高考临考前的工艺流程题冲刺样本.doc

资料内容仅供您学习参考，如有不当或者侵权，请联系改正或者删除。高考临考前的冲刺 出题者: 林福老师我们看化学倒数第二道题工艺流程题( 我称为除杂题石头题) 这种类型有一些特点, 找出所有物质( 包括杂质) 和通入物质之间的反应得的产物和剩余物质( 一定搞清楚) 。一般前面3小题与流程图有关, 后两小题不看流程图有时候也能够单独做。( ) 银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的: ( 1) 点解精练银时, 阴极反应式为 ;滤渣A与稀HNO3反应, 产生的气体在空气中迅速变为红棕色, 该气体变色的化学方程式为 ( 2) 固体混合物B的组成为 ; 在省城固体B的过程中, 余姚控制NaOH的加入量, 若NaOH过量, 则因过量引起的反应的离子方程式为 。( 3) 完成煅烧过程中一个反应的化学方程式: 。( 4) 若银铜合金中铜的质量分数为63.5%, 理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2, 至少需要1.0molL-1的Al2(SO4)3溶液 L.(5)CuSO2溶液也可用于制备胆矾, 其基本操作时 、 过滤、 洗涤和干燥。答案: ( 1) Ag+e= Ag, 2NO+O2=2 NO2( 2) CuO和Al(OH)3, Al(OH)3+OH= AlO+2H2O( 3) 4CuO+2Al2O3 4CuAlO2+O2( 4) 25.0L ( 5) 蒸发浓缩、 冷却结晶( ) 难溶性杂卤石( K2SO4MgSO42CaSO42H2O) 属于”呆矿”, 在水中存在如下平衡为能充分利用钾资源, 用饱和Ca( OH) 2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾, 工艺流程如下: ( 1) 滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。( 2) 用化学平衡移动原理解释Ca( OH) 2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因: 。( 3) ”除杂”环节中, 先加入 溶液, 经搅拌等操作后, 过滤, 再加入 溶液调滤液PH至中性。 ( 4) 不同温度下, K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14, 由图可得, 随着温度升高, 来源:学科网( 5) 有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂, 则溶浸过程中会发生: 已知298K时, Ksp(CaCO3)=2.80109, Ksp(CaSO4)=4.90105 , 求此温度下该反应的平衡常数K( 计算结果保留三位有效数字) 。( 高考) ( 注: NaCl熔点为801; AlCl3在181升华) ( 1) 精炼前, 需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂, 防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质, 相关的化学方程式为 和 ( 以前所学知识找出反应物和生成物) ( 2) 将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体, 杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ; ( 生成物有哪些是气体) 固态杂质粘附于气泡上, 在熔体表面形成浮渣, 浮渣中肯定存在 ( 还有的生成物是什么固体的) ( 3) 在用废碱液处理A的过程中, 所发生反应的例子方程式为 ( 有哪些气体跑过去和碱反应) ( 4) 镀铝电解池中, 金属铝为 极, 熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形式存在, 铝电镀的主要电极反应式为 ( 难, 这里考了电化学电解池今年可能考, 一定不敢说, 应该是原电池。无论怎样找出反应物和生成物给出的粒子要用上) ( 5) 钢材镀铝后, 表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀, 其原因是 ( 腐蚀: 电化学腐蚀和化学腐蚀) 答案( 1) Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe3SiO2+2Al=3Si+2Al2O3(2)AlCl3HCl;NaCl(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OH+OH-=H2O(4)阳极、 Al+4Cl-3e-=AlCl4-、 2Al+7Cl-6e-=Al2Cl7-(5)隔绝空气、 防止空气中氧气与水份和钢铁作用发生电化腐蚀及电化学腐蚀。