高中化学教师资格证面试真题总结.doc

从铝土矿中提取铝
【教学过程】
环节一：创设情境，激情导入（占用时间约为5分钟）
【多媒体】视频“地壳中含有的化学元素”，书本图3-1一些金属元素在地壳中的含量。
【学生】发现铝元素是地壳中含量最多的金属元素。
【教师】介绍铝元素在地壳中的主要存在形式之一是以铝土矿的形式。
环节二：工业制铝，工艺流程（占用时间约为25分钟）
【教师】分析铝土矿中的主要成分，杂质与氧化铝。
【提问】怎样除去杂质，在上一专题中学习海水中提取食盐的时候我们是怎么做的？
【学生】溶解—过滤。
【教师】食盐与氧化铝不同，食盐易溶于水，所以可以直接溶解到水中，以过滤除去泥沙，而氧化铝不溶于水，所以我们要将它用化学反应的方式，转化为可溶物质。
【讲解】氧化铝与氢氧化钠反应可以形成可溶性盐偏铝酸钠。演示书写反应方程式。
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
【学生】练习书写此反应方程式。
【提问】比较氧化铝和偏铝酸钠，大家认为由哪个制取铝比较方便？
【学生】…氧化铝
【教师】偏铝酸钠中的铝是以酸根离子的一部分存在的，所以，氧化铝制取铝跟符合实际情况。那么如何将偏铝酸钠再恢复到氧化铝呢？继续下面的流程。
【讲解】偏铝酸钠通入过量的二氧化碳气体，可以使溶液酸化，反应使偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀。演示书写反应方程式。
NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3
【学生】练习书写此反应方程式。
【提问】大家已经知道氢氧化铝是难溶物，那么我们可以通过什么办法，得到氧化铝呢？
【学生】加热。并且书写氢氧化铝加热得到氧化铝的反应方程式。
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
【教师】讲述氧化铝的特点：熔点很高，无法用加热分解的方法。所以要采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝。
【提问】请同学书写电解氧化铝的反应方程式。
【学生】书写反应方程式。
2Al2O3==4Al+3O2↑
【教师】请同学以同桌的形式相互对整个过程进行复述，并且说明具体的反应方程式。
【学生】同桌进行复述活动。
环节三：知识拓展，相关应用（占用时间约为10分钟）
【提问】大家在生活中遇到过哪些东西是铝制品？小组展开讨论，看看谁想到的多。
【学生】小组展开讨论，生活中的铝制品。代表发言。
【教师】铝合金的性质特点介绍，进而提及合金的性质。
环节四：习题巩固，知识小结（占用时间约为5分钟）
【随堂练习】课后练习
【学生】进行课堂总结，通过这节课学习到的与收获到的内容。
【教师】针对学生的总结，加以补充，对重点难点进行强调。
【作业】布置作业，分为必做和选作：必做，配套作业本相应内容；选做，怎样精加工从铝土矿制备铝的工艺流程。
【板书设计】
§1.3.1.1从铝土矿中提取铝
一．铝：地壳中含量最多的金属元素
主要存在形式：铝土矿

二．从铝土矿制备铝的工艺流程
铝土矿 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 Al
NaOH 过量CO2 加热 通电
三．反应方程式：
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
2Al2O3==4Al+3O2↑
铁离子转化：
一、教学目标
【知识与技能】了解Fe2+和Fe3+的性质及转化，并能写出相应的化学方程式。
【过程与方法】学习运用实验、观察等方法获得科学事实。
【情感态度与价值观】通过探究不同价态铁的化合物间的转化规律，培养严谨的科学品质。
二、教学重难点
【重点】+2价铁和+3价铁的转化。
【难点】不同价态铁的化合物间相互转化规律。
三、教学过程
环节一：实验导入
演示实验：教师向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，学生仔细观察。
(刚开始生成了白色沉淀，过了一会儿颜色由白色逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色)
提问学生：发生了什么反应?
学生思考讨论。
教师讲解：这一过程实际上是发生了亚铁离子与铁离子的转化。氯化亚铁与氢氧化钠首先先生成氢氧化亚铁白色沉淀，然后被空气中的氧气氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀。这就是我们这节课要研究的内容——亚铁离子与铁离子的转化。
环节二：新课讲授
活动1：结合实验，引导分析
提出问题：“亚铁离子转化为铁离子，化合价从正二价变为正三价，化合价升高，根据氧化还原反应的原理，要实现亚铁离子与铁离子间的相互转化需要加入什么?”
学生思考回答：“要实现亚铁离子转化为铁离子，应加氧化剂。要实现铁离子转化为亚铁离子，应加入还原剂。”
活动2：实验探究，实现转化

