2014届高考化学一轮复习单元综合检测3-金属及其化合物.doc

单元综合测试三金属及其化合物
时间:90分钟 　满分:10０分
一、选择题(本题共16小题,每小题3分，共4８分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列叙述正确的是(　 )
Ａ.Fe与S混合加热生成FeS2
Ｂ．NaHＣO3的热稳定性大于Na2CO３
C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
Ｄ．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷
[答案]C
[解析]本题考查了常见无机物质的性质。Fe与S混合加热生成FｅS,而不生成FｅS２，A错误；NaHCO3可受热生成Na2CO3，故NaHCO３的稳定性小于Na２ＣO3，B错误;在反应进行过程中，硝酸的浓度不断减小,成为稀硝酸后，就有一氧化氮生成,C正确;白磷在空气中加热能够燃烧，故必需在隔绝空气的条件下，加热到一定温度才能转化为红磷，Ｄ错误。
点评：S的氧化性不强，与Ｆｅ反应只能生成黑色的FeS。
２.下列有关金属的说法中，正确的是(　 )
①纯铁不容易生锈;②钠着火用水扑灭；③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金;⑥KＳCＮ溶液可以检验Fe3+
A．①④⑤⑥B.②③④⑤
C．①③④⑤D.①②⑤⑥
[答案]Ａ
[解析］钠在常温时即可与水反应产生氢气,因此钠着火时不能用水扑灭，②错；铝在空气中耐腐蚀，是因为铝与空气中的氧气反应,在铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属的氧化,③错。
３．下列叙述正确的是( 　）
A.Ｆe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B．K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性
C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
[答案]D
[解析]本题主要考查了元素化合物的有关性质、元素周期律,考查了学生的知识应用能力。
铁和氯气反应生成的是氯化铁,而铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁,A错;Ｚn2+水解显酸性，B错;钾的密度小于钠,C错；非金属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸性越强，D正确。
4.某同学对铁的氧化物产生浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片：
在空气中把铁灼烧至50０℃就形成Fe3O4；温度再升高,可
形成Fe2Ｏ３；在更高的温度下加热Fe2Ｏ3(约１ 400℃)时,
可失去氧，又得到Fe3O4。即:
FeFe3Ｏ4
下列说法正确的是（　 )
A.FeＯ、Ｆｅ2O3和Fe3O4均为黑色固体
B.反应②③互为可逆反应
C.热稳定性顺序为：ＦeO>Fe2O3>Fe3Ｏ4
D．四氧化三铁中铁元素的化合价复杂，若写成氧化物的形式则化学式可写为FeO·Ｆe2O3，若视四氧化三铁为一种盐其化学式可写为Fｅ(ＦeO２)２
[答案]D
[解析]Ｆｅ2O３为红色固体，A项错误;可逆反应的前提是反应条件相同，B项错误；在Fe3O4中铁呈现两种化合价:+2、＋３,FｅO·Fe2O3和Fｅ(ＦeO2)2的形式均符合,D项正确。5．元素及其化合物构成了这个丰富多彩的物质世界,下列关于元素及其化合物的说法正确的是（　 ）
A．铜在冷的浓硫酸中会钝化,所以把铜片放入冷的浓硫酸中无明显现象
B.向FeCl2溶液中加入NaOH溶液,产生的白色沉淀在空气中马上变成红褐色
C．NaOH溶液和AｌＣｌ３溶液相互滴加,现象不同
D.分别蘸有氨水和硝酸的玻璃棒相互靠近,会产生大量白烟
［答案]Ｃ
[解析]铜与浓硫酸的反应条件为加热，而不是因为钝化才不反应；向FeＣl2溶液中加入NａＯH溶液,产生白色沉淀，在空气中先迅速变成灰绿色,经过一段时间后才变成红褐色;向ＡlCl3溶液中滴加ＮａOH溶液，先出现白色沉淀后消失，而向NａOＨ溶液中滴加AｌCｌ3溶液，开始无现象后出现白色沉淀;分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒相互靠近时，才会产生大量白烟，若浓度很小，一般不会产生白烟。
