初中化学竞赛讲座.pptx
《初中化学竞赛讲座.pptx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《初中化学竞赛讲座.pptx(125页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、永宁县教研室何铁壁第一部分第一部分基本概念和基本理论基本概念和基本理论(一)物质的组成(一)物质的组成(宏观)宏观)(微观)(微观)元素元素物质物质组成组成构成构成 分分 子子 原原 子子 离离 子子由分子构成的物质:由分子构成的物质:酸:酸:H2SO4、H2CO3等等非金属氧化物:非金属氧化物:CO2、SO2等等非金属氢化物:非金属氢化物:HCl、H2S非金属单质:非金属单质:O2、N2、I2、Br2等等等等由原子构成的物质:由原子构成的物质:金属单质:金属单质:Cu、Fe、Mg等等等等某些非金属单质:某些非金属单质:C、S、Si等等等等稀有气体:稀有气体:He、Ne、Ar等等等等由离子构成
2、的物质:由离子构成的物质:活泼金属氧化物:活泼金属氧化物:N2O、K2O等等等等碱:碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2等等等等大多数盐:大多数盐:NaCl、NH4NO3等等等等分子是保持物质分子是保持物质化学性质化学性质的的最小粒子最小粒子(是构成物质的基本粒子之一。它能够独立存在并保持物质的化学性质。(一滴水里大约有1.671021个水分子)完整地理解分子的概念应包括以下几个方面完整地理解分子的概念应包括以下几个方面:分子是一种微粒,它同原子、离子一样是构成物质的微粒。如:水、氧气、干冰、蔗糖等就是由分子构成的。大多数有机物(如甲烷CH4),非金属单质(除碳、硼、硅)、气态氢化物(如HCl
3、、H2O)等均由分子直接构成。体积小、质量轻。(其数量级为10-26分子之间有一定的间隙,并不断地在运动同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同。由分子构成的物质,发生物理变化时,分子本身没有改变;发生化学变化时,分子变成别的分子。每个分子一般是由一种或几种元素的若干原子按一定方式通过化学键结合而成的。按组成分子的原子个数,有下列几种分法:单原子分子单原子分子:HeNeArKr分子分子双原子分子双原子分子:O2H2HClNO多原子分子多原子分子:H2OP4高分子高分子:原子是化学变化中的最小粒子。(注原子是化学变化中的最小粒子。(注意限制条件:化学变化中)意限制条件:化学变化中)化学变
4、化中的最小粒子。确切的说,在化学反应里,原子核不变,只有核外电子发生变化。原子直接构成的物质有:金属单质(如汞铜等)、某些非金属单质(如金刚石、晶体硅等)、稀有气体(如HeNeAr等)原子是由更小的微粒构成的。几种原子结合形成一个团体就是原子团,原子团性质相对稳定,在许多化学反应中,原子团以整体参加反应,初中阶段常见的原子团有:SO42-,OH-,NO-,CO32-,HCO3-,NH4+,ClO3-等等离子离子离子是带电的原子或原子团。带正电的离子叫阳离子(如Li+,Na+,NH4+,H+等);带负电的离子叫阴离子(OH-,Cl-,O2-,SO42-,OH-,NO3-CO32-等)。离子的生成
5、途径:原子、分子得、失电子或电解质的电离。存在离子的物质:离子化合物(像NaCl和这样由阴、阳离子相互作用而构成的化合物,叫做离子化合物)中(如NaCl、NaOH、Na2O、CaO等);电解质溶液(如盐酸、稀硫酸等)中。联系:联系:(1)分子原子化学反应中进行结合成(2)它们都是微观的概念,既可讲种类,也可讲个数。化学反应中发生分裂成元素和原子的区别、联系:元素和原子的区别、联系:元素:是具有相同元素:是具有相同核电荷数核电荷数(即(即核内质子数核内质子数)的一类原子的)的一类原子的总称总称。如:水(H2O)是由氢元素和氧元素组成的。碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)是由铜元素,氧元素、氢元
6、素和碳元素四种元素组成的。区别:元素是宏观概念,只讲区别:元素是宏观概念,只讲“种类种类”不讲不讲“个数个数”原子是微观概念,既讲原子是微观概念,既讲“种类种类”又讲又讲“个数个数”联系:元素是具有相同质子数的同一类原子的总称。联系:元素是具有相同质子数的同一类原子的总称。(如Na和Na+都属于钠元素,但化学性质完全不同。)元素的状态元素的状态:游离态:元素以单质形态存在。游离态:元素以单质形态存在。如:O2中氧元素的状态化合态:元素以化合物形态存在。化合态:元素以化合物形态存在。如:H2O2中氧元素的状态由于元素状态不同,所以H2O2中没有O2。同素异形体:同素异形体:一种元素可以形成几种不
7、同的单质,这些单质叫这种元素的同素异形体。同素异形体在性质上有很大差异。(如氧气O2和臭氧O3红磷和白磷、金刚石和石墨。)原子、分子、离子、元素和物质(纯净物和混合物)间的关系原子、分子、离子、元素和物质(纯净物和混合物)间的关系元素元素 单质单质 化合物化合物同 种 元 素组 成 的 纯净物不同种元素组成的纯净物原原子子具有相同核电荷数的一类原子分分 子子构成构成分化分化 离子离子得或失电子直接结合物物质质聚集结合原子结构原子结构原子的构成重要关系式:重要关系式:(1)质子数决定元素种类:质子数相同的一类原子即为同种元素。(2)核电荷数=质子数(3)对原子而言,质子数=核外电子数。如:11N
8、a:核电荷数+11,质子数11,核外电子11。(4)原子质量集中在原子核上。原子核+核外电子质子:每1个质子带1个单位正电荷中子:不带电每一个电子带1个单位负电荷KLM2原子结构示意图:11Na2)8)1)重点掌握:重点掌握:Na、Mg、O、Cl、He、Ne原子核外电子排布。核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)+11+11+11排布规律排布规律:每层最多排2n2个电子(n表示层数)最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)先排满内层再排外层注:元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素金属元素原子的最外层电子数 4,易失电子,化学性质活泼。非金属元素非金属元素