引导学生小组讨论，可以做氧化剂的物质和还原剂的物质。
学生：铁粉可以作为还原剂，新制氯水可以作氧化剂。
引导提问：KSCN溶液的作用是什么?如何验证亚铁离子转化为铁离子?

学生实验，观察并描述实验现象，教师评价。
环节三：巩固提高
思考：在加入氧化剂完成二价铁转化成三价铁实验时，滴加KSCN溶液、新制氯水后先后顺序的区别。
(先滴加KSCN溶液、后加入新制氯水：若氯水少量，则溶液由浅绿色变为血红色;若氯水过量，会看到红色迅速褪去，同时溶液呈黄色。先滴加少量新制氯水、后加入KSCN溶液：溶液先变为黄色，后变为血红色。)
环节四：小结作业
总结本节课的收获，总结铁离子与亚铁离子间的相互转换的实验方法及验证方法。
作业：根据已有知识，总结铁、亚铁离子、铁离子之间的转化关系，并画出关系图。
四、板书设计

乙烯的性质
教学过程
(一)情景导入
【情境创设】生活中很多水果有催熟的功能，因为成熟的水果能释放具有催熟功能的乙烯，图片展示常见塑料制品，介绍塑料制品和乙烯有关。提问：乙烯是一种什么物质?其结构和性质如何?
(二)新课教学
1.乙烯的结构认知
【展示模型】展示乙烷、乙烯的球棍模型，将模型分给学习小组观察。
得出结论：①乙烯分子中有碳碳双键;②乙烯分子中6个原子在同一个平面上。
【教师引导】引导学生回忆书写乙烷的分子式、结构式及结构简式，进一步书写乙烯的分子式、结构式及结构简式。
2.乙烯化学性质的探究
【学生实验】
①把乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中，学生观察并记录实验现象(高锰酸钾溶液褪色)。
②把乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现象(溴的四氯化碳溶液褪色)。
教师总结：①乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色;②乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应，写出乙烯加成反应的化学反应方程式。
【教师讲解】有机物分子中双键(或叁键)的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
【学生活动】由一名学生上讲台用模型演示乙烯分子和溴分子发生加成反应的过程，归纳总结加成反应的规律。
(三)巩固提高
【学生练习】写出乙烯与氢气、氯气、氯化氢、水等分子加成反应的化学方程式。
(四)小结作业
小结：师生总结本课所学内容。
作业：查阅资料，了解乙烯在工业生产中的重要作用，初步了解加聚反应的特点。
板书设计

答辩题目解析：
1.写出乙烯的电子式。【专业知识问题】
【参考答案】
乙烯的电子式为：。
2.怎么给烯烃命名?【专业知识问题】
【参考答案】
中学阶段的烯烃命名主要采用系统命名法，基本要点是：(1)首先，选择含有双键的最长碳链作为主链，按主链中所含碳原子的数目命名为某烯。(2)给主链编号时从距离双键最近的一端开始，侧链视为取代基，双键的位次须标明，用两个双键碳原子位次较小的一个表示，放在烯烃名称的前面。
在大学阶段还会涉及到顺反命名，把两个双键碳原子上所连的四个基团按原子序数进行排序，优先基团在双键同一侧的称为顺式，在双键异侧的称为反式。
教学过程：
[引言]目前衡量一个国家的工业化水平的标准有三个方面：（1）钢铁工业 （2）汽车工业（3）乙烯的产量 。可见乙烯工业生产的重要地位，因为它是许多药品、合成材料等产品的母体，从石油中获得乙烯已成为生产乙烯的重要途径。从石油或煤中还可获得苯等其它有机原料。
[板书]第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
[思考与交流]（乙烯与苯的用途）体会它们作为基本化工原料的重要价值。
[板书]一、乙烯
[讲述]乙烯是重要的化工原料。中国现有的乙烯生产能力为600.5万吨／年，即便加上目前正进行扩能改造的产能，也不过1112万吨，而有数据显示，目前乙烯年增长率达8.5％，估计在2005年乙烯年需求量将达到1500万吨，国内产能仅能满足市场需求的50％左右。目前还需大量进口。
　　[科学探究]椐图3-6进行石蜡油分解实验：

