2014届高考化学一轮复习单元综合检测3-金属及其化合物.doc

单元综合测试三金属及其化合物时间:90分钟 满分:10分一、选择题(本题共16小题,每小题3分，共4分。每小题只有一个选项符合题意)1下列叙述正确的是( ).Fe与S混合加热生成FeS2NaHO3的热稳定性大于Na2COC过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷答案C解析本题考查了常见无机物质的性质。Fe与S混合加热生成FS,而不生成FS，A错误；NaHCO3可受热生成Na2CO3，故NaHCO的稳定性小于NaO3，B错误;在反应进行过程中，硝酸的浓度不断减小,成为稀硝酸后，就有一氧化氮生成,C正确;白磷在空气中加热能够燃烧，故必需在隔绝空气的条件下，加热到一定温度才能转化为红磷，错误。点评：S的氧化性不强，与反应只能生成黑色的FeS。.下列有关金属的说法中，正确的是( )纯铁不容易生锈;钠着火用水扑灭；铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；青铜、不锈钢、硬铝都是合金;KC溶液可以检验Fe3+AB.CD.答案解析钠在常温时即可与水反应产生氢气,因此钠着火时不能用水扑灭，错；铝在空气中耐腐蚀，是因为铝与空气中的氧气反应,在铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属的氧化,错。下列叙述正确的是( ）A.e分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同BK、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性CLi、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强答案D解析本题主要考查了元素化合物的有关性质、元素周期律,考查了学生的知识应用能力。铁和氯气反应生成的是氯化铁,而铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁,A错;n2+水解显酸性，B错;钾的密度小于钠,C错；非金属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸性越强，D正确。4.某同学对铁的氧化物产生浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片：在空气中把铁灼烧至50就形成Fe3O4；温度再升高,可形成Fe2；在更高的温度下加热Fe23(约 400)时,可失去氧，又得到Fe3O4。即:FeFe34下列说法正确的是（ )A.Fe、2O3和Fe3O4均为黑色固体B.反应互为可逆反应C.热稳定性顺序为：eOFe2O3Fe34D四氧化三铁中铁元素的化合价复杂，若写成氧化物的形式则化学式可写为FeOe2O3，若视四氧化三铁为一种盐其化学式可写为F(eO)答案D解析2O为红色固体，A项错误;可逆反应的前提是反应条件相同，B项错误；在Fe3O4中铁呈现两种化合价:+2、,FOFe2O3和F(eO2)2的形式均符合,D项正确。5元素及其化合物构成了这个丰富多彩的物质世界,下列关于元素及其化合物的说法正确的是（ ）A铜在冷的浓硫酸中会钝化,所以把铜片放入冷的浓硫酸中无明显现象B.向FeCl2溶液中加入NaOH溶液,产生的白色沉淀在空气中马上变成红褐色CNaOH溶液和A溶液相互滴加,现象不同D.分别蘸有氨水和硝酸的玻璃棒相互靠近,会产生大量白烟答案解析铜与浓硫酸的反应条件为加热，而不是因为钝化才不反应；向Fel2溶液中加入NH溶液,产生白色沉淀，在空气中先迅速变成灰绿色,经过一段时间后才变成红褐色;向lCl3溶液中滴加OH溶液，先出现白色沉淀后消失，而向NO溶液中滴加AC3溶液，开始无现象后出现白色沉淀;分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒相互靠近时，才会产生大量白烟，若浓度很小，一般不会产生白烟。6.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:c（Fe2)(F3+)=32,则参加反应的Fe和HNO的物质的量之比为（)11 B.516C.2.32答案B解析假设生成2mol Fe（N）3和 le（O）2,则共转移1 ml -，2l e-可还原HNO3得到4ol NO，参加反应的F和H的物质的量之比为：=。7.(012全国大纲，)在常压和50 条件下,等物质的量的2O、F(H)3、N4HC3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V、V4。体积大小顺序正确的是( )AV2V41BV3V4V1CVV2V4.V2V1V4答案A解析本题考查元素化合物的性质及简单计算。意在考查考生的书写方程式能力和计算能力。四种物质分解的化学方程式分别为:2Ag2O4Ag2、2F(H）3eO3+3HO、NH4OH+H2O+CO2、NHO3N2OH2O+CO2，设四种物质的物质的量均为1 ml时，则四者产气量分别为0.5 ml、15 mol、 ol、1 mol，所得气体体积大小为:VV24,A项正确。8.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )物质编号物质转化关系甲乙丙丁uCuOCl2C（3)2NCONaOHNaHCO3CO(NH4)2SO3CaSO3SO2HS3l（OH)3l2ONAO2AlA.D答案D解析物质间的转化，提示如下：9.（211福建，9)下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到的一组化合物是() 选项化合物ABCDYO2Fe2O3CH5OHFeCl3gOA2O3CH5NaCuCl2答案D解析本题主要考查了元素化合物之间的转化。