2019-2020年高中化学《分子构型与物质的性质》教案1苏教版选修3.doc
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2019-2020年高中化学 《分子构型与物质的性质》教案1 苏教版选修3 【学习目标】 1.理解杂化轨道理论的主要内容,掌握三种主要的杂化轨道类型; 2.学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型; 3.掌握价层电子对互斥理论,知道确定分子空间构型的简易方法; 4.了解等电子原理及其应用。 【学习重点】杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子空间构型的简易方法、等电子原理 【学习难点】杂化轨道理论、价层电子对互斥理论 【学习方法】讲解法、归纳法 【教学过程】 〖你知道吗〗 1.O原子与H原子结合形成的分子为什么是H2O,而不是H3O或H4O? 2.C原子与H原子结合形成的分子为什么是CH4,而不是CH2?CH4分子为什么具有正四面体结构? 3.为什么H2O分子是“V”型.键角是104.5°,而不是“直线型”或键角是“90°”? 一、杂化轨道理论(1931年,美国化学家鲍林L.Pauling提出) 1. CH4 —— sp3杂化 轨道排布式: 电子云示意图: (1)能量相近的原子轨道才能参与杂化; (2)杂化后的轨道一头大,一头小,电子云密度大的一端与成键原子的原子轨道沿键轴方向重叠,形成σ键;由于杂化后原子轨道重叠更大,形成的共价键比原有原子轨道形成的共价键稳定,所以C原子与H原子结合成稳定的CH4,而不是CH2。 (3)杂化轨道能量相同,成分相同,如:每个sp3杂化轨道占有 个s轨道、 个p轨道; (4)杂化轨道总数等参与杂化的原子轨道数目之和,如 个s轨道和 个p轨道杂化成 个sp3杂化轨道 (5)正四面体结构的分子或离子的中心原子,一般采取sp3杂化轨道形式形成化学键,如CCl4、NH4+等,原子晶体金刚石、晶体硅、SiO2等中C和Si也采取sp3杂化形式,轨道间夹角为 。 2. BF3 —— sp2杂化型 用轨道排布式表示B原子采取sp2杂化轨道成键的形成过程: 电子云示意图: (1)每个sp2杂化轨道占有 个s轨道、 个p轨道; (2)sp2杂化轨道呈 型,轨道间夹角为 ; (3)中心原子通过sp2杂化轨道成键的分子有 、 等。 〖思考、讨论〗 根据现代价键理论即“电子配对理论”,Be原子外围电子排布式为2s2,电子已配对不能形成共价键,但气态BeCl2分子却能稳定存在,为什么? 3. 气态BeCl2—— sp杂化型 用轨道排布式表示Be原子采取sp杂化轨道成键的形成过程: 电子云示意图: (1)每个sp杂化轨道占有 个s轨道、 个p轨道; (2)sp杂化轨道呈 型,轨道间夹角为 ; (3)中心原子通过sp杂化轨道成键的分子有 、 等。 〖思考〗为何不能形成气态BeCl4分子? 【例题选讲】 例1. 根据乙烯、乙炔分子的结构,试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况。 例2:试用杂化轨理论解释石墨、苯的结构 小结:请填写下表 表1 杂化轨道类型与杂化轨道空间构型 杂化类型 轨道成分 轨道空间构型 轨道间夹角 相关实例 sp sp2 sp3 *dsp3或 sp3d ------ 三角双锥 90°、120° PCl5 *d2sp3或sp3d2 ------ 八面体 90°、180° SF6 〖思考、讨论〗NH3、H2O分子中键角分另为107°18′、104.5°,与109°28′相差不大,由此可推测,N、O原子的原子轨道可能采取何种类型杂化?原子轨道间夹角小于109°28′,可能说明了什么问题? 二、价层电子对互斥理论(1941年西奇威克、吉来斯比等提出) 1. 价电子对:包括孤对电子对和成键电子对,一般孤对电子对离核较近。 2. 价电子对之间存在相互排斥作用,为减小斥力,相互之间尽可能远离,因此分子的空间构型受到影响,一般,分子尽可能采取对称的空间结构以减小斥力。 相邻电子对间斥力大小顺序: 孤对电子对孤对电子对>孤对电子对成键电子对>成键电子对成键电子对 *叁键叁键>叁键双键>双键双键>双键单键>单键单键 三、不等性杂化 NH3、H2O的分子构型也可通过不等性杂化解释,即中心原子的孤对电子也参与杂化,得到性质不完全等同的杂化轨道,轨道的s成分和p成分不全相同,孤对电子对较密集于氮原子或氧原子周围。