2018年高考化学专题——元素化合物综合训练(答案).docx
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1、2018年高考化学专题元素化合物综合训练(答案)1(1)氧化铝 (1分) 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 +3NaCl(2分)(2)铝热(1分) 加少量KClO3,插上Mg条并将其点燃(2分)(3)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O4Fe(OH)3(2分) (4)Al2O3 + 2OH2 AlO2+ H2O (2分)(5)Al3+ 3H2OAl(OH)3(胶体)+ 3H+(2分)2.(1). .防止加热条件下H2与空气混合爆炸 Mg与SiO2的反应是放热反应 .SiH4(2).同在加热条件下,Mg能与玻璃中的SiO2反应 .防止C管降温时因气体压强减小,而引起D中
2、溶液倒流 .MgO S MgS3答案:(11分)(1)Cu2S (2)Cu2O,Cu2S (3)形成酸雨,会对植物和建筑物造成严重损害 硫酸 硫酸铵 电解池中,粗铜作阳极,精铜作阴极,电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应,Cu失去电子,使Cu单质变为Cu2进入溶液中Cu2e = Cu2;阴极上发生还原反应,Cu2得到电子在阴极上析出Cu单质,Cu2+2e = Cu,从而达到精制Cu的目的 (5)A D解析: (1)上表所列铜化合物中,铜的质量百分含量最高的是Cu2S解释:CuFeS2:34.8% ;Cu5FeS4:63.5% ;Cu2S:80% ;CuCO3Cu(OH)2:57.6%(2)
3、反应的氧化剂是Cu2O,Cu2S解释:Cu2O,Cu2S的Cu由+1被还原为0价,作氧化剂;Cu2S的S有-2价被氧化为+4价,作还原剂。(3) SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨。处理该尾气可得到有价值的化学品,写出其中1种酸和1种盐的名称硫酸,硫酸铵。解释:处理SO2尾气一般为循环制备硫酸,和用Ca(OH)2或氨水吸收,可得到CaSO4和(NH4)2SO4等有价值的化学品。(4) 简述粗铜电解得到精铜的原理:电解池中,粗铜作阳极,精铜作阴极,电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应,Cu失去电子,使Cu单质变为Cu2+进入溶液中Cu- e- = Cu2+;阴极上发生还原反
4、应,Cu2+得到电子在阴极上析出Cu单质,Cu2+ e- = Cu,从而达到精制Cu的目的。(5) A.D解释:稀盐酸可以同Cu(OH)2与CuCO3反应,而且稀盐酸不能于Cu反应。所以稀盐酸可以除铜器表面的铜绿(CuCO3Cu(OH)2),A正确。铜表面不能形成致密氧化膜;铜和浓硫酸在常温下是反应的,生成硫酸铜、SO2和水,反应很慢,反应过程中放热,随着反应的进行,速率会越来越快的,所以不能用铜制容器装浓硫酸,B错误。因为Fe比Cu活泼,所以Fe-Cu形成的原电池中,Fe作负极,更容易被氧化生绣,C错误。蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末,只有旧键的断裂,没有新键的形成(CuSO45H2
5、O中,H2O与Cu2+有配位键),故不属于化学变化,只有物理变化;CuSO4可用作消毒剂,但与前者没有因果关系,D正确。综上所述,答案选AD。4(1)铁屑 稀硝酸(2)Fe+2H+Fe2+H2 2Fe3+Fe3Fe2+Cu2+FeCu+Fe2+ 2Au3+3Fe2Au+3Fe2+3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(3)Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料5(1)CO2、H2O(2)CO、H2、Fe、H2S、C (3)(4)3Fe4H2OFe3O44H26 n= 3, 2:1 充分反应、沉淀完全, 洗涤至流出液呈中性 (其它合理答案亦可)80%具有过程简单、节约
6、能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成,因此不存在高温气体分离的问题等优点寻找合适的催化剂,使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物7答案:(1)Cu、O(2)b、c(3)2Fe32I=2Fe2I2 S2O822Fe2=2SO422Fe3(离子方程式不配平不扣分)(4)a:稀硫酸、KMnO4溶液 b:稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色解析:(1)若CuFeS2中Fe的化合价为+2,则Cu化合价为+2,S化合价为-2,分析化学方程式两边元素化合价的变化可知,化合价降低的元素被还原,有Cu和O元素。关于SO2的吸收问题,一是不能高空排放,因为这样做,没有
