2022年初三化学必背知识点大全.docx
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1、Word文档2022年初三化学必背学问点大全 化学是一门初三刚开设的新课程,与生活的联系较多,学生学习的热忱较高,教师应正确引导,以期在毕业会考中取得好的成果。2022年初三化学必背学问点大全有哪些你知道吗?一起来看看2022年初三化学必背学问点大全,欢迎查阅! 初三化学的学问点归纳 第一单元走进化学世界 一、物质的转变和性质: 1、物质的转变:物理转变:无新物质生成的转变; 化学转变:有新物质生成的转变。 2、物质的性质:物质不需发通过化学转变表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等; 物质必需通过化学转变才表现出来性质,叫做化学性质。如可燃性氧化性、还
2、原性、毒性等。 二、基本试验操作: 1、药品的取用: (1)取药量:没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取12mL。 (2)留意事项:“三不”:不闻、不尝、不摸 (3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用确定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必需放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。 2、物质的加热: (1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度。 (2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,确定禁止用嘴吹灭酒精灯,要用 灯帽盖熄。 (3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾
3、斜放置,试管口不能对着自己或他人。 3、仪器的洗涤: 玻璃仪器洗涤洁净的标准:在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。 其次单元我们四周的空气 一、空气的成分和组成 1、空气的成分: 空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质 体积分数78%21%0。94%0。03%0。03% 2、空气中氧气含量的测定:(如右图) 观看到的现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积, 反应的化学方程式: 4P5O2点燃4P2O5; 结论:空气是混合物;O2约占空气体积的1/5, 氮气约占空气体积的4/5。 思考:(1)液面小于五分之一缘由: 装置漏气,红磷量缺乏,未冷却完全; (2)能否用铁、碳代替红
4、磷?不能,缘由是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧 3、空气的污染及防治 (1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 二、氧气的化学性质 1、物理性质:无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水 2、氧气的化学性质:比较活泼,在反应中作氧化剂。 3、氧气的制取 (1)工业制氧气分别液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此转变属于 物理转变。 (2)试验室制取氧气原理:固固加热:(化学方程式) 2KClO3MnO22KCl3O2、2KMnO4K2MnO4MnO2O2 固液不加热:2H2O2MnO22
5、H2OO2 (3)发生装置 收集装置:排水集气法,由于氧气不易溶于水; 向上排空气法,由于氧气密度比空气大。 (4)操作步骤和留意点: 试管口略向下倾斜:防止防止冷凝水倒流引起试管裂开 试管口应放一团棉花:防止防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集; 试验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管裂开 (5)氧气的检验:用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气。 氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满。 4、催化剂:在化学反应中能转变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质 在反应前后都没有转变的物质 三、反应类型 1、基本
6、反应类型:化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。 分解反应:由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。 2、氧化反应:物质与氧发生的反应 (1)猛烈氧化:如燃烧 (2)缓慢氧化:如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等 他们的共同点:都是氧化反应;都发热。 四、物质的分类: 1、混合物:含有两种或两种以上的物质。 如空气、海水、生铁等; 2、纯洁物:只含有一种物质 单质:只含有一种元素的纯洁物。如N2、Fe等; 化合物:含有两种或两种以上元素的纯洁物,如H2O、KMnO4等 氧化物:含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物。如H2O等。 第三单元自然界的水 一、水的组成试验 如右图:两
7、极产生气泡,正极产生的气体 能使带火星的木条复燃,是氧气;负 极产生的气体能燃烧,是氢气;正负两 极气体的体积比为1:2,反应的化学方程式: 2H2O=2H2O2。说法明水是由氢元素和氧元素组成。 二、构成物质的粒子分子、原子、离子 1、分子、原子的性质: 体积和质量都很小;分子、原子之间有间隔;分子、的子在不断运动;同种分子化学性质相同(“相同”或“不相同”),不同种分子性质不相同 2、分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学转变的最小粒子; 分子和原子的根本区分是在化学转变中,分子可分,而原子不行分。 三、净化水的方法: 1、常见净水的方法:静置、吸附、过滤、蒸馏。 2、自来水厂的净水
8、过程:吸附、过滤、消毒; 明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附颜色和气味。净化效果的是蒸馏。 四、硬水和软水 1、硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 2、区分硬水和软水的方法:分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水。 3、能将硬水转化为软水的方法有:煮沸、蒸馏。 五、疼惜水资源 措施:(1)节省用水:一水多用、使用新技术、新工艺和转变习惯削减用水 (2)防治水体污染: 水体污染的主要来源:工业污染、农业污染、生活污染。 预防和消退水体污染的方法:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生
9、活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。 初三化学学问点总结 一、物质与氧气的反应 (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧: 3.铜在空气中受热:4.铝在空气中燃烧: 5.氢气中空气中燃烧:6.红磷在空气中燃烧: 7.硫粉在空气中燃烧:8.碳在氧气中充分燃烧: 9.碳在氧气中不充分燃烧: (2)化合物与氧气的反应: 10.一氧化碳燃烧:11.甲烷燃烧 12.酒精燃烧:13.加热高锰酸钾:(试验室制氧气原理1) 14.过氧化氢分解:15.水在直流电的作用下分解: 16.生石灰溶于水:17.二氧化碳可溶于水: 18
10、.镁燃烧:19铁和硫酸铜溶液反应: 20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜 23.碳充分燃烧:24.木炭还原氧化铜: 25.焦炭还原氧化铁: 26.大理石与稀盐酸反应(试验室制二氧化碳): 27.碳酸不稳定而分解:28.二氧化碳可溶于水: 29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳): 30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): 31.一氧化碳还原氧化铜: 32.一氧化碳的可燃性: 33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): 34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸 36.铁和硫酸铜溶液反应: 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、KClO3、KCl、NaCl、无水CuSO4;
11、铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色 3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷 4.硫:淡黄色 6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色) 7.(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) 三、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、自然存在最硬的物质是金刚石。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 12、人体中含量
12、最多的元素是氧。 四、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。 5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 6,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。 7、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参与反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量
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