由于孤对电子对的杂化轨道排斥成键电子的杂化轨道,以致轨道夹角不等,氨分子和水分子成键电子对之间的夹角都小于109°28′。水分子中的氧原子有两个孤对电子对,它的O-H键之间的夹角比氨分子中N-H键之间夹角受到的排斥力作用更大。 例3. BF3是平面三角型的几何构型,但NF3却是三角锥型的几何构型,试用所学理论加以说明。 四、确定分子空间构型的简易方法 1. 对于ABm型分子 (1)对于主族元素,中心原子价电子数=最外层电子数,配位原子按提供的价电子数计算, 如:PCl5 中 (2)O、S作为配位原子时按不提供价电子计算,作中心原子时价电子数为6; (3)离子的价电子对数计算 如:NH4+ : ; SO42- : 例4. 计算下列分子或离子中的价电子对数,并根据已学填写下表 物质 价电子对数 中心原子杂化轨道类型 杂化轨道/电子对空间构型 轨道夹角 分子空间构型 键角 气态BeCl2 CO2 BF3 CH4 NH4+ H2O NH3 PCl3 2. 对于ABm型分子的空间构型(分子空间构型指不包括孤对电子对的空间的排布) (1)价层电子对数=配位原子数时,分子空间构型与杂化轨道空间构型相同 价电子对数 中心原子杂化轨道类型 杂化轨道/电子对空间构型 轨道夹角 实例 分子空间构型 键角 n=2 直线型 气态BeCl2、CO2 n=3 平面三角形 BF3、BCl3 n=4 四面体 CH4 、NH4+ n=5 dsp3或 sp3d 三角双锥 90°、120° PCl5 三角双锥 90°、120° n=6 d2sp3或sp3d2 八面体 90°、180° SF6 正八面体 90°、180° (2)价层电子对数≠配位原子数时(一般存在孤对电子对),分子空间构型与杂化轨道空间构型不同,一般由于价层电子对之间的斥力不同导致。确定分子的稳定构型时应考虑三种电子对之间的排斥作用:一般孤对电子对间排斥作用数最少为最稳定构型,其次考虑孤对电子对-成键电子对排斥作用数,最后考虑成键电子对-成键电子对排斥作用数。 如:XeF4分子空间构型的确定:价层电子对为6,电子对构型为八面体,Xe的配位原子数为4,存在两对孤对电子对,分子空间构型可能存在以下两种: (a) (b) 构型: (a) (b) 孤对电子对-孤对电子对排斥作用数: 0 1 孤对电子对-成键电子对排斥作用数: 8 6 成键电子对-成键电子对排斥作用数: 4 5 构型(a)比构型(b)的孤对电子对-孤对电子对排斥作用数少,因此,构型(a)是XeF4较稳定的空间构型。 说明:电子对空间构型与分子构型既有区别又有联系,分子构型可根据价层电子对互斥理论从电子对空间构型推导而得,此规律一般不适用于推测过渡金属化合物的几何构型,对极少数化合物判断也不准,如:CaF2、SrF2、BaF2,是弯曲型而不是预期的直线型。 表2 部分分子的空间构型与价层电子对空间构型 价电子对数 杂化轨道/电子对空间构型 轨道夹角 实例 成键电子对数 孤对电子对数 分子空间构型 键角 n=3 平面三角形 120° SO2、 PbCl2 2 2 1 1 V型 V型 119.5° ---- n=4 正四面体 109°28′ H2O、NH3 2 3 2 1 V型、 三角锥型 104.5°、107°18′ *n=5 三角双锥 90°、120° XeF2 2 3 直线型 180° *n=6 正八面体 90°、180° XeF4 XeOF4 4 5 2 1 正方形 四方锥形 90° ----- 例5: 用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型 ①CS2 ② NCl3 ③SO42- ④NO3- ⑤SO3 ⑥H3O+ 五、等电子原理 1. 规律内容:具有相同 和相同 的分子或离子具有相同的结构特征,某些物理性质也相似。如:CO与N2,SiCl4、SiO44-与SO42- 2. 等电子原理的应用 (1)判断一些简单分子或离子的立体构型; (2)利用等电子体在性质上的相似性制造新材料; 如 、 、 、 是良好半导体材料。 (3)利用等电子原理针对某物质找电子体; 例5:1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图,呈V型,键角116.5℃。三个原子以一个O原子为中心,与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键;中间O原子提供2个电子,旁边两个O原子各提供1个电子,构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请从下列选项中选择合适的答案:中心原子与臭氧的中心氧原子的杂化轨道类型相同的有: 。