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中考化学专题 《物质的分离、除杂、提纯与共存》
知识要点：
1. 除杂题：
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：
（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。学科王
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离与提纯：
物质的分离是通过适当的方法，把混合物中各组成物质彼此分开，并且恢复到各种物质原来的状态，分别得到纯净物；而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称除杂。
（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以提纯。如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
3、酸、碱、盐溶液中的除杂技巧
① 被提纯物质与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂，如Na2SO4（NaOH）：可选用稀H2SO4为除杂剂（生成物为Na2SO4和H2O，达到目的）。KCl（K２SO４）：可选用BaCl２溶液为除杂试剂（生成物为BaSO４和KCl，达到目的）。
② 被提纯物质与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中的阳离子不共存的阴离子，再与被提纯物中的阳离子组合出除杂试剂，如NaCl（BaCl2）：可选用Na2SO4溶液为除杂试剂（生成物为BaSO4和NaCl，达到目的）。KNO3（AgNO3）：可选用KCl２溶液为除杂试剂（生成物为AgCl和KNO3 ，达到目的）。
③ 被提纯物质与杂质所含阴、阳离子都不相同时，选取与杂质中的阴、阳离子都不共存的阴、阳离子组合出除杂试剂。如NaNO3（CuSO4）：可选用Ba（OH）2溶液为除杂试剂（生成物为Cu（OH）2沉淀和BaSO4 沉淀，达到目的）。

4、除杂方法的几个优化原则：
① 若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法；
② 应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”；
③ 先考虑物理方法，再用化学方法。
学科

王
选择题：
1．下列依据实验目的进行的实验设计，合理的是（ ）
选项
实验目的
实验设计
A
从空气中获取纯净的氮气
用硫燃烧除去空气中的氧气
B
鉴别硬水和软水
观察颜色或闻气味
C
除去混在二氧化碳中的氯化氢气体
把混合气体通过足量的氢氧化钠溶液
D
鉴别硝酸铵和氯化钠固体
加适量的水溶解，测量前后温度变化
2．下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（ ）
A．用汽油除去衣服上的油污 B ．用酒精除去衣服上的碘
C．用洗洁精洗去餐具上的油脂 D．用刷子刷除杯子上的污垢
3. 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂不正确的是
序号
物 质
杂 质
所 用 试 剂
A
N2
O2
灼热的铜网
B
CO2
H2O
浓硫酸
C
CaO
CaCO3
适量的稀盐酸
D
NaCl溶液
Na2CO3
适量的稀盐酸
4．单一净化水的以下操作，其中净化程度最高的是（ ）学科王

5. 要除去ＦeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是
①铁粉　②四氧化三铁　③氧化铁　④氧化亚铁　⑤氢氧化亚铁
Ａ．②③⑤　　Ｂ．①④⑤　　Ｃ．②③④　　Ｄ．①②③
6．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的的是
选项
物质（杂质）
操作方法
A
CO2（H2O）
将气体通过盛有火碱的干燥管
B
Cu（CuO）
通入足量氧气并加热
C
Na2SO4（Na2CO3）
加盐酸至恰好不再产生气泡为止
D
FeCl2（CuCl2）
加入足量铁屑，充分反应后过滤

7. 下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是
A.CO(CO2)——通过足量的灼热氧化铜
B.MnO2粉末（KCl）——溶解、过滤、洗涤、干燥
C.FeSO4溶液（CuSO4）——加入足量锌粉、过滤
D.Na2SO4溶液（NaCl）——加入适量硝酸银溶液、过滤学科王
8. 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是 ( )
A．O2( H2O)—用生石灰 B．NaCl溶液(KNO3)一降温结晶
C．CaCO3粉末(Na2CO3)—加水过滤 D．KC1溶液(K2CO3)一加适量盐酸

