中和热的测定详解.pptx
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1、第一节第一节 化学反应与能量变化化学反应与能量变化 (第三课时)(第三课时)06 十月十月 2024若若2.6g乙炔(乙炔(C2H2)气体完全燃烧生成液态)气体完全燃烧生成液态的水和的水和CO2(g)时放出)时放出130kJ的热量,则乙的热量,则乙炔燃烧的热化学方程式。炔燃烧的热化学方程式。2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-2600kJ/mol三、中和热三、中和热在在稀溶液稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生中,酸跟碱发生中和反应而生成成1molH2O放出的热量,叫中和热。放出的热量,叫中和热。1、条件:、条件:稀溶液,表示符号为稀溶液,表示符号为aq2、反应物:
2、、反应物:酸和碱酸和碱3、生成水的物质的量:、生成水的物质的量:1mol1)1L1mol/L稀盐酸和稀盐酸和1L1mol/LNaOH溶溶液发生中和反应放出的热量为液发生中和反应放出的热量为57.3kJ。2)1L1mol/LKOH溶液和溶液和1L1mol/L的硝的硝酸发生中和反应放出的热量为酸发生中和反应放出的热量为57.3kJ。3)1L1mol/LH2SO4和和2L1mol/LNaOH溶溶液发生中和反应放出的热量为液发生中和反应放出的热量为114.6kJ。写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方程式HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ/mo
3、lHNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ/molH2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)H=-114.6kJ/mol1、上述三个反应的反应热是多少?中和热、上述三个反应的反应热是多少?中和热是多少?是多少?2、三个反应有何异同,得出什么结论?、三个反应有何异同,得出什么结论?结论:结论:强酸和强碱稀溶液的中和反应,中和热数强酸和强碱稀溶液的中和反应,中和热数值相同。值相同。H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol3、若是弱酸、弱碱反应,中和热还是、若是弱酸、弱碱反应,中和热还是57.3k
4、J/mol吗?若不是,是偏大还是偏小?吗?若不是,是偏大还是偏小?不是,偏小。原因是弱电解质不是,偏小。原因是弱电解质电离需要吸收热量。电离需要吸收热量。4、浓硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热是、浓硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热是57.3KJ/mol吗?吗?大于大于57.3KJ/mol,浓硫酸溶于水要放热。,浓硫酸溶于水要放热。实验用品:实验用品:大烧杯大烧杯(500mL)小烧杯小烧杯(100mL)泡沫塑料或纸条泡沫塑料或纸条塑料板或硬纸板(两个孔)塑料板或硬纸板(两个孔)温度计温度计环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒量筒量筒(50mL)两个两个药品:药品:0.50mol/L盐酸盐酸0.55mol/L
5、NaOH溶液溶液四、中和反应反应热的测定四、中和反应反应热的测定组装量热器组装量热器(图图图图1-31-31-31-3)测量反应前后的温度测量反应前后的温度防止热量损失防止热量损失防止热量损失防止热量损失搅拌,使反应液混合均匀搅拌,使反应液混合均匀量取反应液量取反应液迅速反应,减小误差迅速反应,减小误差迅速反应,减小误差迅速反应,减小误差使一个反应物过量使一个反应物过量完全反应,减小误差完全反应,减小误差完全反应,减小误差完全反应,减小误差实验原理实验原理1.1.反应原理:反应原理:H H+(aq)+OH(aq)+OH-(aq)=H(aq)=H2 2O(l)HO(l)H57.3kJ/mol57
6、.3kJ/mol(2)中和热计算公式:)中和热计算公式:H=0.418(t2-t1)kJ/mol0.025实验步骤:实验步骤:1 1)在大烧杯底部垫泡沫塑料)在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条),使放入的小烧杯(或纸条),使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条),大烧杯上沫塑料(或纸条),大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔,盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过,以达到棒通过,以达到保温、隔热、保温、隔热、减少
7、实验过程中热量损失减少实验过程中热量损失的目的目的,该实验也可在保温杯中进的,该实验也可在保温杯中进行。行。2)用一个量筒量取)用一个量筒量取50mL0.50molL盐酸,倒入小盐酸,倒入小烧杯中,并用温度计测量盐烧杯中,并用温度计测量盐酸的温度,记入下表。然后酸的温度,记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干把温度计上的酸用水冲洗干净。净。3)用另一个量筒量取)用另一个量筒量取50mL0.55molLNaOH溶液,并用溶液,并用温度计测量温度计测量NaOH溶液的温度,溶液的温度,记入下表。记入下表。4)把温度计和环形玻璃搅拌)把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中,并把棒放入小烧杯的盐酸中
8、,并把量筒中的量筒中的NaOH溶液溶液一次倒入一次倒入小烧杯小烧杯(注意不要洒到外面)。(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,并准确读取混合溶液的最液,并准确读取混合溶液的最高温度,高温度,5 5)重复实验两次,取测量所得数据的平)重复实验两次,取测量所得数据的平均值作为计算依据。均值作为计算依据。实验实验实验实验次数次数次数次数起始温度起始温度起始温度起始温度t t1 1终止温度终止温度终止温度终止温度t t2 2温度差温度差温度差温度差(t t2 2t t1 1)HClHClNaOHNaOH平均平均平均平均值值值值1 1 2 2 3 3 中和热视频中
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