与O3分子构型最相似的是 。 A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BF3 E. NO2- 2019-2020年高中化学 《分子间作用力 分子晶体》教案1 苏教版选修3 [教学目标] 1.掌握三种不同类型晶体的结构和性质特点;掌握分子间作用力的概念,理解分子间作用力和化学键的区别, 理解分子间作用力对物质的物理性质的影响. 2.通过晶体的结构和性质的关系的讨论,认识本质和现象的关系。 3.由典型晶体的代表物归纳出晶体的基本结构特点和性质特点,学会归纳推理的思维 方法,通过对比不同类型晶体的结构和性质特点,理解晶体结构和性质的关系,学会类比推理。 [ 重 点 ] 三种不同类型晶体的结构和性质特点;分子间作用力的概念 [ 难 点 ] 离子晶体中阴、阳离子个数比的计算;分子间作用力与化学键的区别 [教学过程] 教师活动 学生活动 [引入] [展示] 各种类型晶体的实物 氯化钠、胆矾、石英、硅晶体、碘、硫黄 提问:什么是晶体 [讲解] 晶体具有三维有序的结构 观察,思考 回答:晶体是物质经过结晶过程而形成的具有规则几何外形的固体。 [板书] 一、离子晶体 阴、阳离子间通过离子键结合所形成的晶体 如:NaCl,CsCl 笔记,理解 (1)构成微粒:阴、阳离子 (2)相互作用:离子键 [展示] 氯化钠晶体结构模型 [提问] 请同学们观察氯化钠的晶体模型,观察它的形状、每个钠离子周围有几个氯离子、每个氯离子周围有几个钠离子? 观察: (1)基本形状: 立方体 (2)每个钠离子周围有6个氯离子,每个氯离子周围有6个钠离子 [软件演示] 计算机三维动画模拟演示氯化钠的晶体结构, 突出显示每个钠离子周围有6个氯离子,每个氯离子周围有6个钠离子 观察,理解 [讲解] 氯化钠晶体中, 钠离子和氯离子的个数比为1:1 理解: 每个钠离子周围有6个氯离子, 每个氯离子平均占有该钠离子的1/6; 每个氯离子周围有6个钠离子, 因此,每个氯离子平均占有的钠离子的个数为: 6×1/6=1 [强调] 在氯化钠晶体中, 不存在单个分子, NaCl称为化学式,只表示晶体中Na+和Cl-的个数比为1:1. 理解: 离子晶体中没有分子 [讲解] 在氯化钠晶体中, Na+可以从任意方向吸引Cl-,吸引Cl-的个数决定于Na+周围的空间大小, 若将Na+换成半径较大的Cs+,那么Cs+周围将可以吸引更多的Cl-. 请同学们观察计算机模拟的CsCl晶体结构模型 思考 [软件演示] 计算机三维动画模拟演示氯化铯的晶体结构, 突出显示每个Cs+周围有8个Cl-,每个Cl-周围有8个Cs+ 观察,理解 在CsCl晶体中,Cs+和Cl-的个数比也是1:1 [讲解] 离子晶体的性质特点:熔沸点高,硬度大,熔融态和溶于水能导电. [提问] 化学键的破坏是否一定发生化学变化? 倾听 回答:化学键的破坏不一定发生化学变化,如:NaCl熔融时,离子键被破坏,但没有发生化学变化 [板书] 二、分子晶体 [提问] 原子间可通过共价键构成分子,分子间有无相互作用? 回答: 分子之间存在相互作用,如:冰融化成水、水沸腾变成水蒸气均需要吸收能量,说明水分子之间存在相互作用,需要吸收能量克服分子间作用力。 [板书] 1.分子间作用力: 存在于分子间的相互作用,也称为范德华力 提问:冰的熔点为0℃,而NaCl的熔点为801℃,说明了什么? 笔记,回答: 说明水分子之间的相互作用力比NaCl中钠离子和氯离子之间的相互作用力要弱得多。 [讲解] 分子晶体的概念:分子通过范德华力结合所形成的晶体 理解: (1)构成微粒:分子 (2)相互作用:分子间作用力(范德华力) [讲解] 范德华力与化学键的比较 ------------------------------------- 化学键 范德华力 ------------------------------------- 存在范围 分子内, 晶体内 分子间 能量大小 120~800 几~几十 (kJ·mol-1) ------------------------------------- 倾听,理解 范德华力比化学键弱得多 [讲解] 影响范德华力大小的因素: (1)分子量大小,分子量越大,一般分子间作用力越大. (2)分子极性的大小,分子极性越强,分子间作用力越大, 理解: (1)卤素单质,从F2到I2,熔沸点逐渐升高,说明分子间作用力逐渐增大。 (2)水的分子量小于硫化氢的分子量,但它的分子的极性很强,所以分子间作用力很强, 其熔沸点比硫化氢高得多. [小结] 分子间作用力大小主要影响分子晶体的熔沸点 领悟 [展示] 干冰的晶体结构模型 [提问] 干冰晶体结构中的基本微粒是什么? [再问] 干冰晶体中是不是只存在范德华力? [三问] 干冰气化时,需要克服什么作用力? 观察,回答: (1)干冰中基本微粒是二氧化碳分子 (2)不是,其分子间是以范德华力,但分子内存在共价键。 (3)在干冰气化时,只要克服范德华力,化学键并未被破坏,发生的是物理变化。 [小结] (1)分子晶体的物理性质特点是:熔沸点低,硬度小 (2)分子晶体熔化或气化时,只需要克服范德华力,不破坏化学键 (3)多数非金属元素组成的单质和化合物固态时是分子晶体, 如:硫、碘等。 理解: (1)熔沸点低、硬度小的原因是范德华力是弱的相互作用力 (2)离子晶体熔化时需要克服离子键 (3)一般,常温下是气体的物质,降温到其熔点以下,形成的结晶也是分子晶体。 [板书] 三. 原子晶体: 原子通过共价键连接形成的三维晶体 如:金刚石、晶体硅、石英(SiO2)等,展示晶体硅和石英的实物 笔记,观察,理解 [展示] 金刚石的结构模型 请同学们观察金刚石结构模型,归纳小结其结构特点。 观察 (1)碳原子间是以共价键结合,形成正四面体空间网状结构; (2)最小的碳环为有六个碳原子 (3)键角为109°28’ [提问] 根据模型观察结果,思考原子晶体的构成微粒、相互作用是什么? [强调] 在原子晶体中不存在分子 回答: (1)构成微粒:原子 (2)相互作用:共价键 [讲解] 原子晶体的物理性质特点: 熔沸点高,硬度大,不溶于水. 如:金刚石的熔点为3550℃,是自然界硬度最大的固体,可用于做玻璃刀. 常见的原子晶体还有硅晶体、二氧化硅晶体等 [提问] 请思考原子晶体熔点高、硬度大的原因是什么? 倾听,理解 回答:原子晶体中原子间以共价键直接结合而成,由于共价键键能较大,因此,原子晶体熔点高、硬度大。 [展示] 石墨的结构模型 请同学们观察石墨结构模型,归纳小结其结构特点。 观察 (1)层状结构,层与层之间是通过范德华力结合 (2)层内为碳原子间以共价键结合形成正六边形平面网状结构 (3)最小的碳环有六个碳原子 (4)键角:120° [讲解] 石墨的结构属于混合型晶体,层间以范德华力结合类似于分子晶体,层内以共价键结合类似于原子晶体,因此,其性质也是多重的。 请同学们阅读教材,归纳石墨的性质特点。 归纳:石墨的性质 (1)熔点高,类似于原子晶体 (2)硬度小,类似于分子晶体 (3)能导电,类似于金属 [小结] 石墨与金刚石都是由碳原子直接构成的单质, 它们之间的区别在于晶体内原子间的排列方式不同,它们之间互为同素异形体. 倾听,理解 同素异形体:同种元素组成的不同单质之间互为同素异形体 晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 构成微粒 阴、阳离子 分子 原子 相互作用 离子键 范德华力 共价键 性质特点 熔沸点较高 硬度较大(脆) 均为电解质 熔沸点较低 硬度较小 熔沸点很高 硬度很大 不溶于水 举例 氯化钠 干冰 金刚石 [小结] 晶体类型 [小结] 原子构成物质的基本方式 ┌得失电子─→阴、阳离子──(离子键)─→离子晶体 │ ┌→ 原子晶体 原子─┼→共用电子(共价键)┤ │ └ 分子──(范德华力)─→分子晶体 ├→ 金属键(金属原子)──→金属晶体 └稀有气体原子(单原子分子) ──(范德华力)─→稀有气体分子晶体 [随堂检测] (1)下列说法正确的是 ( ) (A)分子晶体中只存在范德华力 (B)化学键被破坏,则物质一定发生化学变化 (C)非金属单质分子中一定存在共价键 (D)在离子晶体中可能存在共价键 (2)下列各组物质气化或熔化时, 所克服的微粒间的作用属于同种类型的是 ( ) (A)碘和干冰升华 (B)二氧化硅和氧化钙熔化 (C)氯化钠和氯化铯的熔化 (D)水的气化和烧碱的熔化 (3)已知物质的熔点数据:NaCl 801℃,MgCl2 710℃,AlCl3 180℃,根据上述数据,判断AlCl3晶体类型可能是 ( ) (A)分子晶体 (B)原子晶体 (C)离子晶体 [随堂检测答案] (1)D (2)AC (3)A- 配套讲稿:
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