9. 在化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法中错误的是
A.复分解反应条件之一：生成物中有气体（气泡）产生
B. 排水集气法：当导管口刚有气泡冒出时，还不能收集气体
C.除去氯化钠中少量碳酸钠：滴加稀硫酸至不再产生气泡即可
D. 检查装置气密性：导气管伸入水中，手握容器外壁，有气泡冒出，则气密性好
10．下列方法能使海水转化为饮用水的是
A.过滤 B.静置 C.蒸馏 D.吸附

11．下表中，除去物质所含杂质的方法不正确的是
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
H2
HCl气体
通过NaCH溶液，再通过浓硫酸
B
NaCl溶液
Na2CO3
加入适量稀盐酸
C
CO
CO2
通过灼热的Fe2O3
D
CaCO3粉末
KCl
加水溶解、边滤、蒸干
12．除去下列物质中的少量杂质．所选用的试剂和操作方法都正确的是( )
选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A
MnO2
KCl
适量水
溶解、过滤、蒸发、结晶
B
CO2
H2
足量氧气
点燃
C
NaOH溶液
Ca(OH)2
适量Na2CO3溶液
过滤
D
稀盐酸
硝酸
适量硝酸银溶液
过滤
13．用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是

① ② ③ ④ ⑤
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制的溶液浓度偏大（ρ水=1g/cm3）
D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
14．下列实验方案中，设计合理的是
A．用点燃的方法除去CO2中少量的CO
B．加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸（氧化镁难溶于水）学科王
C．用活性炭将硬水软化
D．用水除去生石灰中混有的碳酸钙
15. 现有一含有多种溶质的无色溶液。关于该溶液中所含溶质，有如下几种猜测，其中合理的是
A．H2SO4、KOH、NaCl B．KNO3、NaCl、CuSO4
C．AgNO3、NaCl、HCl D．H2SO4、Na2SO4、KNO3
16．除去下表物质中含有的杂质，所选试剂错误的是
选 项
物 质
杂 质
除去杂质所选试剂
A
铜粉
铁粉
硫酸铜溶液
B
氢气
水蒸气
浓硫酸
C
硝酸
硫酸
氯化钡溶液
D
一氧化碳
二氧化碳
氢氧化钠溶液
17. 下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（　　）

A．
KNO3、NaCl、HCl
B．
FeCl3、Na2SO4、KCl

C．
CuSO4、H2SO4、NaCl
D．
FeCl2、KCl、NaOH
18．下列实验方案合理的是（ 　）
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
除去二氧化碳中少量的一氧化碳
通入氧气、点燃
B
除去氯化钠中少量的氯化银
溶于水、过滤
C
验证锌、铜、金的金属活动性
加盐酸
D
除去生石灰中少量的碳酸钙
加水或盐酸

A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
19. 小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是
A．HCl、NaOH、NaCl B．KNO3、NaCl、FeCl3
C．NaOH、Na2CO3、NaCl D．CuSO4、H2SO4、NaCl
20. 自然界中的水都不是纯水，下列方法能得到纯水的是（　　）

A．
吸附
B．
沉淀
C．
过滤
D．
蒸馏
21．下列说法正确的是
A．将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得的水就是纯水
B．用肥皂水不可以区分硬水和软水
C．洗涤剂能洗涤餐具上油污的原因是洗涤剂可以使油脂乳化
D．实验室中含有盐酸的废水可以直接倒入下水道（铸铁管道）
22．下列各组离子在水中一定能大量共存的是（　　）

A．
Na+、H+、
B．
Na+、Ca2+、

C．
K+、、H+
D．
H+、Cl﹣、OH﹣
23．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（　　）