[观察现象]1、气体使溴水及酸性高锰酸钾褪色。2、燃烧冒黑烟。
[质疑]以上气体是烷烃吗？为什么？
[释疑]产物中含有与烷烃性质不同的烃。研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯与烷烃的混合物。
[板书]分子中含有碳碳双键的烃类叫做烯烃，乙烯是最简单的烯烃。
[展示样品]让学生观察乙烯的颜色、状态，并嗅气味，小结物理性质。
[板书] 物理性质：无色气体，稍有气味，密度是1.25克／升，比空气略轻（分子量28），难溶于水（排水法收集乙烯）。
[展示]乙烯分子的模型，练习写结构简式（参见投影）：

[讲述]实验表明，乙烯是一种不饱和烃，分子里的两个碳原子和四个氢原子都处于同一平面。双键里其中一个键容易断裂，能跟其它原子或原子团结合。
[演示]乙烯与溴水及酸性高锰酸钾反应：

[现象]溴水及酸性高锰酸钾颜色褪去。
[演示]乙烯在空气中燃烧，观察现象：
[现象]：火焰明亮，有黑烟生成。说明含碳量较大，部分碳没有充分燃烧。有水生成（火焰的上方罩一干燥表面皿观察）。有二氧化碳气体生成（用附有氢氧化钙液滴的表面皿观察）。
[板书]1、乙烯的氧化反应

[讲解]乙烯中碳碳双键在酸性高锰酸钾作用下，可断裂而被氧化，而使其褪色。另外，乙烯还能进行催化氧化等等。
2CH2=CH2+O2 2CH3CHO
2、乙烯的加成反应
[讲解]乙烯分子在溴的攻击下，C=C双键里的其中一个键容易断裂，同样溴分子在乙烯的作用下，Br—Br键也会逐渐断裂，两个溴原子分别与两个不饱和的碳原子结合，生成无色的1，2一二溴乙烷。
[板书]
师生共同小结给出定义：有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应，叫做加成反应。
[板书] 加成反应—有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。常见的加成试剂有：H2、HCl、H2O等等。
[思考、练习]1、如何鉴别乙烷与乙烯？
2、完成方程式：
CH2=CH2+H2
CH2＝CH2+HCl
CH2=CH2+H2O
[投影]

[小结]乙烯的加成反应在实质上是C=C双键容易断裂，能够分别与其它的原子或原子团结合成新的共价键，说明乙烯的化学性质比乙烷活泼。
3、聚合反应
在适当的温度、压强和催化剂条件下，乙烯双键里的一个键全断裂，分子里的碳原子能互相结合成为很长的链。这种聚合反应也是加成反应，简称加聚反应。

[小结]由于乙烯分子里的C=C双键里的一个键容易断裂，能跟其它原子或原子团直接结合，因此，乙烯的化学性质比乙烷活泼，能发生加成、加聚和氧化反应，另外从乙烯的活泼性和还原性也充分说明乙烯是含有双键的不饱和烃。
一、 教学过程
[导入]
师：同学们好，今天我们继续学习乙烯的有关性质。
通过上节课的学习，我们知道乙烯可使酸性KmnO4溶液和溴的CCl4溶液褪色。[播放课件中课本的插图]

这说明乙烯的性质比较活泼，从而得出乙烯是含有不饱和C=C的平面结构。
看似十分普通的乙烯分子，同学们是否思考过乙烯到底用来干什么的呢？
生：[思考]
师：其实衡量一个国家石油化工发展水平的标志，恰恰就是乙烯的产量。那么乙烯有哪些用途呢？

