中考化学专题-物质的检验、鉴别与除杂(精练)解析版.doc

中考化学专题-物质的检验、鉴别与除杂（精练）解析版
（建议时间：30分钟 分值：40分）
一、选择题(本大题包括11小题，共22分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案

1．(扬州)下列各组物质，仅用水无法鉴别的是(　　)
A．CuSO4、Na2SO4 B．KCl、NaCl
C．CaCO3、Na2CO3 D．NH4NO3、NaNO3
2．(新疆建设兵团改编)采用下列实验方法鉴别物质不能达到目的的是(　　)
A．白酒和矿泉水——闻气味
B．铝和铜——观察颜色
C．纯碱和小苏打——加稀盐酸
D．硝酸铵和尿素——加熟石灰研磨闻气味
3．(广东)有一混合气体通过澄清石灰水无明显现象，剩余气体经浓硫酸洗气后点燃，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁出现水雾。符合上述现象的气体组合是(　　)
A．H2、CO、CO2 B．N2、O2、CO2
C．H2、CH4、CO D．H2、CH4、CO2
4．(广安)下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是(　　)
A．Na2CO3、HCl、H2SO4
B．KCl、NaCl、Na2SO4
C．FeCl3、NaOH、KNO3
D．HCl、NaOH、Ca(OH)2
5．(合肥庐阳区一模)下列实验方法不正确的是(　　)
A．用水鉴别碳酸钙和氯化钠两种固体
B．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉
C．用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气
D．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳
6．(长沙)下列除去杂质所选用的方法正确的是(　　)
选项
物质
杂质
除杂方法
A
O2
CO2
点燃
B
Cu(OH)2固体
NaOH固体
加足量水搅拌，过滤，洗涤，干燥
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入过量稀盐酸
D
银粉
锌粉
加入过量硫酸亚铁溶液
7．(成都)下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是(　　)
选项
物质
方法与结论
A
黄铜与铜
相互刻画，留下痕迹的是黄铜
B
高锰酸钾与二氧化锰
取样加热，伸入带火星木条，复燃的是高锰酸钾
C
氯化钠与硝酸铵
取样溶解，试管外壁有水雾的是氯化钠
D
稀盐酸与稀硫酸
取样测pH，pH大的是稀盐酸
8．(安顺)下列分离或提纯物质的方法中，所依据的原理正确的是(　　)
选项
混合物的分离或提纯
分离原理
A
分离液态空气制取氧气
利用氮气和氧气的熔点不同
B
将石油分馏得到石油产品
石油中各成分的密度不同
C
分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物
硝酸钾和氯化钠分解温度不同
D
除去粗盐中的泥沙
氯化钠和泥沙的溶解性不同
9．(合肥庐阳区二模)下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是(　　)
选项
实验目的
试剂方法
A
鉴别羊毛衫的成分是羊毛还是涤纶
点燃闻气味
B
除去CO2中含有的少量CO
点燃
C
鉴别NaOH、NH4NO3两种固体
水
D
除去N2中的少量O2
将气体缓缓通过灼热的铜网
10．(福建)下列实验方案能达到实验目的的是(　　)

实验目的
实验方案
A
检验某固体为碳酸盐
取样，滴加盐酸，观察是否有气泡
B
证明二氧化碳能与水反应
将二氧化碳通入滴有酚酞溶液的水中
C
检验氧气已收集满
将带火星的木条伸入集气瓶中
D
证明蜡烛中含有碳元素
将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方
11．(台州)某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl－、CO32－、SO42－中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
则该固体中一定含有(　　)
A．Na+、CO32－、SO42－ B．Cu2+、CO32－、SO42－
C．Cl－、CO32－、SO42－ D．Na+、Ba2+、Cl－
二、填空和简答题(本大题包括2小题，共18分)
12．(合肥高新区二模)某粗盐样品含有少量沙土、氯化钙和氯化镁等杂质。下面是除去粗盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程图：
回答下列问题：

第12题图
(1)操作Ⅰ名称是________。
(2)写出杂质氯化镁和NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________。
(3)A溶液中的溶质是________(写化学式)；稀盐酸的作用是①______________；②____________。
(4)假设每一步反应都完全，蒸发时没有药品飞溅，那么最后得到氯化钠的质量______(填“大于”、“小于”或“等于”)粗盐样品中氯化钠的质量。
13．(宜昌)学习化学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质。
(1)在实验室鉴别白酒与白醋，可采用的方法是________。
(2)现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B，然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整：