( ) 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石( 主要成分为Li2OAl2O34SiO2) 为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下: 已知: Fe3+、 Al3+、 Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时, 溶液的PH分别为3.2、 5.2、 9.7和12.4; Li2SO4、 LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、 12.7g和1.3g。( 1) 步骤前, -锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_ _。( 2) 步骤中, 酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、 SO42-, 另含有Al3+、 Fe3+、 Fe2+、 Mg2+、 Ca2+、 Na+等杂质, 需在搅拌下加入_(填”石灰石”、 ”氯化钙”或”稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.06.5, 沉淀部分杂质离子, 然后分离得到浸出液。( 3) 步骤中, 将适量的H2O2溶液、 石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中, 可除去的杂质金属离子有_ _。( 4) 步骤中, 生成沉淀的离子方程式为_ _。( 5) 从母液中可回收的主要物质是_ _。答案、 (1)增大固液接触面积, 加快浸出反应速率, 提高浸出率 (2)石灰石 (3)Fe2+、 Mg2+、 Ca2+ (4)2Li+CO32-=Li2CO3 ( 5) Na2SO4 高考22( 12分) 某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料, 主要含有MgCO3、 MgSiO3、 CaMg(CO3)2、 Al2O3和Fe2O3等, 回收其中镁的工艺流程如下: 沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表, 请回答下列问题: ”浸出”步骤中, 为提高镁的浸出率, 可采取的措施有 ( 要求写出两条) 。 滤渣I的主要成分有 。( 生成物有哪些是固体) 从滤渣中可回收利用的主要物质有 。( 生成物中还有哪些在里面) ( 到这里又不用看流程图了单独放出来做也能够) Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、 催熟剂, 可采用复分解反应制备: MgCl22NaClO3Mg(ClO3)22NaCl已知四种化合物的溶解度( S) 随温度( T) 变化曲线如下图所示: 将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因: 。( 从化学平衡考虑) 按中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中, 常伴有NaCl析出, 原因是: 。除去产品中该杂质的方法是: 。答案22 升高温度、 搅拌、 过滤后再向滤渣中加入硫酸( 多次浸取) Fe(OH)3 Al(OH)3 Na2SO4 在某一时NaCl最先达到饱和析出; Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化最大; NaCl 的溶解度与其它物质的溶解度有一定的差别。 降温前溶液中NaCl以达饱和; 降低过程中NaCl溶解度会降低 , 会少量析出。重结晶。( 模拟提型也有类似的地方) 1、 锆( Zr) 元素是核反应堆燃料棒的包裹材料, 二氧化锆( ZrO2) 能够制造耐高温纳米陶瓷。中国有丰富的锆英石( ZrSiO4) , 含Al2O3、 SiO2、 Fe2O3等杂质, 生产锆的流程之一如下: ( 1) 写出上述流程中高温气化的反应方程式( 碳转化成CO) : ( 2) 写出ZrOCl28H2O在900 生成ZrO2的反应方程式 ( 3) 关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是 ( 单选) A二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料B1纳米=10-10米 C锆合金的硬度比纯锆要高D日本福岛核电站的爆炸可能是由锆合金在高温下与水蒸气反应产生的氢气爆炸引起( 4) 一种新型燃料电池, 一极通入空气, 另一极通入丁烷; 电解质是掺杂氧化钇( Y2O3) 的氧化锆( ZrO2) 晶体, 在熔融状态下能传导O2-。 在熔融电解质中, O2-向 (填正负)极移动。