乙烯可以生产二氯乙烷，继而生产塑料产品，化工器材；乙烯还可以生产我们很熟悉的乙醇，以生产出各种用品；乙烯还可以生产高密度、低密度、超高分子量的聚乙烯。
[讲解]
师：看到乙烯有那么多的用途，相信大家开始惊讶了吧！
同学们也许会产生疑问：很普通的乙烯怎么会有如此多的用途呢？
其实这和乙烯的C=C结构是紧密联系的。C=C结构的存在，使得乙烯的化学性质比较活泼。而这个结构就决定了乙烯的另外一个非常重要的性质——乙烯的加成反应。[板书]
而我们在前面看到可以用乙烯制取其他化工产品，最基本的是通过乙烯的加成反应而来的。
那什么是加成反应？我们先以乙烯和溴的CCl4溶液作为例子学习乙烯的加成反应。[板书]

C=C
+
Br—Br
H
H
H
H

在前面的学习中，我们知道乙烯可以使溴的CCl4溶液褪色，说明乙烯与溴发生了化学反应。
那么其中具体的化学反应是怎样的呢？化学键的断裂和生成又是怎样的呢？带着问题和思考，我们来看一段模拟动画演示。
[动画演示]
生：[观察]
师：首先，乙烯分子不饱和双键中一个键比较容易断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成1，2—二溴乙烷。由现象和烷烃的知识，我们知道产物是无色的液体。

像这样的反应，就是加成反应。
师：现在同学们能否系统地总结出加成反应的定义呢？
请同学们看到书上第60页对加成反应的定义：
有机物分子的不饱和键（双键或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫作加成反应。
在定义中，我们尤其注意其中几个比较重要的字眼：
① 不饱和键：加成反应是不饱和烃的特征反应，实质上是C=C的一个键比较容易断裂，这样才能够分别与原子或原子团结合。
② 原子或原子团：以Br为例，是Br原子，而不是整个Br分子。而所谓的原子团，举个例子，就是我们前面学到的甲基等，还有后面学到的羟基。
③ 生成新的物质：生成的产物比反应物还要饱和。
[扩展]
师：乙烯不仅可与溴水发生加成反应，在一定条件下，还可以与氢气、氯气、水等反应。
请同学们动手完成下面的反应方程式：
定义：单位时间内反应物或生成物浓度（均取正值）的改变
过渡：有了一个科学的物理量作为研究工具，那么下面我们就来看如何控制一个化学反应的快慢呢?在前面金属性质的学习中，我们知道钠和镁分别与水反应，究竟谁的反应速率大呢？
学生：钠
老师：为什么？
学生：因为钠比镁活泼
老师：说明影响反应速率的决定因素是什么？
学生：反应物本身的性质
板书：二、影响化学反应速率的因素
1. 反应物的性质（内因）
老师：反应物本身的性质是无法改变的，那么我们就来研究外界因素对化学反应的影响。
板书：2. 反应物所处的环境（外因）
老师：那么哪些外界因素会影响化学反应速率呢？下面请同学们利用实验台上的药品以及仪器进行自主探究实验，实验的要求及步骤大家可以参照幻灯片。
实验（一）：在两支大小相同的试管中，加入3ml 5%的H2O2溶液，分别滴入2滴1mol/L　FeCl3溶液。待试管中有适量的气泡出现时，将两支试管分别放入常温和热水烧杯中，仔细对比观察实验现象：

H2O2溶液
H2O2浓度
FeCl3溶液
温度
出现气体快慢
试管一
3ml
5%
2滴1mol/L
室温

试管二
3ml
5%
2滴1mol/L
热水

老师：大家对实验现象进行了认真观察，现在请实验小组进行实验汇报。
学生：在该实验中我们观察到两支试管出现气体快慢不一样。处于热水的试管中出现气体更快一些。并且产生了能使带火星木条复燃的气体，我们认为该气体为氧气。
老师：该组同学对实验观察得很仔细，对实验条件控制也很好。我们能从本次实验中认识到什么对化学反应速率产生了影响？
学生：温度
板书：⑴　温度
追问：很好，温度与反应速率存在什么样的关系？
学生：温度越高，化学反应速率越大。
老师:　该关系的存在有其它要求吗？（提示对比）
学生：必须在其它外界条件不变时，才有温度升高化学反应速率加快这样的关系
老师：请同学们接着按照实验二的要求探究影响化学反应速率的因素。
实验（二）：在三支大小相同的试管中各装入3ml 5%的H2O2溶液，再向其中两支试管中，一支中加入少量MnO2粉末，另一支中2滴1mol/L FeCl3溶液。认真对比观察现象。