7、从根本上解决污染问题;二是不能用浓硫酸吸收,因SO2难溶于浓硫酸。只有变废为宝,才能符合“绿色化学”的概念,答案选b、c.(2)此题要从催化剂的本质出发,作为催化剂的物质要参与有关反应,但后来的反应必须又生成了催化剂。本题要求写出表示Fe3+作催化剂的反应,因此,首先Fe3+要参与反应,即有反应2Fe3+2I-=2Fe2+ +I2,生成的Fe2+又被S2032-氧化生成了Fe3+。此题若要求写出Fe2+对上述反应的作催化剂的话,就应写成如下方程式:S2082-+Fe2+=2SO42-+2Fe3+,2Fe3+2I-=2Fe2+ +I2,虽是二个相同反应方程式,由于二者的前后顺序的颠倒,却产生了本
8、质的区别。(3)此题考查是混合物的分离与提纯及常见离子的鉴别。因Al2O3溶于酸后生成了Al3+,Al3+又能与过量NaOH的反应生成可溶性的钠盐(NaAlO2),然后将溶液中的难溶物Fe(OH)3沉淀过滤出来,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。故除去Al3+的离子方程式是Al3+4OH-=AlO2-+2H2O。要证明炉渣中含有FeO的方法,最好利用Fe2+的还原性,先将混合物溶于过量的稀硫酸中(FeOFe2+),然后滴入KMn04溶液,观察其溶液是否褪色。注意所用酸不能是硝酸或盐酸,因硝酸会将Fe2+氧化成Fe3+;盐酸会还原KMn04溶液而使之褪色,干扰了Fe2+的检验。8答案:(1)氢
9、化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成,且溶于水可以不发生变化,符合题意。碱必须由三种元素组成,不符合题意;氧化物虽由两种元素组成,但氧化物要么不溶于水,要么与水发生反应,也不符合题意(其他合理答案也可)(2)A金属单质在室温下不是气态物质(3)MnO24H2ClMn22H2OCl2解析:本题的突破口是“E溶液AD溶液C”,A为固体,C为气体,再结合框图中转化关系可以确定E溶液是一种酸,A是金属,C是H2。继而判断出B是Cl2或F2,A是Al、Mg或Na等金属。(1)A、B、C三种单质的组成元素中没有氧元素,故不可能形成碱和氧化物。(2)金属单质在常温下除汞外都是固体。(3)如果E是强酸,则
10、为HCl。HCl作为还原剂,最常见的是其与MnO2的反应。也可写HCl与KMnO4、NaClO等的反应。9答案:(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2来源:Z_xx_k.Com来源:学科网ZXXK(2)回收铜铜和铁加盐酸后过滤(3)FeCl2Ca(OH)2=Fe(OH)2CaCl24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)c(Fe3)4.01011 mol/L解析:(1)Fe3具有强氧化性,能将Cu氧化成Cu2。(2)废液中含有Cu2,过程中加入过量铁屑发生反应:Cu2Fe=Fe2Cu,分离出的固体是铜和铁。用盐酸溶解铁,可分离出铜。(3)过程的滤液中含有FeCl2,加入石灰水后发生反应
11、:FeCl2Ca(OH)2=Fe(OH)2CaCl2,鼓入空气后可将Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3。(4)由KspFe(OH)3及pH5可知:c(Fe3)c3(OH)c(Fe3)(109)34.01038,则c(Fe3)4.01011 mol/L。10答案:(1)Fe2、Fe3、HFe(NO3)3、FeCl3(2)BC(3)过滤洗涤在漏斗中加入适量蒸馏水,浸没沉淀,让蒸馏水自然流下,重复数次COH2OHCOOHFe22HCO=FeCO3CO2H2O解析:(1)铁的氧化物中具有磁性的是Fe3O4,Fe3O4溶于过量的盐酸后溶液中存在的阳离子是Fe2、Fe3、H;Fe3O4溶于过量的浓硝酸后其
12、中的Fe2会被氧化为Fe3,所以反应后的溶液中含有的盐是Fe(NO3)3和FeCl3。(2)该溶液中加入过量的NaOH溶液后:Mg2Mg(OH)2、Fe2Fe(OH)2、Al3AlO、Cu2Cu(OH)2;过滤后滤渣中含有Mg(OH)2、Fe(OH)2、Cu(OH)2;高温灼烧后Mg(OH)2MgO、Fe(OH)2Fe2O3、Cu(OH)2CuO;将MgO、Fe2O3、CuO投入过量盐酸后生成Mg2、Fe3、Cu2,故应选择B、C。 (3)从流程图中知道经操作后得到滤渣,故该操作是过滤;操作是得到FeCO3沉淀后进行的,故该操作是洗涤;洗涤沉淀的操作为在漏斗中加入适量蒸馏水,浸没沉淀,让蒸馏水
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