6.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:c（Fe2＋)∶ｃ(Fｅ3+)=3∶2,则参加反应的Fe和HNO３的物质的量之比为（　　)
Ａ．1∶1 B.5∶16
C.2∶３　　Ｄ.3∶2
[答案]B
[解析]假设生成2　mol Fe（NＯ３）3和３ ｍｏl　Ｆe（ＮO３）2,则共转移1２ mｏl ｅ-，１2　ｍｏl e-可还原HNO3得到4　ｍol NO，参加反应的Fｅ和HＮＯ３的物质的量之比为：==。
7.(２012·全国大纲，１２)在常压和5０0 ℃条件下,等物质的量的Ａｇ2O、Fｅ(ＯH)3、NＨ4HCＯ3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V３、V4。体积大小顺序正确的是( )
A．Ｖ３>V2>V4>Ｖ1B．V3>V4＞Ｖ２>V1
C．V３>V2＞Ｖ１>V4Ｄ.V2＞Ｖ３>V1>V4
[答案］A
[解析]本题考查元素化合物的性质及简单计算。意在考查考生的书写方程式能力和计算能力。
四种物质分解的化学方程式分别为:2Ag2O4Ag＋Ｏ2↑、2Fｅ(ＯH）3Ｆe２O3+3H２O↑、NH4ＨＣO３ＮH３↑+H2O↑+CO2↑、２NａHＣO3Nａ2ＣO３＋H2O↑+CO2↑，设四种物质的物质的量均为1 mｏl时，则四者产气量分别为0.5 mｏl、1．5 mol、３ ｍol、1 mol，所得气体体积大小为:V３＞V2>Ｖ4>Ｖ１,A项正确。
8.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( 　)
物质
编号
物质转
化关系
甲
乙
丙
丁
①

Ｃu
CuO
CｕＣl2
Cｕ（ＮＯ3)2
②
Nａ２CO３
NaOH
NaHCO3
CO２
③
(NH4)2SO3
CaSO3
SO2
ＮH４ＨSＯ3
④
Ａl（OH)3
Ａl2O３
NａAｌO2
AｌＣl３
A.①③Ｂ．②④
Ｃ.②③④D．①②③④
［答案]D
[解析]物质间的转化，提示如下：

9.（2０11·福建，9)下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到Ｗ的一组化合物是(　　)

　 选项
化合物
A
B
C
D
Y
ＣO2
Fe2O3
C２H5OH
FeCl3
Ｗ
ＭgO
Aｌ2O3
C２H5ＯNa
CuCl2
[答案]D
［解析]本题主要考查了元素化合物之间的转化。通过Mｇ在CO２中燃烧可制得MｇO，Ａ项正确；通过铝热反应可制得三氧化二铝，Ｂ项正确；乙醇和钠置换反应可以制得乙醇钠,C项正确，氯化铁和铜反应能生成氯化铜，但不是置换反应，D项符合题意。
1０.(20１１·山东，１2)Al,Fe，Ｃu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ 　)
A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C.制备AlCl3、ＦeＣｌ３、CuＣl２均不能采用将溶液直接蒸干的方法
Ｄ．电解ＡlCl3、FeＣl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cｕ、Fe、Al
[答案]C
[解析]本题考查了常见金属化合物的性质、电解化学知识。金属Al、Fe、Cu所形成的氧化物中，Al２Ｏ3是两性氧化物，Ａ错误;其中Cu能够在空气中生成碱式碳酸铜[Ｃu2(OH）2ＣＯ3],是一种盐,B错误;电解AｌCl３、FeCｌ３、ＣuCl２混合溶液中,根据阳离子的放电顺序,先析出Cu，Ｈ2后,再析出Fe,Ｄ错误。
１１.(２0１１·广东，10)某同学通过系列实验探讨Mｇ及其化合物的性质, 操作正确且能达到目的的是（ 　)
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探讨Mg的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSＯ4溶液中，观察Mｇ(OＨ）2沉淀的生成
C.将Mｇ(OＨ)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀
D．将Mｇ(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl２固体
［答案]B
[解析］本题考查了化学实验基本操作。浓硫酸溶于水放出大量的热,稀释浓硫酸时,要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且要不断搅拌，A项错误；B项可以达到实验目的;在过滤操作中，待滤液应沿着玻璃棒慢慢注入过滤器中,C项错误;MgCl2在溶液中能发生水解:MgCl2＋２H2OMg（OH)２+2HCl,在加热蒸干MgCl2溶液的过程中ＨＣl不断挥发，得不到无水ＭｇＣl2固体，蒸干得氢氧化镁固体,Ｄ项错误。
1２.下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是(　　)
A.１ mol铜片与含2 ｍol H2SO4的浓硫酸共热
B．1　ｍol　ＭnO2粉末与含2 mol Ｈ2O２的溶液共热
Ｃ．常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中
D．常温下１ mol铜片投入含4　mｏｌ ＨNO3的浓硝酸中
[答案]D
[解析］因浓硫酸变稀不能继续与铜反应,A中铜片不能完全溶解;Ｂ中MｎO2作催化剂,不溶解;C中常温下铝片在浓硫酸中钝化，不溶解；浓、稀硝酸均可与铜反应。
13．已知A、B、Ｄ、E均为中学化学常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去，①②③④的反应条件均相同）。则Ａ、E可能的组合为( 　)
①CＯ2、NａOH溶液；②Ｃa(HCＯ3)２溶液、Ca(OH)２溶液;③Fe、稀HNO3；④Ｎa、Ｏ2；⑤CuO、C；⑥ＡlCl3溶液、NH３·H２O
A．①③④⑤B.①③④⑤⑥
C.①②③⑤⑥D．①③⑤
［答案］D
[解析]Ca(HCＯ3)２与Cａ(OＨ)2的反应产物是固定的;Na与O2反应生成的产物主要与温度有关;AlＣｌ3溶液与NＨ3·H２O反应生成Al(OH)3沉淀,与量无关。
１4.Ｆｅ２O３、Fｅ3O４、ＣuO的固体混合粉末６.42 g,在加热的条件下用足量的CO还原,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生10.0０ g白色沉淀，则反应得到金属混合物的质量是( )
A.3.5８ gＢ.３.２1　g
C．4.８2 ｇＤ．无法计算
[答案]C
[解析]由原子守恒知,CO转化为CO２结合的Ｏ全部来源于金属氧化物,则n(CaＣO3）=n（ＣO２)＝n(ＣO）=ｎ(O）＝１0.０0 g/100 ｇ·mol－１＝0.１ mol,故反应后得到金属混合物的质量为６.４2　g-0.１　mol×16　g·moｌ-1＝4．82　g。
15.某化学小组为测定一定量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
方法Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是（ 　）
Ａ．溶液A和B均可选用稀硝酸
Ｂ．溶液A和B均可以是盐酸或NａOＨ溶液
Ｃ.实验室中方案Ⅱ更便于实施
D．若溶液A选用浓硝酸，则测得的铜的质量分数偏小
[答案]Ａ
[解析］溶液B若选稀硝酸,与铜、铝都反应,则反应后无固体剩余，从而无法确定二者的量，Ａ错误；若溶液Ａ是盐酸或NaOH溶液,只和铝反应，根据气体或剩余固体的质量均可确定铝的量,B正确;气体体积测量较为困难,而称量剩余固体质量则较为容易,C正确;若溶液Ａ选用浓硝酸,浓硝酸使铝钝化后与铜反应,生成的NＯ2易与水反应，使测量的气体体积偏小,测得的铜的质量分数也偏小,D正确。
16．部分氧化的Ｆｅ－Cu合金样品(氧化产物为Ｆｅ2O3、CuO)共5.76 ｇ，经如下处理:
下列说法正确的是(　　)
A.滤液Ａ中的阳离子为Fe２+、Fｅ3+、Ｈ＋
B．样品中Fe元素的质量为２.24 ｇ
C.样品中CuO的质量为４.0　g
Ｄ．Ｖ＝8９６
[答案]B
[解析]根据题意,3.２ g滤渣一定是铜，而铜与Fｅ3+不共存,则Ａ项一定错误；最后的3.２　g固体为Ｆｅ2Ｏ3，其中Ｆｅ元素的质量为2．24　g，B正确；铜元素共３.２ g,且Cu不可能完全被氧化成CｕＯ，则C项错误;同理,2．2４ g Fｅ元素不可能全是单质,故生成的氢气的体积小于896 mＬ，D错误。
