化钠溶液中, 分别加入过量的铝粉, 若酸溶液放出的氢气多, 其可能的原因是
A．两溶液体积相同, 酸是多元强酸
B．两溶液体积相同, 酸是弱酸
C．酸是强酸, 且酸溶液的浓度是碱溶液浓度的3倍以上
D．酸是强酸, 且酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍以上
12．下列离子方程式书写正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- == BaSO4↓+ H2O
B．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液
Ca2＋ + 2HCO3—+2OH—====CaCO3↓+ 2H2O + CO32—
C．醋酸钡溶液和硫酸反应: Ba2＋＋SO42-== BaSO4↓
D．向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液:
2Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ ==2Fe3+ + 4H2O
13．下列关于物质结构的说法中, 正确的是
A．物理变化中可能有化学键被破坏 B．由原子直接构成的晶体一定是原子晶体
C．含有离子的晶体一定是离子晶体 D．含有阴、 阳离子的物质中不一定存在离子键
14．一定条件下, 可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g), 若X、 Y、 Z起始浓度分别为c1、 c2、 c3( 能够为0) , 平衡时X、 Y、 Z的浓度分别为0.1mol/L、 0.3mol/L和0.08mol/L, 则下列判断不合理的是
A．c1 : c2＝1 : 3 B．平衡时, Y和Z的生成速率之比为3 : 2
C．X、 Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L
15．、 一种新型的燃料电池, 它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中, 然后分别向两极通入乙烷和氧气。有关此电池的推断正确的是
A、 负极反应为14 H2O＋7O2＋28e—＝28 OH—
B、 放电一段时间后, 负极周围的pH升高
C、 每消耗1mol C2H6, 则电路上转移的电子为14mol
D、 放电过程中KOH的物质的量浓度不变
16. 下列除去杂质的方法正确的是
A、 除去CO2中的少量的HCl: 经过足量的饱和碳酸氢钠溶液
B、 除去N2中的少量的CO: 经过足量的灼热的CuO粉末
C、 除去KCl溶液中的少量CaCl2: 加适量Na2CO3溶液, 过滤
D、 除去铜粉中混有的铁: 加足量稀硝酸, 过滤
Ⅰ
Ⅱ
17.如图, Ⅰ是恒压密闭容器, Ⅱ是恒容密闭容器。

其它条件相同时, 在Ⅰ、 Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y, 起始时容器体积均为V L, 发生如下反应并达到平衡(X、 Y状态未知): 2X(?)＋Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、 Y、 Z的物质的量之比为1:3:2, 则下列说法一定正确的是
A．若X、 Y均为气态, 则平衡时气体平均摩尔质量: Ⅰ＞Ⅱ
B．若X、 Y不均为气态, 则平衡时气体平均摩尔质量: Ⅰ＞Ⅱ
C．若X为固态, Y为气态, 则Ⅰ、 Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同
D．平衡时Ⅰ容器的体积小于V L
18. 醋酸能够经过分子间氢键双聚。一定温度下, 将一定质量的冰醋酸加水稀释过程
中, 溶液的导电能力变化如右下图所示, 有关说法正确的是
A、 a、 b、 c三点溶液的pH: a＞b＞c
B、 用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值, 比实际pH值偏小
C、 a、 b、 c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和, 消耗氢氧化钠溶液体积: a＞b＞c
D、 若在”O”点醋酸双聚成八元环分子, 则其结构为:

19.CuI是一种不溶于水的白色固体, 它能够由反应: 2Cu2＋+4I―==2CuI↓+I2而得到。现以
石墨为阴极, 以Cu为阳极电解KI溶液, 通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电
解开始不久, 阴极区溶液呈红色, 而阳极区溶液呈蓝色。对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是
A、 2I―－2e-==I2 碘遇淀粉变蓝
B、 Cu－2e-==Cu2＋ Cu2＋ 显蓝色
C、 2Cu+4I--4e-==2CuI↓+I2 碘遇淀粉变蓝
D、 4OH― –4e-==2H2O+O2 O2将I-氧化为I2, 碘遇淀粉变蓝

1—5 C C D D D 6—10 A A C AD C 11—15 BD B AD CD C 16—20 B AC D C C