元素周期律讲课.pptx
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1、物质结构 元素周期律一一.元素周期律元素周期律(通过大量的事实,人们归纳出的一条规律)1.定义:元素的性质元素的性质随着原子序数原子序数的递增而呈周期性周期性的变化。这一规律叫元素周期律。2.实质:元素的性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布核外电子排布的周期性变化的必然结果。元素的性质元素的性质原子序数原子序数周期性周期性核外电子排布核外电子排布1.元素金属性强弱判断依据:(1)金属活动顺序表金属活动顺序表(2)金属之间的相互置换金属之间的相互置换(3)金属阳离子的氧化性强弱金属阳离子的氧化性强弱(4)单质与水(或酸)反应的难易单质与水(或酸)反应的难易(5)元素在周期表的位置元素在周期表
2、的位置(6)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 2.元素非金属性强弱判断依据:(1)非金属之间的相互置换非金属之间的相互置换(2)非金属阴离子的还原性强弱非金属阴离子的还原性强弱 (3)单质与氢化合的难易及氢化物的热稳定性单质与氢化合的难易及氢化物的热稳定性(4)元素在周期表的位置元素在周期表的位置 (5)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 非金属之间的相互置换非金属之间的相互置换 非金属阴离子的还原性强弱非金属阴离子的还原性强弱 单质与氢化合的难易及氢化物的热稳定性单质与氢化合的难易及氢化物的热稳定性 元素在周期表的位置元素在周期表
3、的位置 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 例.同一周期元素金属性和非金属变化非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强Li3锂锂Be4铍铍B5硼硼C6碳碳N7氮氮O8氧氧F9氟氟Ne10氖氖Na11钠钠Mg12镁镁Al13铝铝Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氩氩例.同一主族元素金属性和非金属变化Na11钠钠Li3锂锂K19钾钾Rb37铷铷Cs55铯铯F9氟氟Cl17氯氯Br35溴溴I53碘碘At85砹砹金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强金金属属性性逐逐
4、渐渐增增强强,非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱,非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强4规律:元素的金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强例.元素的化合价族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合价气态氢化物的通式最高价氧化物的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R
5、2O71.主族元素的最高正化合价等于它所在族的序数。2.非金属最高正价+|负化合价|=85规律:原子结构与化合价的关系例.第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA元素NaMgAlSiPSCl氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸碱性强碱碱两性 弱酸酸强酸最强酸酸性逐渐增强,碱性减弱酸性逐渐增强,碱性减弱6规律:最高价氧化物对应水化物的酸碱性IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2LiLi2OLiOH3 Na Na2O NaOHCl2O7H
6、ClO4Cl4KK2OKOHBr2O7HBrO4Br5 Rb Rb2O RbOHI2O7HIO4I6Cs Cs2O CsOHAt2O7HAtO4At酸酸 性性 增增 强强碱碱 性性 增增 强强7规律:元素气态氢化物的热稳定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热热稳稳定定性性逐逐渐渐减减弱弱热热稳稳定定性性逐逐渐渐增增强强原子半径依次减小原子半径依次减小原原子子半半径径依依次次减减小小原原子子半半径径依依次次增增大大原子半径依次增大原子半径依次增大失电电子子能能力力依依次次增增强强失电子能力依次增强失电子能力依次增强非金属
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