9、原子的最外层电子数 4,易得电子,化学性质活泼。稀有气体元稀有气体元素素原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。3原子结构与元素性质的关系(1)最外层电子数决定元素的化学性质金属元素13(H除外)非金属元素47 稀有气体8(Ne为2)(2)最外层电子数决定元素的化合价,所以也称价电子。最外层电子数=最高正价 Al 2)8)3)+3价 Cl 2)8)7)最高+7价 特例:F2)7)无正价除外注意:稀有气体最外层稳定结构化合价为0。非金属元素的负价=8最外层电子数 O 2)6)负价=(86)=2F 2)7)负价=(87)=1+13+17+9+8+9纯净物纯净物:由一种物质组成混混
10、合合物物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质区别:看化学式是不是只有一种元素符号区别:看化学式是不是只有一种元素符号如:如:O O2 2是单质,是单质,COCO2 2是化合物是化合物单质单质:由同种元素组成的纯净物化合物化合物:由不同种元素组成的纯净物氧氧化化物物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素酸酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如:HCl=H+Cl-HNO3=H+NO3-H2SO4=2H+SO42-碱碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如:KOH=K+OH-NaOH=Na+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-盐盐:电离时生成金属离子
11、和酸根离子的化合物如:KNO3=K+NO3-Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-酸酸性性氧氧化化物物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物碱碱性性氧氧化化物物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物物质的变化物质的变化物理变化物理变化化学变化化学变化按反应形式分按反应形式分(四种基本类型)(四种基本类型)按反应实质分按反应实质分分解反应分解反应 AB+C+化合反应化合反应 A+B+C置换反应置换反应 A+BCB+AC复分解反应复分解反应AD+CDAD+BC 氧化还原反应氧化还原反应 非氧化还原反应非氧化还原反应四种化学反应基本类型:四种化
12、学反应基本类型:化化合合反反应应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如:A+B=ABA+B=AB分分解解反反应应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如:AB=A+BAB=A+B置置换换反反应应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A+BC=AC+BA+BC=AC+B复复分分解解反反应应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB+CD=AD+CBAB+CD=AD+CB还还原原反反应应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧氧化化反反应应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化缓慢氧化:进
13、行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧 (二者的关系:缓慢氧化会引起自燃,两者都是氧化反应)二者的关系:缓慢氧化会引起自燃,两者都是氧化反应)燃烧燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃燃烧烧的的条条件件:可燃物;氧气(或空气);可燃物的温度要达到着火点。物理性质:物质不需要通过化学变化就能表现出的性质物理性质:物质不需要通过化学变化就能表现出的性质物质的性质物质的性质 化学性质:物质通过化学反应时表现出的性质。化学性质:物质通过化学反应时表现出的性质。化学变化:生成了其它物质的变化化学变化:生成了其它物质的变化物理变化:没有生成其它物质的变化物
14、理变化:没有生成其它物质的变化物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如如:颜颜色色、状状态态、密密度度、气气味味、熔熔点点、沸沸点点、硬硬度度、水水溶性等溶性等)化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如如:可可燃燃性性、助助燃燃性性、氧氧化化性性、还还原原性性、酸酸碱碱性性、稳稳定定性等性等)四、化学用语四、化学用语(一)元素符号:1元素符号意义:(1)表示一种元素(2)表示该元素的一个原子(3)可查出该元素的相对原子质量2元素符号周边数字的意义:m A n X z bm元素的化合价 n该离子所带电
15、荷数(正或负)b该单质分子中所含原子个数Z表示质子数或核电荷数 A原子的质量数(质子数+中子数)(如Na,H,O;Li+,Na+,NH4+,H+;OH-,Cl-,O2-,SO42-,OH-,NO3-,CO32-等)。常见的酸根或离子:常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、注意各酸根或离子所带的电荷数HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(
16、硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)化合价化合价 1是元素的一种性质,表现在它与其它元素化合时有确定的原子个数之比。HCl H2O NH3 2牢记常见元素的化合价:各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本P P8080 一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为-1,氟-1,溴
17、为-1)(单质中,元素的化合价为单质中,元素的化合价为0 0;在化合物里,各元素的化合价的代数和为;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0 0)K、Na、H、Ag +1价;Ca、Mg、Zn、Ba+2价;Cu +1、+2价 Al +3价;Fe 有+2和+3价;F、Cl、Br、I -1价;通常O为 2价;C有+2和+4价;S 2、+4、+6价3牢记常见原子团化合价:+1 -1 -1 -2 -2 -2 -3NH4 OH NO3 SO4 CO3 SO3 PO4 4在单质中元素的化合价为零。化学式化学式化学式的意义:化学式的意义:宏观意义:a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;微观意义:a.表示该