电池正极电极反应为: , 负极电极反应为: 答案( 1) 4C + 4Cl2+ ZrSiO4 = ZrCl4 +SiCl4 + 4CO ( 3分) 900( 2) ZrOCl28H2O = ZrO2+2HCl+7H2O( 3分) ( 3) B ( 2分) ( 4) 负 ( 2分) O2 +4e- = 2O2- ( 3分) C4H10 +26e- +13O2-= 4CO2 +5H2O( 3分) 2( 16分) 工业上利用硫酸渣( 含Fe2+、 Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO) 制备高档颜料铁红(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4, 具体生产流程如下: 注: 铵黄铁矾化学式为(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12 ( 1) 在废渣溶解操作时, 应选用_溶解( 填字母) 。A、 氨水 B、 氢氧化钠 C、 盐酸 D、 硫酸( 2) 物质A是一种氧化剂, 工业上最好选用 ( 供选择使用的有: 空气、 Cl2、 MnO2) , 其理由是 。( 3) 根据下图有关数据, 你认为工业上氧化操作时应控制的条件是: 。( 4) ”结晶”反应的化学方程式为_。( 5) 简述检验”滤液”中含有NH4的实验方法: 。答案( 16分) ( 1) D( 2分 ) ( 2) 空气( 2分) 原料来源容易, 成本低, 不产生污染, 不引入杂质。( 2分, 答其中两点即可) ( 3) 溶液温度控制在80( 1分) , pH控制在1.5( 1分) , 氧化时间为4小时左右( 2分) ( 4) 3Fe2(SO4)3 2NH3H2O 10H2O (NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12+5H2SO4 ( 3分) ( 5) 取少量滤液于试管中, 向试管中加入足量的浓氢氧化钠溶液, 加热。用湿润的红色石蕊试纸放在试管口处, 红色石蕊试纸变蓝色, 说明滤液中含有NH4+。( 3分) 3( 16分) 高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下: 硫酸铵溶液滤渣产品滤液硫酸铝溶液煅烧除杂滤液合成铵明矾滤渣结晶 ( 1) ”除杂”操作是加入适量过氧化氢, 用氨水调节溶液的pH约为8.0, 以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。检验Fe2+已除尽的实验操作和现象是 _ 。 ( 2) 一般条件下, KSPFe(OH)34.01036, 则理论上计算除杂后溶液中c(Fe3+)等于 _ 。 ( 3) 配制硫酸铝溶液时, 需用硫酸酸化, 目的是 _ 。 ( 4) ”结晶”操作中, 母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止, 冷却结晶, 得到铵明矾( 含结晶水) 。母液不能蒸干的原因是 。 ( 5) 根据以下提示完整书写铵明矾在某温度下分解的化学方程式: _。 _NH4Al(SO4)212H2O_N2_NH33SO29SO3_Al2O3_ _答案( 16分) ( 1) 取少量滤液于试管中, 滴加适量H2O2溶液, 振荡, 滴加几滴KSCN溶液, 若无明显现象, 说明Fe2+已除尽。( 4分) ( 2) 4.01020molL1 ( 3分) ( 3) 抑制Al3+水解( 2分) ( 4) 减少可溶性杂质的析出及Al3+水解( 3分) ( 5) ( 4分) 4( 16分) 对金属制品进行抗腐蚀处理, 可延长其使用寿命。( 1) 以下为铝材表面处理的一种方法: 碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜, 碱洗时常有气泡冒出, 原因是_( 用离子方程式表示) 。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收, 最好向槽液中加入下列试剂中的 。 a.NH3 b.CO2 c. NaOH d.HNO3 以铝材为阳极, 在H2SO4溶液中电解, 铝材表面形成氧化膜, 阳极电极反应式为 。取少量含铝废电解液, 加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀, 原因是 。( 2) 镀铜可防止铁制品腐蚀, 电镀时用铜而不用石墨做阳极的目的是 。( 3) 利用如图装置, 能够模拟铁的电化学防护。若X为碳棒, 为减缓铁的腐蚀, 开关K应该置于 处。若X为锌, 开关K置于M处, 该电化学防护法称为 。答案( 16分) ( 1) 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2( 2分) b ( 2分) 2Al6e+3H2OAl2O36H ( 2分) Al3和HCO3均能发生水解, 二者相互促进, Al3水解产生Al(OH)3沉淀, HCO3水解产生CO2气体。( 3分) ( 2) 铜溶解补充溶液中消耗的Cu2+, 保持溶液中Cu2+浓度恒定。( 3分) ( 3) N ( 2分) 牺牲阳极的阴极保护法( 2分) 5( 16分) 超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。