二、非选择题(本题包括6个小题,共5２分）
17.（7分）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答:
(1)由于氧化性Fe３＋>Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式是___＿________________＿＿＿__＿＿＿＿＿___＿__。
(2）硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水，其原理是_______＿_＿__________＿______＿____＿___＿____＿___＿_____＿____＿＿＿__＿_____＿____
(用离子方程式表示)。
(3)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe3O4＋4ＣO3Ｆe+4CO2，若有１.5　ｍｏl Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是＿_＿_____。
(4）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_＿_＿_＿__(填字母)。

陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铁是地壳中含量最高的金属元素
铁是人类最早使用的金属材料
Ⅰ对；Ⅱ对；有
B
常温下铁与稀硫酸反应生成氢气
高温下氢气能还原氧化铁得到铁
Ⅰ对；Ⅱ对；无
Ｃ
铁属于过渡元素
铁和铁的某些化合物可用作催化剂
Ⅰ错；Ⅱ对;无
D
在空气中铁表面形成致密氧化膜
铁不能与氧气反应
Ⅰ对；Ⅱ对，有
[答案］(1)2Fe3＋＋Ｃu==＝2Ｆe2+＋Ｃu２＋
(2)Fe3+＋3H2OFe（OH)3+3H+
(3）12 mol　(4)B
［解析](1)氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板时，发生反应的方程式为２FeCl3+Ｃu＝==2FeCl2＋CuCl2,改写成离子方程式为：2Fe3++Cｕ===2Fe2＋+Ｃu２＋。(2）硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水，其原理是Fe3+发生水解生成具有很强吸附能力的Fｅ（OH)3胶体,离子方程式为Fe３+＋３H２OFe(ＯH)3+3H＋。（3)反应Fe3O4＋4CＯ３Fe＋4CＯ2，1 ｍol Fｅ3O４发生反应，电子转移总数为8e-，故有1.5　ｍol Fe３O4参加反应时,转移电子的物质的量是1２　moｌ。（4)铝是地壳中含量最高的金属元素,且Ｆｅ不是人类最早使用的金属材料，A项错误；“常温下铁与稀硫酸反应生成氢气”与“高温下氢气能还原氧化铁得到铁”均正确，且两者没有因果关系，B项正确;铁属于过渡元素,C项错误；“在空气中铁表面形成致密氧化膜”与“铁不能与氧气反应”均不正确，且没有因果关系，D项错误。
18.（８分)（2012·四川，26)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质,F是地壳中含量最多的金属元素的单质;E、H、I为氧化物，E为黑色固体，Ｉ为红棕色气体;M为红褐色沉淀。

请回答下列问题：
（１)B中所含元素位于周期表中第___＿＿___周期,__＿_____族。
（2)Ａ在B中燃烧的现象是__＿________＿_＿＿_＿____＿____＿__＿_。
(3)Ｄ+E―→Ｂ的反应中,被氧化与被还原的物质的物质的量之比是________。
(４)G＋J―→M的离子方程式是____＿______＿＿＿_________＿_＿_。
(5)Y受热分解的化学方程式是___＿＿__＿___＿__＿＿＿＿_＿＿___＿__。
[答案](1)三 ⅦA
(2)产生苍白色火焰
(３）２∶1
(4)3ＡlO＋Ｆe3+＋6H2Ｏ===3Al（ＯH)3↓＋Fe(OH)3↓
(５）4Fe(NO3)32Fe2O３＋12ＮＯ２↑＋3O2↑
[解析]本题考查了无机推断及元素化合物的性质等。根据转化关系和题中所给的信息可以判断：A为H2、B为Cｌ2、C为强碱、Ｄ为ＨCl、E为MnO2、F为Al、Ｇ为偏铝酸盐、H为Ｆe2Ｏ3、I为NO2、J为FeCl３、M为Ｆe（OH)3、Ｎ为HNO3。