加入的试剂
现象
结论
方案1
二氧化碳
A中出现白色浑浊，
B中无明显现象
A是______溶液，B是
另一种溶液
方案2
碳酸钠溶液
________
________
方案3
试剂X
……
写出方案1中发生反应的化学方程式________________________。
【方法感悟】在鉴别物质时，要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。
【拓展应用】完成方案3，请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X：______________。(填序号)
①酚酞溶液　②pH试纸　③镁　④氧化铜　⑤稀硝酸　⑥氢氧化铜　⑦氯化镁溶液　⑧硝酸钡溶液
(3)小华同学对方案2进一步探究，设计了如下实验方案：

第13题图
溶液C和溶液D混合，可能会出现以下三种情况：
①有沉淀产生时，写出其中发生反应的化学方程式________________________。
②有气泡冒出时，可通过现象反推出溶液C中的溶质是______________。
③无明显现象时，混合物E中一定含有的溶质是________；混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式________________。

参考答案及解析

物质的检验、鉴别与除杂
1．B　【解析】硫酸铜溶于水后可形成蓝色溶液，硫酸钠溶于水形成无色溶液，仅用水可以鉴别，A错误；氯化钾、氯化钠均易溶于水形成无色溶液，且溶于水温度均无明显变化，仅用水不能鉴别，B正确；碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水形成无色溶液，仅用水可以鉴别，C错误；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，硝酸钠溶于水温度几乎无变化，仅用水可以鉴别，D错误。
2．C　【解析】白酒中含有酒精，具有特殊的气味，矿泉水无味，A能达到目的；铝的颜色为银白色，铜的颜色为紫红色，可通过观察颜色来区别两种金属，B能达到目的；纯碱和小苏打都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，现象一样，C不能达到目的；硝酸铵和熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的气体(氨气)，尿素不能和熟石灰反应，D能达到目的。
3．C　【解析】混合气体通过澄清石灰水无明显现象，说明气体中不含二氧化碳，再经干燥后点燃，在火焰上方的干冷烧杯内壁出现水雾，说明其燃烧产物中有水，故该混合气体中含有氢元素，因此该混合气体不能是A、B、D，因为它们中都含有二氧化碳，只有C符合要求。
4．C　【解析】氯化铁溶液显黄色，其他两种溶液为无色；将其他两种溶液分别向氯化铁溶液中滴加，有红褐色沉淀产生的为氢氧化钠，剩下的一种为硝酸钾，C正确。
5．B　【解析】氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，分别加入水中，能溶解的是氯化钠，不溶解的是碳酸钙，用水可以鉴别碳酸钙和氯化钠两种固体，A正确；铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把要保留的物质除去，不符合除杂原则，B错误；浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去水蒸气且没有引入新的杂质，符合除杂原则，C正确；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，一氧化碳不能，将两种气体分别通入紫色石蕊溶液中，变红色的是二氧化碳，不变色的是一氧化碳，可以鉴别，D正确。
6．B　【解析】CO2不能燃烧也不支持燃烧，用点燃的方法不能除去O2中的CO2，A错误；Cu(OH)2不溶于水，NaOH易溶于水，加足量水搅拌后，过滤可除去氢氧化钠，将固体进行洗涤、干燥，可得到纯净的Cu(OH)2固体，B正确；稀盐酸与NaOH、Na2CO3都能发生反应，加入过量的稀盐酸，杂质被除去的同时需要保留的物质也被除去，C错误；银粉中混有锌粉，加入过量硫酸亚铁溶液，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，除去杂质的同时又引入了新的杂质铁，D错误。
7．B　【解析】黄铜属于合金，合金的硬度要比其组成合金的纯金属要大，因此二者相互刻画时，留下痕迹的是铜，A错误；高锰酸钾加热时产生氧气，而二氧化锰加热不分解，故加热药品时，伸入带火星木条，能复燃的是高锰酸钾，B正确；氯化钠溶于水溶液温度无明显变化，而硝酸铵溶于水会吸热，使溶液温度降低，试管外壁有水雾，C错误；稀盐酸和稀硫酸都属于强酸，不能用比较溶液的pH的方法区分稀盐酸和稀硫酸，D错误。
