刘琴自制的离子反应.pptx

人教版高中化学必修人教版高中化学必修1第二章第二节第二章第二节叙永二中叙永二中 刘刘 琴琴离子反应离子反应2014.09.17课前准备课前准备 第三章第第二节第三章第第二节 离子反应离子反应 第第1 1课时课时 酸碱盐在水溶液中的电离酸碱盐在水溶液中的电离课前任务：课前任务：请认真核对课前预习案答案请认真核对课前预习案答案课前准备：课前准备：导学案、导学案、课本课本、草稿纸、笔草稿纸、笔拥有梦想只是一种智力，实现梦想才是一种能力！拥有梦想只是一种智力，实现梦想才是一种能力！学习目标：学习目标：一一.知识与技能知识与技能 1.了解电解质和非电解质的概念了解电解质和非电解质的概念 2.引导学生能够从电离的角度概括出酸，碱，盐的本质引导学生能够从电离的角度概括出酸，碱，盐的本质 3.使学生了解电解质在水溶液中反应的实质使学生了解电解质在水溶液中反应的实质二二.过程与方法过程与方法 通过演示实验和动画模训练学生的观察能力、分析能力，通过演示实验和动画模训练学生的观察能力、分析能力，概括能力概括能力三三.情感态度与价值观情感态度与价值观激发探索研究物质和理论的兴趣，在探究过程中进行一丝激发探索研究物质和理论的兴趣，在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育，引导学生透过现象认不苟、实事求是的科学态度的教育，引导学生透过现象认识事物的本质识事物的本质1.1.下列物质中哪些能导电下列物质中哪些能导电?为什么能导电为什么能导电?盐酸、盐酸、NaOH溶液、溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、溶液、Cu、熔融氯化钾、熔融氯化钾。1组组B1展示展示 2组组B2评价评价 铜单质中有铜单质中有 ;酸、碱、盐在水中电离出酸、碱、盐在水中电离出.2 2.物质导电的条件是什么？物质导电的条件是什么？有自由移动的带电粒子有自由移动的带电粒子有自由移动的带电粒子有自由移动的带电粒子自由移动的电子自由移动的电子自由移动的电子自由移动的电子自由移动的离子自由移动的离子自由移动的离子自由移动的离子NaCl在水溶液中能导电的原因在水溶液中能导电的原因 一、酸、一、酸、碱、碱、盐在水溶液中的电离盐在水溶液中的电离(一一)、电解质和非电解质、电解质和非电解质 1、电解质：在水溶液里、电解质：在水溶液里或或熔化状态下能够熔化状态下能够导电的导电的化合物化合物，如酸、碱、盐等。，如酸、碱、盐等。2、非电解质：在水溶液里、非电解质：在水溶液里或或熔化状态下都熔化状态下都不导电的不导电的化合物化合物，如蔗糖、酒精等。，如蔗糖、酒精等。问题：问题：电解质一定就能导电电解质一定就能导电吗？为什么？吗？为什么？判断下列叙述是否正确判断下列叙述是否正确ANaCl溶液能导电，所以溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质溶液是电解质B固态固态NaCl不导电，但不导电，但NaCl是电解质是电解质CH2S水溶液能导电，所以水溶液能导电，所以H2S是电解质是电解质DSO3溶于水能导电，所以溶于水能导电，所以SO3是电解质是电解质E铜能导电，所以是电解质铜能导电，所以是电解质FBaSO4的水溶液不能导电，所以的水溶液不能导电，所以BaSO4是非是非电解质电解质3组组A1展示展示 4组组B2评价评价可见：可见：电解质不一定导电。电解质不一定导电。导电的不一定是电解质。导电的不一定是电解质。各尽所能，同舟共济，提高效率！各尽所能，同舟共济，提高效率！小结：小结：（1 1）电解质、非电解质应是）电解质、非电解质应是化合物化合物。（2 2）电解质导电须有外界条件：）电解质导电须有外界条件：水溶液中水溶液中或或熔化熔化状态状态（3 3）电解质应是在一定条件下本身电离而导电的电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物化合物。某些化合物，像。某些化合物，像SOSO3 3、SOSO2 2、COCO2 2、NHNH3 3，它，它们的水溶液虽能导电，但不是电解质。们的水溶液虽能导电，但不是电解质。（4 4）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。非电解质。注重对概念的正确理解!？为什么电解质为什么电解质固体不能导电固体不能导电,而在水溶液中而在水溶液中或熔融状态下或熔融状态下能导电呢？能导电呢？让我们透过现象来看本质吧！让我们透过现象来看本质吧！