化学平衡数据图像处理与分析.pptx

化学平衡数据图表化学平衡数据图表处理与分析处理与分析 化学平衡常数化学平衡常数 对于对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K=。对于对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K K越大，说明平衡体系中生成物越大，说明平衡体系中生成物 ，它的，它的正向反应进行得越正向反应进行得越 ，转化率越，转化率越 ；影响化学平衡常数的因素影响化学平衡常数的因素:K只受只受 影响，与其它条件无关影响，与其它条件无关 平衡移动原理平衡移动原理（勒沙特列原理）（勒沙特列原理）如果改变影响平衡的如果改变影响平衡的一个条件一个条件（浓度、温度、压强（浓度、温度、压强等），平衡就向能够使这种等），平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动改变减弱的方向移动。改变的条件改变的条件平衡移动的方向平衡移动的方向增大增大反应物反应物或减小生成物浓度或减小生成物浓度减小减小反应物反应物或增大生成物浓度或增大生成物浓度 升高体系温度升高体系温度降低体系温度降低体系温度增大体系压强增大体系压强 减小体系压强减小体系压强催化剂对化学平衡移动没有影响，能缩短达到平衡所需的时间。催化剂对化学平衡移动没有影响，能缩短达到平衡所需的时间。正反应方向正反应方向逆反应方向逆反应方向吸热反应方向吸热反应方向放热反应方向放热反应方向气体体积缩小的方向气体体积缩小的方向气体体积增大的方向气体体积增大的方向练习题练习题已知：已知：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色物的颜色变浅下列关于该反应的说法正确的是变浅下列关于该反应的说法正确的是_ A.该反应为放热反应该反应为放热反应 B.降温后降温后 CO 的浓度增大的浓度增大 C.降温后降温后 NO2的转化率增加的转化率增加 D.降温后降温后 NO 的体积分数增大的体积分数增大 E.增大压强混合气体的颜色不变增大压强混合气体的颜色不变 F.恒容时，通入恒容时，通入 He 气体，混合气体颜色不变气体，混合气体颜色不变 G.恒压时，通入恒压时，通入 He 气体，混合气体颜色不变气体，混合气体颜色不变A C D F（20082008年浙江高考、年浙江高考、1111题）题）已知：已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=-1025kJmol-1该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是于该反应的示意图不正确的是()走近高考走近高考 （20092009年年浙浙江江高高考考、2727题题部部分分）科科学学家家正正在在研研究究利利用用催化技术将尾气中的催化技术将尾气中的NO和和CO转变成转变成CO2和和N2，其反应为：，其反应为：2NO2CO 2CO2N2（5）研研究究表表明明：在在使使用用等等质质量量催催化化剂剂时时，增增大大催催化化剂剂比比表表面面积积可可提提高高化化学学反反应应速速率率。为为了了分分别别验验证证温温度度、催催化化剂剂比比表表面面积积对对化化学学反反应应速速率率的的影影响响规规律律，某某同同学学设设计计了了三三组组实实验验，部部分分实实验条件已经填在下面实验设计表中。验条件已经填在下面实验设计表中。实验实验编号编号T()NO初始浓度初始浓度(molL-1)CO初始浓度初始浓度(molL-1)催化剂的比表催化剂的比表面积面积(m2g-1)280 1.20103 5.80103 82 124 350 124 实验实验编号编号T()NO初始浓度初始浓度(molL-1)CO初始浓度初始浓度(molL-1)催化剂的比表催化剂的比表面积面积(m2g-1)280 1.20103 5.80103 82 124 350 124 请在上表空格中填入剩余请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。的实验条件数据。请在给出的坐标图中，画请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下出上表中的三个实验条件下混合气体中混合气体中NO浓度随时间变浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。条曲线的实验编号。t0c(NO)1接受、吸收、整合化学信息的能力接受、吸收、整合化学信息的能力 （2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生 活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。2分析和解决（解答）化学问题的能力分析和解决（解答）化学问题的能力 （2）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化 学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释 的能力。的能力。