H2O2体积
H2O2浓度
催化剂
出现气体的快慢
试管一
2滴管
5%
无

试管二
2滴管
5%
2滴FeCl3溶液

试管三
2滴管
5%
少量MnO2

老师：大家看到了什么现象？根据你观察到的现象，能得到什么结论呢？
学生：加入MnO2 和FeCl3后，H2O2溶液中产生气泡的速率都明显加快，说明H2O2分解反应中，MnO2和FeCl3做催化剂，加快了反应速率。
板书：⑵　催化剂
老师：下面请同学们按照实验三的步骤进行实验。
实验（三）：在两支大小相同的试管中，分别加入3ml 0.1mol/L　HCl和3ml 2mol/L　HCl溶液，再分别加入两根大小相同的镁条，对比观察实验现象。

金属
HCl体积
HCl浓度
出现气体的快慢
试管一
镁条
2滴管
0.1mol/L

试管二
镁条
2滴管
2mol/L

老师：大家看到了什么现象？根据你观察到的现象，又能得到什么结论呢？
学生：把镁条加入2mol/L　HCl的试管中，产生气泡的速度更快，说明浓度越大，反应速率越快。
板书：⑶ 浓度
老师：除了以上的条件外还有如压强、反应物颗粒大小、溶剂、反应物的状态等都可以影响化学反应速率。请同学们根据我们今天所学的知识，以及已有的知识和经验，填写下表。
实 例
影响速率的因素
如何影响
夏天食物易变质

硫在氧气中比在空气中燃烧快

氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气

工业合成氨通常要在高压下进行

老师：通过以上的研究我们已经掌握了化学反应速率的定义及其表达式，并初步掌握了影响化学反应速率的因素，调控化学反应速率在生产生活中具有非常重要的意义，比如有些反应很慢，但是在生活中很有用，要设法加快，如钢铁冶炼、合成橡胶。而建筑物、雕塑的腐蚀、钢铁生锈、橡胶的老化给我们的生活带来了不便，我们就要想办法减慢它的速度。因此，研究化学反应速率对于提高生产效率、减少浪费、美化生活都有着重要的意义。
核素
教学目标
知识与技能：了解核素、同位素、质量数等的概念
过程与方法：区别概念之间的不同
情感、态度与价值观：1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力；2、培养理论联系实际的能力
教学重点：质量数、同位素、核素的概念
教学难点：核素的概念，同位素和同素异形体的区分
教学方法：讲解、练习、探究
引入
板书

师
板书
多媒体课件

过渡

板书

练习

师
板书
[引导]

投影展示

提问
板书

练习

课后反思

我们已经知道，原子是由原子核和核外电子所构成的。
质子
原子核 中子
原子
核外电子
原子结构里面存在这样一个重要的关系：
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
实验证明原子的质量主要集中在原子核上，如果忽略电子的质量，取质子和中子的相对质量近似为1。则把核内所有质子和中子的相对质量相加，得到的整数值，就叫质量数，它是原子的一个重要性质。我们可以用“A”表示。
原子的构成AZX，X表示元素符号，A表示质量数，Z表示质子数。
在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数X。 A质量数=Z质子数+N中子数
1、是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，Co的中子数与核外电子数之差是 。
粒子符号
质子数（Z）
中子数（N）
质量数（N）
用X表示为
①O
8

18

②Al

24
27

③Ar
18
22

④Cl

Cl
元素的种类是由质子数决定的。元素是指具有相同质子数的同一类原子的总称。
元素是指具有相同质子数的同一类原子的总称。
科学研究证明，同种元素原子的原子核中，质子数相同，中子数不一定相同。如组成氢元素的氢原子，就有以下三种。
原子符号
质了数
中子数
氢原子名称和简称
①H

氕（H）
②H

氘（D）
③H

氚（T）
那么H、H和H原子结构有什么异同，他们是不是同一元素。
同位数：同一元素的不同核素间互称为同位数。
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子
1、在C、N、O、Cl、U、U中；
（1）____________和_____________互为同位素
（2）___________和_______________的质量数相等,但不能互称为同位素
（3）___________和________________的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素.
以上所列共有_____________种元素. 种核素。

