专题7化学反应速率和化学平衡.pptx

专题七专题七 考纲导航考纲导航 热点考向热点考向 1 1化学反应速率及影响因素化学反应速率及影响因素 2 2化学平衡状态和勒夏特列原理化学平衡状态和勒夏特列原理 3 3化学平衡常数化学平衡常数 4 4化学反应速率与平衡图像化学反应速率与平衡图像 考纲导航考纲导航专题七专题七 考纲导航考纲导航 复习策略复习策略 1 1利用对比的方法梳理外界条件对反应速率的影响。利用对比的方法梳理外界条件对反应速率的影响。2 2从化学平衡状态概念的外延上来判断化学反应是否达从化学平衡状态概念的外延上来判断化学反应是否达到平衡状态；明确勒夏特列原理的本质。到平衡状态；明确勒夏特列原理的本质。3 3明确化学平衡常数的表达式及应用。明确化学平衡常数的表达式及应用。4 4通过归纳、比较，明确解决化学反应速率、平衡图像通过归纳、比较，明确解决化学反应速率、平衡图像的一般思路和策略。的一般思路和策略。专题七专题七 主干知识整合主干知识整合 主干知识整合主干知识整合专题七专题七 主干知识整合主干知识整合 易错警示易错警示 1.1.改变固体或纯液体的量，对反应速率和化学平衡无影响。改变固体或纯液体的量，对反应速率和化学平衡无影响。2 2升高温度和增大压强，化学反应速率一定增大，但平升高温度和增大压强，化学反应速率一定增大，但平衡不一定向正反应方向移动。衡不一定向正反应方向移动。3 3如果改变影响平衡的一个条件如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。最重要的是，只，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。最重要的是，只减弱而不抵消。减弱而不抵消。专题七专题七 主干知识整合主干知识整合 4 4化学平衡右移，正反应速率不一定增大，逆反应速率化学平衡右移，正反应速率不一定增大，逆反应速率不一定减小；化学平衡左移，正反应速率不一定减小，逆反应不一定减小；化学平衡左移，正反应速率不一定减小，逆反应速率不一定增大。速率不一定增大。5 5升高温度，化学平衡常数不一定增大。升高温度，化学平衡常数不一定增大。专题七专题七 主干知识整合主干知识整合 触摸高考触摸高考 判断正误判断正误 1 1 20122012安徽卷安徽卷 反应反应SOSO2 2(g)(g)2CO(g)2CO(g)2CO 2CO2 2(g)(g)S(l)S(l)H H00在恒容的密闭容器中进行，平衡前，随着反应的在恒容的密闭容器中进行，平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变进行，容器内压强始终不变()解析解析 反应前后气体分子数不等，平衡前容器内压反应前后气体分子数不等，平衡前容器内压强逐渐变小。强逐渐变小。2 2 20122012山东卷山东卷 催化剂能改变可逆反应达到平衡的时催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间间()解析解析 催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到平衡的时间。平衡的时间。专题七专题七 主干知识整合主干知识整合 3 320122012江苏卷江苏卷 N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g)(g)2NH2NH3 3(g)(g)H H00，其他，其他条件不变时升高温度，反应速率条件不变时升高温度，反应速率v v(H(H2 2)和和H H2 2的平衡转化率均增大的平衡转化率均增大()解析解析 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，动，H H2 2的转化率减小。的转化率减小。4 4 20122012安徽卷安徽卷 反应反应SOSO2 2(g)(g)2CO(g)2CO(g)2CO2CO2 2(g)(g)S(l)S(l)H H00在恒容的密闭容器中进行，平衡时，其他条件不变，分在恒容的密闭容器中进行，平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快离出硫，正反应速率加快()解析解析 硫为液体，减少其量不影响化学反应速率。硫为液体，减少其量不影响化学反应速率。专题七专题七 主干知识整合主干知识整合 5 520112011江苏卷江苏卷 图图7 71 1表示某可逆反应生成物的量随表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知反应时间变化的曲线，由图知t t时反应物转化率最大时反应物转化率最大()解析解析 t t时反应尚未达到平衡，反应物转化率未达到时反应尚未达到平衡，反应物转化率未达到最大值。最大值。专题七专题七 主干知识整合主干知识整合 6 620122012安徽卷安徽卷 反应反应SOSO2 2(g)(g)2CO(g)2CO(g)2CO2CO2 2(g)(g)S(l)S(l)H H000、S S0(0()解析解析 该反应为分解反应，过程是吸热，该反应为分解反应，过程是吸热，H H00，反，反应中有气体生成，故为熵增反应，即应中有气体生成，故为熵增反应，即S S00。专题七专题七 要点热点探究要点热点探究探究点一外界条件对化学反应速率的影响探究点一外界条件对化学反应速率的影响1 1纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但固体颗粒的大小不同导致接触面的大小不响化学反应速率。但固体颗粒的大小不同导致接触面的大小不同，故影响反应速率。同，故影响反应速率。2 2固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而它们的浓度可看作不变，压强对无气体参加的化学很小，因而它们的浓度可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。