高考化工流程试题专项训练样本.doc
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1、资料内容仅供您学习参考,如有不当或者侵权,请联系改正或者删除。化工流程试题专项训练【基础过关】增强你的自信心! 【练1】工业上用铝土矿( 含氧化铝、 氧化铁) 制取铝的过程如下: 请回答下列问题: ( 1) 沉淀C的化学式为_, 该物质除了用于金属冶炼以外, 还可用作_。( 2) 操作I、 操作II、 操作III都是_( 填操作名称) , 实验室要洗涤Al(OH)3沉淀应该在_装置中进行。( 3) 生产过程中, 除NaOH、 H2O能够循环使用外, 还能够循环使用的物质有_( 填化学式) 。用此法制取铝的副产品是_( 填化学式) 。( 4) 写出Na2CO3溶液与CaO反应离子方程式: _。(
2、 5) 若铝土矿中还含有二氧化硅, 此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质: _ ( 填化学式) 。【练2】亚氯酸钠( NaClO2) 是一种重要的含氯消毒剂, 主要用于水的消毒以及砂糖、 油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图: 溶解吸收塔NaClO3配料ClO2发生器H2O稀H2SO4160g/LNaOHSO2和空气混合气H2O2过滤滤液NaClO23H2O3已知: NaClO2的溶解度随温度升高而增大, 适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。纯ClO2易分解爆炸, 一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得
3、溶液的体积为1L。( 1) 160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数, 还需要的一个条件是 ( 用文字说明) 。( 2) 发生器中鼓入空气的作用可能是( 选填序号) 。a将SO2氧化成SO3, 增强酸性; b稀释ClO2以防止爆炸; c将NaClO3氧化成ClO2( 3) 吸收塔内的反应的化学方程式为。吸收塔的温度不能超过20, 其目的是 。( 4) 在碱性溶液中NaClO2比较稳定, 因此吸收塔中应维持NaOH稍过量, 判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。( 5) 吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl, 所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外, 还能
4、够选择的还原剂是 ( 选填序号) 。aNa2O2 bNa2S cFeCl2 ( 6) 从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是( 选填序号) 。a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过滤 e冷却结晶要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是 ( 填操作名称) 。【练3】蛇纹石矿能够看作由MgO、 Fe2O3、 Al2O3、 SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后, 溶液里除了Mg2+外, 还含有的金属离子是_(2)进行操作时, 控制溶液pH78( 有关氢氧化物沉淀
5、的pH见右表) Ca(OH)2不能过量, 若Ca(OH)2过量可能会导致_沉淀溶解。(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料, 先向沉淀物A中加入 (填入物质的化学式), 然后_ (依次填写实验操作名称)。( 4) 物质循环使用, 能节约资源。上述实验中, 能够循环使用的物质是_ (填写物质化学式)。(5)现设计一个实验, 确定产品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、 b、 c的值, 请完善下列实验步骤(可用试剂: 浓硫酸、 碱石灰): 样品称量 高温分解 _ MgO称量( 6) 18.2g产品完全分解后, 产生6.6gCO2和8.0g MgO, 由此可知, 产品的化学式中: a=_
6、b =_ C =_【挑战高考】增强你的实力【练4】生产着色铝片的工艺流程如下: 表面有氧化铝的铝片着色铝片H2O铝片铝片铝片2mol/LNaOH溶液铝片10HNO3着色着色铝片封闭电解请回答下列问题: 第步中NaOH溶液的作用是_。第步HNO3的作用是对铝片进行抛光, 写出其反应的的离子方程式_。在第步电解是以铝为阴极, 铝片为阳极, 在硫酸介质中控制电压电流, 使阳极放出O2与Al反应使铝表面形成一层致密的氧化膜。写出有关的电极反应式: 阴极: _, 阳极: _。氧化膜质量的检验: 取出铝片干燥, 在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检查液( 3gK2CrO475mL水25mL浓盐酸
7、) , 判断氧化膜质量的依据是_。A铝片表面有无光滑 B比较颜色变化 C比较质量大小 D比较反应速率大小将已着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约2030min, 封闭的目的是使着色的氧化膜更加致密, 有关反应化学方程式是_。【拓展应用】你的能力有提高! 【练5】重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂, 工业上常见铬铁矿( 主要成份为FeOCr2O3) 为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下, 涉及的主要反应是: 6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O, 试回答下列问题: 在反应器中, 有Na2CrO4
8、生成, 同时Fe2O3转变为NaFeO2, 杂质SiO2、 Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐, 写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式: 。NaFeO2能强烈水解, 在操作生成沉淀而除去, 写出该反应的化学方程式: 。操作的目的是什么, 用简要的文字说明: 。操作中, 酸化时, CrO42转化为Cr2O72,写出平衡转化的离子方程式: 。称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液, 取出25.00mL于碘量瓶中, 加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+), 放于暗处5min, 然后加入100mL水, 加入3mL淀粉指示剂, 用0.1200mol/LNa2S
9、2O3标准溶液滴定( I2+2S2O32=2I+S4O62) 。判断达到滴定终点的依据是: ; 若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度( 设整个过程中其它杂质不参与反应) 。 化工业生产流程题【课时测评 一】 基础能力测试 1黄铁矿( 主要成分为FeS2) 是工业制取硫酸的重要原料, 其煅烧产物为SO2和Fe3O4。( 1) 将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中, 反应: 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡, 测得c(SO3)0.040 molL1。计算该条件下反应的平衡常
10、数K和SO2的平衡转化率( 写出计算过程) 。( 2) 已知上述反应是放热反应, 当该反应处于平衡状态时, 在体积不变的条件下, 下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有_( 填字母) A升高温度 B降低温度 C增大压强 D减小压强 E加入催化剂 G移出氧气( 3) SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料, 反应的化学方程式为_。( 4) 将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后, 加入铁粉, 可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性, 其原因是_。2过碳酸钠俗称固体双氧水, 被大量应用于洗涤、 印染、 纺织、 造纸、 医药卫生等领域中, 它的制备原理和路线如下:
11、2Na2CO33H2O22Na2CO33H2O2 H0回答下列问题: ( 1) 与过碳酸钠的用途相关的化学性质是_。( 2) 下列物质可使过碳酸钠较快失效的是_AMnO2BH2SC稀硫酸DNaHCO3( 3) 加入NaCl的作用是_。( 4) 工业纯碱中含有Fe3等杂质, 加入稳定剂的作用是与Fe3生成稳定的配合物, Fe3对反应的不良影响是_。( 5) 反应的最佳温度控制在1520, 温度偏高时造成产率低的可能原因有_ _, 温度偏低时造成产率低的可能原因有_ 。( 6) 以上生产流程中遗漏了一步, 造成所得产品纯度偏低, 该步操作的名称是_。探究能力测试5重晶石矿( 主要成分为硫酸钡) 因
12、为含有Fe2O3、 MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、 铝粉在反应槽中混合加热( 即”漂白”) , 再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料, 广泛用作纸张、 油漆等的填充剂。重晶石填料的生产工艺流程为: ( 1) 在该流程中, 为加快”漂白”速度, 采取的措施有_。( 2) 硫酸起到了”漂白”的作用。请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式: 。( 3) 铝粉也起到了”漂白”的作用。你认为, 铝粉是如何起到该作用的? _。( 4) 有同学认为, 既然两次水洗, 那么铝粉的作用就不大。你的解释是: _。( 5) 煅烧的主要目的是_。( 6) 将煅烧后的固体磨细, 使用
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