电离方程式电离方程式（二）酸、碱、盐的电离及电离方程式的书写（二）酸、碱、盐的电离及电离方程式的书写(1)(1)电离的定义：电离的定义：电解质在水溶液中或熔融状态下电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动的离子的过程离解成自由移动的离子的过程(2)2)电离方程式电离方程式NaCl=NaNaCl=Na+Cl+Cl-HNOHNO3 3=H=H+NO+NO3 3-NaOH=NaNaOH=Na+OH+OH-化学式化学式离子符号离子符号书写电离方程式要注意什么？1 1、正确书写离子符号、正确书写离子符号2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-2 23+3+书写电离方程式时要注意以书写电离方程式时要注意以下四点下四点1.质量守恒：两边原子种类、数目、质量相等2.电荷守恒：两边的离子静电荷总数相等3.电离过程中，原子团不拆酸的电离有什么共同特点呢？酸的电离有什么共同特点呢？HCl H+Cl-+H2SO4H+SO42-电离时生成的阳离子电离时生成的阳离子全部全部都是都是H+的化合物叫酸的化合物叫酸HNO3H+NO3-2小组活动小组活动 3、请参考酸的定义，尝试从电离、请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。的角度概括出碱和盐的本质。1、写写出出NaOH、KOH、Ba(OH)2 在在溶液中的电离方程式。溶液中的电离方程式。2、写写出出NH4NO3、Al2(SO4)3、BaCl2、NaHSO4和和NaHCO3在在溶溶液液中中的的电电离离方程式。方程式。5组组A1展示展示 6组组B2评价评价4组组AI展示展示 2组组B2评价评价3组组AI展示展示 1组组B2评价评价（3 3）、从电离的角度概括酸、碱、盐）、从电离的角度概括酸、碱、盐物质 概 念 举 例酸碱盐电解质电离时生成的电解质电离时生成的阳阳离子离子全全部部是氢离子是氢离子（H H+）的化合物的化合物HClHClH H2 2SOSO4 4NaOHNaOHCa(OH)Ca(OH)2 2NaClNaClNHNH4 4NONO3 3电解质电离时生成的电解质电离时生成的阴阴离子离子全部全部是氢氧根离子是氢氧根离子（OHOH-）的化合物的化合物电解质电离时生成的阳离子是电解质电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子（金属离子或铵根离子（NHNH4 4+）,阴离子是酸根离子的化合物阴离子是酸根离子的化合物（三）强电解质和弱电解质1强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl等。2弱电解质：在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。如：CH3COOH、NH3H2O等。强电解质弱电解质电离程度溶液里溶质粒子同条件下导电性物质类别全部水合离子强大多数盐、强碱、强酸部分分子、水合离子弱弱碱、弱酸、水 BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3、AgClAgCl等难溶于水的盐等难溶于水的盐是否属强电解质是否属强电解质?醋酸易溶，是否属醋酸易溶，是否属强电解质强电解质?小结：小结：BSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以少部分却是完全电离，所以它们为强电解质，它们为强电解质，醋酸醋酸易溶易溶于水，但它却不能完全电离，于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。所以属弱电解质。电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。程度。下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些是强电解质？非电解质？哪些是强电解质？金属铜金属铜 固态固态NaCl ONaCl O2 2 H H2 2SOSO4 4 碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3 蔗糖蔗糖 固体固体CaO CaO CH3COOH CH3COOH 能导电：能导电：电解质：电解质：非电解质：非电解质：强电解质：强电解质：2组组B3回答回答 4组组A1评价评价【学科长总结发言学科长总结发言】我收获了我收获了我的疑问是我的疑问是我对老师的建议是我对老师的建议是没有口水和汗水，就没有成功的泪水！没有口水和汗水，就没有成功的泪水！课后作业课后作业1、查阅相关资料写出下物质、查阅相关资料写出下物质的电离方程式，并找出它们的的电离方程式，并找出它们的区别区别CH3COOH H2CO3 NH3H2O Cu(OH)2 Mg（OH)2 H2O NaHSO4 NaHCO3 AgCl N2CO3 2、完成、完成聚焦课堂聚焦课堂本节内容本节内容