板书设计
一、原子结构
质子
原子核 中子
原子
核外电子
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
AZX，X表示元素符号，A表示质量数，Z表示质子数
A质量数=Z质子数+N中子数
二、核素
元素：是指具有相同质子数的同一类原子的总称
同位数：同一元素的不同核素间互称为同位数。
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子
1、 同素异形体的概念可以放到习题中讲解，如果加到课上，概念太多，学生容易混
在一块分不清。
2、 讲解概念学生不能一下理解，尤其是核素的概念，可以通过针对性很强的练习题
来加深对这些概念的理解。
一定物质的量浓度溶液的配制 课程授课教案 授课人：袁碧珍
课次
1
课时
1
课型
□理论课 □讨论课 √实验课 □习题课 □其他
授课题目（教学章、节或主题）：
第三章 第三节 一定物质的量浓度溶液的配制
教学目的、要求（分掌握、熟悉、了解三个层次）：
1.认识容量瓶并掌握配制一定物质的量的浓度的溶液。
2.熟悉溶液配制的操作步骤和误差分析。
教学重点及难点：
重点：1、配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。
2、容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。
难点：溶液配制过程中的误差分析。
教学方法及手段：讲授、演示实验、课堂讨论
教 学 基 本 内 容
一、容量瓶的介绍：
1、构造：磨口、细颈、平底。
2、特点：（1）容量瓶上标有温度、容积和刻度线；容量瓶常见规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL；
（2）容量瓶上只有一条刻线而无刻度。
3、 使用方法：验漏、洗涤。
注意事项：
（1）使用前要检查是否漏水（检漏）：加水-塞塞-倒立观察-若不漏-正立旋转180°-再倒立观察-不漏则用；　　
（2）溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行；
（3）只能用来配制溶液，不能存放溶液或进行化学反应；
（4）根据所配溶液的体积选取规格；
（5）使用时手握瓶颈刻度线以上部位，考虑温度因素。

二、一定物质的量浓度溶液的配制（以配制250mL 0.5mol·L－1的NaCl溶液为例）
1、 所需实验仪器及药品
烧杯（100mL）、容量瓶（250mL）、胶头滴管、量筒(100mL)、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。
2、配制步骤
（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质NaCl ：0.5mol·L－1×0.25L×58.5g·mol－1=7.3g。
（2）称量：用托盘天平称量固体溶质NaCl 7.3g。
（3）溶解：将称量的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。
（4）移液：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里(注意：不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上沿瓶壁流下)，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。
（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（6）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切。
（7）摇匀：盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中。
（8）装瓶贴签：贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。
如图：

三、溶液配制过程中的误差分析
原理：cB = nB/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值），以配制NaOH为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析