(1）氯元素位于元素周期表第三周期第ⅦA族。
(2)H２在Ｃｌ２中燃烧产生苍白色的火焰。
(３）浓盐酸与二氧化锰发生的反应的化学方程式为:
MnＯ2＋4HＣl(浓)MnＣl2+Cl2↑+２H2O，参加反应的HCl只有一半被氧化，反应中被氧化与被还原的物质的物质的量之比是2∶１。
(４)NａAlＯ2与ＦeCl３在溶液中发生双水解反应:３AlO+Ｆｅ3++6H2O===3Ａl(ＯH）3↓+ Ｆe（OＨ）3↓
(5)硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气，化学反应方程式为：４Fe(NO３)３２Fe2O3＋12ＮO2↑＋3O２↑。
19.(7分）某同学设计实验探究金属Ｍ与浓硫酸反应的气体产物。
［提出假设］假设1：气体产物只有ＳO２;
假设2:_＿＿____＿＿＿___＿____＿___＿____＿_＿_＿_____＿＿__。
[实验设计]为了探究金属M与浓硫酸反应产物,设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与足量金属M反应。

(1）若B瓶里品红溶液褪色,E、Ｆ和Ｇ中都无明显现象，则假设＿_______正确（填“１”或“２”）。反应后硫酸盐中金属显＋２价。写出A中可能发生的化学方程式：_____＿＿_＿___＿__________＿＿＿＿＿__
__________＿＿_＿＿__＿____＿_＿_________＿＿___＿_______＿___＿＿_＿__＿___＿____＿_＿＿__；
(2)若Ｄ瓶品红溶液无颜色变化，Ｆ管中黑色粉末变成红色，G干燥管里白色粉末变蓝色,则M可能是___＿____；写出C瓶发生的离子方程式：＿______＿_______＿＿___＿_＿＿_______＿______＿__。
[实验反思]为了进一步探究金属M成分，进行如下实验:
(3）为了观察溶液颜色，实验完毕后,需要稀释烧瓶里溶液。稀释烧瓶里溶液的操作方法:＿__＿_＿_＿＿_＿____＿_＿___＿_____＿＿__
__＿______＿_＿＿____________＿___＿_＿__＿＿__＿___＿_＿__＿_________＿___＿______＿＿_＿；
(4)将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液,溶液变红色;向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等,写出烧瓶里浓硫酸发生化学反应的化学方程式:
__＿____＿___＿___＿_____＿_＿_____＿＿＿____＿_____＿＿__＿＿_＿__＿＿＿
__＿＿____＿＿____________＿___＿＿_______＿_____＿________＿____＿__＿＿________＿___。
[答案][提出假设]气体产物为ＳO2和H２混合物
[实验设计](１)1　Cu+２Ｈ2SO4(浓）CuSO4+SO２↑＋2H2O[或Ｍ＋2H2SO4(浓）MSＯ４＋SO２↑+2H2O]
(2）铁、镁、锌、铝等(填一个即可）　5ＳO2+２MnO＋2H２O=＝＝5ＳO＋2Mn2+＋４Ｈ+
[实验反思］(3）先将烧瓶中混合溶液冷却，再将混合液慢慢倒入盛水的烧杯里，并不断搅拌
(4)4Fe+1０H２SO4（浓)２FeＳO4＋Ｆe2(SO4)３+５SＯ２↑+10H2O
［解析]浓硫酸具有强氧化性,与金属反应一定有还原产物二氧化硫,如果M为不活泼金属，气体还原产物只有二氧化硫；如果Ｍ为活泼金属,当浓硫酸变成稀硫酸时,过量的Ｍ与稀硫酸反应产物有氢气。假设2：气体为二氧化硫和氢气混合气体。(1)B瓶溶液褪色,E、F、G中无现象,说明只产生二氧化硫，不产生氢气,假设1正确；写出“可能”的化学方程式,可以写M与浓硫酸反应生成＋2价硫酸盐的化学方程式,也可以写铜与浓硫酸反应的化学方程式。(2)Ｄ瓶无颜色变化，说明二氧化硫已除尽，根据F、Ｇ中现象知，A中有氢气产生，即M为活泼金属，如锌、铁、镁、铝等。(3）混合液可能有硫酸，用类似浓硫酸稀释方法稀释溶液，避免发生危险。（4）根据n(Fｅ２+)∶ｎ(Ｆｅ３+)=１∶1，确定化学计量数:Fe＋H2ＳO4（浓)―→［2FｅSＯ４+Ｆｅ2(SＯ４）３]+SO2↑+H2O，将２　mｏl硫酸亚铁和１ mol硫酸铁作为一个整体,配平化学方程式。