A．
CaCO3固体（CaO固体）﹣﹣高温煅烧学科王

B．
N2气体（O2气体）﹣﹣通过灼热的铜网

C．
CO气体（CO2气体）﹣﹣依次通过浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液

D．
KCl溶液（CaCl2溶液）﹣﹣滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤
24. 下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是
序号
物 质
选用试剂
操作
A
CO2（CO）
O2
点燃
B
Na OH溶液（Na2CO3）
稀盐酸
加入试剂至不再产生气泡
C
KNO3溶液（KOH）
Cu(NO3)2溶液
加入适量的试剂，直接蒸发
D
蛋白质固体（蔗糖）
H2O、
饱和(NH4)2SO4溶液
溶解、盐析、过滤、
洗涤、低温干燥

25．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
HCl（ CO2）
适量NaOH溶液
洗气
B
NaCl （NaOH）
过量稀盐酸
蒸发结晶
C
CO2（CO）
足量O2
点燃
D
稀盐酸（稀硫酸）
适量硝酸钡溶液
过滤

26．下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是
A．Na2CO3 、NH4 NO3 、Ca(OH)2 B．Fe2 (SO4)3 、Na2SO4 、Mg(NO3)2
C．AlC13 、Ba(NO3)2、CaCl2 D．NH4 HCO3 、AgNO3 、BaCl2
27．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
FeSO4溶液（CuSO4）
过量锌粉
过滤
B
CO2气体（CO）
过量氧气
点燃
C
CaO固体（CaCO3）
足量的水
过滤
D
NaCl固体（Na2CO3）
过量稀盐酸
蒸干
28．下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误的是
A．CO2气体(H2O)→生石灰 B．C粉(CuO) →稀盐酸
C．CaCl2溶液(HC1) →碳酸钙粉末 D．CO气体(CO2) →氢氧化钠溶液
29．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是
A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+ B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl－学科王
C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3－ D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH－

30．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（　　）
序号
物质
杂质
试剂
操作
A
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉
结晶
B
CO2
H2O
浓硫酸
洗气
C
NaNO3溶液
Na2CO3
适量CaCl2溶液
过滤
D
铜粉
铁粉
过量盐酸
过滤

31．要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是
选项
物质
杂质
试剂、方法
A
O2
水蒸气
通过浓H2SO4洗气
B
MnO2
炭粉
在空气中灼烧
C
KCl溶液
BaCl2
加入适量的Na2SO4溶液，过滤
D
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量铁屑，充分反应后过滤
32. 为除去下列物质中混有的少量的杂质，所用试剂正确的是

物质
杂质
所用试剂
A.
CaO
CaCO3
稀盐酸
B.
N2
O2
灼热CuO
C.
FeCl2 溶液
CuCl2
铁粉
D.
CO2
H2O
NaOH固体

33. 下列关于水的说法错误的是
　　 A.过渡可除去水中不溶物 B.肥皂水可检验硬水和软水
　　 C.活性炭可降低水的硬度 D.蒸馏水是净化程度较高的水
34．下列实验方法错误的是（　　）学科王学科王

A．
用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体

B．
用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳

C．
用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉

D．
用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气

35．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO
CO2
通入足量的氢氧化钠溶液，干燥
B
NaCl
泥沙
加入足量的水溶解、过滤、蒸发
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入足量的稀盐酸至不再产生气泡
D
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量的铁粉，过滤

36．除去下列物质中的少量杂质所用的试剂或方法都正确的一组是
选项
物质
杂质
除去杂质的试剂或方法
A
Cu
Fe
加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
B
CO2
CO
将气体点燃
C
KNO3
NaCl
加水溶解、蒸发溶剂
D
CaO
CaCO3
加足量的水、过滤、干燥
37．要除去以下四种物质中的少量杂质，所选用的除杂试剂不正确的是 （ ）
选项
待提纯的物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
NaOH（Na2SO4）学科王
Ba(OH)2溶液
B
KCl（CuCl2）
KOH溶液
C
CO2（HCl）
NaOH溶液
D
Cu（CuO）
稀盐酸
38. 除去下列物质中的杂质，所用试剂错误的是
选项
物质
杂质
除杂试剂
A.
氧气
水蒸气
浓硫酸
B.
铜
氧化铜
稀硫酸
C.
氯化钡溶液
氯化钠溶液
碳酸钠溶液
D.
硫酸钾溶液
硫酸铜溶液
氢氧化钾溶液
39. 下列各组物质加入水中，搅拌后能得到无色溶液的是
A. Na2SO4 H2SO4 KCl B. NaCl Cu(NO3)2 Mg(NO3)2
C. CaCO3 Ba(OH)2 ZnCl2 D. K2CO3 NaCl Ca(OH)2
40．净化水的方法有：①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为
A．①②③④ B．②④①③ C．①③④ D．②①④
41．2013年4月20日，四川省雅安市芦山县发生了7.0级地震．为防止震后疾病传染，须对饮用水源进行处理，采取的措施有：①消毒 ②煮沸 ③过滤 ④自然沉降 合理的处理顺序是（　　）