2010年浙江省普通高考考试说明年浙江省普通高考考试说明（部分）（部分）对化学学习能力的要求对化学学习能力的要求解读考纲解读考纲解读一解读一看看 面：即看横坐标与纵坐标所表示的含义面：即看横坐标与纵坐标所表示的含义例例1：在恒容密闭容器中，充入一定量：在恒容密闭容器中，充入一定量N2和和H2的混合气体，的混合气体，一定条件下发生反应，下列图像正确的是一定条件下发生反应，下列图像正确的是()“三看三看”图图表表看看 线：即看曲线的变化趋势与横、纵坐标的关系线：即看曲线的变化趋势与横、纵坐标的关系例例2：当一定量：当一定量N2和和H2的混合气体，在一定条件下发生反应，的混合气体，在一定条件下发生反应，下列下列N2的平衡转化率曲线正确是的平衡转化率曲线正确是()(N2)P/kPa(N2)T/K解读二解读二看看 点：即看曲线的起点、拐点、终点等特征点点：即看曲线的起点、拐点、终点等特征点例例3：下图表示可逆反应：下图表示可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H 0 在某段时间在某段时间t0t7中反应速率与反应时间的曲线图，则下列中反应速率与反应时间的曲线图，则下列 说法错误的是说法错误的是()A.t2 时刻升高了体系的温度时刻升高了体系的温度 B.t2 时刻在恒容条件下充入了氨气时刻在恒容条件下充入了氨气C.t4 时刻使用了适当的催化剂时刻使用了适当的催化剂 D.t5 时刻在恒压条件下充入了氦气时刻在恒压条件下充入了氦气 速速率率t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7正正正正正正逆逆逆逆逆逆时间时间解读三解读三例例4：请找出下列从曲线请找出下列从曲线 x 变成变成a、b、c曲线的外界条件变化。曲线的外界条件变化。可逆反应：可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H 0N2转转化化率率时间时间xabc解读三解读三看看 点：即看曲线的起点、拐点、终点等特征点点：即看曲线的起点、拐点、终点等特征点“三看三看”的综合应的综合应用用例例5：当一定量：当一定量N2和和H2的混合气体，在一定条件下发生反应，的混合气体，在一定条件下发生反应，下列图像正确的是下列图像正确的是()A AB BC CD D温度温度温度温度温度温度温度温度N2的的物物质质的的量量N2的的物物质质的的量量N2的的物物质质的的量量N2的的物物质质的的量量小结一小结一 图像问题解题步骤图像问题解题步骤(1)(1)解读图象解读图象：看面看面【分析纵横坐标及曲线表示的意义分析纵横坐标及曲线表示的意义】看线看线【分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系】看点看点【分析特殊点分析特殊点(起点、拐点、终点起点、拐点、终点)及其含义及其含义】(2)(2)联想规律联想规律:联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律(3)(3)作出判断作出判断：根据图像中表现的关系与规律，作出符合题目要求的判断根据图像中表现的关系与规律，作出符合题目要求的判断 科科学学家家正正在在研研究究利利用用催催化化技技术术将将尾尾气气中中的的NO和和CO转转变变成成CO2和和N2，其反应为：，其反应为：2NO+2CO 2CO2+N2 (5)研研究究表表明明：在在使使用用等等质质量量催催化化剂剂时时，增增大大催催化化剂剂比比表表面面积积可可提提高高化化学学反反应应速速率率。为为了了分分别别验验证证温温度度、催催化化剂剂比比表表面面积积对对化化学学反反应应速速率率的的影影响响规规律律，某某同同学学设设计计了了三三组组实实验验，部部分分实实验验条件已经填在下面实验设计表中。条件已经填在下面实验设计表中。实验实验编号编号T()NO初始浓度初始浓度(molL-1)CO初始浓度初始浓度(molL-1)催化剂的比表催化剂的比表面积面积(m2g-1)280 1.20103 5.80103 82 124 350 124 回眸高考回眸高考请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。2801.20103 5.80103 1.20103 5.80103 请在给出的坐标图中，画请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下出上表中的三个实验条件下混合气体中混合气体中NO浓度随时间变浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。条曲线的实验编号。t0c(NO)向一体积不变的密闭容器中充入向一体积不变的密闭容器中充入2molA、0.6mol C 和一定和一定量的量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如左图所示，其中变化的关系如左图所示，其中t0t1阶段阶段c(B)未画出。右图为反未画出。右图为反应体系中反应速率随时间变化的情况，应体系中反应速率随时间变化的情况，t2、t3、t4时刻分别改变时刻分别改变温度、压强和催化剂三温度、压强和催化剂三种条件之一。种条件之一。（1）若）若t1=15min，则，则t0t1阶段以阶段以C的浓度变化表示的反应的浓度变化表示的反应 速率为速率为 。（2）t3时改变的条件为时改变的条件为 ，B的起始物质的量为的起始物质的量为 。并在左上图画出并在左上图画出 t0t1阶段阶段B浓度的变化曲线。浓度的变化曲线。（3）各阶段平衡时对应的平衡）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：常数如下表所示：则则K1=_,K1、K2、K3、K4之间的大小关系之间的大小关系为为 。K4K3K2K1t4t5t3t4t2t3t1t2（4）t4t5阶段，若阶段，若A的物质的量变化了的物质的量变化了001 mol，而此，而此阶段中反应体系的能量变化为阶段中反应体系的能量变化为a kJ，写出此条件下该反应的，写出此条件下该反应的热化学方程式：热化学方程式：。展望高考展望高考小结二小结二 图像问题解题思想图像问题解题思想