反应的速率无影响。3 3升高温度，不论吸热还是放热反应，正反应速率和逆升高温度，不论吸热还是放热反应，正反应速率和逆反应速率都增大。反应速率都增大。要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究探究点二化学平衡状态的判断和勒夏特列原理探究点二化学平衡状态的判断和勒夏特列原理专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究探究点三与化学平衡常数有关的计算探究点三与化学平衡常数有关的计算专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究探究点四化学反应速率与平衡图像探究点四化学反应速率与平衡图像专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 要点热点探究要点热点探究专题七专题七 常见易错示例常见易错示例 混淆向左反应与向左移动混淆向左反应与向左移动例题例题 E E是非金属性最强的元素，是非金属性最强的元素，M M是是E E的气态氢化物，在固的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体定体积的密闭容器中，气体M M存在如下关系：存在如下关系：xM(g)xM(g)Mx(g)Mx(g)，反应物和生成物的物，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图质的量随时间的变化关系如图7 78 8。下列说法错误的是。下列说法错误的是()常见易错示例常见易错示例专题七专题七 常见易错示例常见易错示例 A A该反应的化学方程式是该反应的化学方程式是3HF3HF(HF)(HF)3 3 B B平衡时混合气体的平均摩尔质量是平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3 gmol33.3 gmol1 1 C Ct t1 1时刻，保持温度不变，再充入时刻，保持温度不变，再充入1 mol Mx1 mol Mx，重新达，重新达到平衡时，将增大到平衡时，将增大 D DM M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低低专题七专题七 常见易错示例常见易错示例专题七专题七 常见易错示例常见易错示例专题七专题七 常见易错示例常见易错示例专题七专题七 教师备用习题教师备用习题 备用理由备用理由 近年来高考对等效平衡的考查要求有所降低，近年来高考对等效平衡的考查要求有所降低，但等效平衡的思维模式还是比较值得借鉴的，下面两道试题借但等效平衡的思维模式还是比较值得借鉴的，下面两道试题借助等效平衡的思维来解决可简单明了，供老师们选用。助等效平衡的思维来解决可简单明了，供老师们选用。教师备用习题教师备用习题专题七专题七 教师备用习题教师备用习题 向某密闭容器中充入向某密闭容器中充入1 mol CO1 mol CO和和2 mol H2 mol H2 2O(g)O(g)，发生反应：，发生反应：CO(g)CO(g)H H2 2O(g)O(g)COCO2 2(g)(g)H H2 2(g)(g)，当反应达到平衡时，当反应达到平衡时，COCO的体积的体积分数为分数为x x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时种配比充入该容器中，达到平衡时COCO的体积分数大于的体积分数大于x x的是的是()A A0.5 mol CO0.5 mol CO2 mol H2 mol H2 2O(g)O(g)1 mol CO1 mol CO2 21 mol H1 mol H2 2 B B1 mol CO1 mol CO1 mol H1 mol H2 2O(g)O(g)1 mol CO1 mol CO2 21 mol H1 mol H2 2 C C0.5 mol CO0.5 mol CO1.5 mol H1.5 mol H2 2O(g)O(g)0.4 mol CO0.4 mol CO2 20.4 mol 0.4 mol H H2 2 D D0.5 mol CO0.5 mol CO1.5 mol H1.5 mol H2 2O(g)O(g)0.5 mol CO0.5 mol CO2 20.5 mol 0.5 mol H H2 2专题七专题七 教师备用习题教师备用习题 解析解析 B BA A项，相当于向容器中充入项，相当于向容器中充入1.5 mol CO1.5 mol CO和和3 3 mol H2O(g)mol H2O(g)，与原始比例，与原始比例1212相同，构成等效平衡，相同，构成等效平衡，COCO体积分体积分数不变；数不变；B B项，相当于向容器中充入项，相当于向容器中充入1 mol CO1 mol CO和和2 mol H2O(g)2 mol H2O(g)，再充入，再充入1 mol CO1 mol CO，故前一步旨在建立等效平衡，再充入，故前一步旨在建立等效平衡，再充入1 1 mol COmol CO，虽使平衡正向移动，但移动是由，虽使平衡正向移动，但移动是由COCO的浓度增加引起的，的浓度增加引起的，COCO的体积分数增大；的体积分数增大；C C项，相当于向容器中充入项，相当于向容器中充入0.9 mol CO0.9 mol CO和和1.8 mol H2O(1.8 mol H2O(两者比值两者比值12)12)，再充入，再充入0.1 mol H2O0.1 mol H2O，加入，加入H2OH2O会使平衡正向移动，会使平衡正向移动，COCO的体积分数减小；的体积分数减小；D D项，相当于向容器项，相当于向容器中充入中充入1 mol CO1 mol CO和和2 mol H2O2 mol H2O，与原平衡等效，与原平衡等效，COCO体积分数不体积分数不变。变。