人教版高中化学必修2第一章测试题.doc

人教版高中化学必修2第一章测试题
选择题1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ）
A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族
D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素
2. 下列含有共价键的化合物是（ ）
A．HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl
3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（ ）
A、制新农药 B、制半导体材料 C、制新医用药物 D、制高温合金
4、元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 （ ）
A.第4周期ⅢA族 B.第4周期ⅦA族 C.第3周期ⅣB族 D.第3周期ⅣA族
5．在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是 （ ）
A．8、18、32、32 B． 8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18
6．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ）
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数
7．不属于碱金属元素的是 （ ）
A．Li B．Na C．K D．A1
8．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化非曲直 D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化
9、碳元素有的三种原子：、、，下列各项对三种原子均不同的是 （ ）
A．核电荷数 B．中子数 C．电子层数 D．元素种类
10．下列物质中，碱性最强的是（ ）
A．NaOH B．Mg(OH)2 C．Al(OH)3 D．KOH
11、下列气态氢化物中最不稳定的是 （ ）
A．HF B．HI C．HBr D．HCl
12．下列递变情况中，正确的是 （ ）
A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B．Si、P、S元素的最高正价依次降低
C．C、N、O的原子半径依次减小
D．Li、Na、K的金属性依次减弱
13、下列关于碱金属的叙述正确的是 （ ）
A．随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小
B．随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高
C．随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大
D．随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强
14、下列微粒：①质子 ②中子 ③电子，在所有原子中均含有的微粒是 （ ）
A．①②③ B．① C．①③ D．①②
15．核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是 （ ）
A．K层上容纳的电子数只能是2个    B．K层上容纳的电子数可以超过2个
C．L层上最多只能容纳8个电子     D．最外层上容纳的电子数可以超过8个
16．据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是（铪），它的中子数是（ ）
A．72　      B．113　        C．185　        D．257
17．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S
18．下列物质中酸性最强的是   （ ）
A．HClO4         B．H2SO4        C．H3PO4        D．H2SiO3
19．下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）
A．C B．F C．S D．Ne
20．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 （ ）
A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
（二）附加题（7、8班必做，包括8个小题，每小题2分）
21．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）
A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18
22．某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为  （ ） 
  A．+5       B．+6        C．+7      D．无最高正化合价
23．已知某粒子，则元素的电子数是（ ）
A．Z B．A-Z C．Z-n D．Z+n
24．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）
A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
25．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，
B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）
A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C
C．B＞A＞C＞D D．C＞A＞B＞D
26、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为 （ ）
A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4
27．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）
A．X的原子序数比Y小 B．X原子的最外层电子数比Y大
C．X的原子半径比Y大 D．X元素的最高正价比Y大
28． 下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为37的是是        
二、必做题（包括29-34小题，共40分）
29、（14分）填空题：
（1）．原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从 增加到 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ，核对外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
（2）．元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的 程度，以及它的最高价氧化物的水化物的 强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的 强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的 及氢化物的 来判断。
（3）．元素的性质随着原子序数的递增而呈 的变化，这个规律叫做元素周期律。
30、（4分）根据元素周期表填空：
（1）主族序数等于______________，周期序数等于______________
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
（3）第IA族（除氢）被称为碱金属元素，第VIIA族被称为________元素
31、（5分）在原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
（3）原子半径最小的元素是_____________。
（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
32、（3分）A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
（1）画出B元素的原子结构示意图
（2）A、B两元素形成化合物的名称是 ，该化合物是
（“离子化合物”或“共价化合物”）。
33、（9分）短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
（1）元素：A为___________ B为___________C为___________D为___________
（2）D在周期表中的位置第 ______周期，第________族；它的最高价氧化物对应的水化物：___________
（3）C与水反应的化学方程式是_________________________________，所得溶液显___________（“酸性”或“碱性”）

14Si
15P
16S
17Cl
单质与H2
反应的条件
高温
磷蒸气与
H2能反应
加热
光照或点燃
时发生爆炸
最高价氧化
物的水化物
H4SiO4
弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4
最强含氧酸
34、（5分）下表给出14—17号元素的一些性质，请回答：
（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是 ，还原性最差的是 。（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐 ，试从原子结构的角度加以解释。 。
（3）一定条件下，反应H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由。
35．（4分）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：Z>X>Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸。由此推知：X是 ，Y是 ，Z是 ，A和B反应的离子方程式是 。

化学试题参考答案
第Ⅰ卷（选择题）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
A
B
D
B
B
D
A
B
D
B
C
C
C
题号
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
答案
C
B
C
A
C
D
B
D
C
A
B
B
C
B
第Ⅱ卷（非选择题）
29
（1）．1 7 减小 增大 减弱 增强 减弱 增强
（2）．难易 碱性 酸性 难易 稳定性
（3）周期性
30
（1）．最外层电子数 电子层数
（2）．VIII
（3）卤族
31、 Na、F2、H、HF、Cl
32、（1） （2）氯化钠；离子化合物
33、（1）A：C B：O C：Na D：S
（2）．三 VIA H2SO4
（3） 2Na + 2H2O =2NaOH + H2 碱性
34、
（1）SiH4 HCl
（2）增强 四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强。
（3）能够发生，因非金属性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置换出H2S的硫。

35．（5分）Mg；N；Cl； Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + H2O
5