A．
④③②①
B．
①④③②
C．
③②①④
D．
④③①②
42．现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　　）

A．
过滤时玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸一边

B．
蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热

C．
配制溶液时需要经过计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤

D．
配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
43．除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂及用量均正确的是（　　）
选项
物质
所含杂质
所选试剂及用量
A
碳酸钠
氯化钾
适量的水
B
盐酸
硫酸
适量氯化钡溶液
C
氧化钙
碳酸钙
过量稀盐酸
D
氯化钾溶液
稀盐酸
过量的碳酸钠溶液

A．
A
B．
B
C．
C
D．
D

44. 分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能够达到目的的是

实验内容
实验设计
A
除去H2中少量水蒸气、HCl
先通过浓H2SO4，再通过NaOH溶液
B
提纯久置变质的NaOH溶液
加入足量CaCl2溶液，充分反应后，过滤
C
验证某溶液为稀盐酸
先测溶液的pH﹤7，再加入锌粒
D
分离CO2、CO混合物
先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该NaOH溶液加足量稀盐酸“释放”出CO2
45．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中的CO
点燃
B
区分铁粉与二氧化锰粉末
观察颜色
C
区分羊毛与合成纤维
点燃，闻气味
D
除去FeSO4溶液中的CuSO4
加入足量锌粒，过滤

46．下列关于水的说法不正确的是（　　）

A．
可以用肥皂水区分硬水和软水

B．
对天然水进行净化的各种处理中，净化程度最高的是蒸馏

C．
自然界中的水大多属于混合物

D．
加明矾能使海水中的盐分沉淀而淡化
47．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法都正确的是（　　）

A．
N2中的（O2）：红热的木炭

B．
Na2CO3溶液中的（NaCl）：加入稀盐酸

C．
FeCl2溶液中的（CuCl2）：加入过量铁粉，过滤学科王

D．
Ca（OH）2溶液中的（NaOH）：加入过量CuCl2溶液，过滤
48．除去下列各物质中少量杂质的方法，不合理的是（　　）

选项
物质
所含杂质
除去杂质的办法
A
CO2
CO
通过足量的灼热氧化铜
B
N2
O2
通过足量的灼热铜网
C
H2
水蒸气
通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
D
CO2
HCl
通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
49．下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是
混合物
思路方法
选用物质
A．CO(CO2)
吸收
过量的氢氧化钠溶液
B．CaCl2(HCl)
转化、过滤
过量的碳酸钙
C．HCl(BaCl2)
沉淀、过滤
过量的硫酸铜溶液
D．FeSO4(CuSO4)
置换、过滤
过量的铁粉

50．下列实验中利用提供的方案能达到目的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CaO中混有的CaCO3
先加足量水，然后过滤
B
除去CO2中的少量HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
C
鉴别棉线和羊毛线
点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬
D
鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
滴加酚酞溶液颜色变化
51．水是生命之源，下列有关的说法错误的是（　　）