20．(１0分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Ｃu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白：
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①＿_________、②_____＿____、③_＿＿_______、④__＿_＿＿____、⑤_＿_＿__＿___。
(2)写出①处发生反应的离子方程式_____＿＿_＿___________＿_＿__＿;写出③处发生反应的化学方程式_＿_＿_______＿__＿_＿______＿＿＿;
（3）铁红的化学式为___＿___＿_＿_＿__＿___;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:铁红_＿＿________＿__＿＿______;氧化铜______________＿＿__＿_＿_。
[答案]（1)废铁屑 稀硫酸(或盐酸)　稀硝酸　氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液
(2)Fe＋2H+==＝Fｅ2＋＋H2↑、2Ｆｅ3++Fe==＝3Ｆe2＋、
Cu2+＋Fe==＝Ｃu＋Fe2+、2Au3+＋3Fe＝==２Ａu+3Ｆe２＋
3Cu＋８HNO3(稀)＝==3Cｕ(ＮO3)２＋2NO↑＋4H2O
(3)Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料
[解析]在①处加废铁屑,所得Ｅ中含Ｆｅ２+,A为Ｃu、Au、Fe;在②处加稀硫酸(或盐酸),铁溶解，在③处加入稀硝酸使Cu溶解，在④、⑤处分别加入ＮaOＨ溶液,所得F、D分别为Fｅ(OH)２、Cu（OH)２。Fe（OH)2在灼烧过程中转化为Ｆe(OH)３,再受热分解生成Fｅ2O３。
21．（10分)Ａ、B、Ｃ、Ｄ、E是中学阶段常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如图所示：

（1)X的单质与Ａ反应的化学方程式是__＿＿____。
(２)若试剂1是NａOH溶液，则X的单质与试剂1反应的离子方程式是___＿____＿＿___＿______＿____＿___＿＿________＿____。
(３)若试剂１和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是＿___＿__＿_＿__＿_＿＿_＿__＿＿_________＿_＿＿_＿__＿_＿＿＿__＿___＿_＿_＿__＿_
___＿___＿＿___________＿__＿__＿_________＿____＿＿____＿＿___＿_＿___＿_＿_＿_______＿_。
②将物质Ｃ溶于水，其溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示)_＿__＿＿___＿＿_＿_____＿_____________＿＿______＿____＿＿＿_______＿_＿＿____＿________。
③某高效净水剂是由Y（ＯＨ）SＯ４聚合得到的,工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料制备Ｙ(OH）SＯ4，反应中有ＮO生成,该反应的化学方程式是__＿___＿＿_______＿_＿＿______＿_＿＿_＿_____＿__＿。
[答案](１)Fｅ2Ｏ3＋2Ａl2Ｆe＋Al2O3
(２）2Al＋2OH-+2H2O==＝2AlO＋3H２↑
(３)取少量D的溶液于试管中，滴加几滴KSCＮ溶液,溶液呈血红色，证明有Fe3＋
Ａl3＋+3H2ＯAl（OＨ)3+3H＋
２ＦｅSO４+2NaNO2+H2ＳO4===2Fe(OH)ＳO4+Na2SO4+2ＮO↑
[解析］A、Ｂ是氧化物,元素X、Y的单质是生活中常见的金属，结合图可知A是Fe２O3,X的单质是Al,B是Al２Ｏ３，Ｙ的单质是Fｅ。若试剂1是NａＯH溶液,则C为NａＡｌO２。若试剂1和试剂２均是稀硫酸，则Ｄ的溶液中含Ｆｅ3+，可用KＳCN溶液检验,Ｃ的溶液中含Al3＋，易水解,E为ＦeSO４。