【提醒】
在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。

物质的分类

教学目标：
1、知识与技能
① 学会用简单的分类方法（交叉分类法、树状分类法）根据物质的组成和性质对物质进行分类；
② 了解分散系、液体分散系的分类、胶体及其主要性质，知道胶体是一种常见的分散系，能够根据分散质粒子的大小区分溶液、胶体和浊液，通过实验探究认识胶体与溶液的区别。
2、过程与方法
① 学生学会运用观察、比较、归类的方法，抓住事物的特征、个性，把握事物间的共性，对收集的信息进行科学的、系统的研究，发现其变化规律。
② 通过实验探究，学会运用实验、观察、分析实验现象等手段对分散系、胶体进行研究，从而引导学生通过分类的思想进行研究物质、观察物质、认识混合物体系。
3、情感、态度和价值观
① 学生认识分类的科学方法对于化学科学研究和化学学习的重要性；
② 通过简单的分类法的学习，学生可以进一步体验到“掌握方法比死记硬背更有效”。
教学重点：初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类
教学难点：
教具、教学素材准备：多媒体
教学方法：讲授、讨论、实验探究、总结。
教学时数：共2课时（第1课时）
教学过程：
【创设情境】：同学们应该都很熟悉扑克牌吧？大家都知道一副完整的扑克牌一共有54张，那么如果这副牌丢失了几张？同学们能够有什么方法快速的找出丢失的是什么牌呢？
【学生】将相同数字的牌罗列在一起找，或者将花色相同的牌罗列在一起找出丢失的牌的数字和花色。
【教师】可以通过数字和花色来找出丢失的牌，而这就运用了分类的方法，与我们今天学习的物质的分类有关！在我们的生活当中，物质的分类运用得非常广泛。（图片展示）
分类在我们的生活中随处可见，那么到底什么是分类法呢？分类法就是：把事物按照事先设定的标准进行归类分组的一种方法。有个成语叫做：物以类聚，就是因为他们具有相同的性质才会放在一。同学们想一下，如果我们的世界没有分类会变成什么样呢？
【学生】生活会毫无秩序、杂乱无章，对人们的生活也会变得复杂化。
【教师】：所以我们要把物质进行分类的目的和意义就是为了能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。物质的分类的方法有很多，在这里呢，我们主要学习化学中常用的两种分类法：交叉分类法和树状分类法。
【教师】下面请同学们来认识四位运动员，他们分别是田亮、姚明、罗纳尔多和中国飞
人刘翔，我们如何对他们进行分类呢？我们在左边依次罗列4位运动员，右边是他们所属的物质类别，比如第一个运动员罗纳尔多，根据是运动员国籍的分类标准我们可以把他归类到外国运动员，再根据从事的运动项目类型的分类标准又可以将他归类到球类运动员，所以我们就用箭头将他们连接起来，同样的其他三位运动员也同样的方式连接起来。
【教师】我们可以看到任何一个运动员都可以归类到两种以上的类别，那么就是说他们具有角色多重性，因此我们就可以从不同的分类标准对同一事物进行分类。这种根据不同的分类标准，对同一事物进行分类的方法就叫做交叉分类法。
比如我们再对盐进行分类：左边的、Na2SO4、K2CO3、K2SO4 是具体的物质，右边钠盐、钾盐、硫酸盐、碳酸盐是物质所属类别。我们怎么确定分类标准对他们进行分类？在Na2CO3
中，阳离子为钠离子因此可以归类为钠盐，而阴离子为碳酸根离子因此可以归类为碳酸盐，其他的盐同理。那么也就是说，把盐归类为钠盐和钾盐是将阳离子的种类作为分类标准的，
把盐归类为碳酸盐和硫酸盐是将阴离子的种类作为分类标准的。
【教师】：在这类交叉分类法中，我们以Na2CO3为例，它既属于钠盐，又属于碳酸盐，那么也就是说这两种物质类别之间存在交集，而交集部分就是Na2CO3 。所以我们知道交叉分类法的一个特点：物质所属类别之间存在部分交叉。我们看看下面一个例子：它属于交叉分类吗?
Na2CO3
K2SO4
钠 盐
钾 盐

由于，物质类别钠盐和钾盐之间不可能存在交叉部分，不可能有物质既是钠盐又是钾盐，所以这个不是交叉分类法。
【教师】初中化学中我们学习过很多物质类别的概念? 同学们都还记得有哪些吗？
【学生】混合物、纯净物、单质、化合物、金属单质、非金属单质、稀有气体单质、酸、碱、盐、氧化物、金属氧化物、非金属氧化物
【教师】那么同学们能够用你们已有的知识对上列物质概念进行分类，并用图示把这些概念的相互关系表示出来？物质
纯净物
混合物
单质
化合物
金属
非金属
酸
碱
盐
氧化物

那么，这又是什么分类法？我们把这种对同类物质进行再分类的方法叫做树状分类法。可能有同学就纳闷了，为什么把它称为树状分类法？因为我们可以把它写成树的形状，因此叫做树状分类法。
同学们，是不是物质只能分类到这里了？我还可以根据是否具有酸碱性对氧化物进行再分类。如，能够与碱反应生成盐和水的氧化物就称为酸性氧化物，这类氧化物大多是非金属氧化物，比如CO2、SO2、SO3等；能够与酸反应生成盐和水的氧化物就是碱性氧化物，大多数是金属氧化物，比如CuO、CaO、BaO等；而两性氧化物就是既能与酸又能与碱都反应生成盐和水的氧化物，比较典型的就是Al2O3；既不能与酸又不能碱反应的是不成盐氧化物，比如H2O、CO、NO等。
刚才，我们说在交叉分类法里，物质的类别之间存在部分交叉，那么树状分类法里的物质类别之间存在交叉吗？
【学生】不存在。
【教师】在树状分类法中，同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。
【小结】我们对物质分类一般步骤：先确定分类标准，再选择分类方法，最后得出正确的分类结果。对物质进行分类的目的，对于化学学习而言，便于了解各类物质的共性和各类反应的本质；对于工作和生活而言，则提供便利，实现高效。
今天主要学习了两种分类法，交叉分类法、树状分类法。交叉分类法的特点就是物质类别间有相交叉的部分，并且分类标准是多样的，而树状分类法的特点就是同层次中各类别间相互独立，不交叉，分类标准是唯一的。
【结语】学习了分类的方法以后，大家要学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。
铵盐的性质（喷泉实验）
课题：第四章 第一节 氨 硫酸 硝酸(一)------氨
授课班级