A．
水通过三态变化，实现了自身的天然循环

B．
用肥皂水可以区分硬水与软水

C．
生活中可以用煮熟的方法降低水的硬度

D．
用滤纸过滤可以除去所有的杂质
52．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（　　）

A．
②④⑤①③
B．
⑤④②③①
C．
⑤②④③①
D．
②⑤④①③
53. 下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（ ）
A、K+、NO3-、Na+、OH- B、CO32-、K+、Cl-、Ca2+
C、H+、Ba2+、Cl-、SO42- D、K+、OH-、SO42-、Cu2+
54.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂或操作方法不正确的一组是（ ）

物质
所含杂质
除去杂质的试剂或方法
A
NaOH
Ca(OH)2
适量的Na2CO3
B
CuO
Cu
在氧气中灼烧
C
CO2
CO
点燃
D
O2
H2O
浓硫酸，干燥

55．通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含 一些物质的溶解性表（室温）

OH—
Cl—
SO42-
CO32-
Na+
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
微
不
Mg2+
不
溶
溶
微
Ba2+
溶
溶
不
不
有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在。为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH＝7，最后经过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是
A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
C．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
D．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
56.下列有关物质的检验、鉴别及分离、提纯的做法中正确的是
A．除去铁制品表面的锈渍可将其投入足量的盐酸中
B．可用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体
C．用碘化钾溶液检验食品中是否含有淀粉
D．除去CO2气体中混有的少量HCl，可将其通过足量的NaOH溶液
57．津市）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项
物质
杂质
除杂试剂及操作方法
A
二氧化碳
一氧化碳
通入氧气，点燃
B
氢气
氯化氢
先通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸
C
锌粉
铁粉
加入适量氯化锌溶液，充分反应后过滤
D
氯化钾溶液
碳酸钾
加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤
58．下列分离或提纯物质的方法，所依据的原理正确的是（　　）
选项
混合物的分离或提纯
分离物质的原理
A
除去粗盐中的泥沙
氯化钠和泥沙的溶解性不同
B
将石油分馏得到石油产品
石油中各成分的密度不同
C
分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物
硝酸钾和氯化钠分解温度不同
D
分离液态空气制取氧气
利用氮气和氧气的熔点不同
59．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
CO2
CO
点燃
B
Fe
Fe2O3
加入过量的稀盐酸，过滤
C
FeCl2溶液
CuCl2溶液
加入足量的Zn粉，过滤
D
NaCl溶液
Na2CO3溶液
加入适量的CaCl2溶液，过滤
60．下列各组物质能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（　　）

A．
NaCl BaCl2 Na2SO4
B．
CuSO4 KNO3 NaCl

C．
Na2SO4 Na2CO3 NaNO3
D．
Na2SO4 NaCl HNO3
61．下列离子在溶液中能大量共存的是 （ ）
A．H+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、SO42- C．NH4+、OH-、SO42- D．Ag+、NO3- Cl-
62. 由NaCI、CuCl2、Mg(OH)2组成的固体混合物，将其逐一进行分离，可选用的试剂是( )
A．水 氢氧化钠溶液 B．水 氢氧化钾溶液 稀盐酸
C．水 氢氧化钾溶液 D．水 氢氧化钠溶液 稀盐酸
63．除去下列物质中所含的少量杂质，所用方法错误的是（　　）
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
铁粉
氧化铁
加过量稀盐酸充分反应后过滤
B
硫酸亚铁溶液
硫酸铜溶液
加过量铁粉充分反应后过滤
C
氯化钙溶液
盐酸
加过量碳酸钙粉末充分反应后过滤
D
氯化钠溶液
碳酸钠
加稀盐酸至溶液呈中性
学科王
答案：
1~5 DCCCB 6~10 DBBCC 11~15 CCCBD 16~20 CABCD
21~25 CCBDB 26~30 CDAC BD 31~35 CCCCC 36~40 ACCAD
41~45 DCBDC 46~50 DCDCC 51~55 DDACA 56~60 BBADD
61~63 BDA
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