通过M在CO中燃烧可制得MO，项正确；通过铝热反应可制得三氧化二铝，项正确；乙醇和钠置换反应可以制得乙醇钠,C项正确，氯化铁和铜反应能生成氯化铜，但不是置换反应，D项符合题意。1.(20山东，2)Al,Fe，u都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ )A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备AlCl3、e、Cul均不能采用将溶液直接蒸干的方法电解lCl3、Fel3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出C、Fe、Al答案C解析本题考查了常见金属化合物的性质、电解化学知识。金属Al、Fe、Cu所形成的氧化物中，Al3是两性氧化物，错误;其中Cu能够在空气中生成碱式碳酸铜u2(OH）23,是一种盐,B错误;电解ACl、FeC、uCl混合溶液中,根据阳离子的放电顺序,先析出Cu，2后,再析出Fe,错误。.(0广东，10)某同学通过系列实验探讨M及其化合物的性质, 操作正确且能达到目的的是（ )A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探讨Mg的活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入MgS4溶液中，观察M(O）2沉淀的生成C.将M(O)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀D将M(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl固体答案B解析本题考查了化学实验基本操作。浓硫酸溶于水放出大量的热,稀释浓硫酸时,要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且要不断搅拌，A项错误；B项可以达到实验目的;在过滤操作中，待滤液应沿着玻璃棒慢慢注入过滤器中,C项错误;MgCl2在溶液中能发生水解:MgCl2H2OMg（OH)+2HCl,在加热蒸干MgCl2溶液的过程中l不断挥发，得不到无水l2固体，蒸干得氢氧化镁固体,项错误。1.下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是()A. mol铜片与含2 ol H2SO4的浓硫酸共热B1olnO2粉末与含2 mol 2O的溶液共热常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中D常温下 mol铜片投入含4m NO3的浓硝酸中答案D解析因浓硫酸变稀不能继续与铜反应,A中铜片不能完全溶解;中MO2作催化剂,不溶解;C中常温下铝片在浓硫酸中钝化，不溶解；浓、稀硝酸均可与铜反应。13已知A、B、E均为中学化学常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去，的反应条件均相同）。则、E可能的组合为( )C2、NOH溶液；a(HC3)溶液、Ca(OH)溶液;Fe、稀HNO3；a、2；CuO、C；lCl3溶液、NHHOAB.C.D答案D解析Ca(HC3)与C(O)2的反应产物是固定的;Na与O2反应生成的产物主要与温度有关;Al3溶液与N3HO反应生成Al(OH)3沉淀,与量无关。4.O、F3O、uO的固体混合粉末.42 g,在加热的条件下用足量的CO还原,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生10.0 g白色沉淀，则反应得到金属混合物的质量是( )A.3.5 g.1gC4.2 无法计算答案C解析由原子守恒知,CO转化为CO结合的全部来源于金属氧化物,则n(CaO3）=n（O)n(O）=(O）0.0 g/100 mol0. mol,故反应后得到金属混合物的质量为.2g-0.mol16gmo-1482g。15.某化学小组为测定一定量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:方法：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是（ ）溶液A和B均可选用稀硝酸溶液A和B均可以是盐酸或NO溶液.实验室中方案更便于实施D若溶液A选用浓硝酸，则测得的铜的质量分数偏小答案解析溶液B若选稀硝酸,与铜、铝都反应,则反应后无固体剩余，从而无法确定二者的量，错误；若溶液是盐酸或NaOH溶液,只和铝反应，根据气体或剩余固体的质量均可确定铝的量,B正确;气体体积测量较为困难,而称量剩余固体质量则较为容易,C正确;若溶液选用浓硝酸,浓硝酸使铝钝化后与铜反应,生成的N2易与水反应，使测量的气体体积偏小,测得的铜的质量分数也偏小,D正确。16部分氧化的Cu合金样品(氧化产物为2O3、CuO)共5.76 ，经如下处理:下列说法正确的是()A.滤液中的阳离子为Fe+、F3+、B样品中Fe元素的质量为.24 C.样品中CuO的质量为.0g8答案B解析根据题意,3. g滤渣一定是铜，而铜与F3+不共存,则项一定错误；最后的3.g固体为23，其中元素的质量为224g，B正确；铜元素共. g,且Cu不可能完全被氧化成C，则C项错误;同理,22 g F元素不可能全是单质,故生成的氢气的体积小于896 m，D错误。二、非选择题(本题包括6个小题,共5分）17.（7分）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答:(1)由于氧化性FeCu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式是_。(2）硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水，其原理是_(用离子方程式表示)。