专题一----化学反应中的能量变化.pptx
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1、 1.了解化学反应中能量转化的原因及能量变化的规律,能了解化学反应中能量转化的原因及能量变化的规律,能 说出常见的能量转化形式说出常见的能量转化形式2了解化学能与热能的相互转化了解化学能与热能的相互转化3了解吸热反应、放热反应、反应热等概念了解吸热反应、放热反应、反应热等概念4了解热化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应了解热化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应 热的简单计算热的简单计算5了解能源是人类生存和社会发展的重要基础了解化学了解能源是人类生存和社会发展的重要基础了解化学 在解决能源危机中的重要作用在解决能源危机中的重要作用一、吸热反应和放热反应一、吸热反应和放热反应 有下列
2、变化:有下列变化:H2在在Cl2中燃烧中燃烧碳酸钙分解碳酸钙分解铝热铝热反反 应应酸碱中和反应酸碱中和反应缓慢氧化缓慢氧化Na2CO3水解水解 NaOH固体溶于水固体溶于水铁和稀铁和稀H2SO4反应反应Ba(OH)28H2O 和和NH4Cl反应反应工业合成氨工业合成氨1属于放热反应的有:属于放热反应的有:,这些反应的进行,这些反应的进行,实现了实现了 能向能向 能的转变能的转变化学化学热热2属于吸热反应的有:属于吸热反应的有:,这些反应的进行,实现,这些反应的进行,实现 了了 能向能向 能的转变能的转变热热二、反应热二、反应热 下表中的数据是破坏下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗
3、的能量物质中的化学键所消耗的能量(kJ):化学化学物质物质H2(g)O2(g)H2O(g)能量能量4364969261 12H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)=2H2H2 2O(g)O(g)反应是反应是 (填填“吸热吸热”或或 “放热放热”)反应,这说明反应,这说明2 mol H2 mol H2 2(g)(g)和和1 mol O1 mol O2 2(g)(g)具有的具有的能量比能量比2 mol H2 mol H2 2O(g)O(g)具有的能量具有的能量 (填填“高高”或或“低低”)放热放热2请用图示表示出请用图示表示出2 mol H2(g)与与1 mol O2(g)生成生成2 m
4、ol H2O(g)的的 反应过程反应过程高高3根据表中数据,写出根据表中数据,写出H2(g)与与O2(g)完全反应生成完全反应生成H2O(g)的热的热 化学方程式:化学方程式:.2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H=484 kJ/mol4若已知:若已知:H2O(g)=H2O(l)H44 kJ/mol,则表示,则表示H2 燃烧热的热化学方程式为燃烧热的热化学方程式为 .三、盖斯定律三、盖斯定律 把煤作为燃料可通过下列两种途径:把煤作为燃料可通过下列两种途径:途径途径:C(s)O2(g)=CO2(g)Ha kJ/mol 途径途径:先制水煤气:先制水煤气:C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g
5、)Hb kJ/mol 再燃烧水煤气:再燃烧水煤气:2CO(g)O2(g)=2CO2(g)Hc kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)Hd kJ/mol3a、b、c、d的数学关系式可表达为的数学关系式可表达为 2制水煤气的反应中,反应物具有的总能量制水煤气的反应中,反应物具有的总能量 生成物生成物 所具有的总能量,反应条件应为所具有的总能量,反应条件应为 1两种途径放热:途径两种途径放热:途径放出的热量放出的热量 (填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)途径途径放出的热量放出的热量高温高温cd2(ab)等于等于小于小于判断正误判断正误(正确打正确打“”“”号,错误打号,错
6、误打“”号号)1(2010山东理基山东理基)地热能与煤炭、石油、天然气一样都是化地热能与煤炭、石油、天然气一样都是化 石能源石能源()2(2010福建高考福建高考)对于同一个化学反应,无论是一步完成还对于同一个化学反应,无论是一步完成还 是分几步完成,其反应的焓变相同是分几步完成,其反应的焓变相同()3(2010上海高考上海高考)相同条件下,相同条件下,2 mol氢原子所具有的能量氢原子所具有的能量 小于小于1 mol氢分子所具有的能量氢分子所具有的能量()4(2010浙江高考浙江高考)甲烷的标准燃烧热为甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ/mol,则,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:甲烷燃烧
7、的热化学方程式可表示为:CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ/mol.()5(2010浙江高考浙江高考)500、30 MPa下,将下,将0.5 mol N2和和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热,放热19.3 kJ,其,其热化学方程式为:热化学方程式为:N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJ/mol.()一、热化学方程式的书写一、热化学方程式的书写1 1注意注意H H的正负和单位的正负和单位 H H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右
8、边;若为放热反应,边;若为放热反应,H H为为“”;若为吸热反应,;若为吸热反应,H H为为 “”H H的单位一般为的单位一般为kJ/mol.kJ/mol.2注意反应条件注意反应条件反应热反应热H与测定条件与测定条件(温度、压强等温度、压强等)有关因此书写热化有关因此书写热化学方程式时应注明学方程式时应注明H的测定条件绝大多数的测定条件绝大多数H是在是在25、101325 Pa下测定的,可不注明温度和压强下测定的,可不注明温度和压强3注意物质的聚集状态注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同,反应热的数值以及符号反应物和生成物的聚集状态不同,反应热的数值以及符号都可能不同因此必须注明物质
9、的聚集状态都可能不同因此必须注明物质的聚集状态(s、l、g)才能才能完整地体现出热化学方程式的意义热化学方程式中不用完整地体现出热化学方程式的意义热化学方程式中不用“”“”和和“”“”4注意热化学方程式中的化学计量数注意热化学方程式中的化学计量数(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,并不表示物质的分子数或原子数因此物质的物质的量,并不表示物质的分子数或原子数因此化学计量数可以是整数,也可以是分数化学计量数可以是整数,也可以是分数(2)热化学方程式是表示反应已完成的数量由于热化学方程式是表示反应已完成的数量由于H
10、与反应完与反应完成的物质的量有关,所以方程式中化学式前面的化学计量成的物质的量有关,所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与数必须与H相对应,如果化学计量数加倍,则相对应,如果化学计量数加倍,则H也要加也要加倍倍 判断热化学方程式正误要注意判断热化学方程式正误要注意“四看四看”:(1)(1)看各物质的聚集状态是否正确;看各物质的聚集状态是否正确;(2)(2)看看H H变化的变化的“”、“”是否正确;是否正确;(3)(3)看反应热的单位是否为看反应热的单位是否为kJ/molkJ/mol;(4)(4)看反应热数值与化学计量数是否相对应看反应热数值与化学计量数是否相对应二、盖斯定律在反应热计算中的应
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