8．D　【解析】利用液氮和液氧的沸点不同，可从液态空气中分离得到氧气，A不正确；石油是混合物，根据石油中各成分沸点不同，通过分馏可得到一系列石油产品，B不正确；根据硝酸钾和氯化钠的溶解度及溶解度受温度影响的程度不同，可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，C不正确；氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，利用氯化钠和泥沙的溶解性不同，可通过溶解、过滤、蒸发等步骤除去粗盐中的泥沙，D正确。
9．B　【解析】羊毛燃烧产生烧焦羽毛气味，涤纶燃烧产生特殊气味，据此可用点燃闻气味的方法鉴别二者，A正确；一般情况下二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，因此较多二氧化碳中的少量一氧化碳很难被点燃，B错误；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，可用水鉴别二者，C正确；氧气与铜在加热条件下反应生成氧化铜，据此可用灼热的铜网除去杂质氧气，D正确。
10．D　【解析】不仅碳酸盐可以和盐酸反应产生气泡，其他物质如活泼金属和盐酸反应也有气泡产生，因此不能达到实验目的，A错误；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，B错误；氧气验满时应将带火星的木条放在集气瓶瓶口，C错误；根据质量守恒定律，若蜡烛燃烧产生能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，则可确定出蜡烛中含有碳元素，D正确。
11． A　【解析】根据题干①，将固体溶于水得无色透明溶液，即样品中一定没有铜离子，排除B选项；加足量氯化钡溶液后得到沉淀，即原溶液中也没有钡离子，排除D选项；根据②加过量稀硝酸，仍有3克沉淀，说明①中的白色沉淀有碳酸钡和硫酸钡，即样品中肯定有碳酸根离子和硫酸根离子；①中加入的氯化钡中含有氯离子，根据③在滤液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，不能确定原固体中一定含有氯离子，即排除C，故选A。
12．(1)过滤　 (2)MgCl2＋2NaOHMg(OH)2↓＋2NaCl　(3)Na2CO3　除去过量的NaOH　 除去过量的Na2CO3　(4)大于
13．(1)闻气味　　(2)A中有白色沉淀产生，B中有气泡冒出　　氢氧化钙　 Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋ H2O　【拓展应用】①②③④⑥⑦　(3)①Ca(OH)2 ＋ Na2CO3CaCO3↓＋ 2NaOH　②碳酸钠和氢氧化钠(或Na2CO3、NaOH)　③氯化钠(或NaCl)　NaCl、CaCl2、Ca(OH)2、NaOH
【解析】(1)白酒有酒精味，白醋有酸味，可通过闻气味的方法将两者鉴别开来。(2)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳不与盐酸反应，方案1A中出现浑浊，说明A溶液是氢氧化钙溶液；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成白色沉淀，碳酸钠与稀盐酸反应生成气体，所以滴加碳酸钠溶液，可观察到A中有白色沉淀产生，B中有气泡产生；二氧化碳与氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2 ＋ CO2CaCO3↓＋ H2O。【拓展应用】氢氧化钙显碱性，盐酸显酸性，故可用酚酞溶液鉴别，也可通过测定pH鉴别；盐酸能与镁反应产生气体，镁不与氢氧化钙溶液反应，所以也可用镁鉴别；盐酸可与氧化铜反应得到蓝色溶液；氢氧化钙溶液不与氧化铜反应，故也可用氧化铜鉴别；稀硝酸可与氢氧化钙反应，但现象不明显，故不能用稀硝酸鉴别；氢氧化铜是蓝色固体，不与氢氧化钙溶液反应，能与盐酸反应得到蓝色溶液，故可用氢氧化铜鉴别；盐酸不与氯化镁反应，氢氧化钙与氯化镁反应生成难溶于水的氢氧化镁沉淀，故可用氯化镁溶液鉴别；硝酸钡溶液既不与氢氧化钙溶液反应，也不与稀盐酸反应，所以不能用于鉴别两种溶液，即可选择的试剂有①②③④⑥⑦。(3)碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以过滤所得滤液中一定有氢氧化钠，可能还有碳酸钠和氢氧化钙中的一种；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以反应后溶液中一定有氯化钠，可能有盐酸和碳酸钠中的一种。①若溶液C、D混合有沉淀生成，由生成的沉淀为碳酸钙，相关反应为Ca(OH)2 ＋ Na2CO3CaCO3↓＋ 2NaOH；由此说明溶液C中有氢氧化钙，溶液D中有碳酸钠；②若溶液C、D混合有气泡产生，说明溶液C中有碳酸钠，溶液D中有盐酸，即溶液C的溶质是氢氧化钠和碳酸钠；③若溶液C、D混合无明显现象，则碳酸钠和盐酸、氢氧化钙和碳酸钠不会同时在C、D中出现，溶液E中一定有氯化钠，溶液E中所含溶质种类最多时，所含的溶质为氯化钠、氯化钙、氢氧化钠和氢氧化钙。

