2019年中考化学最后冲刺《溶液》专项复习题.doc
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《溶液》专项复习题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.1.下列物质溶于足量水中,能形成溶液的是( ) A.食盐 B.面粉 C.豆油 D.碳酸钙 2.用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液,不需要用到的仪器是( ) A. B. C. D. 3.下列洗涤方法中利用了乳化原理的是( ) A.用汽油洗去手上的油污 B.用洗洁精洗去餐具上的油污 C.用酒精洗去试管中的碘 D.用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 4.20℃时,将36gNaCl完全溶解在100g水中恰好形成饱和溶液。下列有关叙述中正确的是( ) A.20℃时NaCl的溶解度为36 B.该溶液中溶质的质量分数为36% C.向该溶液中再加人2g固体NaCl,则溶液质量为138g D.向该溶液中加入l0g水,则溶液变成不饱和溶液 5.下列说法不正确的是( ) A.稀盐酸的溶质是盐酸 B.用洗涤剂洗去碗上的油脂,是乳化现象 C.除去硝酸钾中少量的氯化钠,可采用降温结晶的方法 D.蒸发操作时使用玻璃棒搅拌,可以使液体受热均匀,防止液滴飞溅 6.下列说法正确的是( ) A.空气是成分固定不变的气体 B.用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 C.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 D.面粉、蔗糖灼烧后都变成炭黑,说明它们是相同的物质 7.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是( ) A.要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液,应该将温度控制在t1℃ B.t1℃时,将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液中溶质的质量分数是37.5% C.要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲,可采用降温结晶的方法 D.将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法 8.下列有关实验的叙述中不正确的是( ) A.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B.稀酸飞溅到皮肤上,立即涂上氢氧化钠溶液 C.可燃性气体点燃前要验纯 D.洗涤碗筷中的油污,常用洗洁精乳化 9.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示错误的是( ) A.物质形成溶液的pH: B.银、铜、铁的金属活动性强弱: C.根据含碳量,铁合金分成生铁和钢: D.形成溶液时的温度: 10.物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示,以下说法正确的是( ) 温度(℃) 0 20 40 60 80 溶解度(g) 12.6 15.3 20.0 25.0 38.2 A. 0℃时,15.9gM溶于150g水中形成饱和溶液 B.20℃时,M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3% C.若要配制200.0g20.0%的M的饱和溶液,对应温度必须是60℃ D.80℃时,M的饱和溶液138.2g降温至40℃,析出晶体的质量大于20.0g 11.下列几种溶液中,溶剂相同的是( ) ①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸 A.①③ B.②④ C.①②③ D.②③④ 12.已知:Cu2O+H2SO4== Cu+CuSO4+H2O。将14.4g Cu2O、Cu混合物溶于100.0g溶质质量分数为9.8%的稀H2SO4中,搅拌使之充分反应,过滤、洗涤、干燥得10.4g固体。下列说法正确的是( ) A.10.4g固体是反应生成的铜的质量 B.反应后溶液呈蓝色,溶质只有一种 C.原混合物中Cu2O与Cu的质量之比为1∶1 D.反应后溶液中CuSO4的溶质质量分数为8.0% 二、填空题 13.在一定温度下,某物质不饱和溶液的质量分数为a%,饱和溶液的质量分数为b%,溶解度为cg,则a、b、c由大到小的顺序是 ; 14.打开可乐瓶盖时,可乐会自动喷出来,这说明气体的溶解度与___有关;夏天池塘里的鱼总喜欢游到水面上来,这说明气体的溶解度还与___有关。 15.溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。 (1)下列物质中,不属于溶液的有___________(填序号) ①双氧水 ②碘酒 ③白醋 ④液氧 ⑤泥水 (2)波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂,成分中含有硫酸铜。有经验的农户不会用铁桶来盛装该农药,原因是____________(用化学方程式表示)。 (3)某同学欲采用氯化钠固体和蒸馏水,配制100g5%的氯化钠溶液,涉及以下实验步骤: ①溶解,②计算,③称量和量取,④装瓶贴好标签。配制上述溶液,实验步骤的顺序为___________(填序号)。溶解时,玻璃棒的作用____________。 16.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,回答下列问题: (1)甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降低到t1℃时,得到的三种物质的质量分数从大到小的顺序是______________。 (2)要使丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液,在不改变物质的组成条件下,应采取的方法是________________。 三、推断题 17.化学就在我们身边,认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘,是学习化学的重要内容。 (1)A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系(部分产物略去):请写出下列物质的化学式:A__________;B_________;C______。 (2)反应①的化学方程式:__________。 (3)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有 ______的功能。 四、实验题 18.为了研究物质的溶解现象,设计并进行了如下实验。 (1)实验一的目的是______。 (2)实验二,加热后固体全部消失的原因是______。 19.下列是氯化钠溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除(需计算粗盐的产率)实验的部分操作。 (1)仪器a的名称是__________。 (2)完成粗盐中难溶性杂质的去除实验的正确操作顺序为____________(填序号)。 (3)配制6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操作是________(填序号)。 (4)A中玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠_______________。D操作中,当观察到蒸发皿中出现_________时,停止加热。 (5)氯化钠溶液的配制实验中用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应________(填序号)。 A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节游码 D.添加砝码 五、计算题 20.实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2,取50g反应后的滤液,逐滴滴入碳酸钠溶液,测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。 回答下列问题: (1)从图中看出生成沉淀的最大质量是________g。 (2)开始加入碳酸钠溶液至10g时,还没有沉淀的原因是________。 (3)如图,当滴加碳酸钠溶液质量为5g时,溶液中的溶质是_________(写化学式) (4)计算原滤液中氯化钙的质量分数为_______________。(请写出计算过程) 21.21.11.2克纯净的铁粉与100克稀硫酸恰好完全反应,向反应后的溶液中加入193.2克水。请你计算: (1)100克稀硫酸中溶质的质量分数; (2)加完水后,最终所得溶液的溶质质量分数。 参考答案 1.A2.C3.B4.D5.A6.C7.B8.B9.A10.C11.D 12.C 13.c>b>a 14. 压强 温度 15.④⑤ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②③①④ 加速溶解 16. 乙>甲>丙 降温 17.CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaO+H2O=Ca(OH)2 乳化 18.比较高锰酸钾在水和汽油中的溶解情况 硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大 19. 漏斗 CABDC AC 加快溶解 较多固体 B 20. 5 碳酸钠先与稀盐酸反应 HCl、CaCl2、NaCl 11.1% 21.(1)19.6%;(2)10%- 配套讲稿:
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