( 1) 实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料, 在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3, 该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式为 。( 2) NH4Al(SO4)212H2O的相对分子质量为453。欲配制100ml pH为2、 浓度约为0.1 molL-1的NH4Al(SO4)2溶液, 配制过程为: 用托盘天平称量NH4Al(SO4)212H2O固体 g。将上述固体置于烧杯中, 。( 3) 在0.1molL-1 Al(NO3)3溶液中, 铝各形态的浓度( 以Al3计) 的对数( lgc) 随溶液pH变化的关系见下图, 读图回答问题。 0.1molL-1 Al3开始沉淀到沉淀完全的pH范围是_。欲使0.01molL-1 Al(NO3)3溶液不产生Al(OH)3沉淀, pH应调节至_以下。在pH13的溶液中, Al(OH)4的浓度_( 填字母) 。 A一定等于0.1 molL-1 B最大不超过0.1 molL-1 C能够大于0.1 molL-1答案( 16分) ( 1) 2NH4AlO(OH)HCO32NH3+Al2O3+3H2O+2CO2 ( 4分) ( 2) 4.5g ( 2分) 用量筒量取100mL水, 搅拌溶解, 滴加H2SO4调节溶液pH至2。( 2分) ( 3) 3.85.2 ( 2分) 4.2 ( 3分) C( 3分) 6( 16分) 工业上用共沉淀法制备活性Fe3O4的流程如下: 锈蚀废铁粉碎车间配料中心粉末混合物Fe2O3与Fe按一定比例混合反应池盐酸溶液含一定比例的FeCl3与FeCl2废渣合成池pH=6.8NaOH溶液分离车间活性Fe3O4试回答下列问题: ( 1) 在制备过程中, 不但要将块状固体原料粉碎、 磨成粉末, 而且反应池、 合成池都要安装搅拌机。作用都是_。( 2) 在反应池中几乎没有气体产生。在反应池中生成亚铁离子的反应的离子方程式为_。( 3) 在合成池里生成Fe3O4反应的离子方程式为_, 反应温度需控制在50, 其方法是_。( 4) 根据以上反应可知, 配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近 _。( 5) 在分离车间进行_、 _和烘干等操作可得活性Fe3O4。答案( 16分) ( 1) 增加反应物之间的接触面积, 增加反应速率, 提高生产效率。( 2分) (2) 2Fe3+ + Fe =3Fe2+或Fe2O3+Fe+6H+=3Fe2+3H2O(写成两个方程式且正确, 也得2分)( 3) Fe2+2Fe3+8OH-=Fe3O4+4H2O( 3分) ; 水浴加热( 2分) ( 4) 41( 3分) ( 5) 过滤、 洗涤。( 各2分) 7( 16分) 由固体碱熔氧化法可制备重铬酸钾, 已知精选后的铬铁矿主要成分是亚铬酸铁Fe(CrO2)2或FeOCr2O3, 还含有硅、 铝的氧化物等杂质。混合液铬铁矿、 纯碱、 氯酸钾等原料残渣2滤液2氧化焙烧 熔块残渣1滤液1加沸水煮沸, 重复34次, 过滤加酸调节pH=78煮沸, 趁热过滤水洗残渣弃去水洗残渣弃去加酸至强酸性, 加氯化钾K2Cr2O7晶体操作( 1) 若氧化焙烧在实验室进行, 所用的主要仪器是_( 填序号, 下同) ; 蒸发浓缩时所用的主要仪器是_。A蒸发皿 B普通坩埚 C铁坩埚6FeOCr2O3+12Na2CO3+7KClO3 = 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12CO2, ( 2) 氧化焙烧时, 发生重要反应的化学方程式有: Al2O3+Na2CO3 = 2NaAlO2+CO2, Fe2O3+Na2CO3 = 2NaFeO2+CO2, 以及: 。( 3) 用水浸取熔块时, NaFeO2强烈水解, 生成氢氧化铁沉淀而除去, 试写出离子方程式: _。( 4) 残渣2的主要成分有( 填化学式) 、 。( 5) 已知K2Cr2O7和NaCl两种物质的溶解度随温度变化变化如下温 度10205080100K2Cr2O7溶解度( g) 8.513.137.073.0102.0NaCl溶解度(g)35.836.037.038.439.8则最后一步由混合液转变成K2Cr2O7晶体的操作是_、 _、 过滤、 洗涤、 烘干。 SiO2+Na2CO3 = Na2SiO3+CO2( 2分) 答案( 16分) ( 1) C( 2分) A( 2分) ( 2) ( 3) FeO2+ 2H2O = Fe(OH)3 + OH( 2分) ( 4) Al(OH)3 ( 2分) H2SiO3( 2分) ( 5) 蒸发浓缩( 2分) 、 冷却结晶( 2分) 8( 16分) 为回收利用废钒催化剂( 含有V2O5、 VOSO4及不溶性残渣) , 科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺, 主要流程如下: 部分含钒物质在水中的溶解性如下: 物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题: ( 1) 工业由V2O5冶炼金属钒常见铝热剂法, 该反应的氧化剂为 。