二、中考化学推断题
2．A~F是初中化学中常见的六种物质，其中A是一种黑色物质，B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示(图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物生成物及反应条件已略去)，请回答。

(1)E的化学式为____；
(2)写出反应①的化学方程式_____；
(3)反应②属于____反应(填基本反应类型)。
【答案】 复分解
【解析】
【分析】
A~F是初中化学中常见的六种物质，E可用作建筑材料，D和E的溶液均呈碱性，则E是氢氧化钙，D和氢氧化钙反应，D是碳酸钠，F与碳酸钠和氢氧化钙反应，则F是酸，B、C组成元素相同，则B、C是二氧化碳、一氧化碳中的一种，D生成C，B也能生成C，则C是二氧化碳，B是一氧化碳，A是一种黑色物质，则A是碳。
【详解】
(1) E可用作建筑材料，D和E的溶液均呈碱性，则E是氢氧化钙，E的化学式为
(2)反应①是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为
(3)反应②是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故属于复分解反应。
【点睛】
A~F是初中化学中常见的六种物质，E可用作建筑材料，D和E的溶液均呈碱性，则E是氢氧化钙，D和氢氧化钙反应，D是碳酸钠，A是一种黑色物质，则A是碳。

3．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，其中物质B是重要的调味品，物质B、E、D中含有相同的非金属元素，物质A、B、C含有相同的金属元素，物质A、E属于盐，物质D属于酸，且物质A和D不能发生反应，用“一”表示物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A_____，C_____，D_____，E_____；
（2）E→D反应的化学方程式为_____；
（3）A与E反应的实验现象为_____。
【答案】Na2SO4 NaOH HCl BaCl2 BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl 溶液中产生白色沉淀
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，物质B是重要的调味品，所以B是氯化钠，物质B、E、D中含有相同的非金属元素，物质A、B、C含有相同的金属元素，物质A、E属于盐，物质D属于酸，且物质A和D不能发生反应，所以D是盐酸，E会转化成盐酸，会与A反应，所以A是E是氯化钡，A是硫酸钠，氯化钠会转化成C，C和硫酸钠可以相互转化，所以C是氢氧化钠，经过验证，推导正确。
【详解】
（1）经推导可得A是Na2SO4，C是NaOH，D是HCl，E是BaCl2；
（2）E→D的反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；
（3）A与E的反应是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，实验现象为：溶液中产生白色沉淀。
【点睛】
本题为具有一定开放性的推断类问题，完成此题，关键是根据题目叙述找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，并大胆进行假设，减少符合条件的物质范围，使思考简化，然后得出其他物质的化学式，带入验证即可。

4．A、B、C、D、E是初中化学常见五种不同类别的物质，其中B为红色固体，C是胃液的主要成分，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去，回答下列问题：

（1）写出物质C的化学式________．
（2）写出化学方程式：①________ ；② __________ ．
【答案】HCl Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E是初中化学常见五种不同类别的物质， C是胃液的主要成分，则C是盐酸，B为红色固体且B能和盐酸反应，则B是氧化铁，氧化铁转化成A，A和盐酸反应，则A是铁，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E和盐酸会发生反应，则E是碳酸钠，D和盐酸、碳酸钠反应，则D是氢氧化钠。
【详解】
（1）C是胃液的主要成分，则C是盐酸，物质C的化学式为。
（2）B是氧化铁，氧化铁转化成A，A和盐酸反应，则A是铁，①的化学方程式为
，C是胃液的主要成分，则C是盐酸，D和盐酸、碳酸钠反应，则D是氢氧化钠，②的化学反应方程式为。
【点睛】
C是胃液的主要成分，则C是盐酸，B为红色固体且B能和盐酸反应，则B是氧化铁，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E和盐酸会发生反应，则E是碳酸钠。