课 时

教

学

目

的
知识
与
技能
1、通过观察与实验了解氨气的物理性质；认识氨气、铵盐的化学性质，学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。
2、知道铵根离子的检验方法
3、认识氨在生产中的应用
过程
与
方法
通过对氮及其化合物的归纳与比较，培养学生归纳整合的能力。
情感
态度
价值观
1、通过氮肥能提高粮食产量解决饥饿问题，让学生感悟化学和技术对社会发展的巨大贡献。
2、通过对氮的循环的学习树立学生认识人与自然的和谐发展的意识。
重 点
氨的化学性质和制取
难 点
氨气的还原性
知
识
结
构
与
板
书
设
计
合成氨工业：N2 +3H2 高温高压
催化剂
2NH3
第四章 第一节 氨 硫酸 硝酸
一、氨(ammonia)
(一) 氨的物理性质
1、无色 , 有特殊刺激性气味的气体，密度比空气小。
2、氨水密度比水小
3、极易液化,液氨汽化时要吸收大量热
4、极易溶于水
(二) 氨的化学性质
1、与H2O反应
NH3+H2O NH3·H2O　NH4＋＋OH―　
NH3·H2O　NH3↑+H2O
2、与酸反应
NH3＋HCl＝＝NH4Cl　（产生白烟，可用于检验NH3）
NH3＋HNO3＝＝NH4NO3　（白烟）
2NH3＋H2SO4＝＝ (NH4)2SO4　（吸收NH3的方法）
NH3＋H2O＋CO2＝＝NH4HCO3　（俗称碳铵）
3、氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O
4、氨气的还原性
(1) NH3 还原氧化铜：2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
(2) 与纯氧的反应：4NH3+3O2(纯)2N2+6H2O
(3) 与氯气的反应：
若NH3不足，则2NH3+3Cl2 == 6HCl+N2
若NH3充足，则 8NH3+3Cl2 == 6NH4Cl+N2
(三) 铵盐
1、物理性质：易溶于水无色晶体。
2、化学性质
(1) 铵盐受热易分解
NH4HCO3 == NH3 ↑+ H2O +CO2 ↑
NH4Cl NH3 ↑+ HCl ↑
(NH4)2SO4 2NH3 ↑+H2SO4
5NH4NO3 2HNO3 +4N2↑+9H2O
NH4NO3 ===N2O ↑+2H2O (撞击或加热)
2NH4NO3 === 2N2↑+O2↑+4H2O (加热到500℃)
(2) 与碱反应
(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4 +2NH3 ↑+2H2O　
（3）NH4＋的检验
原理：NH4＋＋OH―NH3↑＋H2O
现象：有刺激性气味气体产生，能使红色石蕊试纸变蓝。
(四）实验室制NH3　
1、实验原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O
2、干燥剂：碱石灰
3、收集方法：向下排空气法
4、检验：（1）湿润的红色石蕊试纸――变蓝　
（2）沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口------白烟
5、棉花团的作用：防止试管内的NH3与管外空气形成对流
教学过程
教学步骤、内容
［引言］我们知道，“氮是生命元素”，氮是蛋白质的重要成份，动植物生长需要吸收含氮的养料，一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮，只能吸收两种形式的化合态氮，一种是氨和铵盐，一种是硝酸盐。但我们自然界中氮主要以什么样的形式存在呢？
［投影］

［讲］我们知道，自然界中氮主要以游离态的形式存在，但植物只能吸收化合态的氮，因此，我们要想办法将游离态的氮转化成化合态的氮，这种的方法叫氮的固定。
［投影］
氮的固定(fixation of nitrogen)：将游离的氮（N