( 2) 滤液中含钒的主要成分为 ( 填化学式) 。( 3) 该工艺中反应的沉淀率( 又称沉钒率) 是回收钒的关键之一, 该步反应的离子方程式 ; 沉钒率的高低除受溶液pH影响外, 还需要控制氯化铵系数( NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比) 和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为 、 。( 4) 用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液, 以测定反应后溶液中含钒量, 反应方程式为: 2VO2+H2C2O4+2H+ = 2VOn+ + 2CO2+ mH2O, 其中n、 m分别为 、 。( 5) 全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液, 电池的工作原理为: VO2+ V2+ 2H+ VO2+H2O+V3+, 电池放电时正极的电极反应式为 。答案( 16分) ( 1) V2O5( 3分) ( 2) VOSO4( 3分) 【多填其它物质不得分】( 3) NH4+VO= NH4VO3 ( 3分) 【不写”扣1分】 4 80( 各1分) ( 4) 2 2 ( 各1分) ( 5) VO2+ 2H+e= VO2+H2O( 3分) 【化学计量数不是最简整数扣1分】9.( 16分) 回收再利用锗产品加工废料, 是生产GeO2的重要途径, 其流程如下图。( 1) Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+, 写出该反应的离子方程式: _。( 2) 蒸馏可获得沸点较低的GeCl4, 在此过程中加入浓盐酸的原因是: _。( 3) GeCl4水解生成GeO2nH2O, 此过程用化学方程式可表示为: 。温度对GeCl4的水解率产生的影响如右图所示。为控制最佳的反应温度, 实验时可采取的措施为 。( 填序号) A用冰水混合物 B49水浴 C用冰盐水（4） Ge位于元素周期表第四周期第A族, 根据下表中不同pH下二氧化锗的溶解率, 结合”对角线”法则, 分析GeO2溶解率随pH 变化的原因 , 用离子方程式表示pH8时GeO2溶解率增大可能发生的反应 。 表不同pH下二氧化锗的溶解率pH45678910溶解率/%47.6032.5311.195.271.968.8519.23答案( 16分) ( 1) Ge2+H2O2+2H+=Ge4+2H2O(3分) ( 2) 抑制GeCl4水解(2分) ( 3) GeCl4+ (2+n) H2O = GeO2nH2O+ 4HC1 (3分) C(2分) ( 4) 二氧化锗具有两性(或属两性氧化物) (3分) ; GeO2+2OH=GeO+H2O(3分)10( 16分) 铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。一种以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下: ( 1) 酸浸时, 二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为_。( 2) 活性铁粉除汞时, 铁粉的作用是_( 填”氧化剂”或”还原剂”或”吸附剂”) 。( 3) 除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的。右下图是KMnO4溶液处于不同pH值时对应的Hg去除率变化图, 图中物质为Hg与MnO4在该pH范围内的主要产物。请根据该图给出pH值对汞去除率影响的 变化规律: _。试猜想在强酸性环境下汞的去除率高的 原因: _ _。( 4) 当x=0.2时, 所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强, 试用氧化物形式表示该铁氧体组成_。( 5) 经测定滤液成分后同时加入一定量的MnSO4和铁粉的目的是_。答案.( 16分) ( 1) MnO2+H2O2+H2SO4 = MnSO4 +O2+2H2O( 3分) ( 2) 还原剂( 3分) ( 3) 随pH值的升高汞的去除率先降低后增加( 2分) Mn2+具有催化作用( 2分) ( 4) MnO4ZnO5Fe2O3 ( 3分) ( 5) 调节滤液离子的成分, 符合水热后获得锰锌铁氧化体组成( 3分) 林福老师寄语: 其它题型老师就不多讲了, 选择题难题就是离子大小, 原电池, 实验基础( 那些图) 一定要仔细, 有机题不难可是不要漏小分子( 漏水等) , 化学平衡题注意作图题反应速率的变化图三段法, 实验题学一下 那张试卷答题方式, 还有我估计计算题逃不了啦( 注意乘以取溶液体积的倍数取10分之一要乘以10) .表格题注意取液量( 如两滴高锰酸钾) 操作是取上层清液, 振荡。二氧化硫, 铁和亚铁等的检验熟悉。呵呵! 最后老师祝你们高考成功! 加油! 最后老师给你一句话: 聪明解决小问题, 方法解决大问题, 心态解决一切问题! 以平常心面对高考, 其实高考没什么了不起也不过如此也! 呵呵!