5．是初中所学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。已知为红色的单质，为红棕色物质，为最常用的溶剂，H为白色沉淀，请回答下列问题：

（1）写出下列物质化学式：_____、_____；
（2）写出反应①的化学方程式_____，其基本反应类型是_____。
（3）写出反应②的化学方程式_____。
【答案】Fe2O3 H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可） 置换反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】
【分析】
根据已学的物质的性质进行分析解答，E为最常用的溶剂，为水，A为红色单质，则A是铜，D为红棕色物质，则D是氧化铁，能与B相互转化，则B是铁，铁生成C，C能生成铜，且C、E能相互转化，则C是氢气， E、G能相互转化，则G可能是氢氧化钙或碳酸或氧气，又因为H为白色沉淀，则G应是氢氧化钙，H是碳酸钙，F是二氧化碳，将各物质带入框图检验合理，推断成立。
【详解】
（1）由上分析可知D是氧化铁，化学式为Fe2O3；C是氢气，化学式为H2；
（2）反应①是铁和硫酸铜（或氯化铜或硝酸铜）反应生成铜和硫酸亚铁（或氯化亚铁或硝酸亚铁），化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于基本反应类型中的置换反应；
（3）反应②是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

6．“化学扑克”牌的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家，下图表示的是某局牌的最后一轮。桌面上是一张图甲的“盐酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一张牌（如图）。
甲 A B C D
（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：（填标号）甲→ ____________，写出甲牌中物质与B玩家牌中物质发生反应的化学方程式_________
（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，你认为该玩家是___________（填标号），他们的出牌顺序为：（填标号）甲→___________________________。
【答案】C D B A A B D C
【解析】
【分析】
盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；能与氢氧化钙反应的物质有：二氧化碳、硫酸铜；能与铁反应的有：盐酸、硫酸铜；能与硫酸铜反应的有：铁、氢氧化钙；与二氧化碳反应的只有氢氧化钙。
【详解】
（1）盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：甲→C →D→ B →A，甲牌中物质与B玩家牌中物质发生反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为
。
（2）能与氢氧化钙反应的物质有：二氧化碳、硫酸铜；能与铁反应的有：盐酸、硫酸铜；能与硫酸铜反应的有：铁、氢氧化钙；与二氧化碳反应的只有氢氧化钙，由以上分析，只有二氧化碳与一种物质反应，如果氢氧化钙先出掉后，最后剩余二氧化碳的话，二氧化碳就不能出掉了，所以A玩家的牌出不掉；盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙；硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，故他们的出牌顺序为甲→B→D→C。

7．A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件巳略去）

（1）A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体，D是有毒物质，则A为_____，C与D发生的化学反应方程式为_____。
（2）若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，C在生活中可用来除油污，且C的固体可作某些气体的干燥剂，D胃酸的主要成分。则A为_____，写出D—C反应的化学方程式：_____；A→B的反应方程式_____。
【答案】H2O CO+CuOCu+CO2 CO2 NaOH+HCl=NaCl+H2O CO2+NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】
【详解】
（1）根据A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，若A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体，D是有毒物质A和B会相互转化，B会生成C，所以A是水，B是氧气，C是氧化铜；D是有毒气体，能够和氧气和氧化铜反应，因此D是一氧化碳；C与D的反应为氧化铜和一氧化碳在加热情况下生成二氧化碳和铜单质，化学反应方程式为CO+CuOCu+CO2。
（2）若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，C在生活中可用来除油污，且C的固体可作某些气体的干燥剂，D胃酸的主要成分。则C为氢氧化钠，A为二氧化碳，B为碳酸钠，D为盐酸，则D—C为稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；A→B为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应方程式CO2+NaOH=Na2CO3+H2O。

8．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质，甲属于常见的酸，乙是相对分子质量最小的氧化物。它们相互之间的关系如图所示（“—”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质。）