(3)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe3O44O3e+4CO2，若有.5l Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是_。(4）下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_(填字母)。陈述陈述判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料对；对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁对；对；无铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂错；对;无D在空气中铁表面形成致密氧化膜铁不能与氧气反应对；对，有答案(1)2Fe3u=2e2+u(2)Fe3+3H2OFe（OH)3+3H+(3）12 mol(4)B解析(1)氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板时，发生反应的方程式为FeCl3+u=2FeCl2CuCl2,改写成离子方程式为：2Fe3+C=2Fe2+u。(2）硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水，其原理是Fe3+发生水解生成具有很强吸附能力的F（OH)3胶体,离子方程式为Fe+HOFe(H)3+3H。（3)反应Fe3O44CFe4C2，1 ol F3O发生反应，电子转移总数为8e-，故有1.5ol FeO4参加反应时,转移电子的物质的量是1mo。（4)铝是地壳中含量最高的金属元素,且不是人类最早使用的金属材料，A项错误；“常温下铁与稀硫酸反应生成氢气”与“高温下氢气能还原氧化铁得到铁”均正确，且两者没有因果关系，B项正确;铁属于过渡元素,C项错误；“在空气中铁表面形成致密氧化膜”与“铁不能与氧气反应”均不正确，且没有因果关系，D项错误。18.（分)（2012四川，26)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质,F是地壳中含量最多的金属元素的单质;E、H、I为氧化物，E为黑色固体，为红棕色气体;M为红褐色沉淀。请回答下列问题：（)B中所含元素位于周期表中第_周期,_族。（2)在B中燃烧的现象是_。(3)+E的反应中,被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_。()GJM的离子方程式是_。(5)Y受热分解的化学方程式是_。答案(1)三 A(2)产生苍白色火焰(）1(4)3lOe3+6H2=3Al（H)3Fe(OH)3(）4Fe(NO3)32Fe2O123O2解析本题考查了无机推断及元素化合物的性质等。根据转化关系和题中所给的信息可以判断：A为H2、B为C2、C为强碱、为Cl、E为MnO2、F为Al、为偏铝酸盐、H为e23、I为NO2、J为FeCl、M为e（OH)3、为HNO3。(1）氯元素位于元素周期表第三周期第A族。(2)H在中燃烧产生苍白色的火焰。(）浓盐酸与二氧化锰发生的反应的化学方程式为:Mn24Hl(浓)Mnl2+Cl2+H2O，参加反应的HCl只有一半被氧化，反应中被氧化与被还原的物质的物质的量之比是2。()NAl2与eCl在溶液中发生双水解反应:AlO+3+6H2O=3l(H）3+ e（O）3(5)硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气，化学反应方程式为：Fe(NO)Fe2O312O23O。19.(7分）某同学设计实验探究金属与浓硫酸反应的气体产物。提出假设假设1：气体产物只有O;假设2:_。实验设计为了探究金属M与浓硫酸反应产物,设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与足量金属M反应。(1）若B瓶里品红溶液褪色,E、和中都无明显现象，则假设_正确（填“”或“”）。反应后硫酸盐中金属显价。写出A中可能发生的化学方程式：_；(2)若瓶品红溶液无颜色变化，管中黑色粉末变成红色，G干燥管里白色粉末变蓝色,则M可能是_；写出C瓶发生的离子方程式：_。实验反思为了进一步探究金属M成分，进行如下实验:(3）为了观察溶液颜色，实验完毕后,需要稀释烧瓶里溶液。稀释烧瓶里溶液的操作方法:_；(4)将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液,溶液变红色;向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等,写出烧瓶里浓硫酸发生化学反应的化学方程式:_。答案提出假设气体产物为O2和H混合物实验设计()1Cu+2SO4(浓）CuSO4+SO2H2O或2H2SO4(浓）MSSO+2H2O(2）铁、镁、锌、铝等(填一个即可）5O2+MnO2HO=5O2Mn2+实验反思(3）先将烧瓶中混合溶液冷却，再将混合液慢慢倒入盛水的烧杯里，并不断搅拌(4)4Fe+1HSO4（浓)FeO4e2(SO4)+S+10H2O解析浓硫酸具有强氧化性,与金属反应一定有还原产物二氧化硫,如果M为不活泼金属，气体还原产物只有二氧化硫；如果为活泼金属,当浓硫酸变成稀硫酸时,过量的与稀硫酸反应产物有氢气。假设2：气体为二氧化硫和氢气混合气体。(1)B瓶溶液褪色,E、F、G中无现象,说明只产生二氧化硫，不产生氢气,假设1正确；写出“可能”的化学方程式,可以写M与浓硫酸反应生成2价硫酸盐的化学方程式,也可以写铜与浓硫酸反应的化学方程式。(2)瓶无颜色变化，说明二氧化硫已除尽，根据F、中现象知，A中有氢气产生，即M为活泼金属，如锌、铁、镁、铝等。