22.(10分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息:钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在ＣO2气体中燃烧。他们对钠在CO２气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
[实验]将燃烧的钠迅速伸入装满CO２的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。
[提出假设]
假设1:白色物质是Nａ２O。
假设２：白色物质是Ｎａ2ＣO3。
假设３:白色物质是Na2O和Na2ＣO3的混合物。
［设计实验方案验证假设]该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

实验
方案
实验操作
实验
现象
结论
方案1
取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡,样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液
溶液变
成红色
白色物
质为
Ｎa２O
方案2
①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液
出现白
色沉淀

②静置片刻,取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
无明显
现象
[思考与交流]
(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_______＿_________＿__。
(２)乙同学认为方案２得到的结论正确，白色物质为＿＿＿＿_＿________＿__＿＿＿。
（3)通过方案1和方案2的实验,你认为上述三个假设中，_____＿＿_成立。你的理由是____＿＿___＿____＿____＿___＿_＿___＿＿_____＿__＿＿＿_＿____＿＿__＿＿_____
_＿_______＿__＿___________＿＿__＿＿＿___＿_＿___＿_______＿___＿＿＿________＿_＿＿_＿__＿。
(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_____＿__________＿_＿＿_＿__＿__＿_＿__＿_____＿_____＿___＿＿＿＿__＿＿___
_＿＿__＿_＿__＿__＿_______＿_______＿____＿＿_____＿_____＿___＿___＿＿_______________。
(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点,并简述理由:＿___＿___＿______＿＿＿＿_＿__＿_＿＿_＿＿__＿___
___＿＿____＿＿____＿___＿_＿___________________＿＿_____＿_＿_____________＿__＿_＿__。
[答案]（1)Na2ＣＯ3溶液显碱性，也会使酚酞变红,且也有可能是Nａ2Ｏ和Na2CO３的混合物
(2)Nａ２ＣO3
(3)假设２ 方案2①中出现的白色沉淀是CａCO3或Ca(ＯＨ)２；方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象,说明燃烧后的白色产物中没有Ｎa２O存在,所以燃烧后的白色产物中仅有Ｎa2CO３,白色沉淀为ＣａCO３
(４)４Na+３CＯ2=＝=２Nａ2CO３＋C
(５）不同意，因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)(其他合理解释也对)
［解析]根据溶于水溶液呈碱性，不能得出一定含有Ｎa2O,因为Na2CＯ3溶液显碱性,也会使酚酞试液变红。方案2加入过量的ＣaCｌ2溶液出现白色沉淀，滤液不能使酚酞试液变红,则白色固体为Ｎa2CO３,不含Na2O,所以假设2成立。钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为:4Na＋3CO2===２Nａ2CO３＋C。丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，这是不可能的,因为反应物中没有氢元素，不会生成氢氧化钠。

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