（1） 乙生成丁的化学方程式___________________________。
（2） 丙与丁反应的化学方程式__________________________。
（3） 甲与丁反应的微观实质为_________________________。
【答案】CaO+H2O = Ca（OH）2（其他合理答案均可） CO2+Ca（OH）2= CaCO3↓+H2O （或SO2+ 2NaOH=Na2SO3 + H2O）（其他合理答案均可） 氢离子与氢氧根离子生成水（其他合理描述均可）
【解析】
【分析】
乙是相对分子质量最小的氧化物，则乙是水，甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质，甲属于常见的酸，结合图中各物质间的转化或反应关系，可推知：甲可能是盐酸，丁是氢氧化钙、丙是二氧化碳，因二氧化碳和水反应生成碳酸，水和氧化钙生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；（其他合理答案均可）。
【详解】
（1） 乙生成丁的化学方程式CaO+H2O = Ca（OH）2（其他合理答案均可）；
（2） 丙与丁反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2= CaCO3↓+H2O （或SO2+ 2NaOH=Na2SO3 + H2O）（其他合理答案均可）
（3） 甲与丁反应是中和反应，微观实质为氢离子与氢氧根离子生成水。
【点睛】
要想顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途，即常发生的化学反应，甚至反应条件。如；反应条件高温的初中就两类反应：碳酸钙高温分解，金属氧化物被还原。蓝色的溶液一定是含铜离子等。

9．下图为A~G（初中常见物质）的转化关系：

根据以上信息回答下列问题：
（1）若A是一种最简单的有机物，则其化学式是________。
（2）若反应①为置换反应，则该反应的化学方程式为_____________________________。
（3）写出反应②的化学方程式___________________________。
（4）反应③可应用于__________________（填一种用途），反应的现象是______________________。
（5）在图示转化反应中，属于复分解反应的是____________（填序号）。
（6）若A为其他的可燃性气体，则A中一定含有的元素是____________，且A_______（选填字母序号）
A只能是纯净物 B只能是混合物 C既可能是纯净物，也可能是混合物
【答案】CH4 金属除锈 红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色 ③④ 碳元素和氢元素 C
【解析】
【详解】
（1）最简单的有机物是甲烷，化学式是：CH4；
（2）若反应①为置换反应，则该反应是碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）反应②是水和氧化钙反应生成氢氧化钙和水，反应的化学方程式为：；
（4）氧化铁和硫酸反应生成生成硫酸铁和水，反应现象为：红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色；可用于金属除锈；
（5）氧化铁和硫酸反应生成生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁和硫酸钙，都属于复分解反应；
（6）根据质量守恒定律可知，A中一定含有碳元素和氢元素，既可能是纯净物，也可能是混合物。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

10．两会的焦点之一是环保及能源问题，为了解决环保以及能源问题，有科学家提出一种新的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经过化学反应后转变为甲醇（CH3OH）。此构想技术简要流程如图所示。

（1）写出流程中一种非可燃性单质的名称_____。
（2）写出步骤②的化学反应方程式_____。
（3）步骤②中铬锌催化剂在反应前后_____和质量不变。
（4）甲醇和乙醇同属醇类，请推测甲醇的一个化学性质_____。
（5）还有人认为把大气中CO2通入深海也可以一定程度上解决过多的CO2，但专家认为这样会造成海洋_____，导致珊瑚礁（主要成分是碳酸钙）消失。
【答案】氮气 CO2+3H2CH3OH+H2O 化学性质 可燃性 酸性增大
【解析】
【详解】
（1）因为空气的主要成分为氧气和氮气，故流程中一种非可燃性单质的名称氮气。
（2）二氧化碳和氢气在铬锌催化剂的催化作用下生成甲醇和水，化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；
（3）在化学变化中可以改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都保持不变的物质叫催化剂，所以步骤②中铬锌催化剂在反应前后质量和和化学性质不变；
（4）乙醇在实验室通过燃烧可以为一些化学反应提供热量，在日常生活中也可以通过燃烧提供能量，所以乙醇具有可燃性，通过类比思想可知，甲醇也具有可燃性。
（5）还有人认为把大气中CO2通入深海也可以一定程度上解决过多的CO2，但专家认为这样会造成海洋酸性增大，导致珊瑚礁（主要成分是碳酸钙）消失。
故答案为：
（1）氮气。（2）CO2+3H2CH3OH+H2O。（3）化学性质。（4）可燃性。（5）酸性增大。