(3）混合液可能有硫酸，用类似浓硫酸稀释方法稀释溶液，避免发生危险。（4）根据n(F+)(+)=1，确定化学计量数:FeH2O4（浓)2FS+2(S）+SO2+H2O，将ml硫酸亚铁和 mol硫酸铁作为一个整体,配平化学方程式。20(0分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3、u2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白：(1)图中标号处需加入的相应物质分别是_、_、_、_、_。(2)写出处发生反应的离子方程式_;写出处发生反应的化学方程式_;（3）铁红的化学式为_;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:铁红_;氧化铜_。答案（1)废铁屑 稀硫酸(或盐酸)稀硝酸氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液(2)Fe2H+=F2H2、23+Fe=3e2、Cu2+Fe=uFe2+、2Au3+3Fe=u+3e3CuHNO3(稀)=3C(O3)2NO4H2O(3)Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料解析在处加废铁屑,所得中含+,A为u、Au、Fe;在处加稀硫酸(或盐酸),铁溶解，在处加入稀硝酸使Cu溶解，在、处分别加入aO溶液,所得F、D分别为F(OH)、Cu（OH)。Fe（OH)2在灼烧过程中转化为e(OH),再受热分解生成F2O。21（10分)、B、E是中学阶段常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如图所示：（1)X的单质与反应的化学方程式是_。()若试剂1是NOH溶液，则X的单质与试剂1反应的离子方程式是_。()若试剂和试剂2均是稀硫酸。检验物质D的溶液中金属离子的方法是_。将物质溶于水，其溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示)_。某高效净水剂是由Y（）S聚合得到的,工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料制备(OH）S4，反应中有O生成,该反应的化学方程式是_。答案()F232l2eAl2O3(）2Al2OH-+2H2O=2AlO3H()取少量D的溶液于试管中，滴加几滴KSC溶液,溶液呈血红色，证明有Fe3l3+3H2Al（O)3+3HSO+2NaNO2+H2O4=2Fe(OH)O4+Na2SO4+2O解析A、是氧化物,元素X、Y的单质是生活中常见的金属，结合图可知A是FeO3,X的单质是Al,B是Al，的单质是F。若试剂1是NH溶液,则C为NO。若试剂1和试剂均是稀硫酸，则的溶液中含3+，可用KCN溶液检验,的溶液中含Al3，易水解,E为eSO。22.(10分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息:钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在O2气体中燃烧。他们对钠在CO气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：实验将燃烧的钠迅速伸入装满CO的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。提出假设假设1:白色物质是NO。假设：白色物质是2O3。假设:白色物质是Na2O和Na2O3的混合物。设计实验方案验证假设该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡,样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为aO方案2取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀静置片刻,取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象思考与交流(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_。()乙同学认为方案得到的结论正确，白色物质为_。（3)通过方案1和方案2的实验,你认为上述三个假设中，_成立。你的理由是_。(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_。(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点,并简述理由:_。答案（1)Na23溶液显碱性，也会使酚酞变红,且也有可能是N2和Na2CO的混合物(2)NO3(3)假设 方案2中出现的白色沉淀是CCO3或Ca()；方案2中滴加无色酚酞试液无明显现象,说明燃烧后的白色产物中没有aO存在,所以燃烧后的白色产物中仅有a2CO,白色沉淀为CO()Na+C2=N2COC(）不同意，因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)(其他合理解释也对)解析根据溶于水溶液呈碱性，不能得出一定含有a2O,因为Na2C3溶液显碱性,也会使酚酞试液变红。方案2加入过量的aC2溶液出现白色沉淀，滤液不能使酚酞试液变红,则白色固体为a2CO,不含Na2O,所以假设2成立。钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为:4Na3CO2=N2COC。丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，这是不可能的,因为反应物中没有氢元素，不会生成氢氧化钠。第 23 页 共 23 页