18、物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。单质化学式的读写单质化学式的读写直接用元素符号表示的 a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等;b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等 稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式:臭氧O3等化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读化合物化学式的读写:先读的后
19、写,后写的先读两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤:a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。化合物:书写规则:化
20、合物中各元素化合价的代数和等于0。其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)化学式意义(如H2O):(1)表示一种物质;(2)该物质的一个分子;(3)表示可计算出分子的相对质量相对原子质量和相对分子质量相对原子质量和相对分子质量相对原子质量相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量=相对原子质量 质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)相对分子质量相对分子质量:化学
21、式中各原子的相对原子质量的总和1相对原子质量原子的真正质量相对分子质量分子的真正质量2正确计算相对分子质量:CuSO45H2O相对分子质量=64+32+164+5(12+16)=250化学方程式化学方程式1定义:用化学式表示化学反应的式子。2意义:表示什么物质参加反应,生成什么物质 表示反应物和生成物之间质量比3原则:(1)不可随意臆造:个性:物质自己独有的化学性质。共性:单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系(2)必须配平:因为化学方程式遵循质量守恒定律。(3)必须注明反应条件:“点燃”、“加热”、“使用催化剂”、“通电”等等。(4)对于产物是气体、沉淀要用“”、“”表示4写法:左是反应物,右是
22、生成物;写完化学式,一定要配平;中间连等号,条件要注明;生成气体、沉淀,箭号来标明 质质量量守守恒恒定定律律:参参加加化化学学反反应应的的各各物物质质的的质质量量总总和和等于等于反应后反应后生成的各物质的质量总和。生成的各物质的质量总和。溶溶液液:一一种种或或几几种种物物质质分分散散到到另另一一种种物物质质里里所所形形成成的的均均一一的的、稳定的混合物,叫溶液。稳定的混合物,叫溶液。1 1溶溶液液的的特特征征:透明(不是无色),均一,稳定(久置不分层)的混合物。2 2溶液的组成:溶质、溶剂。溶液的组成:溶质、溶剂。3 3溶质:溶质:(1)被溶解的物质(气体、固体、液体),所以未溶解的物质不是溶
23、质。(2)正确判断溶质三种情况:a与水不反应的物质,溶解的即为溶质(NaCl)b与水会反应的物质,溶质指溶解了的反应产物。Na2O+H2O 2NaOHc结晶水合物:溶质指无结晶水的部分。如:CuSO45H2O CuSO4 +5H2O 溶质溶液质量计算:溶液质量计算:(1)溶质质量(已溶解的物质)+溶剂质量(2)化学反应后,溶液质量=反应物总质量气体质量(反应后产物)沉淀质量(反应后产物+过量的反应物固体+反应物中不反应不溶解的固体杂质)饱和溶液和不饱和溶液相互转化:饱和溶液和不饱和溶液相互转化:增加溶剂改变温度(大多是升温,Ca(OH)2溶液降温)饱和溶液 不饱和溶液 减少溶剂增加溶质改变温度
24、(大多是降温,Ca(OH)2溶液升温)衡量物质溶解能力大小的标志衡量物质溶解能力大小的标志溶解度溶解度(1)定义:固固体体的的溶溶解解度度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。气气体体的的溶溶解解度度:气体在一定温度和压强(101kP)下,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(四大要素缺一不可)溶解度曲线溶解度曲线 用图表示物质的溶解度。影响溶解度的因素:影响溶解度的因素:主要因素:溶质的本身结构和物理性质 溶剂的种类外因:温度、压强A.固体溶质:大多数物质温度升高,溶解度增大。(KNO3、NH4Cl);少数物质,溶解度受
25、温度变化影响很小。(NaCl);极少数物质,溶解度随温度升高而减少。(Ca(OH)2)B.气体溶质:温度不变,压强增大,气体溶解度增大;压强不变,温度升高,气体溶解度减小。溶液组成的表示方法溶液组成的表示方法(1)溶质的质量分数:溶质质量与溶液质量之比。数学表达式:饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算:饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算:搞清 a.饱和溶液不一定是浓溶液 b.不饱和溶液不一定是稀溶液溶液的稀释溶液的稀释浓溶液质量浓溶液溶质的质量分数稀溶液质量稀溶液溶质的质量分数溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量溶质的质量分数溶质的质量分数=100%=溶质的质量分数100+SS100%有关概
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 初中化学 竞赛 讲座
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【a199****6536】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【a199****6536】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。